Главные вкладки

    Строение атома. Закономерности изменения химических свойств элементов в ПСХЭ
    материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

    Печенкина Екатерина Сергеевна

    Основные элементы содержания:

    атом, атомное ядро, протон, нейтрон, электрон, атомная орбиталь, энергетический уровень, энергетический подуровень, электронная конфигурация атома, внешние и валентные электроны, основное и возбужденное состояние атома, Периодический закон, Периодическая система химических элементов, периодические изменения в системе химических элементов, атомный радиус, электроотрицательность

     

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл stroenie_atoma_i_pshe_zadaniya.docx799.68 КБ
    Файл stroenie_atoma_i_periodicheskiy_zakon.pptx2.79 МБ

    Предварительный просмотр:

    Занятие 1. Строение атома. Закономерности изменения химических свойств элементов в ПСХЭ

    1. Строение атома

    Основные элементы содержания:

    атом, атомное ядро, протон, нейтрон, электрон, атомная орбиталь, энергетический уровень, энергетический подуровень, электронная конфигурация атома, внешние и валентные электроны, основное и возбужденное состояние атома.

    1.1. Современное представление об атоме

    Химический элемент – это вид атомов с одинаковым _____________________________ .

    Электронейтральная частица, состоящая из положительно ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки ___________________________________________________ .

    Ядро атома состоит из _______________________________________________________.

    Основные характеристики протонов, нейтронов и электронов

    Частица

    Обозначение

    Заряд, условный

    Массовое число

    Масса, а.е.м.

    Электрон

    -1

    0

    5,5·10-4

    Протон

    p

    +1

    1

    1,0073

    Нейтрон

    n

    0

    1

    1,0087

    Как установлено Г Мозли, заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента ПСХЭ Д.И. Менделеева (физический смысл порядкового номера):

    Порядковый                        Заряд                         Число                                Число

    номер                                ядра                        протонов                        электронов

    элемента                        атома                в ядре                                в атоме

    Атомы химического элемента обозначают, используя запись – , в которой:

    Э – _________________ химического элемента; А – это массовое число равное ______________________________________________ , Z – это ___________________________ .


    Разные атомы,

    у которых

    число протонов Z одинаково,

    число нейтронов N различно

    называется

    число нейтронов N одинаково,

    число протонов Z различно

    называется

    массовое число А одинаково,

    число протонов Z различно,

    называется

    1.2. Строение электронной оболочки атома

    Область пространства в атоме, в которой наиболее вероятно находится электрон называют _________________________________________________________________________.

    Каждая атомная орбиталь имеет определенную форму (рисунок).

    Атомные орбитали образуют энергетические уровни и подуровни.

    Энергетические уровни обозначаются ____________, номер энергетического уровня равен номеру ____________.

    Каждый энергетический уровень состоит из подуровней. Число подуровней равно номеру ___________.

    Подуровни объединяют орбитали одного вида.

    Первый подуровень состоит из __________________.

    Второй подуровень состоит из __________________.

    Третий подуровень состоит из __________________.

    ЗАПОМНИТЬ!!!!

    Любой s-подуровень состоит из одной _______________________, p-подуровень состоит из трех _____________________, d-подуровень состоит из пяти ____________________.

    Рис. Энергетические уровни и подуровни в атоме

    Принцип Паули______________________________________________________________.

    Максимальное число электронов на энергетических уровнях

    Уровень

    Подуровни

    Максимальное число

    электронов на подуровне

    Максимальное число

    электронов на уровне

    К (первый)

    1s

    2

    2

    L (второй)

    2s

    2

    6

    8

    М (третий)

    3s

    3d

    2

    6

    10

    18

    N (четвертый)

    4s

    4d

    4f

    2

    6

    10

    14

    32

    Принцип минимума энергии ___________________________________________________

    ___________________________________________

    Электроны, находящиеся на последнем энергетическом уровне, называются ___________.

    Электроны, которые могут принимать участие в образовании химических связей, называются ________________________________.

    Для элементов главных подгрупп валентными являются внешние ________________.

    17Cl 1s22s22p6 3s23p6  - валентные электроны.

    Для элементов побочных подгрупп валентными являются внешние ___________ и предвнешние _________________.

    24 Cr 1s22s22p6 3s23p6 4s13d5 - валентные электроны

    В зависимости от характера заполнения электронами, орбитали делятся на ____________ (без электронов), _______________ (один электрон) и ___________________________ (два электрона).

    Два электрона, которые находятся на одной орбитали  и имеют противоположные спины, называются ______________________________________________________________________.

    Правило Хунда _______________________________________________________________

    ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    Приобретая энергию, атом может из своего основного, самого устойчивого состояния перейти в возбужденное состояние.

    Основное и возбужденное состояние

    С                                                С*

                                    

    Правило Хунда справедливо ТОЛЬКО ДЛЯ ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ!!!

    1.3. Способы изображения электронной конфигурации

    Схемы электронного строения показывают ______________________________________

    Электронные формулы показывают _____________________________________________

    Электронно-графические формулы показывают __________________________________

    ____________________________________________________________________________

    1.4. Провал электрона

    «Провал» электрона приводит к повышению устойчивости подуровней

    2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

    Основные элементы содержания:

    Периодический закон, Периодическая система химических элементов, периодические изменения в системе химических элементов, атомный радиус, электроотрицательность,

    2.1. Структура Периодической системы химических элементов

    Периодическая система Д.И. Менделеева

    I

    II

    III

    IV

    V

    VI

    VII

    VIII

    1

    H

    He

    2

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    Ar

    4

    K

    Ca

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    Fe

    Co

    Ni

    Cu

    Zn

    Ga

    Ge

    As

    Se

    Br

    Kr

    5

    Rb

    Sr

    Y

    Zr

    Nb

    Mo

    Tc

    Ru

    Rh

    Rd

    Ag

    Cd

    In

    Sn

    Sb

    Te

    I

    Xe

    6

    Cs

    Ba

    La

    Hf

    Ta

    W

    Re

    Os

    Ir

    Pt

    Au

    Hg

    Tl

    Pb

    Bi

    Po

    At

    Rn

    7

    Fr

    Ra

    Ac

    Db

    Jl

    Rf

    Bh

    Hn

    Mt

    Ce

    Pr

    Nd

    Pm

    Sm

    Eu

    Gd

    Tb

    Dy

    Ho

    Er

    Tm

    Yb

    Lu

    Th

    Pa

    U

    Np

    Pu

    Am

    Cm

    Bk

    Cf

    Es

    Fm

    Md

    No

    Lr

    Элементы располагаются в порядке возрастания __________________________________

    Порядковый номер элемента равен ______________________________________________

            Горизонтальные строки - ______________________________________________________

            Вертикальные колонки - _______________________________________________________

            Периода – последовательность химических элементов, выстроенных в порядке ________________ заряда ядра, атомы которых имеют в электронной оболочке одинаковое число _________________________________. В ПСХЭ _____________ периодов, из них 1, – 3 - ___________________ периоды; 4 – 6 ___________________ периоды; 7 – незавершенный.

