8 класс Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Задание ! Пункты А и Б – обязательны, В и Г - по желанию.

Слайд 2

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Слайд 3

Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса: 1. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции. Al 0 + H +1 Cl -1 → Al +3 Cl 3 -1 + H 2 0

Слайд 4

2. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются . Al 0 + H +1 Cl -1 → Al + 3 Cl 3 -1 + H 2 0

Слайд 5

3. Определить окислитель и восстановитель и записать процессы восстановления и окисления Окисление: Al 0 – 3 ē → Al +3 восстановитель Восстановление: 2 H +1 + 2 ē → H 2 0 окислитель Окисление: Восстановление:

Слайд 6

4. Указываем число отданных и принятых электронов и находим наименьшее общее кратное. Al 0 – 3 ē → Al +3 3 2H +1 + 2 ē → H 2 0 2 Число ē отданных окислителем должно быть равно числу ē принятых окислителем! 6 2 3

Слайд 7

5. Расставляем коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя. Al + HCl → AlCl 3 + H 2 2 6 3 2

Слайд 8

Задание ! Пункты А и Б – обязательны, В и Г - желанию.