Презентация " Амины" 10 класс
электронный образовательный ресурс по химии (10 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Разнообразие азотсодержащих органических веществ. Азотсодержащие вещества Амины R – NH 2 Нитросоединения R – NO 2 Аминокислоты NH 2 - R - COOH Белки

Слайд 3

Амины. Амины – органические производные аммиака , в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы: RNH 2 , R 2 NH , R 3 N . Группа – NH 2 называется аминогруппой. Представитель: метиламин

Слайд 4

Строение молекулы амина. Атом азота в аминах находится в состоянии sp² - гибридизации. Имеет тетраэдрическую ориентацию орбиталей в пространстве. Три гибридных орбиталей участвуют в образовании связей N – C или N – H . На четвертой sp - орбитали находятся два неспаренных электрона , способных к образованию химической связи по донорно-акцепторному механизму. Вывод : наличие неподелённой пары электронов, способной к присоединению катиона водорода ( как у аммиака), обусловливает свойства аминов как органических оснований.

Слайд 5

Представитель аминов – метиламин. Структурная формула Пространственная форма

Слайд 6

Классификация аминов. Амины Первичные R – NH 2 Вторичные R 1 NH R 2 Третичные R 1 N R 2 R 3 CH 3 – NH 2 (CH 3 ) 2 – NH (CH 3 ) 3 – N ! Назовите вещества, используя правила названия органических соединений.

Слайд 7

Изомерия аминов. Положения аминогруппы: CH 3 CH 2 CH 2 – NH 2 ; CH 3 – CH – CH 3 NH 2 1-аминопропан 2 – аминопропан Изомерия углеводородного скелета: CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – NH 2 ; CH 3 – CH – CH 2 – NH 2 CH 3 1 – аминобутан 1 – амино – 2 – метилпропан Межклассовая изомерия.

Слайд 8

Получение аминов. 1 способ 2 способ 3 способ

Слайд 9

Получение аминов. 4 способ ! При реакции Гофмана группа ( Ar ) R : мигрирует от атома углерода к соседнему атому азота.

Слайд 10

Химические свойства аминов. Основные свойства Реакции окисления Реакции замещения (для ароматических аминов) 1.Взаимодействие с водой. 2. Взаимодействие с кислотами. Горение. 1. Реакция бромирования . 2. Реакция нитрования.

Слайд 11

Химические свойства аминов. Взаимодействие с водой ( изменяют цвет индикаторов, проявляя основные свойства): CH 3 – NH 2 + H 2 O = [CH 3 NH 3 ] + + OH ˉ метиламмония 2. Взаимодействие с минеральными кислотами: CH 3 – NH 2 + HCl = [CH 3 NH 3 ] + Cl ˉ метиламмония хлорид 3. Реакция горения: 4 CH 3 NH 2 + 9O 2 = 4CO 2 + 2N 2 + 10H 2 O Взаимодействие с бромной водой: C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2 = C 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + 3HBr 2 ,4,6-трибромамнилин (белый осадок)

Слайд 12

Представитель аминов ароматических – анилин . Ароматические амины являются более слабыми основаниями, чем аммиак (влияние бензольного кольца). Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот. Поэтому анилин взаимодействует лишь с сильными кислотами, а его водный раствор не окрашивает лакмус в синий цвет. Таким образом, основные свойства изменяются в ряду: C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < RNH 2 < R 2 NH< R 3 N

Слайд 13

Представитель ароматических аминов – анилин. Эффект сопряжения электронов азота и

Слайд 14

Главные тезисы.

Слайд 15

Применение аминов. Амины Пластики: нейлон, полиуретан Анилиновые красители Пестициды Стабилизаторы Лекарства