Олимпиада по общей и неорганической химии
олимпиадные задания по химии

Материалы олимпиады по химии

Учебная дисциплина «Химия»

34.02.01 Сестринское дело

Базовый уровень среднего профессионального образования

(уровень среднего профессионального образования)

1 курс

Москва

2018

СОДЕРЖАНИЕ

1. Положение об олимпиаде……………………………………………………4

• Общие положения и цели……………………………………………......4
• Порядок проведения……………………………………………………...4
• Организационный комитет……………………………………………....5
• Методическая комиссия………………………………………………….5
• Жюри……………………………………………………………………....5

2. Задания олимпиады…………………………………………………………..6
3. Эталоны ответов……………………………………………………………...7
4. Список литературы…………………………………………………………..9

ПОЛОЖЕНИЕ ОБ ОЛИМПИАДЕ

1. Общие положения и цели

• 1.1. Настоящее Положение об олимпиаде разработано в соответствии с Приказом Министерства образования и науки РФ № 267 от 04.04.2014 «Об утверждении Порядка проведения олимпиад» (в редакции приказа Министерства образования и науки РФ № 1563 от 10.12.2014).
• 1.2. Основными целями Олимпиады являются:

• выявление и развитие у обучающихся, осваивающих общеобразовательные программы среднего общего образования, творческих способностей и интереса к научно-исследовательской деятельности;
• создание условий для поддержки одаренных детей;
• распространение и популяризация научных знаний среди молодежи;
• профессиональная ориентация молодежи на ранних стадиях формирования личности.

• 1.3. Организатором Олимпиады является государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение ДЗМ МК№2.
• 1.4. Олимпиада проводится по профилям, которые соответствуют одному или нескольким общеобразовательным предметам или одному или нескольким специальностям и направлениям подготовки среднего специального образования.
• 1.5. Рабочим языком Олимпиады является государственный язык Российской Федерации − русский язык.
• 1.6. В Олимпиаде принимают участие на добровольной основе граждане РФ, иностранные граждане и лица без гражданства, обучающиеся по образовательным программам среднего общего образования.

2. Порядок проведения Олимпиады

• 2.1 Участник Олимпиады должен ознакомиться с Положением об Олимпиаде, Порядком проведения олимпиады.
• 2.2. Олимпиада состоит из двух этапов:

• отборочного, проводимого в ходе учебных занятий и внеаудиторных занятий химического кружка;
• основного, проводимого в очной форме в ГБПОУ ДЗМ МК №2, кабинет №314 «Химия».

• 2.3. Сроки проведения отборочного и основного этапов Олимпиады определяются планами работы химического кружка и кабинета химии.
• 2.4. В целях обеспечения соблюдения участниками Положения Олимпиады в помещении, где проводится основной этап Олимпиады, запрещается пользоваться мобильными устройствами, а также вести аудио-, фото- и видеозапись процесса проведения Олимпиады. Участники Олимпиады, не соблюдающие Положения Олимпиады, удаляются из аудитории. Работы участников, не соблюдающих Положение Олимпиады, аннулируются.
• 2.5. Оргкомитет Олимпиады имеет право аннулировать работу участника Олимпиады в случае выявления заимствований или иных признаков несамостоятельного выполнения участником заданий Олимпиады.
• 2.6. Результаты этапов Олимпиады подводятся по индивидуальным результатам участников Олимпиады.
• 2.7. Победители Олимпиады определяются по результатам основного этапа Олимпиады. Победителями Олимпиады считаются участники Олимпиады, награжденные дипломами 1,2,3 степеней.