    Номер периода равен _________________________________________________________.

    Каждая строка большого периода называется - ___________________________________.

    Группа – последовательность химических элементов, выстроенных в порядке ___________________ заряда ядра, атомы которых имеют в электронной оболочке одинаковое число ____________________________________________________________________________.

    Номер группы равен _________________________________________________________.

    2.2. Периодическое изменение свойств элементов:

    2.2.1. Радиус атома

    В группе сверху вниз число электронных уровней _____________________________________,

    следовательно, радиус атом _________________________________________________________.

    В периоде слева направо число электронных уровней ___________________________________,

    при этом заряд ядра ___________________, следовательно, радиус атома _________________.

    2.2.2. Прочность связи внешних электронов с ядром

    В группе сверху вниз радиус атома __________________________________________________,

    следовательно, прочность связи внешних электронов с ядром ____________________________.

    В периоде слева направо радиус ____________________, при этом заряд ядра ______________,

    следовательно, прочность связи внешних электронов с ядром __________________________

    2.2.3. Металлические свойства - способность отдавать электроны

    В группе сверху вниз прочность связи внешних электронов с ядром _______________________, следовательно, металлические свойства______________________________________________.

    В периоде слева направо прочность связи внешних электронов с ядром ____________________, следовательно, металлические свойства _____________________________________________.

    2.2.4. Неметаллические свойства - способность принимать электроны

    В группе сверху вниз радиус атома___________________________________________________,

    следовательно, неметаллические свойства ____________________________________________.

    В периоде слева направо радиус атома _____________, при этом заряд ядра _____________, следовательно, неметаллические свойства ___________________________________________.

    2.2.5. Энергия ионизации. Сродство к электрону

    Наименьшая энергия, необходимая для отрыва электрона от атома, называется __________________________________________________________________________________.

    Так как энергия ионизации характеризует способность атомов отдавать электроны, она является количественной характеристикой металлических свойств элементов. Энергия ионизации зависит в основном от заряда ядра и радиуса атома.

    В группе сверху вниз радиус атома __________________________________________________,

    прочность связи внешних электронов с ядром         ________________________________________,

    следовательно, энергия ионизации ____________________________________________________.

    В периоде слева направо радиус атома _______________________________________________,

    при этом заряд ядра ______________________________________________________________,

    прочность связи внешних электронов с ядром _________________________________________,

    следовательно, энергия ионизации __________________________________________________


    Зависимость свойств атомов элементов от их положения в ПС

    Название свойства

    Характер изменения:

    в периоде

    слева направо

    в подгруппе

    сверху вниз

    Число внешних электронов

    Заряд ядра (число электронов в атоме)

    Число электронных уровней

    Число валентных электронов

    Радиус атома

    Прочность связи внешних электронов с ядром

    Металлические свойства

    Неметаллические свойства

    Электроотрицательность

    Энергия ионизации

    Окислительный свойства

    Восстановительные свойства

    3. Задания для закрепления

    1. Химический элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2, в периодической системе находится в

    1) 3-м периоде, VIIIВ группе                        2) 4-м периоде, IIА группе

    3) 4-м периоде, IIВ группе                                3) 3-м периоде, VIIIA группе

    2. Атом хрома имеет электронную конфигурацию

    1) 1s22s22p4                                                3) 1s22s22p63s23p63d54s1

    2) 1s22s22p63s23p6                                        4) 1s22s22p63s23p4

    3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы хлор и

    1) марганец                2) сера                3) аргон                4) бром

    4. Число электронов на 3р-орбиталях атома фосфора в основном состоянии равно:

            1) пяти                2) двум                3) трем                4) четырем

    5. У атома кремния в основном состоянии число неспаренных электронов равно

    1) 1                        2) 2                        3) 3                        4) 0

    6. Атом серы в максимально возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов

    1) 3s23p43d0                                                3) 3s13p23d3

    2) 3s23p33d1                                                4) 3s13p33d2

    7. Не может находиться в возбужденном состоянии атом

    1) углерода                2) азота                3) фосфора                4) серы

    8.Электронная конфигурация иона хлора Cl-:

    1) 1s22s22p63s23p3                                3) 1s22s22p63s23p5

    2) 1s22s22p63s23p4                                4) 1s22s22p63s23p6

    9. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атомы неона и частица:

    1) Mg2+                2) S2-                        3) Cl+                        4) К+

    10. Частицей, имеющей такое же строение электронной оболочки, как у атома аргона, является

    1) С1+3                2) Cl+                        3) Cl0                        4) Сl-

    11. Число электронов в ионе Al3+ равно:

    1) 13                        2) 18                        3) 5                        4) 10

    12. Легче всего присоединяют электроны атомы:

    1) хлора                2) серы                3) селена                4) брома

    13. Одинаковую электронную конфигурацию имеют ионы

    1) Al3+ и K+                2) Na+ и O2–                3) Mg2+ и Ca2+                4) Na+ и Cl

    14. На 3s-энергетическом подуровне в основном состоянии расположены все валентные электроны атома

    1) магния                2) алюминия                3) азота                        4) бора

    15. На 2s-энергетическом подуровне расположены все валентные электроны атома

    1) магния                2) бериллия                3) кремния                4) натрия

    16. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует

    1) атому С                 2) иону O2–                3) иону Cl-                4) иону Ca2+

    17. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

    1) S2-                        2) Zn2+                        3) Si4+                        4) Se0

    18. Атом химического элемента, водородное соединение которого имеет формулу RH3, имеет конфигурацию внешнего уровня:

    1) ns2np2                2) ns2np4                3) ns2                        4) ns2np3

    19. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

    1) Ca0                        2) K+                        3) Cl+                        4) Zn2+

    20. Электронную конфигурацию, отличную от инертного газа, имеет ион

    1) K+                        2) O2-                        3) Cu2+                4) Ca2+

    21. Какие два атома имеют одинаковое число s-электронов в основном состоянии?

