Химия
календарно-тематическое планирование по химии

Содержательные линии программы

Планируемые результаты. Требования ФГОС

Базовый уровень

Повышенный уровень

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

№ п/п

Дата по плану

Дата по факту

Тема раздела, урока

Содержание урока

Деятельность обучающихся

Первоначальные химические понятия (23 ч.)

1.

4.09

Предмет и задачи химии. Вещества и их свойств.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Предмет химии. Вещества и их свойства.

Различать предметы изучения естественных наук

2.

7.09

Практическая работа №1

«Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Строение пламени».

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.

Правила безопасности.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Практические занятия:

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

3.

11.09

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания.

4.

14.09

Практическая работа  №2

«Очистка загрязненной поваренной соли».

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Практические занятия:

Очистка загрязненной поваренной соли.

Разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания.

5.

18.09

Физические и химические явления.

Физические и химические явления.

Отличать химические реакции от физических явлений

6.

21.09

Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Химическая реакция;

отличие химической реакции от физических явлений.

7.

25.09

Молекулы и атомы и ионы.

Атомы и молекулы.

Различать понятия «молекула», «атом», «химический элемент»

8.

28.09

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Качественный и количественный состав вещества.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ

Основные положения атомно-молекулярного учения.

9.

9.10

Простые и сложные вещества.  

Химический элемент. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).

Определять состав веществ по химической формуле;

принадлежность к простым и сложным веществам

10.

12.10

Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов.

Химический элемент. Язык химии. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы.

Атомная единица массы.

Определять структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей.

11.

16.10

Знаки химических элементов.

Знаки химических элементов, химические формулы.

Определять структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей.

12.

19.10

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Химические формулы.

Определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений

(к простым или сложным веществам).

13.

23.10

Вычисление по химическим формулам.

Решение расчетных задач.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Вычислять массовую долю химического элемента в соединении

14.

26.10

Массовая доля химического элемента в соединении. Решение расчетных задач.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Уметь рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении.

15.

6.11

Валентность химических элементов.

Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Понятие о валентности химических элементов.

Составление формул  соединений  по валентности

Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Определять валентность элементов по формулам их соединений.

16.

9.11

Составление формул  соединений  по валентности. Вычисление по химическим формулам.

Составление формул  соединений  по валентности. Нахождение валентности химического элемента

Составлять формулы соединений  по валентности. Находить валентности химического элемента, называть соединения изученных классов.

17.

13.11

Химические уравнения.

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций.

Химические уравнения.

Использовать для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.). Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Умение разделять процессы на этапы, звенья; выделение характерных причинно-следственных связей.

18.

16.11

Типы  химических реакций.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

19.

20.11

Типы химических реакций.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

20.

23.11

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Количество вещества, моль. Молярная масса.  

Вычислять количество вещества, массу по количеству вещества

21.

27.11

Вычисления  по химическим уравнениям реакций

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Вычислять по химическим уравнениям массы или количества одного из продуктов реакции по массе или количеству одного из вступающих в реакцию  или получающихся веществ.

22.

30.11

Расчетные задачи по химическим уравнениям реакций.

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Вычислять по химическим уравнениям массы или количества одного из продуктов реакции по массе или количеству одного из вступающих в реакцию  или получающихся веществ.

23.

4.12

Тема урока:

Контрольная работа № 1

по теме: «Первоначальные химические понятия».

Владеть навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные последствия своих действий. Поиск и устранение причин возникших трудностей. Оценивание своих учебных достижений.

Кислород. Горение (6 ч.)

24.

7.12

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.

Получение кислорода.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Кислород. Нахождение в природе.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни.

25.

11.12

Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон.

Простые вещества (металлы и неметаллы). Горение. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.

Познавательная деятельность Творческое решение учебных и практических задач: умение мотивированно отказываться от образца, искать оригинальные решения; самостоятельное выполнение различных творческих работ. 

Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни.

26.

14.12

Административная контрольная работа.

27.

18.12

Воздух и его состав. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Воздух и его состав.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Представление проекта.

28.

21.12

Тепловой эффект химической реакции.

Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химической реакции.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей.

29.

25.12

Практическая работа № 3

«Получение и свойства кислорода».

Практические занятия:

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода). Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ.

Водород (2ч.)

30.

28.12

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода. Свойства и применение водорода.

Водород, физические и химические свойства, получение.

Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Водород. Нахождение в природе. Получение. Водород – восстановитель.

Познавательная деятельность Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания. Создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов.

31.

11.01

Тема урока:

Практическая работа № 4

«Получение водорода и изучение его свойств».

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Получение газообразных веществ.

Практические занятия:

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Качественные реакции на газообразные вещества.

Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ.

Вода. Растворы (6 ч.)

32.

15.01

Вода – растворитель. Растворы.

Вода. Физические и химические свойства воды Вода как – растворитель. Растворимость веществ в воде.

Познавательная деятельность Создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно).

33.

18.01

Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Взвешивание. Приготовление растворов.

Определение массовой доли растворенного вещества.  

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого.

34.

22.01

Решение расчетных задач  по определению массовой доли растворенного вещества в растворе. Нахождение массовой доли растворенного вещества  и воды и для приготовления раствора определенной концентрации.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого

Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе, массу растворенного вещества и воды для приготовления растворов определенной концентрации.

35.

25.01

Вода и ее свойства.

Вода и ее свойства.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды.

Познавательная деятельность Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания.

36.

29.01

Практическая работа №5  

«Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».

Взвешивание. Приготовление растворов.

Практические занятия:

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ.

37.

1.02

Конференция

по теме:

«Кислород. Водород. Вода».

Кислород. Водород. Вода. Круговорот воды в природе.

Вода в природе и способы её очистки.

Использовать для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных.

Основные классы неорганических соединений (8 ч.)

38.

5.02

Оксиды.

Состав оксидов и их классификация. Свойства оксидов.

Основные классы неорганических веществ.

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).

Называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления. Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов);

составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оксидов).

39.

8.02

Основания.

Состав оснований и их классификация. Свойства оснований.

Основные классы неорганических веществ.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).

Называть основания; определять состав вещества по их формулам, степень окисления; распознавать опытным путем растворы щелочей. Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований); составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оснований).