3. Организационный комитет Олимпиады

• 3.1. Председателем Оргкомитета Олимпиады является представитель администрации ГБПОУ ДЗМ МК№2.
• 3.2. Председатель Оргкомитета утверждает состав Оргкомитета из числа преподавателей и представителей администрации ГБПОУ ДЗМ МК№2, участвующих в организации и проведении Олимпиады.
• 3.3. Оргкомитет Олимпиады осуществляет следующие функции:

• формирует состав жюри Олимпиады;
• осуществляет тиражирование заданий Олимпиады;
• осуществляет шифровку (обезличивание) работ участников перед проверкой и расшифровку работ участников Олимпиады после проверки;
• утверждает список победителей Олимпиады;
• принимает решения по аннулированию работ участников Олимпиады, нарушивших Положение об Олимпиаде;
• осуществляет иные функции, направленные на достижение целей проведения Олимпиады.

4. Методическая комиссия Олимпиады

• 4.1. Для подготовки олимпиадных заданий формируется методическая комиссия Олимпиады из числа преподавателей ГБПОУ ДЗМ МК№2.
• 4.2. Методическая комиссия Олимпиады осуществляет следующие функции:

• разрабатывает задания Олимпиады;
• определяет критерии и методики оценки выполненных олимпиадных заданий;
• вносит в Оргкомитет Олимпиады предложения по совершенствованию организации Олимпиады;
• осуществляет иные функции, направленные на достижение целей проведения Олимпиады.

5. Жюри Олимпиады

• 5.1. Для проверки работ участников Олимпиады формируется жюри Олимпиады из числа преподавателей ГБПОУ ДЗМ МК№2.
• 5.2. Жюри Олимпиады осуществляет следующие функции:

• проверяет работы участников Олимпиады и оценивает другие виды испытаний участников Олимпиады при их наличии;
• представляет в Оргкомитет Олимпиады предложения по присуждению дипломов Олимпиады;
• вносит предложения по совершенствованию организации Олимпиады;
• осуществляет иные функции, направленные на достижение целей проведения Олимпиады.

ЗАДАНИЯ ОЛИМПИАДЫ

1. Составьте электронные схемы строения атомов магния, кремния, серы. Что общего можно отметить в строении и чем они отличаются друг от друга? Как эти отличия влияют на свойства соответствующих веществ? (3 балла)

2. Каждый человек употребляет в год около 6 кг соли NaCl. Рассчитайте, сколько хлора содержится в данной массе соли? (4 балла)

3. В одном сосуде с водой прореагировало 4г натрия, а в другом — 3г калия. В каком случае получено больше водорода и на сколько? (4 балла)

4. Имеются два изомерных соединения состава С3Н6О2. Одно из них взаимодействует с солями угольной кислоты, выделяя при этом оксид углерода (IV). Другое не реагирует с солями угольной кислоты, но при гидролизе образует метиловый спирт. Напишите структурные формулы обоих изомеров и дайте им названия.

            (4 балла)

5. В склянках без надписей находятся растворы органических веществ: фенол, глицерин, ацетальдегид и этанол. Предложите способы определения этих веществ. Напишите уравнения реакций, укажите их признаки. (5 баллов)

6. В трёх склянках без этикеток находятся растворы следующих веществ: серной кислоты, сульфата калия и карбоната калия. В какой последовательности можно определить указанные вещества, использовав дополнительно только один индикатор? Напишите краткие молекулярные и краткие ионные уравнения реакций. (5 баллов)

7. Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих уравнениях и определите окислители и восстановители:

Na3AsO4 + KI + HCl → I2 + AsCl3 + NaCl + KCl + H2O

FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

(10 баллов)

8. Приведите формулу и название вещества, которое представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, получается путем растворения газа в воде. Запах этой жидкости выводит больного из обморока, так как возбуждает дыхательный центр. (3 балла)

ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ

Задание №1. (3 балла)

Магний, кремний и сера находятся в третьем периоде периодической таблицы Д.И. Менделеева. Это значит, что валентные электроны этих атомов находятся на третьем энергетическом уровне. С увеличением заряда ядра увеличивается и количество электронов на третьем уровне от магния к сере, при этом уменьшается радиус атома. В связи с этим металлические свойства будут ослабевать, а неметаллические, то есть способность принимать электроны, будут усиливаться от магния к сере.

