Главные вкладки

    "Металлы. Железо. Строение атома, физические и химические свойства"
    план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

    Бестаева Альбина Алимбековна

    На основании положения в периодической системе химических элементов, строения атома железа учащиеся должны составить представление о физических и химических свойствах железа.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл urok_himii_v_9_zhelezo.docx34.11 КБ

    Предварительный просмотр:

     Тема: "Металлы. Железо. Строение атома, физические и химические свойства" (9кл)

      учитель химии: Бестаева Альбина Алимбековна  

    Цель: на основании положения в периодической системе химических элементов, строения атома железа учащиеся должны составить представление о физических и химических свойствах железа.

    Реактивы. На демонстрационном столе опилки железа, серная кислота (разбавленная), раствор сульфата меди(II) , речной песок, вода дистиллированная. Штатив с пробирками, пипетки, пробка с газоотводной трубкой, стакан, лабораторный штатив, спиртовка.

    На ученических столах - серная кислота (разбавленная), сульфат меди (II), опилки железные, штатив с пробирками, пипетки.

    Оборудование: карта «Минеральные ресурсы» и таблица «План урока». Коллекция «Полезные ископаемые»

    Ход урока

    1. Изучение нового материала.

    УЧИТЕЛЬ. Ребята! Послушайте отрывок

     Около семи часов утра над территорией бассейна Енисея с юго-востока на северо-запад пролетел большой огненный шар. Полёт закончился взрывом на высоте 7—10 км над незаселённым районом тайги. Взрывная волна была зафиксирована обсерваториями по всему миру, в том числе в Западном полушарии. В результате взрыва были повалены деревья на территории более 2000 км², оконные стёкла в домах были выбиты в нескольких сотнях километров от эпицентра взрыва. В течение нескольких дней на территории от Атлантики до центральной Сибири наблюдалось интенсивное свечение неба и светящиеся облака.

    В район катастрофы были направлены несколько исследовательских экспедиций, начиная с экспедиции 1927 года под руководством Л. А. Кулика. Вещество гипотетического Тунгусского метеорита не было найдено в сколь-нибудь значительном количестве; однако были обнаружены микроскопические силикатные и магнетитовые шарики, а также повышенное содержание некоторых элементов, указывающее на возможное космическое происхождение вещества.

    Проблемный вопрос: на каком древнем языке железо именуют «небесным камнем»?
    (ученики выдвигают версии на поставленный вопрос).

    УЧИТЕЛЬ. Итак, запишите в свои тетради тему урока: Железо. Строение атома, физические и химические свойства.

    Цель урока: на основании положения в периодической системе химических элементов, строение атома железа составить представление о физических и химических свойствах железа.

    1. Строение и свойства атомов.

    Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? (Ученики сообщают - 8 группа, побочная подгруппа, 4 большой период, d-элемент. Химическое знак – Fe. Порядковый номер – 26. Относительная атомная масса (Ar) – 56).

    УЧИТЕЛЬ. А теперь я прошу вас написать строение атома, электронную и графическую формулы железа?( к доске приглашаются ученики).

    Ученики составляют следующую запись:

    Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2.

    Электронная формула атома 1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 3d6.

    Графическая схема:

    http://festival.1september.ru/articles/524703/00.gif

    В соединениях железо проявляет степень окисления, в основном +2 и +3, реже +4 и +6. Как и всегда при изучении соединений, мы рассмотрим физические свойства железа: 

    2. Физические свойства железа.

    Вашим помощником на этом уроке будет таблица «План урока», которая висит на доске ( см. приложение). Прошу вас использовать ее в работе на сегодняшнем уроке. (Учитель демонстрирует опилки железа). Начнем с физических свойств железа. Блестящий серебристо-белый металлический. Один из наиболее распространенных элементов в природе, по содержанию в земной коре (4,65% по массе) уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию. Оно входит в состав многих оксидных руд – гематита, или красного железняка Fe2O3, магнетита Fe3O4, пирита FeS2 и др.

    Комментируя руды, учитель демонстрирует коллекцию «Полезные ископаемые» и просит учеников на карте «Минеральные ресурсы», найти основные месторождения и назвать их?

    УЧИТЕЛЬ. Сравним атомный радиус железа 0,126 нм с атомным радиусом натрия 0,186 нм, магния 0,16 нм, алюминии 0,14 нм. Какое влияние на свойства железа оказывает такие размеры атома и возможность отдавать электроны c внешнего и предпоследнего слоя?

    Железо, имеющее атомы небольших размеров и большое число электронов, участвующих в металлической связи, должно обладать высокой температурой плавления и значительной твердостью, но вместе с тем сравнительно небольшой электропроводностью. Железо тугоплавкое – tпл = 1539°С, относительно мягкое (по школе твердость его равна 4), способен сильно притягиваться магнитами.

    У железа есть две аллотропные модификации: альфа-железа устойчивое до 910°С, имеет кубическую объемно-центрированную решетку; гамма-железо t=910 – 1400°С – кубическую гранецентрированную.