40.

12.02

Кислоты

Состав кислот и их классификация. Свойства кислот.

Основные классы неорганических веществ.

Определение характера среды. Индикаторы. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд Н.Н.Бекетова. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).

Называть кислоты; определять степень окисления элемента в соединении; распознавать опытным путем растворы кислот. Характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ (физические и химические свойства кислот);  сущность реакции нейтрализации, применение индикаторов; распознавать опытным путем растворы кислот и  щелочей.

41.

15.02

Соли.

Состав солей  и их классификация .Свойства солей.

Основные классы неорганических веществ.

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей. Физические и химические свойства. Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).

Называть соли; составлять формулы солей. Характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ (солей)

42.

19.02

Связь между отдельными классами неорганических соединений (ряд металла).

Основные классы неорганических веществ.

Классификация веществ по количеству исходных и получившихся веществ.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Называть соединения изученных классов; определять принадлежность вещества к определенному классу; составлять формулы веществ

43.

22.02

Связь между отдельными классами неорганических соединений (ряд неметалла).

Связь между отдельными классами неорганических соединений.

Называть соединения изученных классов; определять принадлежность вещества к определенному классу; составлять формулы веществ

44.

26.02

Тема урока:

Практическая работа № 6

Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Практические занятия:

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Исследовать несложные практические ситуации, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ.

45.

1.03

Контрольная работа № 2 по теме: «Основные классы неорганических веществ».

Основные классы неорганических веществ.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).

Рефлексивная деятельность. Владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные последствия своих действий. Поиск и устранение причин возникших трудностей. Оценивание своих учебных достижений.

Периодический закон и периодическая система  химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8 ч.)

46.

5.03

Классификация химических элементов.

Химический элемент.

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения

47.

12.03

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева.

Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.

Описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

48.

15.03

Строение атома.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Состав атомных ядер.

Характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы

49.

19.03

Электронная оболочка атома.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Характеризовать состав атомных ядер первых 20 элементов

50.

22.03

Периодическое изменение свойств химических элементов периодах и А- группах.

Закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А- групп.

Уметь определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов.

51.

2.04

Строение атома. Закрепление знаний.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Уметь определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

52.

5.04

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева.

Характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного

53.

9.04

Обобщение знаний по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Составлять плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Отражение в устной или письменной форме результатов своей деятельности.

Владение умениями совместной деятельности: согласование и координация деятельности с другими ее участниками; объективное оценивание своего вклада в решение общих задач коллектива; учет особенностей различного ролевого поведения (лидер, подчиненный и др.).

Строение веществ. Химическая связь (8ч.)

54.

12.04

Электроотрицательность  химических элементов.

Основные виды химической связи.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.

Различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую

55.

16.04

Основные виды химической связи. Ионная связь.

Ионная химическая связь.

Определять тип химической связи в соединениях

56.

19.04

Основные виды химической связи. Ковалентная связь (полярная).

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).

Определять тип химической связи в соединениях

57.

23.04

Основные виды химической связи. Ковалентная связь (неполярная).

Химическая связь. Ковалентная связь (полярная и неполярная).

Определять тип химической связи в соединениях

58.

26.04

Кристаллические решетки.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.

Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Закономерность свойств веществ от типов кристаллической решетки.

Определять понятия «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка»

59.

30.04

Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

Понятие о степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.

Валентность и степень окисления.

Валентность элементов в свете электронной теории.

Правила определения степени окисления элементов. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.

Валентность и степень окисления элементов  в соединениях;

составлять: формулы изученных классов неорганических соединений.

60.

7.05

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Определять степень окисления элемента в соединении; составлять уравнения химических реакций

61.

14.05

Контрольная работа №3

по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

Химическая связь. Строение веществ».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.

Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; определять тип химической связи в соединениях

Закон Авогадро. Молярный объем газов (3ч.)

62.

17.05

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Молярный объем газов.

Закон Авогадро.

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей.

63.

21.05

Относительная плотность газов.

Относительная плотность газов. Получение газообразных веществ.

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого.

64.

24.05

Объемные отношения газов при химических реакциях. Решение расчетных задач.

Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов.

Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них,

проводить  расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).

Содержательные линии программы

Планируемые результаты. Требования ФГОС

Базовый уровень

Повышенный уровень

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

№ п/п

Дата по плану

Дата по факту

Тема раздела, урока

Содержание урока

Деятельность обучающихся

Раздел 1. Многообразие химических реакций (30 ч).

Тема 1. Классификация химических реакций (13 ч)

1.

3.09

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Классифицировать химические реакции. Приводить примеры реакций каждого типа.

2.

5.09

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение  по уравнению реакции окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления.

Распознавать окислительно-восстановительные реакции по уравнениям реакций. Определять по уравнению реакции окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления.

3.

7.09

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение  по уравнению реакции окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления.

Распознавать окислительно-восстановительные реакции по уравнениям реакций. Определять по уравнению реакции окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления

4.

10.09

Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.

Экзо- и эндотермические реакции. Составление термохимических уравнений реакций. Вычисление теплового эффекта реакции по термохимическому уравнению.

Примеры экзо - и эндотермических реакций.

5.

12.09

Обратимые и необратимые реакции.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка химии.

6.

14.09

Обратимые и необратимые реакции.

Обратимые и необратимые реакции.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка химии.

7.

17.09

Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.

Факторы, влияющие на  скорость химической реакции.

Л.о.: Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой. Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой  разной концентрации при разных температурах. Горение угля в концентрированной азотной кислоте. Горение серы в расплавленной селитре.

Исследовать условия, влияющие, на скорость химической реакции.

8.

19.09

Понятие о химическом равновесии.

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Исследовать условия, влияющие, на химическое равновесие.

9.

21.09

Понятие о химическом равновесии.

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Исследовать условия, влияющие, на химическое равновесие.

10.

24.09

Понятие о химическом равновесии.

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Исследовать условия, влияющие, на химическое равновесие.

11.

26.09

Решение задач. Вычисления по термохимическим уравнениям.

Вычисления по термохимическим уравнениям.