Задание №2. (4 балла)

Молекула хлорида натрия имеет молекулярную массу 58,5г, которая состоит из 23г натрия и 35,5г хлора, следовательно, в 6 кг соли будет содержаться: (6000 x 35,5): 58,5 = 3641г хлора (3,6кг)

Задание №3. (4 балла)

При взаимодействии 4г натрия с водой образовалось (22,4 х 4): 23 = 3,89л водорода по уравнению реакции, а при взаимодействии 3г калия с водой: (3 x 22,4): 39 = 1,72л. Следовательно, при взаимодействии натрия с водой водорода образовалось больше на: 3,89 – 1,72 = 2,17л.

Задание №4. (4 балла)

  C3H6O2

  CH3CH2COOH – пропионовая кислота

  CH3 – C = O – (метилацетат) метиловый эфир уксусной кислоты

              |

             O – CH3

2CH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2↑

CH3 – C = O + H2O  CH3COOH + CH3OH

            |

           O – CH3

Задание №5. (5 баллов)

1. Фенол – с помощью хлорида железа (III):

3С6H5OH + FeCl3 → (C6H5O)3Fe + 3HCl

                              раствор фиолетового

                                                 цвета

2. Этанол, глицерин и ацетальдегид различаются одним реактивом – свежеосажденным гидроксидом меди (II):

Глицерин при нормальных условиях образует ярко-синий раствор глицерата меди.

CH2 – OH                       CH2  –  O

 |                                       |             \

      CH – OH + Cu(OH)2 → CH – O – Cu + 2H2O

        |                                       |

       CH2 – OH                       CH2 – OH

       Ацетальдегид не образует раствор синего цвета при нормальных условиях, а при нагревании выпадает осадок красного цвета Сu2O.

       H3C – C = O + 2Cu(OH)2  H2C – C = O + Cu2O ↓ + 2H2O

                   |                                             |

                  H                                           OH

В склянке с этанолом никаких визуальных изменений не произойдет.

Задание №6. (5 баллов)

Определяем с помощью индикатора, где находится кислота. Ионы водорода изменяют окраску лакмуса в красный цвет: H2SO4 = 2H+ + SO42-

      Серная кислота не взаимодействует с сульфатом калия, но взаимодействует с карбонатом калия с образованием углекислого газа:

       K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑

       CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

     Задание №7. (10 баллов)

1. Na3AsO4 + KI + HCl → I2 + AsCl3 + NaCl + KCl + H2O

Уравнения электронного баланса:

После расстановки коэффициентов:

Na3AsO4 + 2KI + 8HCl = I2 + AsCl3 + 3NaCl + 2KCl + 4H2O

2. FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

Уравнения электронного баланса:

      После расстановки коэффициентов:

FeS2 + 8HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O

Задание №8. (3 балла)

Жидкостью является нашатырный спирт:

NH3 ∙ H2O (гидрат аммиака), которая получается при растворении аммиака (NH3) в воде.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Артемов А.В. Школьные олимпиады. Химия. 8 – 11 классы / А.В. Артемов, С.С. Дерябина. – 4-е изд. – М.: Айрис-пресс, 2011
2. Занимательные задачи по химии / под ред. Н.Е. Дерябиной. – М.: ИПО «У Никитских ворот», 2010.
3. Литвинова Т.В. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью. – Ростов н/Д: «Феникс», 2010.
4. Алешин Г.Ю., Королев В.В., Чепига А.А. «Задачи химических турниров 8 – 11 классы». / под ред. Кузнецовой Л. – Изд.: Просвещение, 2018 г.
5. Бойко Л.П., Иванова Е.А., Пильникова Н.Н. "Предметные олимпиады. 8-11 классы. Химия. ФГОС" / Ред.: Попова Г. П., Виноградова Е. А. – Изд.: Учитель, 2017 г.