    1) Na и K                2) Cl и Na                3) Cl и Fe                4) P и Cl

    22. Среди элементов 2-го периода наибольшее число неспаренных электронов имеет в основном состоянии атом

    1) лития                2) углерода                3) азота                4) фтора

    23. Два неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состоянии имеет атом

    1) магния                2) углерода                3) хлора                4) бериллия

    24. Электронную конфигурацию ls22s22p6 имеет ион

    1) Mg2+                2) К+                                3) Fe2+                4) С

    25. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

    1) кальция                2) хрома                        3) кремния                4) алюминия

    26. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице

    1) N3-                        2) Ca2+                        3) F-                        4) Al3+

    27. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2, образует водородное соединение

    1) CH4                2) SiH4                        3) H2O                4) H2S

    28. Одинаковую электронную конфигурацию имеют ионы

    1) Cl- и Br-                2) Al3+ и F-                        3) O2- и Ca2+                4) Mg2+ и S2-


    29. Одинаковую электронную конфигурацию имеют

    1) Mg2+ и O2-                2) Na+ и K+                3) F- и Ar                4) O и S

    30. Среди элементов 3-го периода наибольшее число неспаренных электронов имеет в основном состоянии атом

    1) натрия                        2) кремния                3) фосфора                4) хлора

    31. Ион элемента имеет заряд -2 и электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6. Порядковый номер элемента равен

            1) 8                                2) 16                        3) 18                        4) 20

    32. Какое соединение содержит оба элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p6

    1) Na2S                        2) KF                        3) Na2O                4) KBr

    33. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет каждая из двух частиц:

    1) P3+ и Cl5+                        2) S2- и Cl7+                3) H+ и Ca2+                4) Cl5+ и Li+

    34. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента - 4s23d3. В периодической системе элемент находится в

    1) 3 периоде, V группе                                2) 3 периоде, VII группе

    3) 4 периоде, V группе                                4) 4 периоде, VII группе

    35. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p3, образует водородное соединение

    1) NH3                        2) PH3                3) HCl                4) H2S

    36. Какая электронная конфигурация соответствует распределению валентных электронов в атоме хрома?

    1) 3d44s2                        2) 3s23p4                3) 3d54s1                 4) 4s24p6

    37. Высший оксид элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p5:

    1) Э2О5                        2) ЭО3                3) Э2О7                4) ЭО4

    38. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента - 4s23d3. В периодической системе элемент находится в

    1) 3 периоде, III группе                                2) 3 периоде, V группе

    3) 4 периоде, III группе                                4) 4 периоде, V группе

    39. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице

    1) S4+                                2) P3-                        3) Al3+                4) O2-

    40. Элемент имеет на внешнем энергетическом уровне 5 электронов. Каков может быть порядковый номер этого элемента?

    1) 5                                2) 7                        3) 11                        4) 25

    41. Элемент находится в 3-м периоде, IVA группе. Конфигурация его валентных электронов -

    1) 3s23p2                        2) 3s23d2                3) 3p4                        4) 4s23d1

    42. Электронная конфигурация атома ванадия:

            1) 1s22s22p63s23p63d5                                2) 1s22s22p63s23p63d34s2

            3) 1s22s22p63s23p63d44s1                        4) 1s22s22p63s23p64s24p3

    43. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя ...4s24p3 соответствует атому:

    1) мышьяка;                2) ванадия;                3) фосфора;                4) сурьмы

    44. Электронная конфигурация ns2np6 соответствует каждому из двух атомов:

    1) аргон и криптон;                                        3) фтор и хлор;

    2) неон и гелий;                                        4) сера и кислород

    45. Электронная конфигурация ls22s22p63s23p63d104s24p6 не соответствует частице:

    1) Kr0;                        2) Rb0;                3) Вr-;                4) Se2-

    46. Электронная конфигурация ls22s22p63s23p63d10 не соответствует иону:

    1) Сu+;                        2) Zn2+;                3) Cu2+;                4)Ga3+

    47. Электронную конфигурацию инертного газа не имеет ион:

    1) Ca2+;                        2) С1-;                3) К+;                        4)Сr3+

    48. Элементу, электронная формула атома которого ls22s22p5, соответствует водородное соединение, формула которого:

    1) HF;                        2) НС1;                3) СН4;                4) NH3

    49. Элементу, электронная формула внешнего электронного слоя атома которого ...3s23p2, соответствует водородное соединение, формула которого:

    1) РН3;                        2) СН4;                3) SiH4;                4) HI

    50. Элементу, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p63d54s2, соответствует высший оксид, формула которого:

    1) Br2O7;                        2) МnO2;                3) МnO;                4) Мn2O7

    51. Атомы элементов 4-го периода имеют одинаковое число:

    1) электронов на внешнем энергетическом уровне

    2) нейтронов

    3) энергетических уровней

    4)протонов

    52. Атомы элементов IIА группы сходны по:

    1) числу электронов в атоме

    2) числу электронов на внешнем электронном слое

    3) числу энергетических уровней в электронной оболочке

    4) радиусу атомов

    53. Какая из характеристик атомов одинакова для всех элементов 3-го периода периодической системы?

    1) число энергетических уровней

    2) радиусы атомов

    3) число электронов на внешнем энергетическом уровне

    4) число протонов в ядре атома

    54. В группах с ростом порядкового номера атомов элементов увеличивается:

    1) число валентных электронов

    2) атомный радиус

    3) электроотрицательность

    4) кислотные свойства высших гидроксидов

    55. Наименьший радиус имеет атом

    1) фтора                2) бериллия                3)бария                4) кремния

    56. Атому с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация

    1) 1 s22s22p63s23p1                                3) 1s22s22p63s23p5

    2) 1s22s22p4                                        4) 1s22s22p2

    57. Наибольший радиус имеет ион

    1) Rb+                2) Sr2+                3) Те2-                4) I-

    58. Наименьший радиус имеет ион

    1) Сl-                        2) Mg2+                3) S2-                        4) Са2+


    59. Наибольшее значение электроотрицательности имеет атом, электронная конфигурация которого

    1) 1s22s22p1                                        3) 1s22s22p5

    2) 1s22s22p4                                        4) 1s22s22p63s23p5

    60. Химическому элементу, электронная формула которого 1s22s22p63s23p2, соответствует водородное соединение

    1) хлороводород                2) сероводород                3) фосфин                4) силан

    61. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

    1) Se → S → O        2) Cl → Br → I        3) S → P → Si        4) Al → Mg → Na

    62. В порядке ослабления основных свойств оксиды расположены в ряду:

    1) B2O3 → BeO → Li2O                                2) Al2O3 → MgO → Na2O

    3) CaO → MgO → BeO                                4) Li2O → K2O → Rb2O

    63. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их электроотрицательности?

    1) B → C → N                                        2) S → Se → Te

    3) Be → Mg → Ca                                        4) B → Al → Ga

    64. Во втором периоде периодической системы с ростом порядкового номера уменьшается

    1) электроотрицательность атома                        2) радиус атома

    3) энергия ионизации                                4) высшая степень окисления

    65. В ряду элементов                O → S → Se → Te     увеличивается

    1) электроотрицательность

    2) низшая степень окисления

    3) кислотный характер водородного соединения

    4) валентность элемента в водородном соединении

    67. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их электроотрицательности?

    1) B, C, N                2) Be, Mg, Ca                3) Cl, Br, I                4) S, P, Si

    68. Сила кислот увеличивается в ряду

            1) HF ─ HCl ─ HBr                                        2) H2SO4 ─ H2SO3 ─ H2S

            3) H2SO4 ─ H3PO4 ─ H2SiO3                                3) H2Se ─ H2S ─ H2O

    69. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет

    1) хлор                2) бор                3) фосфор                4) бром

    70. Кислотные свойства высших оксидов усиливаются в ряду:

    1) GeO2 ─ SiO2 ─ CO2                                2) Cl2O7 ─ SO3 ─ P2O5

    3) N2O5 ─ CO2 ─ B2O3                                4) Cl2O7 ─ Br2O7 ─ I2O7

    71. Среди элементов VIA группы максимальный радиус атома имеет

    1) кислород                        2) сера                3) теллур                4) полоний

    72. Верны ли следующие суждения о магнии и его соединениях?