Составлять термохимические уравнения реакций. Вычислять тепловой эффект реакции по термохимическому уравнению.

12.

28.09

Решение задач. Вычисления по термохимическим уравнениям.

Вычисления по термохимическим уравнениям.

Составлять термохимические уравнения реакций. Вычислять тепловой эффект реакции по термохимическому уравнению.

13.

1.10

Практическая работа №1: «Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость».

Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость

Проводить групповые наблюдения во время проведения практической работы. Участвовать в обсуждении результатов опытов.

Тема 2. Химические реакции в водных растворах (17ч).

14.

3.10

Вводный инструктаж по технике безопасности.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

Обобщать знания о растворах. Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах. Давать определения понятий «Электролит», «неэлектролит», «Электролитическая диссоциация».

15.

5.10

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

Обобщать знания о растворах. Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах. Давать определения понятий «Электролит», «неэлектролит», «Электролитическая диссоциация».

16.

8.10

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Уравнения электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Обобщать понятия «катион», «анион».

Исследовать свойства растворов электролитов.

Определения кислот, щелочей, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

17.

10.10

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Давать определения понятия «электролит». Слабые и сильные электролиты.

18.

12.10

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Реакции обмена между растворами электролитов. Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Проводить групповые наблюдения во время проведения лабораторных опытов. Соблюдать правила техники безопасности. Обсуждать в группах результаты опытов. Объяснять сущность реакций ионного обмена. Распознавать реакции ионного обмена по уравнениям реакций. Составлять ионные уравнения реакций. Составлять сокращенные ионные уравнения реакций.

19.

15.10

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Реакции обмена между растворами электролитов. Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Проводить групповые наблюдения во время проведения лабораторных опытов. Соблюдать правила техники безопасности. Обсуждать в группах результаты опытов. Объяснять сущность реакций ионного обмена. Распознавать реакции ионного обмена по уравнениям реакций. Составлять ионные уравнения реакций. Составлять сокращенные ионные уравнения реакций.

20.

17.10

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Реакции обмена между растворами электролитов. Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Проводить групповые наблюдения во время проведения лабораторных опытов. Соблюдать правила техники безопасности. Обсуждать в группах результаты опытов. Объяснять сущность реакций ионного обмена. Распознавать реакции ионного обмена по уравнениям реакций. Составлять ионные уравнения реакций. Составлять сокращенные ионные уравнения реакций.

21.

19.10

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Реакции обмена между растворами электролитов. Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Проводить групповые наблюдения во время проведения лабораторных опытов. Соблюдать правила техники безопасности. Обсуждать в группах результаты опытов. Объяснять сущность реакций ионного обмена. Распознавать реакции ионного обмена по уравнениям реакций. Составлять ионные уравнения реакций. Составлять сокращенные ионные уравнения реакций.

22.

22.10

Гидролиз солей.

Отношение солей к воде. Уравнения гидролиза.

Составление уравнений гидролиза солей.

23.

24.10

Гидролиз солей.

Отношение солей к воде. Уравнения гидролиза.

Составление уравнений гидролиза солей.

24.

26.10

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Сущность реакций ионного обмена, определение реакций обмена, условия осуществления Объяснение механизма  электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, составление  уравнений диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион, анион.

25.

7.11

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Сущность реакций ионного обмена, определение реакций обмена, условия осуществления Объяснение механизма электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, составление уравнений диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион, анион.

26.

9.11

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Сущность реакций ионного обмена, определение реакций обмена, условия осуществления Объяснение механизма электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, составление уравнений диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион, анион.

27.

12.11

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Сущность реакций ионного обмена, определение реакций обмена, условия осуществления Объяснение механизма электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, составление уравнений диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион, анион.

28.

14.11

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме: « Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Решение экспериментальных задач по теме: « Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать правила техники безопасности.

29.

16.11

Обобщение по теме «Электролитическая диссоциация».

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного  обмена.

Обобщение знаний.

30.

19.11

Контрольная работа № 1  по темам:

«Классификация химических реакций», «Химические реакции в водных растворах».

Контроль знаний и умений по темам: «Классификация химических реакций», «Химические реакции в водных растворах».

Раздел 2.Многообразие веществ. (69ч).

Тема 3. Галогены (8 ч).

31.

21.11

Положение галогенов в Периодической Системе и строение их атомов. Физические и химические  свойства галогенов.

Положение галогенов в Периодической Системе и строение их атомов. Физические и химические  свойства галогенов.

Характеризовать галогены на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

32.

23.11

Сравнительная характеристика галогенов. Применение галогенов.

Сравнительная характеристика галогенов, их применение.

Объяснять закономерности изменения свойств галогенов с увеличением атомного номера.

33.

26.11

Сравнительная характеристика галогенов. Применение галогенов.

Сравнительная характеристика галогенов, их применение.

Объяснять закономерности изменения свойств галогенов с увеличением атомного номера.

34.

28.11

Хлор. Физические и химические свойства.

Хлор. Физические и химические свойства.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

35.

30.11

Хлороводород. Получение. Физические свойства.

Получение хлороводорода и растворение его в воде.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

36.

3.12

Соляная кислота и ее соли.

Распознавать опытным путем соляную кислоту и ее соли, а также бромиды и ИОДИДЫ.

 Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

37.

5.12

Практическая работа № 3 «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств».

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

38.

7.12

Решение задач. Вычисление  массовой  доли растворенного вещества в растворе.

Вычисление  массовой  доли растворенного вещества в растворе.

Решение задач.

Тема 4. Кислород и сера (12 ч).

39.

10.12

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон - аллотропная модификация кислорода.

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.

Характеризовать элементы IVA-группы (подгруппы кислорода) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств элементов IVA-группы.

40.

12.12

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Нахождение в природе. Применение серы.

Характеризовать аллотропию кислорода и серы как одну из причин многообразия веществ.

41.

14.12

Сероводород. Сульфиды.

Сероводородная кислота и ее соли .

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

42.

17.12

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.

Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

43.

19.12

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

44.

21.12

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Записывать уравнения реакций в электронно-ионном виде. Распознавать опытным путем растворы кислот, сульфиды, сульфиты, сульфаты. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

45.

