уравнения диссоциации
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Электролиты (по способности распадаться на ионы) Сильные (   1) Все соли (р)—и.с. Все щелочи (10)- и.с. Сильные кислоты Выучить! HCl HBr HI HNO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 Слабые (   0) 2 Слабое основание NH 4 OH 3. Слабые кислоты Выучить! HF HNO 2 H 2 S H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 Все органические CH 3 COOH- уксусная

Слайд 2

Составить уравнение диссоциации электролитов. Алгоритм: 1. По табл. растворимости проверить, будет ли вещество электролитом( если р - р аспадается на ионы, если н – не распадается). 2. В левой части записать формулу электролита , в правой – те ионы , на какие он распадается в растворе ( из каких состоит) 3. Ионы- заряженные частицы , укажите их заряд! (см. таблицу!) 4. Уравняйте число частиц слева и справа, проверьте сумму зарядов (она должна быть = 0 ) Вариант 1 Вариант 2 Ва Br 2 Ba(NO 3 ) 2 BaSO 4 Ва I 2 Ba(OH) 2 Ba 3 (PO 4 ) 2

Слайд 3

р Ва Br 2 = Ba 2+ + 2 Br – Р Ba(NO 3 ) 2 = Ba 2+ + 2 NO 3 – н BaSO 4 # р Ва I 2 = Ba 2+ + 2 I – Р Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2 OH – н Ba 3 (PO 4 ) 2 #

Слайд 4

КHSO 4 К О Н О КHSO 4 =К + S О О + HSO 4 _

Слайд 6

Кислотная Нейтральная щелочная красный Лакму с фиолетовый синий красный Метилоран ж оранжевый Ж елтый бесцветный Фенолфталеин бесцветный малиновый

Слайд 7

Ответы к «Теории …» 1 - г 2 – б 3 - в 4 - в 5 – а 6 - в 7 - г 8 - б 9 - г 10 – в 11- в 12- б 13 – г 14 – г 15 – г 16- в 17-б 18- г 19 – в 20 – в 21 – в