    А. Высшая степень окисления магния в соединениях равна +3.

    Б. Гидроксид магния проявляет основные свойства.

    1) верно только А                                2) верно только Б

    3) верны оба суждения                        4) оба суждения неверны


    73. Верны ли следующие суждения об элементах IIA группы?

    А. Барий более активный металл, чем стронций.

    Б. Основный характер оксидов в ряду     BaO → CaO → MgO     ослабевает.

    1) верно только А                                2) верно только Б

    3) верны оба суждения                        4) оба суждения неверны

    74. Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?

    А. Магний проявляет более выраженные металлические свойства, чем алюминий.

    Б. Основный характер оксидов в ряду      Li2O → BeO → B2O3     усиливается.

    1) верно только А                                2) верно только Б

    3) верны оба суждения                        4) оба суждения неверны

    75. В ряду элементов                Na → Mg → Al → Si

    1) уменьшаются радиусы атомов

    2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

    3) увеличивается число электронных слоёв в атомах

    4) уменьшается высшая степень окисления атомов

    76. Соединения состава NaHЭО3 и NaHЭО4 характерны для

    1) азота                2) фосфора                3) хлора                4) серы

    77. В ряду элементов                Cl → S → P → Si

    1) уменьшается число электронных слоев в атомах

    2) уменьшаются радиусы атомов

    3) ослабевают неметаллические свойства

    4) увеличивается число внешних электронов в атомах

    78. В ряду химических элементов                хлор → сера → фосфор:

    1) ослабевают неметаллические свойства;

    2) уменьшается радиус атома;

    3) увеличивается радиус атома;

    4) усиливаются неметаллические свойства;

    5) уменьшается электроотрицательность.

    79. В ряду химических элементов                углерод → кремний → германий:

    1) ослабевают неметаллические свойства;

    2) уменьшается радиус атома;

    3) увеличивается радиус атома;

    4) усиливаются неметаллические свойства;

    5) уменьшается электроотрицательность.

    80. Ряды химических элементов, в которых радиус атома увеличивается:

    1) натрий → магний → алюминий;

    2) фтор → кислород → азот;

    3) селен → сера → кислород;

    4) углерод → кремний → германий;

    5) фтор → хлор → бром.

    81. Ряды химических элементов, в которых радиус атома уменьшается:

    1) алюминий → магний → натрий;

    2) селен → сера → кислород;

    3) кремний → фосфор → хлор;

    4) барий → кальций → магний;

    5) бор → бериллий → литий.


    82. Ряды химических элементов, в которых неметаллические свойства усиливаются:

    1) йод → бром → хлор;

    2) фтор → бром → йод;

    3) кремний → фосфор → хлор;

    4) кислород → сера → селен;

    5) бор → углерод → азот.

    83. Ряды химических элементов, в которых металлические свойства ослабевают:

    1) литий → бериллий → бор;

    2) барий → кальций → магний;

    3) углерод → кремний → германий;

    4) натрий → магний → алюминий;

    5) алюминий → магний → натрий.

    84. Ряды формул высших оксидов, в которых кислотные свойства ослабевают:

    1) Р2О5 → SiО2 → А12О3;

    2) СО2 → В2О3 → ВеО;

    3) Р2О5 → SО3 → С12О7;

    4) As2О5 → P2О5 → N2О5;

    5) СО2 → SiО2 → GeО2.

    85. В ряду элементов Si → P → S уменьшается

    1) число электронов в атоме                2) радиус атома

    3) электроотрицательность                        4) высшая степень окисления

    86. Верны ли следующие суждения о строении атомов и свойствах щелочных металлов?

    А. Атомы щелочных металлов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns1.

    Б. Все щелочные металлы способны взаимодействовать с водой при обычной температуре.

    1) верно только А                                2) верно только Б

    3) верны оба суждения                        4) оба суждения неверны

    87. В подгруппе кислорода с ростом порядкового номера элемента уменьшается

    1) низшая степень окисления                2) радиус атома

    3) энергия ионизации атома                4) относительная атомная масса

    88. В ряду элементов C → Si → Ge увеличивается

    1) электроотрицательность атома

    2) радиус атома

    3) высшая степень окисления

    4) валентность элемента в летучем водородном соединении

    89. Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?

    А. Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у магния.

    Б. Высшие оксиды металлов IA группы имеют состав R2O.

    1) верно только А                                2) верно только Б

    3) верны оба суждения                        4) оба суждения неверны

    90. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

    1) хлор                2) германий                3) мышьяк                4) селен

    91. Электроотрицательность увеличивается в ряду элементов

    1) F − Сl – Вr                                        2) Р − S − Сl

    3) Na − К – Rb                                4) C − Si − Ge


    92. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их электроотрицательности?

    1) Cl → Br → I           2) S → Se → Te                   3) N → P → As           4) Li → Be → B

    93. Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?

    А. Высшая степень окисления атома хрома равна номеру группы периодической

    системы химических элементов.

    Б. Высший гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства.

    1) верно только А                                2) верно только Б

    3) верны оба суждения                        4) оба суждения неверны

    94. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет

    1) фтор                2) иод                3) сера                4) кремний

    95. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

    1) B, C, O, F        2) C, Si, Ge, Sn        3) Cl, S, P, Si        4) O, N, C, B

    96. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

    1) Cl ─ S ─ P ─ Si                                2) N ─ P ─ As ─ Se

    3) B ─ C ─ N ─ O                                4) C ─ Si ─ P ─ N

    97. В ряду элементов Na → Mg → Al → Si

    1) уменьшаются радиусы атомов

    2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

    3) увеличивается число электронных слоёв в атомах

    4) уменьшается высшая степень окисления атомов

    98. Верны ли следующие утверждения о цинке и его соединениях?

    А. Оксид и гидроксид цинка проявляют амфотерные свойства.

    Б. Соединения цинка в высшей степени окисления являются сильными окислителями.

    1) верно только А                                2) верно только Б

    3) верны оба суждения                        4) оба суждения неверны

    99. В подгруппе галогенов с ростом порядкового номера увеличивается

    1) электроотрицательность

    2) высшая степень окисления

    3) окислительная способность простых веществ

    4) число заполненных энергетических уровней в атоме

    100. В порядке усиления неметаллических свойств простых веществ образующие их элементы расположены в ряду

    l) C, Si, Ge                2) Se, S, О                        3) F, О, N                4) Se, As, Ge

    4. Задания для самостоятельной работы

    1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона.

    1) P                2) Bi                3) Be                4) At                5) Ba

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    2. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне семь электронов.