24.12

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Записывать уравнения реакций в электронно-ионном виде. Распознавать опытным путем растворы кислот, сульфиды, сульфиты, сульфаты. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

46.

26.12

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера».

Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Распознавать опытным путем растворы кислот, сульфиды, сульфиты, сульфаты. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

47.

28.12

Решение задач

Определение массы одного вещества по массе другого вещества, определение массы одного вещества по объему другого вещества, определение объема одного вещества по массе другого вещества, решение задач с использованием понятия «тепловой эффект», определение массы (объема) вещества по известной массе вещества, содержащего примеси, определение массы (объема) вещества по массе вещества, находящегося в недостатке, расчеты с использованием практического выхода (ђ), определение молярной массы неизвестного вещества по известным массам реагирующих веществ, определение стехиометрического отношения по известным массам реагирующих веществ, определение объема газообразного вещества по известному объему другого газообразного вещества (на основе закона объемных отношений).

Повторение используемых величин, самостоятельное решение задач.

48.

9.01

Решение задач

Определение массы одного вещества по массе другого вещества, определение массы одного вещества по объему другого вещества, определение объема одного вещества по массе другого вещества, решение задач с использованием понятия «тепловой эффект», определение массы (объема) вещества по известной массе вещества, содержащего примеси, определение массы (объема) вещества по массе вещества, находящегося в недостатке, расчеты с использованием практического выхода (ђ), определение молярной массы неизвестного вещества по известным массам реагирующих веществ, определение стехиометрического отношения по известным массам реагирующих веществ, определение объема газообразного вещества по известному объему другого газообразного вещества (на основе закона объемных отношений).

Повторение используемых величин, самостоятельное решение задач.

49.

11.01

Решение задач

Определение массы одного вещества по массе другого вещества, определение массы одного вещества по объему другого вещества, определение объема одного вещества по массе другого вещества, решение задач с использованием понятия «тепловой эффект», определение массы (объема) вещества по известной массе вещества, содержащего примеси, определение массы (объема) вещества по массе вещества, находящегося в недостатке, расчеты с использованием практического выхода (ђ), определение молярной массы неизвестного вещества по известным массам реагирующих веществ, определение стехиометрического отношения по известным массам реагирующих веществ, определение объема газообразного вещества по известному объему другого газообразного вещества (на основе закона объемных отношений).

Повторение используемых величин, самостоятельное решение задач.

50.

14.01

Презентация проектов.

Презентация проектов.

Тема 5. Азот и фосфор (14 ч).

51.

16.01

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот.  Свойства, применение.

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические  и химические  свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.

Физические и химические свойства азота и фосфора; давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания  окислительно-восстановительных реакций.

52.

18.01

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение.

Аммиак. Физические и химические свойства. Аммиака, получение, применение.

Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство. Применение.

53.

21.01

Соли аммония.

Соли аммония.

Состав, строение, свойства и применение солей аммония. Доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном  виде.

54.

23.01

Репетиционное тестирование.

55.

25.01

Практическая работа № 5 «Получение аммиака и изучение его свойств».

Получение аммиака и изучение его свойств.

Распознавать опытным путем аммиак. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

56.

28.01

Оксид азота (II) и оксид азота (IV).

Оксид азота (II) и оксид азота (IV).Химические и физические свойства.

Строение, свойства и применение. Особые свойства, химизм производства.

57.

30.01

Азотная кислота. Строение молекулы. Получение.

Азотная кислота. Строение молекулы. Получение.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

58.

1.02

Окислительные свойства азотной кисло              ты.

Окислительные свойства азотной кислоты.

Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Записывать уравнения реакций в электронно-ионном виде. Распознавать опытным путем растворы кислот и солей. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

59.

4.02

Окислительные свойства азотной кислоты.

Окислительные свойства азотной кислоты.

Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Записывать уравнения реакций в электронно-ионном виде. Распознавать опытным путем растворы кислот и солей. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

60.

6.02

Соли  азотной кислоты.

Соли  азотной кислоты.

Состав, строение, свойства и применение нитратов. Доказывать общие и особенные свойства солей на примере нитратов,

записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

61.

8.02

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.

Фосфор. Аллотропия фосфора.  Физические и химические свойства фосфора.

Характеризовать аллотропию фосфора как одну из причин многообразия веществ.

62.

11.02

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.  

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.  

Составлять уравнения  ступенчатой диссоциации на примере молекулы фосфорной кислоты.

63.

13.02

Решение задач.

Определение массы одного вещества по массе другого вещества, определение массы одного вещества по объему другого вещества, определение объема одного вещества по массе другого вещества, решение задач с использованием понятия «тепловой эффект», определение массы (объема) вещества по известной массе вещества, содержащего примеси, определение массы (объема) вещества по массе вещества, находящегося в недостатке, расчеты с использованием практического выхода (ђ), определение молярной массы неизвестного вещества по известным массам реагирующих веществ, определение стехиометрического отношения по известным массам реагирующих веществ, определение объема газообразного вещества по известному объему другого газообразного вещества (на основе закона объемных отношений).

Повторение используемых величин, самостоятельное решение задач.

64.

15.02

Контрольная работа № 2

 по темам:

«Кислород и сера», «Азот и фосфор».

Контроль знаний и умений по темам: «Кислород и сера», «Азот и фосфор».

Тема 6. Углерод и кремний (10 ч).

65.

18.02

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Углерод, аллотропные модификации, физические свойства углерода.

Характеризовать элементы IVA-группы (подгруппы углерода) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств элементов IVA-группы. Характеризовать аллотропию углерода как одну из причин многообразия веществ.

66.

20.02

Химические свойства углерода. Адсорбция.

Химические свойства углерода. Адсорбция.

Понятие адсорбции, применение углерода.

67.

22.02

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности.

68.

25.02

Повторный инструктаж по технике безопасности. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.

Углекислый газ,  угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Устанавливать по химической формуле принадлежность веществ к определенному классу соединений. Записывать уравнения реакций в электронно-ионном виде.

Осуществлять взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов. Распознавать опытным путем углекислый газ. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в 

окружающей среде.

69.

27.02

Практическая работа № 6

«Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Распознавать опытным путем углекислый газ, карбонатов. Качественная реакция.

