Тесты
тест по химии (8, 9 класс)

Обобщение по темам «Кислород» и «Водород»

1. Оксиды – это сложные вещества:

А) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид- ионов.

Б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков;

В) состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2;

Г) молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

2. Из перечисленных формул выпишите оксиды:

Ba(OH)2, HNO3, Al2O3, BaSO4, HNO2, Na2CO3, Zn(OH)2, P2O5.

3. Закончите уравнения и расставьте коэффициенты:

А) H2 + O2 =

 Б) Na + H2O =

 В)  цинк + соляная кислота =

 Г) H2 + S =

4.  Какова масса оксида кальция, образующегося при взаимодействии  12 г кальция с кислородом?

5. Достоин газ тот удивленья,

Его применяют сейчас

 Для резки металлов и сталеваренья,

 И в доменных разных печах,

 Ведет его летчик в небесные дали,

 Подводник с собою берет,

 Вы верно уже догадались,

 Что газ этот……

6. Какой газ поддерживает горение?

А) кислород

Б) водород

7. Какой газ горит?

А) кислород

Б) водород

7.Откройте тренажёр (школьный ноутбук) на рабочем столе найдите папку:Химия/Оксиды/Тренажёр/Составление оксидов и хлоридов.

Справка: валентность хлора - 1

Подгруппа азота

1. Электронное строение атома азота:

а) 1s22s22p3

б) 1s22s22p4

в) 1s22s22p63s23p3

г) 1s22s22p63s23p2

2. На последнем уровне в атоме азота находится:

А)3 электрона

Б) 4 электрона

В) 5 электронов

Г) 6 электронов

3. Для элементов подгруппы азота характерна высшая степень окисления:

А) +3

Б) +4

В) +5

Г) +6

4. Для элементов подгруппы азота характерна низшая  степень окисления:

А) -3

Б) -2

В) -5

Г) -1

5. Газ азот:

а) тяжелее воздуха

б) легче воздуха

6. При обычных условиях азот:

А) малоактивен

Б) очень активный

7. Азот взаимодействует при повышенной температуре:

А) металлами

Б) кислородом

8. Определите степень окисления азота в азотной кислоте HNO3:

А) +3

Б) +4

В) +5

Г) +6

10. При взаимодействии 2 моль азота с водородом образуется аммиак в количестве (моль):

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

Ответы: 1а 2в 3в 4а 5б 6а 7аб 8в 9 10 г

Выбери задание.

Задание 1.

1. Какие степени окисления может проявлять углерод? Приведи пример.
2. Приведите примеры аллотропных видоизменений углерода. Чем они отличаются друг от друга? Как доказать, что в состав каждого входит углерод? (оценка «3»)

Задание 2.

1. К какому семейству относится углерод:

а) s-

б) p-

в) d-

г) f-

2. Какова электронная формула атома кремния:

а) 1s22s22p2

б) 1s22s22p63s23p4

в) 1s22s22p63s23p2

г) 1s22s22p4

3. Чему равны степень окисления и валентность углерода в оксиде CO:

а) +2 и 2

б) +4 и 4

в) +2 и 3

г) +4 и 2

4. Сколько аллотропных видоизменений образует углерод:

а) 2

б) 3

в) 4

г) 5

5. Важнейшим свойством алмаза, способствующему его применению в производстве абразивных материалов, является:

а) тугоплавкость

б) электропроводность

в) высокая твердость

г) теплопроводность

(оценка «4»)

Задание 3.

1. С каким веществом будет реагировать оксид углерода (IY):

а) О2

б) H2O

в) H2SO4

г) NaOH

2. Общая формула высших оксидов элементов 4А группы:

а) RO2

б) R2O5

в) RO3

г) R2O7

3. Почему оксид углерода (II) называется угарным газом:

а) горит в кислороде

б) нарушает транспортную функцию крови

в) в химических реакциях проявляет восстановительные свойства

г) высокоэффективное топливо

4. При сжигании угля количеством вещества 4 моль в кислороде количеством вещества 5 моль получают оксид кислорода (IV) в количестве (моль):

а) 1,5

б) 2,5

в) 4

г) 5

5.Поглощение поверхностью твердого вещества газов или растворимых веществ называется:

а) регенерацией

б) возгонкой

в) адсорбцией

г) дистилляцией

(оценка «5»)