Презентация "Подгруппа азота"
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы “Медицинский колледж №5” (ГБПОУ ДЗМ “МК №5”ОП1) Презентация на тему: «Подгруппа азота » Вид занятия: лекция дисциплина ОУДп.02. ХИМИЯ Специальность34.02.01 Сестринское дело (базовая подготовка) Преподаватель Субботина Е.В. Москва 2020

Слайд 2

Изучив эту тему, Вы будете Знать: 1.с троение, свойства, классификацию элементов подгруппы азота 2.Физические свойства элементов подгруппы азота 3.способы получения элементов подгруппы азота 4. применение элементов и их соединений Уметь: 1.соотносить строение веществ, их свойства и применение на примере наиболее часто используемых полимеров. 2.использовать химические знания в повседневной жизни.

Слайд 3

Содержание учебного занятия 1.общая характеристика элементов подгруппы азота 2. строение атомов 3 .положение в периодической системе 4 .химические свойства 5. физические свойства 6 .Способы получения 7 .Применение 6. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЕ УСТРАНЕНИЯ

Слайд 4

Общая характеристика подгруппы азота Подгруппа азота занимает пятую группу (главную подгруппу) в таблице Дмитрия Ивановича Менделеева. В нее входит несколько р-элементов: азот N , фосфор Р , мышьяк As , сурьма Sb висмут Bi . Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне по 5 электронов , из которых два спаренных находятся на s-подуровне , а три неспаренных на р-подуровне .

Слайд 5

Химические свойства. 1 . При высоких температурах азот реагирует с активными металлами : 3Mg + N2 → Mg3N2 2. В электрическом разряде азот реагирует с кислородом: N2 + O2 → 2NO 3. С водородом азот реагирует при нагревании, под высоким давлением и в присутствии катализатора: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Азот не реагирует со сложными веществами

Слайд 6

Физические свойства АЗОТ N2 При обычных условиях газ без цвета и запаха немного легче воздуха встречается в свободном состоянии в воздухе (78% по объему) и в связанном состоянии в составе природных нитратов. В молекуле азота связь тройная , состоящая из одной σ-связи и двух π-связей . Поэтому химическая связь в молекуле азота прочная с трудом вступает в химические реакции.

Слайд 7

Способы Получения. В промышленности получают ректификацией воздуха В лаборатории – окислением аммиака (1) , реакциями внутримолекулярного окисления-восстановления соединений азота (2) , восстановлением азотной кислоты (3) : 1. 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O; 2. NH4NO2 → N2 + H2O; 3. 5Mg + 12HNO3(p) → N2 + 5Mg(NO3)2 + 6H2O.

Слайд 8

применение. Основное применение в качестве исходного вещества для получения аммиака; он широко используется для создания инертной среды в химических и металлургических процессах жидкий азот — в медицине .

Слайд 9

Применение. ЖИДКИЙ АЗОТ используют для охлаждения различного оборудования и техники; для охлаждения компонентов компьютера при экстремальном разгоне. В применяют при работе с вакуумными линиями , для охлаждения веществ и проведения реакций при низких температурах , для создания инертной атмосферы. При этом транспортировка азота осуществляется в сосудах Дьюара

Слайд 10

Тест. часть а Наибольшее число электронов на внешнем уровне: а) азот б) кислород в) водород г) сера Минимальная степень окисления азота: а) -1 б) -2 в) -3 г) -4 Бесцветный газ с резким запахом, ядовит, в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде: а) азот б) кислород в) аммиак г) бурый газ Соли азотной кислоты называются: а) сульфаты б) нитраты в) карбонаты г) хлориды Аммиак в промышленности получают: а) нагреванием солей аммония со щелочами б) разложением нитрита аммония в) фракционной перегонкой жидкого воздуха г) синтезом из азота и водорода

Слайд 11

Часть а Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует: а) железо б) кальций в) медь г) олово Фосфор проявляет окислительные свойства в реакции с: а) сера б) кислород в) хлор г) магний Качественная реакция на фосфат – ион взаимодействие с: а) нитратом серебра б) со щёлочью при нагревании в) медными стружками и концентрированной серной кислотой г) хлоридом бария

Слайд 12

Часть в Расставить коэффициенты методом электронного баланса: Ca + HNO3 Ca(NO3)2 + N2O + H2O Осуществить превращения: P ⟶ P2O5 ⟶ H3PO4

Слайд 13

Рефлексия: что понравилось на уроке? что было непонятно? что было сложным? Сегодня я узнал... Сегодня я понял Сегодня я научился Сегодня я смог Сегодня меня удивило

Слайд 14

Домашнее задание ИЗУЧИТЕ КОНСПЕКТ