70.

1.03

Живой мир- мир углерода.

Презентация проектов.

Презентация проектов.

71.

4.03

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Сопоставлять свойства оксидов углерода и кремния, объяснять причину их различия. Доказывать кислотный характер высших оксидов углерода и кремния. Записывать уравнения реакций в электронно-ионном виде.

72.

6.03

Повторение и обобщение по теме: «Углерод и кремний»

Повторение и обобщение по теме: «Углерод и кремний».

73.

11.03

Решение задач на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества, содержащего примеси.

Решение задач на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества, содержащего примеси.

Повторение используемых величин, самостоятельное решение задач.

74.

13.03

Решение задач на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества, содержащего примеси.

Решение задач на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества, содержащего примеси.

Повторение используемых величин, самостоятельное решение задач.

Тема 7. Металлы (16 ч.)

75.

15.03

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая связь.

Физические свойства металлов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая связь.

Физические свойства металлов.

Характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств металлов по периоду и A-группах. Исследовать свойства изучаемых веществ.

76.

18.03

Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.

Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме.

77.

20.03

Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Объяснять закономерности изменения свойств металлов по периоду и A-группах. Исследовать свойства изучаемых веществ. Объяснять зависимость физических свойств металлов от вида химической связи между их атомами. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ  на основе наблюдений за их превращениями.

78.

22.03

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.

Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Сравнивать отношение изучаемых металлов и оксидов металлов к воде. Сравнивать отношение гидроксида натрия к растворам  кислот и щелочей.

79.

1.04

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.

Области применения. Давать характеристику, прогнозировать и доказывать химические свойства, записывать уравнения химических реакций.

80.

3.04

Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.

Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Кальций и его соединения.

Области применения. Давать характеристику, прогнозировать и доказывать химические свойства, записывать уравнения химических реакций.

81.

5.04

Жесткость воды и способы ее устранения.

Жесткость воды и способы ее устранения.

Виды жесткости воды и способы их устранения. Записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

82.

8.04

Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.

Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

Объяснять зависимость физических свойств металла от вида химической связи между атомами. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ  на основе наблюдений за их превращениями.

83.

10.04

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Описывать свойства изучаемых веществ  на основе наблюдений за их превращениями. Доказывать амфoтерный характер оксида и гидроксида алюминия. Сравнивать отношение изучаемых металлов и оксида металла к воде. Сравнивать отношение гидроксидов натрия и алюминия к растворам кислот и щелочей.

84.

12.04

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Описывать свойства изучаемых веществ  на основе наблюдений за их превращениями. Доказывать амфoтерный характер оксида и гидроксида алюминия.

Сравнивать отношение изучаемых металлов и оксида металла к воде. Сравнивать отношение гидроксидов натрия и алюминия к растворам кислот и щелочей.

85.

15.04

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

Железо. Нахождение железа в периодической системе и строение его атома. Физические и химические свойства железа.

Физические и химические свойства железа.

86.

17.04

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа (III).

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа (III).

Доказывать амфoтерный характер оксидов и гидроксидов алюминия и железа. Сравнивать отношение изучаемых металлов и оксидов металлов к воде. Распознавать опытным путем гидроксид-ионы, ионы Fe (II) и Fe(III). Соблюдать технику безопасности, правильно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Записывать уравнения реакций в электронно-ионном виде.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов периодах и группах. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

87.

19.04

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа (III).

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа (III).

Доказывать амфoтерный характер оксидов и гидроксидов алюминия и железа. Сравнивать отношение изучаемых металлов и оксидов металлов к воде. Распознавать опытным путем гидроксид-ионы, ионы Fe (II) и Fe(III). Соблюдать технику безопасности, правильно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Записывать уравнения реакций в электронно-ионном виде.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов периодах и группах. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

88.

22.04

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.  Сплавы.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).

Металлургия, руда, пустая порода, пирометаллургия, гидрометаллургия, металлотермия, электрометаллургия.  Чугун, сталь, легированные, нержавеющие стали, закалка и отпуск стали.

89.

24.04

Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

90.

26.04

Контрольная работа  № 3

По теме «Металлы».

Контроль знаний по теме.

Индивидуальная  контрольная работа.

Тема 8. Первоначальные представления об органических веществах (9 ч).

91.

29.04

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова.  Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Основные положения теории строения органических соединений А..М.Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Основные положения теории строения органических соединений А..М.Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений. Составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов.

Определять принадлежность вещества к определенному классу органических соединений.

92.

6.05

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Предельные углеводороды.

 Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Записывать уравнения реакций замещения с участием органических веществ.

93.

8.05

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение

Познавательная деятельность.

Записывать уравнения реакций присоединения с участием органических веществ.

94.

13.05

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы,  бензол)

Записывать уравнения реакций присоединения с участием органических веществ.

95.

15.05

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм.

Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол.  Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм.  Применение

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

96.

17.05

Карбоновые кислоты.   Сложные эфиры. Жиры.

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства.   Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот.  Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

97.

20.05

Углеводы.

Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья

Крахмал, целлюлоза – природные полимеры. Применение.

Глюкоза, сахароза - важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе.  Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья

Крахмал, целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Проводить качественные реакции на некоторые органические вещества.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

98.

22.05

Белки. Полимеры.

Белки – биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании

Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение.

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах

Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

99.

24.05

Презентация проекта: «Химия и здоровье. Лекарства».

Презентация проекта: «Химия и здоровье. Лекарства».

Содержательные линии программы

Планируемые результаты. Требования ФГОС

Базовый уровень

Повышенный уровень

Теоретические основы органической химии

• раскрывать на примерах роль химии в формировании  современной научной картины мира и в практической деятельности человека;
• демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
• раскрывать на примерах положения теории химического строения А. М. Бутлерова;
• понимать физический смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и на его основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от электронного строения атомов;
• объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении;
• применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации  веществ по их составу и строению;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Углеводороды

• составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;
• характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов органических веществ с целью их идентификации и объяснения области применения;
• прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;
• использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного применения в практической деятельности;
• приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и природного газа.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о строении химических веществ для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, теория Бутлерова А.М.,как одного из важнейших законов строения веществ, а также о современных достижениях науки и техники.

