Степень окисления
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Определите химическую связь для веществ Н 2 НС l NаС l Са ионная ковалентная неполярная ковалентная полярная металлическая

Слайд 3

Степень окисления. Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из предположения, что вещество состоит только из ионов.

Слайд 4

порядок выставления с. о. в химических формулах: вверху над символом элемента, причем вначале пишется заряд («+» или «-»), а затем число (1, 2, 3). Nа 2 +1 S -2 , Н 2 +1 0 -2 , С l 2 °. Степень окисления.

Слайд 5

2 Июнь, 2019 1. На первом месте находится элемент с положительной степенью окисления. 2 . На последнем месте находится элемент с отрицательной степенью окисления . H 2 O +1 -2

Слайд 6

Степень окисления Правила для определения степени окисления. Положительная (положительное значение с.о. имеют элементы с меньшим значением эо) Отрицательная (отрицательное значение с.о. имеют элементы с большим значением эо) Нулевая (нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии)

Слайд 7

Постоянная степень окисления. У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп). У металлов I группы С.О.= +1 У металлов II группы С.О.= +2 У металлов III группы С.О.= +3

Слайд 8

Постоянная степень окисления Степень окисления фтора ( F) всегда равна -1

Слайд 9

Переменная степень окисления Все остальные металлы (кроме перечисленных) Почти все неметаллы

Слайд 10

Переменная степень окисления. У атома кислорода (О) степень окисления равна -2 , кроме соединений со фтором (+2) +2 -1 О F 2 , и в пероксидах (-1) -1 Н 2 О 2

Слайд 11

Переменная степень окисления. У атома водорода степень окисления равна +1 +1 -2 Н 2 О, Кроме соединений с металлами (-1) : +1 -1 NaH

Слайд 12

Нулевая степень окисления. Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю ( 0): 0 О 2 0 Cl 2 0 Fe

Слайд 13

Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1 -2 Na 2 O +3 -1 AlCl 3 +2 -1 BaH 2

Слайд 14

Для того, чтобы рассчитать с.о. данного элемента в соединении, надо знать с.о. другого элемента

Слайд 15

Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K 2 О, AlH 3 , CaF 2 +1 -2 K 2 O +3 -1 AlH 3 +2 -1 CaF 2

Слайд 16

Бинарные соединения. Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.

Слайд 17

Бинарные соединения. На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления, а на втором - с отрицательной.

Слайд 18

Названия бинарных соединений. На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом -ид , а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.

Слайд 19

Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью окисления: Cl - хлор ид О - окс ид Н - гидр ид S - сульф ид N - нитр ид P - фосф ид С - карб ид Br - бром ид

Слайд 20

Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны. +1 -1 NaCl - +2 -1 SCl 2 - +2 -2 CuO – +1 -2 Cu 2 O - Хлорид натрия Численное значение степени окисления для элементов с переменной степенью окисления. Оксид меди ( II) Хлорид серы ( II) Оксид меди ( I)

Слайд 21

Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода ( IV) . 1) Записать символы химических элементов образующих соединение: СО

Слайд 22

Составление формул бинарных соединений по названию. 2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна): +4 -2 СО оксид углерода ( IV) .

Слайд 23

Составление формул бинарных соединений по названию. 3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления: +4 -2 СО 4

Слайд 24

Составление формул бинарных соединений по названию. Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента. +4 -2 СО СО 2 - оксид углерода ( IV) 4 2 Индекс «1» не пишут

Слайд 25

Задание 3: Составить формулы веществ по названиям. Сульфид лития - Оксид серы ( IV) - Оксид азота ( V) – Оксид железа ( III) - Li 2 S SO 2 N 2 O 5 Fe 2 O 3

Слайд 26

Домашнее задание: § 17 Назвать вещества: NO, N 2 O, N 2 O 3 , PCl 3 , PCl 5 , CuCl 2 . Составить формулы веществ по названиям: 1) хлорид кальция 2) оксид хрома ( VI) 3) сульфид железа ( II)

Слайд 27

Источники материалов. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя химии. 8 класс. Дрофа, 2002 г. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Ким Е.П. Химия. 8 класс. Тесты: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2011. – Ч.1.