    1) Cl                2) S                3) Li                4) At                5) Al

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    3. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон.

    1) Cs                2) H                3) Sr                4) Sb                5) Te

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    4. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона.

    1) Ge                2) Al                3) Ca                4) Br                5) Ba

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    5. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне семь электронов.

    1) Cl                2) Rb                3) Te                4) F                5) Sn

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    6. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона.

    1) Ba                2) At                3) Bi                4) Mg                5) Cs

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    7. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне семь электронов.

    1) I                2) S                3) Al                4) Na                5) At

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    8. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона.

    1) C                2) Ca                3) As                4) Be                5) Ga

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    9. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

    1) Ba                2) In                3) Pb                4) Si                5) Cs

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    10. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

    1) Pb                2) Ge                3) Cs                4) Po                5) At

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    11. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон.

    1) H                2) I                3) Se                4) Rb                5) Sb

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    12. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне шесть электронов.

    1) K                2) Se                3) Ge                4) O                5) P

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    13. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

    1) Cl                2) Pb                3) Ca                4) Si                5) Mg

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.


    14. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон.

    1) Na                2) F                3) H                4) Mg                5) Si

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    15. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне пять электронов.

    1) Sr                2) N                3) Li                4) Bi                5) F

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    16. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона.

    1) Ca                2) C                3) Ba                4) F                5) O

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    17. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне три электрона.

    1) Be                2) O                3) B                4) Al                5) H

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    18. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне семь электронов.

    1) Br                2) Ca                3) F                4) Al                5) K

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    19. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон.

    1) Cs                2) Cl                3) Tl                4) Li                5) Ba

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    20. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона.

    1) C                2) Ca                3) Br                4) As                5) Mg

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    21. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

    1) P                2) Bi                3) Be                4) At                5) Ba

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    22. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

    1) Cl                2) S                3) Li                4) At                5) Al

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    23. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Cs                2) H                3) Sr                4) Sb                5) Te

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.


    24. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Ge                2) Al                3) Ca                4) Br                5) Ba

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    25. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

    1) Cl                2) Rb                3) Te                4) F                5) Sn

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    26. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Br                2) At                3) Bi                4) Mg                5) Cs

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    27. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

    1) I                2) S                3) Al                4) Na                5) At

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    28. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) C                2) Ca                3) As                4) Be                5) Ga

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    29. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Ba                2) In                3) Pb                4) Si                5) Cs

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    30. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Rb                2) Ge                3) Cs                4) Po                5) At

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    31. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) H                2) I                3) Se                4) Rb                5) Sb

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    32. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

    1) K                2) Se                3) Ge                4) O                5) P

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.


    33. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Cl                2) Pb                3) Ca                4) Si                5) Mg

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    34. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Na                2) F                3) H                4) Mg                5) Si

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    35. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Sr                2) N                3) Li                4) Bi                5) F

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    36. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Ca                2) C                3) Ba                4) F                5) O

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    37. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Be                2) O                3) B                4) Al                5) H

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    38. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

    1)Br                2) Ca                3) F                4) Al                5) K

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    39. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Cs                2) Cl                3) Tl                4) Li                5) Ba

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    40. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) C                2) Ca                3) Br                4) As                5) Mg

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.


    5. Задания для проверки

    1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне шесть электронов.

    1) Po                2) Cl                3) Na                4) O                5) P

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    2. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон.

    1) Li                2) C                3) B                4) H                5) Al

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    3. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона.

    1) Ba                2) Po                3) Bi                4) Sr                5) I

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    4. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

    1) Na                2) C                3) F                4) Sn                5) O

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    5. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон.

    1) Cs                2) P                3) Al                4) Li                5) S

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    6. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне пять электронов.

    1) As                2) Sr                3) P                4) Al                5) Mg

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    7. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне три электрона.

    1) Tl                2) At                3) Li                4) Al                5) Ba

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    8. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне три электрона.

    1) Ga                2) Ca                3) Kr                4) In                5) H

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    9. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне семь электронов.

    1) Cl                2) Sn                3) Sb                4) I                5) Ba

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    10. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон.

    1) H                2) O                3) B                4) Li                5) Se

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

    11. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

    1) Po                2) Cl                3) Na                4) O                5) P

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    12. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Li                2) C                3) B                4) H                5) Al

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    13. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Ba                2) Po                3) Bi                4) Sr                5) I

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    14. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Na                2) C                3) F                4) Sn                5) O

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    15. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Cs                2) P                3) Al                4) Li                5) S

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    16. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) As                2) Sr                3) P                4) Al                5) Mg

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    17. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Tl                2) At                3) Li                4) Al                5) Ba

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    18. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) Ga                2) Ca                3) Kr                4) In                5) H

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    19. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

    1) Cl                2) Sn                3) Sb                4) I                5) Ba

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    20. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

    1) H                2) O                3) B                4) Li                5) Se

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.


    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Печенкина Екатерина Сергеевна кандидат химических наук, Учитель химии Раздел 1 « Строение атома и вещества »

    Слайд 2

    Разбор задания первой части № 1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p-, d- элементы

    Слайд 3

    Основные элементы содержания: атом, атомное ядро, протон, нейтрон, электрон, атомная орбиталь, энергетический уровень, энергетический подуровень, электронная конфигурация атома, внешние и валентные электроны, основное и возбужденное состояние атома.

    Слайд 4

    Современное представление о строении атома Атом – электронейтральная частица Ядро Электроны Протоны Нейтроны

    Слайд 5

    Физический смысл порядкового номера и массового числа Порядковый номер элемента Заряд Ядра атома Число Электронов в атоме Число Протонов в ядре = = =

    Слайд 6

    Различные виды атомов - нуклиды Нуклиды с одинаковым Z, но разными А называют изотопами . Например : 17 35 С l и 17 37 C l Нуклиды с разными Z, но одинаковыми А называют изобарами . Например : 18 40 А r и 19 40 K Нуклиды с одинаковым N , разным Z, называют изотонами . (Например: 54 136 Xe и 56 138 Ba )

    Слайд 7

    Изотопы (на примере водорода) Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу, называют изотопами

    Слайд 8

    Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электронов называется орбиталью Электроны, движущиеся в орбиталях близкого размера и имеющие близкие значения энергии, образуют один энергетический уровень Определения

    Слайд 10

    Энергетические уровни и подуровни в атоме

    Слайд 11

    в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел Максимальное число электронов на энергетических уровнях Уровень Подуровни Максимальное число электронов на подуровне Максимальное число электронов на уровне К (первый) 1s 2 2 L (второй) 2s 2р 2 6 8 М (третий) 3s 3р 3d 2 6 10 18 Принцип Паули:

    Слайд 12

    основное (устойчивое) состояние атома - это такое состояние, которое характеризуется минимальной энергией Электроны заполняют орбитали в порядке увеличения их энергии Принцип минимума энергии:

    Слайд 14

    Электроны, находящиеся на последнем энергетическом уровне, называются внешними . Электроны, которые могут принимать участие в образовании химических связей, называются валентными . Для элементов главных подгрупп валентными являются внешние s- и р-электроны : 17 Cl 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 - валентные электроны. Для элементов побочных подгрупп валентными являются внешние s- электроны и предвнешние d -электроны: 24 Cr 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3d 5 - валентные электроны

    Слайд 15

    1 s 1 Н Внешний уровень Валентные электроны +1

    Слайд 16

    В зависимости от характера заполнения электронами, орбитали делятся на:

    Слайд 17

    В зависимости от характера заполнения электронами, орбитали делятся на: Вакантные - без электронов

    Слайд 18

    В зависимости от характера заполнения электронами, орбитали делятся на: Вакантные - без электронов Полузаселенные - один электрон

    Слайд 19

    В зависимости от характера заполнения электронами, орбитали делятся на: Вакантные - без электронов Полузаселенные - один электрон Полностью заселенные - два электрона

    Слайд 20

    В зависимости от характера заполнения электронами, орбитали делятся на: Вакантные - без электронов Полузаселенные - один электрон Полностью заселенные - два электрона Два электрона, которые находятся на одной орбитали и имеют противоположные спины, называются спаренными

    Слайд 21

    на одном подуровне электроны располагаются так, чтобы абсолютное значение суммарного спина было максимальным Это соответствует устойчивому состоянию атома Правило Хунда :

    Слайд 22

    на одном подуровне электроны располагаются так, чтобы абсолютное значение суммарного спина было максимальным Это соответствует устойчивому состоянию атома Правило Хунда :

    Слайд 23

    Возбужденное состояние …2 s 2 2 p 2 Строение атома углерода С +6 2 4 …2 s 1 2 p 3 С +6 2 4 *

    Слайд 24

    …2 s 2 2 p 3 Строение атома азота N + 7 2 5 …2 s 2 2 p 2 Строение атома кислорода O + 8 2 6

    Слайд 25

    S + 16 8 4 Строение атома серы 3 s 2 3 p 4 3 d 0 2

    Слайд 26

    Первое возбужденное состояние * S + 16 8 4 3 s 2 3 p 3 3 d 1 2

    Слайд 27

    S + 16 8 4 3 s 1 3 p 3 3 d 2 2 ** Второе возбужденное состояние

    Слайд 28

    Схемы электронного строения атомов показывают распределение электронов по электронным слоям (энергетическим уровням).

    Слайд 29

    Электронные формулы атомов показывают распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням

    Слайд 30

    Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и подуровням, но и по орбиталям

    Слайд 31

    Cr «Провал» электрона приводит к повышению устойчивости подуровней, поэтому у хрома распределение электронов по уровням следующее: 2, 8,13,1 Провал электрона

    Слайд 32

    Элементы делятся на семейства , в зависимости от того, какой подуровень у них заполняется последним s-элементы - элементы главных подгрупп 1 и 2 групп р-элементы - элементы главных подгрупп 3-8 групп d-элементы - элементы побочных подгрупп f-элементы - лантаноиды и актиноиды

    Слайд 33

    Разбор задания первой части № 2 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам (ПЗ и ПСХЭ)

    Слайд 34

    Основные элементы содержания: Периодический закон, Периодическая система химических элементов, периодические изменения в системе химических элементов, атомный радиус, электроотрицательность ,

    Слайд 35

    Периодическая система Д.И . Менделеева Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt

    Слайд 36

    Периодическая система Д.И . Менделеева Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt

    Слайд 37

    Периодическая система Д.И . Менделеева Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt

    Слайд 38

    Периодическая система Д.И . Менделеева Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt

    Слайд 39

    Периодическая система Д.И . Менделеева Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt

    Слайд 40

    Периодическая система Д.И . Менделеева Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt

    Слайд 41

    Периодическая система Д.И . Менделеева Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt

    Слайд 42

    Периодическая система Д.И . Менделеева Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt

    Слайд 43

    Периодическая система Д.И . Менделеева Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt

    Слайд 44

    Периодическая система Д.И . Менделеева Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt

    Слайд 45

    Периодическая система Д.И . Менделеева Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt

    Слайд 46

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt Радиус атома

    Слайд 47

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt увеличивается Радиус атома

    Слайд 48

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt увеличивается Радиус атома

    Слайд 49

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt увеличивается уменьшается Радиус атома

    Слайд 50

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt Прочность связи внешних электронов с ядром

    Слайд 51

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt уменьшается Прочность связи внешних электронов с ядром

    Слайд 52

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt уменьшается Прочность связи внешних электронов с ядром

    Слайд 53

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt увеличивается уменьшается Прочность связи внешних электронов с ядром

    Слайд 54

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt Металлические свойства

    Слайд 55

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt увеличивается Металлические свойства

    Слайд 56

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt увеличивается Металлические свойства

    Слайд 57

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt увеличивается уменьшается Металлические свойства

    Слайд 58

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt Неметаллические свойства

    Слайд 59

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt уменьшается Неметаллические свойства

    Слайд 60

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt уменьшается Неметаллические свойства

    Слайд 61

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt увеличивается уменьшается Неметаллические свойства

    Слайд 62

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt Энергия ионизации

    Слайд 63

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt уменьшается Энергия ионизации

    Слайд 64

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt уменьшается Энергия ионизации

    Слайд 65

    Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Rd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db Jl Rf Bh Hn Mt увеличивается уменьшается Энергия ионизации

    Слайд 66

    Зависимость свойств атомов элементов от их положения в ПС Название свойства Характер изменения: в периоде слева направо → в подгруппе сверху вниз ↓ Число внешних электронов ↑ const Заряд ядра (число электронов в атоме) ↑ ↑ Число электронных уровней const ↑ Число валентных электронов ↑ const Радиус атома ↓ ↑ Прочность связи внешних электронов с ядром ↑ ↓ Металлические свойства ↓ ↑ Неметаллические свойства ↑ ↓ Электроотрицательность ↑ ↓ Энергия ионизации ↑ ↓ Окислительный свойства ↑ ↓ Восстановительные свойства ↓ ↑

    Слайд 67

    Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп и особенностями строения их атомов Металлы I А - строение валентного слоя ns 1 → с.о. +1 - в подгруппе радиус атома увеличивается, ⇒ , восстановительные свойства увеличиваются - активные металлы - образуют основные оксиды и гидроксиды, хорошо растворимые в воде Металлы II А Металлы III А При переходе от I к III группе радиус атома уменьшается ⇒восстановительные свойства уменьшаются

    Слайд 68

    Металлы I А - строение валентного слоя ns 1 → с.о. +1 - в подгруппе радиус атома увеличивается, ⇒ , восстановительные свойства увеличиваются - активные металлы - образуют основные оксиды и гидроксиды, хорошо растворимые в воде Металлы II А - строение валентного слоя ns 2 → с.о. +2 - в подгруппе радиус атома увеличивается, ⇒ , восстановительные свойства увеличиваются - все элементы, кроме Ве , обладают ярко выраженными металлическими свойствами - образуют основные оксиды и гидроксиды, хорошо растворимые в воде Ве – амфотерный элемент Металлы III А При переходе от I к III группе радиус атома уменьшается ⇒восстановительные свойства уменьшаются Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп и особенностями строения их атомов