Кислородсодержащие органические соединения

• приводить примеры окислительно-восстановительных  реакций в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
• приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства кислородсодержащих соединений;
• проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы кислородсодержащих соединений по продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав;
• владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;

• устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и строения;
• находить взаимосвязи между структурой и функцией, причиной и следствием, теорией и фактами при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами органических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Азотсодержащие органические соединения

• характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов органических веществ с целью их идентификации и объяснения области применения;
•  прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;
• использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного применения в практической деятельности;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами
• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения азотсодержащих соединений;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Высокомолекулярные органические соединения

• приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука, ацетатного волокна);
• владеть правилами и приемами безопасной работы при работе с химическими веществами и лабораторным оборудованием;

• критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественнонаучной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
• представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.

№ урока

Дата по плану

Дата фактического  проведения

Тема раздела, урока

Содержание

Деятельность учащихся

Раздел 1.Теоретические основы органической химии (4 ч.)

 Теория химического строения органических соединений. Электронная природа химических связей.

1

4.09

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

Органическая химия. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональная группа. Гомологический ряд. Гомологи.

Давать определения важнейшим химическим понятиям: валентность, углеродный  скелет, изомерия, гомология, основные теории химии: строения органических соединений.

Определять валентность и степень окисления химических элементов.

2

5.09

Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.

Понятие гомологов и изомеров. Правила написания структурных формул.

Различать важнейшие химические понятия: валентность, углеродный  скелет, изомерия, гомология, основные теории химии: строения органических соединений.

Определять валентность и степень окисления химических элементов.

3

11.09

Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ.

Сигма и пи – связи. Кратность связи. Электроотрицательность. Энергия связи

Направленность ковалентной связи. Гибридизация орбиталей атома углерода.

Обобщать химические понятия: атомные s-, p-,d-орбитали, химическая связь, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул. Объяснять: пространственное строение молекул.

4

12.09

Классификация органических соединений.

Многообразие органических веществ. Принципы классификации веществ.

Объяснять многообразие органических веществ. Принципы классификации веществ.

Раздел 2.Углеводороды (22 ч.)

Предельные углеводороды (алканы) (7 ч.)

5

18.09

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия.

Парафины. Электронное строение. Углеродный скелет. Изомерия. Номенклатура. Реакция изомеризации

Обсуждать в группах важнейшие вещества: алканы

-называть: алканы по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять: принадлежность органических веществ к классу алканов.

6

19.09

Физические и химические свойства алканов. Реакции замещения.

Физические свойства алканов.

Структурная изомерия. Правила систематической номенклатуры.

Основные химические свойства алканов

Характеризовать: строение, свойства алканов

объяснять: зависимость реакционной способности алканов от строения их молекул.

7

25.09

Получение и применение алканов.

Реакция Вюрца. Октановое число

Исследовать области применения и способы получения алканов.

8

26.09

Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Алгоритм решения расчетных задач на вывод формулы вещества по данным анализа

Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

9

2.10

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Циклопропан (состав, свойства).

Давать определения  циклоалканам.

Называть: циклоалканы по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять: принадлежность органических веществ к классу циклоалканов.

10

3.10

Практическая работа  «Качественное определение углерода и водорода в органических веществах».

Определение экспериментальным путем наличия в молекуле выданного органического вещества атомарных углерода и водорода.

Выполнять химический эксперимент по определению качественного состава органических веществ.

11

9.10

Контрольная работа  по теме «Предельные

углеводороды».

Контроль степени усвоения учебного материала темы

Непредельные углеводороды (6 ч.)

12

10.10

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия.

пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис, транс – изомерия.

Давать определения  алкенам

-называть: алкены по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять: принадлежность органических веществ к классу алкенов.

13

16.10

Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова.

Правило Марковникова. Реакции: гидрогалогенирование, окисление, полимеризация, гидрирование, гидратация.

Характеризовать строение свойства алкенов

-объяснять: зависимость реакционной способности алкенов от строения их молекул

-выполнять химический эксперимент по распознаванию алкенов.

14

17.10

Получение и применение алкенов

Реакции элиминирования:

дегидрирования, дегидратация, дегидрогалогенирования.

Характеризовать способы получения и области применения алкенов.

15

23.10

Практическая работа  «Получение этилена и изучение его свойств».

Получение этилена дегидратацией этанола. Горение этанола. Окисление этанола перманганатом калия.

Выполнять химический эксперимент по получению газообразного органического вещества.

16

24.10

Алкадиены. Строение, свойства, применение. Природный каучук.

Диеновые углеводороды. Сопряженные связи. Изопрен. Свойства натурального и синтетического каучука. Резина. Эбонит.

Давать определения  важнейшим веществам  алкадиенам;

-называть: алкадиены по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять: принадлежность органических веществ к классу алкадиенов.

17

6.11

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена.

Гомологи и изомеры. Номенклатура.

Реакция Кучерова. Реакции димеризации, тримеризации

Давать определения важнейшим веществам  алкинам.

-называть: алкины по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять: принадлежность органических веществ к классу алкинов.

Ароматические углеводороды (арены) (4 ч.)

18

7.11

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура.

Ароматические углеводороды. Электронное строение молекулы.

Гомологи бензола, изомерия в ряду гомологов. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола.

Понятие о ядохимикатах и их использовании в сельском хозяйстве с соблюдением требований охраны природы.

Давать определения  важнейшим  веществам аренам.

-называть: арены по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять: принадлежность органических веществ к классу аренов.

19

13.11

Физические и химические свойства бензола.

Химические свойства бензола: реакции замещения (бромирование, нитрирование), присоединения (водорода, хлора).

Объяснять  характер взаимного влияния атомов в молекулах аренов.

-характеризовать: строение свойства аренов

-объяснять: зависимость реакционной способности алкинов от строения их молекул.

20

14.11

Гомологи бензола.  Особенности химических свойств бензола на примере толуола.

Строение и свойства толуола

Обсуждать в группах гомологи бензола.

-называть: гомологи бензола по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять: принадлежность органических веществ к классу аренов.