    Железо может отдавать электроны, находящиеся на двух ( внешнем и предпоследнем) слоях. Проявляет восстановительные свойства. Степень железа зависит от окислительной способности реагирующих с ним веществ. Итак, химические свойства железа:

    3. Химические свойства железа.

    Познакомимся с химическими свойствами железа: искры, вырывающиеся при резке стального инструмента, представляет с собой раскаленные частички окалины. В кислороде железо сгорает, разбрасывая искры – частички железной окалины Fe3O4.

    Свойства №1 Взаимодействия железа с кислородом: 

    http://festival.1september.ru/articles/524703/f_clip_image003.gif
    http://festival.1september.ru/articles/524703/f_clip_image005.gifпромежуточный оксид

    http://festival.1september.ru/articles/524703/01.gif

    Свойства №2 Взаимодействие железа с водой:

    Учитель пишет на доске уравнение реакции и просит уравнять его с помощью электронного баланса. Это задание выполняет ученик у доски, а остальные – на своих рабочих местах:

     http://festival.1september.ru/articles/524703/02.gif

    Затем учитель проводит демонстрацию опыта «Взаимодействия железа с водой» (см. приложение).

    Свойство №3 Взаимодействие железа с разбавленными кислотами: 

    УЧИТЕЛЬ. Используя предложенные вам реактивы, проведите химическую реакцию, о которой идет речь. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Докажите, что железо в данном процессе проявляет свойство восстановителя.

    Учитель приглашает к доске ученика, который проводит эксперимент и записывает уравнение реакции, а остальные выполняют предложенное задание на своих рабочих местах:

    http://festival.1september.ru/articles/524703/03.gif

    В электрохимическом ряду напряжений металлов железо расположено до водорода. Поэтому оно растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах, вытесняя из них водород и образуя соответствующую соль, степень окисления +2.

    Свойства №4 Взаимодействие с растворами солей: 

    УЧИТЕЛЬ. Используя предложенные вам реактивы, проведите химическую реакцию, о которой идет речь. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде – это задание делают ученики первого варианта, а ученики второго варианта – докажите, что железо в данном процессе проявляет свойство восстановителя.

    Учитель приглашает к доске ученика, который проводит эксперимент. А остальные выполняют предложенное задание на своих рабочих местах:

    http://festival.1september.ru/articles/524703/04.gif

    3. Закрепление материала.

    УЧИТЕЛЬ. №1 (за правильно выполненное задание – «5»).

    Какой объем оксида углевода (II) потребуется для восстановления железа из 2,32 кг магнитного железа (http://festival.1september.ru/articles/524703/f_clip_image007.gif), содержащего 5% пустой породы? Какое количество вещества железа при этом получится, если выход его составляет 80% от теоретически возможного?

    №2  (за правильное выполненное задания – «4»).

    Напишите два уравнения реакции железа с концентрированной серной кислотой, в которой продуктом восстановления кислоты будет соответственно оксид серы(IV)http://festival.1september.ru/articles/524703/f_clip_image009.gif, сера S. При уравнивании записей реакции используйте метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель в этих реакциях.

    УЧИТЕЛЬ. Ребята! Домашнее задание (записывает на доске домашнее задание).

    Учить §14 до статьи «Соединение железа», по рабочей тетради тема «Железо» №3-4 письменно.

    Завершая знакомство со свойствами железа, хочу напомнить, насколько химия многолика. Она дает ученику огромные возможности, но при этом требует ответственного отношения и понимания химических реакций. Надеюсь, что полученные сведения окажутся вам полезными.

    Комментирую отметки учащихся.

    ЛИТЕРАТУРА:

    1. Бусев А.И., Ефимов И.П., Определения, понятия, термины в химии. Просвещение 1981.
    2. Габриелян О.С. Химия 9 класс Дрофа,2003.
    3. Гонтарук Т.И. автор- составитель. Я познаю мир. Детская энциклопедия. АСП 1999, с. 294-297.
    4. ТретьяковЮ.Д. Справочные материалы. Просвещение 1988.


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    План-конспект урока с использованием ЭОР по теме "Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества".

    Разработка содержит материал : конспект, презентации  плана-конспекта урока и презентацию "Свойства железа", которую можно использовать и как проверочный материал....

    Презентация к уроку химии в 9-м классе на тему:"Железо. Строение атома, физические и химические свойства".

    Данная презентация полностью отражает урок в 9-м классе к учебнику О.С. Габриеляна по химии 9 класс. Здесь и материал из истории этого метаала, и о его физических и химических свойствах, в конце презе...

    «Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества»

    Тип урока – объяснение нового материала с использованием интерактивной доски.1.Сформировать знания о физико-механических и химических свойствах алюминия на основе его положения в периодической системе...

    Технологическая карта урока по теме "Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства".

    Технологическая карта урока с использованием приемов технологии развития критического мышления...

    Строение атома. Закономерности изменения химических свойств элементов в ПСХЭ

    Основные элементы содержания:атом, атомное ядро, протон, нейтрон, электрон, атомная орбиталь, энергетический уровень, энергетический подуровень, электронная конфигурация атома, внешние и валентные эле...