    Слайд 69

    Металлы I А - строение валентного слоя ns 1 → с.о. +1 - в подгруппе радиус атома увеличивается, ⇒ , восстановительные свойства увеличиваются - активные металлы - образуют основные оксиды и гидроксиды, хорошо растворимые в воде Металлы II А - строение валентного слоя ns 2 → с.о. +2 - в подгруппе радиус атома увеличивается, ⇒ , восстановительные свойства увеличиваются - все элементы, кроме Ве , обладают ярко выраженными металлическими свойствами - образуют основные оксиды и гидроксиды, хорошо растворимые в воде Ве – амфотерный элемент Металлы III А - строение валентного слоя ns 2 np 1 → с.о. + 3 - в подгруппе радиус атома увеличивается, ⇒ , восстановительные свойства увеличиваются - металлические свойства возрастают - оксиды и гидроксиды являются амфотерными Исключение Tl и его соединения проявляют основные свойства При переходе от I к III группе радиус атома уменьшается ⇒восстановительные свойства уменьшаются Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп и особенностями строения их атомов

    Слайд 70

    Элементы IV A строение атома ns 2 np 2 С Si Ge Sn Pb радиус увеличивается ⇒ неметаллические свойства уменьшаются, а металлические увеличиваются с.о. -4; 0; +2; + 4 Элементы V A Элементы VI A Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп и особенностями строения их атомов Элементы VII A

    Слайд 71

    Элементы IV A строение атома ns 2 np 2 С Si Ge Sn Pb радиус увеличивается ⇒ неметаллические свойства уменьшаются, а металлические увеличиваются с.о. -4; 0; +2; + 4 Элементы V A строение атома ns 2 np 3 d 0 Исключение N - нет d -подуровня N P As Sb Bi радиус увеличивается ⇒ неметаллические свойства уменьшаются с.о. -3; 0; +3; + 5 Элементы VI A Элементы VII A Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп и особенностями строения их атомов

    Слайд 72

    Элементы IV A строение атома ns 2 np 2 С Si Ge Sn Pb радиус увеличивается ⇒ неметаллические свойства уменьшаются, а металлические увеличиваются с.о. -4; 0; +2; + 4 Элементы V A строение атома ns 2 np 3 d 0 Исключение N - нет d -подуровня N P As Sb Bi радиус увеличивается ⇒ неметаллические свойства уменьшаются с.о. -3; 0; +3; + 5 Элементы VI A строение атома ns 2 np 4 d 0 Исключение О - нет d -подуровня О S Se Te Po радиус увеличивается ⇒ неметаллические свойства уменьшаются с.о. -2; 0; +2; +4 ; +6 Исключение О, только -2; 0; +2 Элементы VII A Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп и особенностями строения их атомов

    Слайд 73

    Элементы IV A строение атома ns 2 np 2 С Si Ge Sn Pb радиус увеличивается ⇒ неметаллические свойства уменьшаются, а металлические увеличиваются с.о. -4; 0; +2; + 4 Элементы V A строение атома ns 2 np 3 d 0 Исключение N - нет d -подуровня N P As Sb Bi радиус увеличивается ⇒ неметаллические свойства уменьшаются с.о. -3; 0; +3; + 5 Элементы VI A строение атома ns 2 np 4 d 0 Исключение О - нет d -подуровня О S Se Te Po радиус увеличивается ⇒ неметаллические свойства уменьшаются с.о. -2; 0; +2; +4 ; +6 Исключение О, только -2; 0; +2 Элементы VII A строение атома ns 2 np 5 d 0 Исключение F - нет d -подуровня F Cl Br I радиус увеличивается ⇒ неметаллические свойства уменьшаются с.о. - 1 ; 0; + 1 ; + 3 ; + 5 ; +7 Исключение F , только -1; 0 - окислительные свойства уменьшаются - сила межмолекулярного взаимодействия увеличивается ⇒ увеличивается прочность кристаллической решетки HF – HCl – HBr – HJ увеличивается сила кислоты, т.к. радиус атома увеличивается и прочность связи уменьшается Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп и особенностями строения их атомов

    Слайд 74

    металлические свойства этих элементов выражены слабее, чем у элементов главных подгрупп ⇒ восстановительные свойства простых веществ, тоже более слабые оксиды и гидроксиды в с.о. +1 и +2 проявляют основные свойства оксиды и гидроксиды в с.о. +3; +4 и +5 – амфотерные оксиды и гидроксиды в с.о +6 и +7 - кислотные Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в ПСХЭ и особенностями строения их атомов

    Слайд 75

    Разбор тестовых заданий

    Слайд 76

    Химический элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 , в периодической системе находится в 1) 3-м периоде, VIIIВ группе 2 ) 4-м периоде, II А группе 3 ) 4-м периоде, II В группе 4) 3-м периоде, VIIIA группе Задание 1

    Слайд 77

    Химический элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 , в периодической системе находится в 1) 3-м периоде, VIIIВ группе 2 ) 4-м периоде, II А группе 3 ) 4-м периоде, II В группе 4) 3-м периоде, VIIIA группе Задание 1

    Слайд 78

    Атом хрома имеет электронную конфигурацию 1) 1s 2 2s 2 2p 4 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 4 ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Задание 2

    Слайд 79

    Атом хрома имеет электронную конфигурацию 1) 1s 2 2s 2 2p 4 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 4 ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Задание 2

    Слайд 80

    Задание 3 Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы хлор и 1) марганец 2 ) сера 3 ) аргон 4 ) бром

    Слайд 81

    Задание 3 Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы хлор и 1) марганец 2 ) сера 3 ) аргон 4 ) бром

    Слайд 82

    Задание 4 Число электронов на 3р-орбиталях атома фосфора в основном состоянии равно : 1 ) пяти 2 ) двум 3 ) трем 4 ) четырем

    Слайд 83

    Задание 4 Число электронов на 3р-орбиталях атома фосфора в основном состоянии равно : 1 ) пяти 2 ) двум 3 ) трем 4 ) четырем

    Слайд 84

    Задание 5 У атома кремния в основном состоянии число неспаренных электронов равно 1 ) 1 2 ) 2 3 ) 3 4 ) 0

    Слайд 85

    Задание 5 У атома кремния в основном состоянии число неспаренных электронов равно 1 ) 1 2 ) 2 3 ) 3 4 ) 0

    Слайд 86

    Задание 6 Атом серы в максимально возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов 1) 3s 2 3p 4 3d 0 2 ) 3s 2 3p 3 3d 1 3 ) 3s 1 3p 2 3 d 3 4 ) 3s 1 3p 3 3d 2

