Урок "Растворы" 8 класс
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Урок: Растворы. Растворимость вещества в воде.

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Мультимедийная презентация «Вода. Растворы».

План урока:

I этап: мотивация

1.Повторение  (кроссворд): химические понятия

  2. Постановка проблемы

Изучение нового материала

• Роль воды в растворах.
• Приготовление растворов  (исследование)
• теории растворов: физическая, химическая.
• Гидраты (видеофрагмент)

1. Закрепление (опорный конспект)
2. Рефлексия

оборудование для учителя: компьютер, доска, мультимедийный проектор,  спиртовой раствор йода

 опыт №1 обычная вода, калий или натрий,  

опыт №2 раствор дихромата   калия, гидроксид натрия, серная кислота, перекись водорода

опыт №3  растворы сульфата натрия, хлорида бария

кристаллизатор, пробирки,  демонстрационный  штатив

оборудование для учащихся:  штатив с пробирками, салфетки;

 обычная вода,   сульфат меди, карбонат калия.

 Приветствие:  Добрый день.

Мир, окружающий нас,  полон разнообразных по строению и свойствам веществ. Познание их позволит нам узнать самих себя.

Самым оптимальным и емким способом познания                                                                            химии  является исследование. Сегодня я предлагаю вам представить себя не учениками, а начинающими химиками-исследователями.

Но для  работы в лаборатории необходимы конкретные знания.

Повторяем материал  и определим цель нашего занятия.

Кроссворд

вопросы:

1. реакции, в результате которых образуются два или более новых веществ называются  … (разложения)
2. Вещества,  ускоряющие химические реакции, но сами при этом остаются неизменными
3. Вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород со степенью окисления -2
4. Соли азотной кислоты
5. Самое распространенное вещество на земле
6. Вещества, состоящие из ионов металлов и анионов гидроксогрупп
7. Соли соляной кислоты

( во время повторения провести химические опыты с водой №1, (вода + натрий) ; №2 (Описание опыта: Сначала показываем зрителям стакан с раствором дихромата калия, который оранжевого цвета. Потом, добавив щелочь, превращаем «апельсиновый сок» в «лимонный». Затем делаем,  наоборот: из «лимонного сока» — «апельсиновый», для этого добавляем немного серной кислоты, затем добавляем немного раствора пероксида водорода и «сок» стал «яблочным»).

№3 (смешать сульфат натрия и хлорид бария)

 В процессе повторения я проводила некоторые химические опыты с веществом, имеющим непосредственное отношение к нашей темы. О чем пойдет речь?

(ответ: ВОДА,  раствор)

Какова роль растворов  в нашей жизни?

Значение растворов

• Для зарождения жизни (океан)
• Для поддержания жизни (кровь, др.)
• Для питания растений и животных
• Для стирки и мытья
• Для получения химических веществ.

Следовательно: тема урока: «Растворы. Растворимость»

Цель урока попробуйте  назвать сами.(познакомить учащихся  с понятием растворы  и с растворением как физико-химическим процессом)

Видео о воде.

Изучение нового материала:  Вода имеет свои особенности   -это  способность растворять различные вещества: и газы, и жидкости, и, конечно, твёрдые вещества(вода камень точит).

  В качестве  растворителя может быть не  только  связаны,   существуют  и многие другие растворители – спирты (различные лекарственные настойки, йод), органические растворители (ацетон).

А теперь мы с вами выясним,  что же такое растворы:

 Любой раствор состоит из растворенного вещества (1 или несколько) – компоненты раствора и растворителя. Тот компонент, который количественно преобладает и находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор, называют растворителем. Растворы характеризуются тем, что частицы растворенного вещества распределяются в растворителе равномерно.

Попробуем сделать вывод о том, к какому процессу -  физическому или химическому  относится процесс  растворения.

3. Поиск решения проблемы (открытие нового знания).

Для выяснения этого вопроса проделайте  следующий опыт в соответствии с инструктивной  карточкой.

Ход работы: Возьмите  небольшое  количество  соли - карбоната натрия, поместите в стаканчик, добавьте воды,   перемешайте. Пронаблюдайте за тем, что происходит.

Сделайте вывод.  

Это представление исходило из физической теории растворов, представителями которой были Вант - Гофф,  Оствальд,  Аррениус.

Поэтому под растворами они  понимали однородные смеси, состоящие из двух или более однородных частей. Процесс растворения  является результатом диффузии, т.е проникновения растворенного вещества между  молекулами воды.

Проделаем второй опыт:

 Ход работы:

Возьмите  небольшое  количество сульфата меди, поместите в стаканчик, добавьте воды,   перемешайте. Что вы наблюдали?

Сделайте вывод.

Третий опыт продемонстрирую вам я  -  это смешивание воды и серной кислоты.  Что вы наблюдали и сделайте ваш вывод.

 - Сторонниками данной теории – химической -  были    Д.И. Менделеев, Каблуков,  Кистяковский.  

Они доказывали, что растворение является результатом химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды. (видео № 3( 1мин 40)

О химическом взаимодействии говорят такие признаки, как выделение (H2SO4) тепла, т.е.тепловые явления, изменение цвета (CuSO4 – белого цвета, при растворении в воде голубого, CuSO4 ∙ H2O - синего). –

 В результате химического взаимодействия растворенного вещества с водой образуются соединения гидраты.  Состав гидратов в растворах не постоянен  и постоянен в кристаллогидратах! 

Например:  кристаллогидрат сульфата меди  СuSO4  *5H2O вещество голубого  цвета; соль СuSO4  - белого цвета:

Кристаллогидрат Na2CO3 *10 H2O

 - Так что же  представляет собой растворение - химический или физический процесс?

- И физическая, и химическая теория верны и поэтому их объединили в одну современную физико-химическую теорию растворов. Таким образом, в соответствии с современными взглядами,

растворение – это физико-химический процесс,

растворы – это гомогенная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Запишем в тетрадь данные определения  и  схему состава раствора:

                 Закрепление:     Состав раствора

- Признаки химических реакций при растворении:

I. Тепловые явления:

1. Выделение теплоты - экзотермические реакции ( Н2SO4 ;  NaOH; AgNO3)
2. Поглощение тепла –эндотермические реакции (NH4NO3;  KCl;  К2SO4)

II. Изменение цвета.

Закрепление:

Опорный конспект:

Теории растворов:

Д

Соотнесите термины с понятиями:

Растворы –это

Гидраты -это

Кристаллогидраты -

Домашнее задание: п.34 страницы  186-188  (до слов: Растворимость веществ)

Тема урока.

Растворы.

Цели урока:

???Актуализировать знания по теме с опорой на полученные ранее на курсах физики, химии; сформировать у обучающихся основы научного представления о зависимости растворимости веществ от различных факторов.

Задачи урока и планируемые умения:

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Методы и методологические приемы:

Данный урок предполагает работу в малых группах с использованием технологии обучения в сотрудничестве и компетентностного подхода,  методов активного обучения, которые обеспечивают включение обучающихся в активное взаимодействие и общение в процессе их поисково-познавательной деятельности, с использованием проблемных и моделированием бытовых ситуаций.

Оборудование для учителя и обучающихся:

Инструкция по технике безопасности при работе в химическом кабинете (презентация).

Технологическая карта проблемно-исследовательской деятельности для различных групп обучающихся.

Мультимедийная презентация «Вода. Растворы».