21

20.11

Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Генетическая связь между классами углеводородов.

Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов.

Выполнять упражнения по составлению уравнений реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами веществ.

Природные источники углеводородов (5 ч.)

22

21.11

Природный газ. Попутные нефтяные газы.

Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки. Перегонка.

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Газ и нефть как топливо. Альтернативные виды топлива. Перегонка нефти, фракции нефти, детонационная стойкость бензина, октановое число.

Природные источники углеводородов и способы их переработки. Области применения. Давать характеристику, прогнозировать и доказывать химические свойства, записывать уравнения химических реакций.

23

27.11

Крекинг термический и каталитический.

Крекинг и риформинг.

Сопоставлять  природные источники углеводородов и способы их переработки.

24

28.11

Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Алгоритм решения расчетной задачи

Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

25

4.12

Генетическая связь между классами углеводородов.

Генетическая связь между классами углеводородов.

Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов.

Выполнять упражнения по составлению уравнений реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами веществ

26

5.12

Контрольная работа  по теме «Непредельные и ароматические углеводороды».

Контроль ЗУН по темам 3-5

Раздел 3.Кислородсодержащие органические соединения (24 ч.)

Спирты и фенолы (6 ч.)

27

11.12

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Изомерия и номенклатура

Спирты и фенолы. Атомность спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи О – Н. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия углеродного скелета и положения функциональной группы.  Спирты первичные, вторичные, третичные.  Номенклатура спиртов.

Давать определения функциональная группа .

-вещества: метанол, этанол.

-называть спирты  по «тривиальной» и международной номенклатуре

-определять принадлежность веществ к  классу спиртов.

28

12.12

Водородная связь. Свойства этанола. Физиологическое действие спиртов на организм человека.

Водородная связь между молекулами, влияние ее на физические свойства. Химические свойства: горение, окисление до альдегидов, взаимодействие со щелочными металлами, галогеноводородами, карбоновыми кислотами. Ядовитость спиртов, губительное воздействие на организм человека.

Характеризовать: строение и свойства спиртов;

физиологическое действие на организм метанола и этанола;

-объяснять: зависимость реакционной способности спиртов от строения их молекул.

29

18.12

Получение и применение спиртов. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Получение спиртов из предельных (через галогенопроизводные)   и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

30

19.12

Генетическая связь предельных одноатомных спиртов с углеводородами.

Решение схем превращений, доказывающих существование генетической связи между спиртами и УВ.

Выполнять упражнения по составлению уравнений реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами веществ.

31

25.12

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Особенности их химических свойств, практическое использование.

Различать вещества:  этиленгликоль, глицерин;

Характеризовать строение свойства  многоатомных спиртов

-объяснять: зависимость реакционной способности многоатомных спиртов от строения их молекул

-выполнять химический эксперимент по распознаванию многотомных спиртов.

32

26.12

Фенолы. Строение молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Фенолы. Строение, отличие по строению от ароматических спиртов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с натрием, щелочью, бромом. Взаимное влияние атомов в молекуле. Способы охраны окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Объяснять химические понятия: функциональная группа фенола; строение и свойства фенола.

-определять принадлежность веществ к  классу фенолов

-характеризовать:

-объяснять: зависимость реакционной способности фенола от строения их молекул.

-выполнять химический эксперимент по распознаванию фенола.

Использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с фенолом, для оценки влияния фенола на организм человека и другие живые организмы

Альдегиды, кетоны (3 ч.)

33

9.01

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура.

Альдегиды. Строение альдегидов, функциональная группа, ее электронное строение, особенности двойной связи. Гомологический ряд альдегидов. Номенклатура.

Описывать химические понятия: функциональная группа альдегидов;

-вещества:  формальдегид, ацетальдегид.

-называть альдегиды  по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к классу альдегидов.

34

15.01

Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Химические свойства: окисление, присоединение водорода.

Получение альдегидов окислением спиртов. Получение уксусного альдегида гидратацией ацетилена и каталитическим окислением этилена.  Применение муравьиного и уксусного альдегидов.  

Характеризовать строение и химические свойства формальдегида и ацетальдегида; ацетона

-объяснять зависимость свойств альдегидов и кетонов от состава и строения;

-выполнять химический эксперимент по распознаванию альдегидов.

35

16.01

Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Строение кетонов. Номенклатура. Особенности реакции окисления. Получение кетонов окислением вторичных спиртов. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его практическое использование

Объяснять  химические понятия: функциональная группа  кетонов;

-вещества:  ацетон.

-называть кетоны              по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к классу  кетонов.

Карбоновые кислоты (6 ч.)

36

22.01

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура.

Строение карбоновых кислот. Электронное строение карбоксильной группы, объяснение подвижности водородного атома. Основность кислот. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура.

Объяснять  химические понятия: функциональная группа карбоновых кислот.

-называть карбоновые кислоты  по международной номенклатуре и «тривиальной» номенклатуре

-определять принадлежность веществ к классу карбоновых кислот.

37

23.01

Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Химические свойства: взаимодействие с некоторыми металлами, щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие представители карбоновых кислот.

Применение кислот в народном хозяйстве.

Характеризовать строение  и химические свойства карбоновых  кислот

-объяснять зависимость свойств карбоновых  кислот от состава и строения.

38

29.01

Практическая работа №3 «Получение и свойства карбоновых кислот».

Лабораторный способ получения уксусной кислоты из ацетата.

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических соединений выполнять  эксперимент по распознаванию карбоновых кислот.

39

30.01

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Получение кислот окислением альдегидов, спиртов, предельных углеводородов.

Взаимосвязь гомологических рядов.

Выполнять упражнения по составлению уравнений реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами веществ.

40

5.02

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ».

Экспериментальное доказательство наличия определенного органического вещества с помощью качественных реакций.

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических соединений выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ.

41

6.02

Контрольная работа №3 по темам «Спирты и фенолы», «Альдегиды, кетоны», «Карбоновые кислоты».

Контроль  ЗУН по темам 6-8

Сложные эфиры. Жиры (3 ч.)

42

12.02

Сложные эфиры: свойства, получение, применение.