    Слайд 87

    Задание 6 Атом серы в максимально возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов 1) 3s 2 3p 4 3d 0 2 ) 3s 2 3p 3 3d 1 3 ) 3s 1 3p 2 3 d 3 4 ) 3s 1 3p 3 3d 2

    Слайд 88

    Задание 7 Не может находиться в возбужденном состоянии атом 1) углерода 2 ) азота 3 ) фосфора 4 ) серы

    Слайд 89

    Задание 7 Не может находиться в возбужденном состоянии атом 1) углерода 2 ) азота 3 ) ф осфора 4 ) серы

    Слайд 90

    Задание 8 Электронная конфигурация иона хлора Cl - : 1) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 3) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 4) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3p 6

    Слайд 91

    Задание 8 Электронная конфигурация иона хлора Cl - : 1) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 3) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 4) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3p 6

    Слайд 92

    Задание 9 Одинаковую электронную конфигурацию имеют атомы неона и частица : 1) Mg 2+ 2 ) S 2- 3 ) C l + 4 ) К +

    Слайд 93

    Задание 9 Одинаковую электронную конфигурацию имеют атомы неона и частица : 1) Mg 2+ 2 ) S 2- 3 ) C l + 4 ) К +

    Слайд 94

    Задание 10 Частицей, имеющей такое же строение электронной оболочки, как у атома аргона, является 1) С l +3 2) C l + 3) C l 0 4) С l -

    Слайд 95

    Задание 10 Частицей, имеющей такое же строение электронной оболочки, как у атома аргона, является 1) С l +3 2) C l + 3) C l 0 4) С l -

    Слайд 96

    Задание 51 Атомы элементов 4-го периода имеют одинаковое число: 1) электронов на внешнем энергетическом уровне 2) нейтронов 3) энергетических уровней 4)протонов

    Слайд 97

    Задание 51 Атомы элементов 4-го периода имеют одинаковое число: 1) электронов на внешнем энергетическом уровне 2) нейтронов 3) энергетических уровней 4)протонов

    Слайд 98

    Задание 5 2 Атомы элементов II А группы сходны по: 1) числу электронов в атоме 2) числу электронов на внешнем электронном слое 3) числу энергетических уровней в электронной оболочке 4) радиусу атомов

    Слайд 99

    Задание 5 2 Атомы элементов II А группы сходны по: 1) числу электронов в атоме 2) числу электронов на внешнем электронном слое 3) числу энергетических уровней в электронной оболочке 4) радиусу атомов

    Слайд 100

    Задание 5 3 Какая из характеристик атомов одинакова для всех элементов 3-го периода периодической системы? 1) число энергетических уровней 2) радиусы атомов 3) число электронов на внешнем энергетическом уровне 4) число протонов в ядре атома

    Слайд 101

    Задание 5 3 Какая из характеристик атомов одинакова для всех элементов 3-го периода периодической системы? 1) число энергетических уровней 2) радиусы атомов 3) число электронов на внешнем энергетическом уровне 4) число протонов в ядре атома

    Слайд 102

    Задание 5 4 В группах с ростом порядкового номера атомов элементов увеличивается: 1) число валентных электронов 2) атомный радиус 3) электроотрицательность 4) кислотные свойства высших гидроксидов

    Слайд 103

    Задание 5 4 В группах с ростом порядкового номера атомов элементов увеличивается: 1) число валентных электронов 2) атомный радиус 3) электроотрицательность 4) кислотные свойства высших гидроксидов

    Слайд 104

    Задание 5 5 Наименьший радиус имеет атом 1) фтора 2) бериллия 3) бария 4) кремния

    Слайд 105

    Задание 5 5 Наименьший радиус имеет атом 1) фтора 2) бериллия 3) бария 4) кремния

    Слайд 106

    Задание 5 6 Атому с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 2) 1s 2 2s 2 2p 4 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4) 1s 2 2s 2 2p 2

    Слайд 107

    Задание 5 6 Атому с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 2) 1s 2 2s 2 2p 4 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4) 1s 2 2s 2 2p 2

    Слайд 108

    Задание 5 7 Наибольший радиус имеет ион 1) Rb + 2) Sr 2+ 3) Те 2- 4) I -

    Слайд 109

    Задание 5 7 Наибольший радиус имеет ион 1) Rb + 2) Sr 2+ 3) Те 2- 4) I -

    Слайд 110

    Задание 5 8 Наименьший радиус имеет ион 1) С l - 2) Mg 2+ 3) S 2- 4) Са 2+

    Слайд 111

    Задание 5 8 Наименьший радиус имеет ион 1) С l - 2) Mg 2+ 3) S 2- 4) Са 2+

    Слайд 112

    Задание 5 9 Наибольшее значение электроотрицательности имеет атом, электронная конфигурация которого 1) 1s 2 2s 2 2p 1 3) 1s 2 2s 2 2p 5 2) 1s 2 2s 2 2p 4 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

    Слайд 113

    Задание 5 9 Наибольшее значение электроотрицательности имеет атом, электронная конфигурация которого 1) 1s 2 2s 2 2p 1 3) 1s 2 2s 2 2p 5 2) 1s 2 2s 2 2p 4 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

    Слайд 114

    Задание 6 0 Химическому элементу, электронная формула которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 , соответствует водородное соединение 1) хлороводород 2) сероводород 3) фосфин 4) силан

    Слайд 115

    Задание 6 0 Химическому элементу, электронная формула которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 , соответствует водородное соединение 1) хлороводород 2) сероводород 3) фосфин 4) силан


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    План-конспект урока с использованием ЭОР по теме "Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества".

    Разработка содержит материал : конспект, презентации  плана-конспекта урока и презентацию "Свойства железа", которую можно использовать и как проверочный материал....

    Презентация к уроку химии в 9-м классе на тему:"Железо. Строение атома, физические и химические свойства".

    Данная презентация полностью отражает урок в 9-м классе к учебнику О.С. Габриеляна по химии 9 класс. Здесь и материал из истории этого метаала, и о его физических и химических свойствах, в конце презе...

    "Металлы. Железо. Строение атома, физические и химические свойства"

    На основании положения в периодической системе химических элементов, строения атома железа учащиеся должны составить представление о физических и химических свойствах железа....

    Итоговый урок-игра по теме «Строение атома. Периодическая система химических элементов»

    Цели урока:- образовательная -  повторить, обобщить, систематизировать теоретические знания и  практические умения по теме;- воспитательная – формирование научного мировоззрения; воспитание ...

    «Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества»

    Тип урока – объяснение нового материала с использованием интерактивной доски.1.Сформировать знания о физико-механических и химических свойствах алюминия на основе его положения в периодической системе...

    Итоговый урок-игра по химии в 8 классе «Строение атома. Периодическая система химических элементов»

    Итоговый  урок-игра по химии в 8 классе  «Строение атома. Периодическая система химических элементов»Цели урока:- образовательная -  повторить, обобщить, систематизиров...