Строение сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Практическое использование

Называть сложные эфиры по «тривиальной» и международной номенклатуре

-определять принадлежность веществ к классу сложных эфиров.

43

13.02

Жиры, строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.

Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Превращения жиров  пищи в организме. Гидролиз и гидрирование жиров в технике, продукты переработки жиров.

Называть жиры по «тривиальной» и международной номенклатуре

-определять принадлежность веществ к классу жиров.

44

19.02

Защита проектов.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме.

Применять полученные знания для решения задач различного уровня.

Углеводы (6 ч.)

45

20.02

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Физические свойства и нахождение в природе. Применение. Фруктоза – изомер глюкозы.

Классификация углеводов. Сахара. Моносахариды. Брожение. Глюкоза. Строение глюкозы. Биологическая роль углеводов. Фотосинтез.

Характеризовать строение глюкозы.

46

26.02

Химические свойства глюкозы. Применение.

Химические свойства глюкозы. Основные области применения глюкозы.

Характеризовать строение и химические свойства глюкозы

-объяснять зависимость свойств глюкозы от состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию глюкозы.

47

27.02

Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства: образование сахаратов, гидролиз. Химические процессы получения сахарозы из природных источников.

Характеризовать строение и химические свойства сахарозы

-объяснять зависимость свойств сахарозы от состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию сахарозы.

48

5.03

Крахмал – представитель природных полимеров. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение.

Крахмал. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с йодом, гидролиз. Превращения крахмала пищи в организме. Гликоген.

Характеризовать строение и химические свойства крахмала

-объяснять  зависимость свойств  крахмала  от  состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию крахмала.

49

6.03

Целлюлоза – представитель природных полимеров. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Целлюлоза. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: гидролиз, образование сложных эфиров.  Применение целлюлозы и ее производных.

Характеризовать строение и химические свойства  целлюлозы

-объяснять зависимость свойств  целлюлозы от  состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию целлюлозы.

50

12.03

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ».

Экспериментальное доказательство наличия определенного органического вещества с помощью качественных реакций.

Выполнять химический эксперимент по распознаванию углеводов.

Раздел 4.Азотсодержащие органические соединения (7 ч.)

Амины и аминокислоты(3 ч.)

51

13.03

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строение. Амины как органические  основания, взаимодействие с водой и кислотами. Анилин, его строение, причины ослабления основных свойств в сравнении  с аминами предельного ряда. Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии органического синтеза.

Владеть химическими понятиями: функциональная аминогруппа.

-вещества: амины, анилин

-называть: амины  по международной и «тривиальной» номенклатуре

-определять принадлежность веществ к классу аминов.

52

19.03

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.

Строение аминокислот, их физические свойства. Изомерия аминокислот. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Синтез пептидов, их строение. Биологическое значение

ά-аминокислот.

Называть аминокислоты по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к классу аминокислот.

53

20.03

Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

Взаимосвязь гомологических рядов.

Выполнять упражнения по составлению уравнений реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами веществ.

Белки (4  ч.)

54

2.04

Белки – природные полимеры. Состав и строение.

Белки как биополимеры. Основные аминокислоты, образующие белки. Первичная, вторичная и третичная структура.

Характеризовать строение белков;

55

3.04

Физические и химические свойства. Превращения белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Свойства белков: гидролиз, денатурация, цветные реакции. Превращения белков пищи в организме.

Успехи в изучении строения и синтезе белков.

Характеризовать строение и химические свойства белков;

-объяснять зависимость свойств белков от состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию белков.

56

9.04

Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение.

Азотсодержащие гетероциклические соединения.

Давать понятия «ДНК» и «РНК». Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

57

10.04

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Лекарства, ферменты, витамины. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов, привыканием к ним.

Объяснять механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы применения лекарственных препаратов. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Раздел 5.Высокомолекулярные соединения (13 ч.)

Синтетические полимеры (13 ч.)

58

16.04

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Строение молекул. Стереорегулярное и стереонерегулярное строение. Основные методы синтеза полимеров.

Мономер. Структурное звено. Степень полимеризации. Молекулярные и пространственные полимеры. Механическая прочность нейлона, капрона. Применение ВМС

Давать определения основным понятиям химии -высокомолекулярных соединений.

59

17.04

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Строение молекул. Стереорегулярное и стереонерегулярное строение. Основные методы синтеза полимеров.

Мономер. Структурное звено. Степень полимеризации. Молекулярные и пространственные полимеры. Механическая прочность нейлона, капрона. Применение ВМС.

Описывать высокомолекулярные соединения.

60

23.04

Классификация пластмасс. Термопластичные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Термореактивность.

Общая характеристика пластмасс. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Температуры кипения и плавления.

Составлять  классификацию пластмасс.

61

24.04

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Общая характеристика волокон. Каучуки.

Проблемы дальнейшего совершенствования полимерных материалов

Доказывать строение и свойства синтетических каучуков.

62

30.04

Практическая работа №6 «Распознавание пластмасс и волокон».

Экспериментальное распознавание пластмасс и волокон в лабораторных условиях

Выполнять химический эксперимент по распознаванию пластмасс и волокон.

63

7.05

Контрольная работа  №4 по темам «Сложные эфиры. Жиры», «Углеводы», «Азотсодержащие органические соединения».      

Контроль ЗУН по темам

Применять полученные знания для решения задач различного уровня.

64

8.05

Обобщение материала темы.

Решение расчетных задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Алгоритм решения расчетных задач

Применять полученные знания для решения задач различного уровня.

65

14.05

Обобщение знаний по курсу органической химии.

66

15.05

Обобщение знаний по курсу органической химии.

67

21.05

Итоговая контрольная работа по курсу органической химии.

Контроль ЗУН по курсу органической химии 10 класса.

Применять полученные знания для решения задач различного уровня.

68

22.05

Защита проектов. Органическая химия, человек и природа.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме.

Применять полученные знания для решения задач различного уровня.

69

28.05

Подготовка к ЕГЭ

70

29.05

Подготовка к ЕГЭ

№ урока

Дата по плану

Дата фактического прохождения

Тема раздела, урока

Содержание

Деятельность обучающихся

Раздел 1.ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

 Важнейшие химические понятия и законы (3 ч.)