Задачи и упражнения по химии для работы на уроках и дома в 9 классе
учебно-методическое пособие по химии (9 класс)

АНОО «Интеллект-плюс»

ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ ПО ХИМИИ

для работы на уроках и дома

в 9 классе

САМАРА - 2020

В сборник включены упражнения и задачи, позволяющие лучше усвоить содержание и действия, предусмотренные программой по химии авторского коллектива под руководством В.В.Лунина.

В основе сборника – задания из рабочей тетради к учебнику В.В.Ерёмина, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздова, В.В.Лунина. Из множества заданий выбраны те, которые направлены на усвоение самых сложных вопросов курса и отработку самых сложных учебных действий. Тексты заданий отредактированы так, чтобы школьники учились оформлять ответы и решения в своих тетрадях с помощью таблиц, схем, кратких ответов. Такой формат записей, по мнению составителя, в значительно большей степени способствует формированию УУД при изучении курса химии, чем заполнение тетради с печатной основой. Кроме этого, использованы задания, привлеченные составителем из других источников, в том числе собственные разработки.

К каждой учебной паре уроков календарно-тематического плана приведены 6 - 10 упражнений или задач, часть из которых предполагается выполнять на уроке на этапах усвоения и совершенствования знаний, а часть – дома, при подготовке к следующему уроку. В большинстве случаев домашние упражнения помещены в каждый раздел последними и имеют обобщающий или творческий характер. Такая структура сборника позволяет родителям контролировать полноту и регулярность учебной деятельности своих детей по освоению каждого раздела курса химии, а также способствует успешной подготовке тех учащихся, которые пропустили часть уроков по болезни или по иным причинам.

В сборнике представлены также задания для практических работ и ознакомительные варианты контрольных работ, необходимые для обобщения большого объёма информации и подготовки к тематическим контрольным работам.

В конце сборника имеются справочные материалы, которые разработаны и используются составителем сборника в течение уже многих лет при реализации самых разных УМК. Опыт показал, что использование этих материалов позволяет школьникам легче усвоить основные закономерности, выделить самое главное, избежать зазубривания при освоении терминов и формулировок.

Составитель сборника: учитель химии Клёнов Олег Анатольевич

Урок 1. Моль – единица количества вещества.

Урок 2. Молярная масса. (§1-2)

1. Сколько атомов ртути находится в одном медицинском термометре, если её количество составляет 0,5 ммоль?

2. Подсчитано, что в воздушном пространстве крупного города на каждого жителя приходится 9,03 · 1025 молекул озона О3. Рассчитайте количество вещества озона, приходящегося на каждого горожанина.

3. Рассчитайте количество вещества аммиака (в молях) NH3, если известно:    

        а) число молекул аммиака равно 3,01 · 1022

        б) число атомов азота в молекулах аммиака равно 1,204 · 1023

        в) количество вещества атомов азота равно 0,12 моль

        г) количество вещества атомов водорода равно 0,15 моль.

4. Сколько молекул и сколько атомов каждого элемента содержится в порциях веществ:

а) 0,5 моль газа водорода Н2                    в) 2,1 моль сахара С12Н22О11

б) 1,2 моль воды Н2О                                 г) 0,8 моль поваренной соли

5. Рассчитайте количество вещества:

        а) в 3,15 г азотной кислоты HNO3              в) в 48 г сульфата меди(II) CuSO4

        б) в 185 г гидроксида кальция Ca(OH)2    г) в 2,25 г воды H2O

6. Рассчитайте массу:

        а) 3,5 моль фосфорной кислоты H3PO4     

        б) 2 моль гидроксида железа(III) Fe(OH)3

        в) 0,6 моль гидрокарбоната натрия NaHCO3

        г) 0,45 моль мела СаСО3

7. Масса образца сероводорода H2S равна 1,7 г. Вычислите количество вещества сероводорода и число молекул в этой порции.

8. Определите массу:

а) 0,7 моль белого фосфора (Р4);                      в) 5 ммоль пищевой соды (NaHCO3)

б) 3·1022 молекул сульфата меди (СuSO4);  г) 2 кмоль воды H2O

9. Лекарственный препарат «Аспирин» содержит активное вещество ацетилсалициловая кислота (С9Н8О4). Сколько молекул ацетилсалициловой кислоты имеется в одной таблетке «Аспирин», имеющей массу активного вещества 500 мг?

10. Образец вещества массой 66 г содержит 9,03 · 1023 молекул. Вычислите молярную массу этого вещества.

-3-

Урок 4. Решение задач с использованием уравнений реакций. (§3-4)

11. Какое количество вещества кислорода необходимо для сжигания 0,25 моль сероводорода, если реакция идёт согласно схеме: H2S + O2 → SO2+ H2O?

(Не забудьте расставить коэффициенты, чтобы превратить её в уравнение)

12. Какова масса осадка, выпадающего в реакции обмена между 0,06 моль гидроксида натрия и необходимым для реакции количеством сульфата меди(II)?

13. Вычислите массу алюминия, необходимого для получения 1,5 моль водорода в реакции замещения с соляной кислотой.

(Алюминий во всех реакциях трёхвалентен)

14. Определите массу карбоната калия, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа в раствор, содержащий 28 г гидроксида калия.

15. Определите массу осадка, полученного при сливании 74 г 30%-ного раствора хлорида кальция с необходимым количеством раствора нитрата серебра.

16. Каталитическое окисление аммиака происходит в соответствии со схемой:

NH3 + O2 → NO + H2O. Расставьте коэффициенты в этой схеме.

В результате реакции получено 1,5 моль оксида азота(II).

Перечертите в тетрадь таблицу и, сделав необходимые вычисления, заполните её пустые ячейки:

17. При действии на сульфат натрия раствором хлорида бария выпало 2,33 грамма осадка BaSO4. Какова масса сульфата натрия в исходном растворе?

18. Какая масса метана (CH4) сгорела, если в результате образовалось 4 моль воды? (Вторым продуктом горения является углекислый газ)

19. В процессе ржавления (коррозии) железо соединяется с кислородом и превращается в оксид железа(III). Составьте уравнение этой реакции и решите задачу: Какая масса оксида железа образуется, если коррозии подверглась железная деталь массой 28 г?

20. Какая масса оксида фосфора(V) будет получена при сгорании на воздухе 6,2 г фосфора?

-4-

Урок 6. Расчёты по уравнениям реакций с участием газов. (§5-7)

21. Какой объём при нормальных условиях (далее – н.у.) займут:  

        а) 1,5 моль кислорода (О2)               в) 1,5 моль воды

        б) 1,5 моль метана (CH4)                  г) 3,01 · 1023 молекул азота (N2)

22. Какая масса неона потребуется для заполнения одной трубки наружной световой рекламы объёмом 1,4 л? (н.у.)

23. Жидкий азот хранят и перевозят в специальных термосах (сосудах Дьюара). Самый маленький сосуд Дьюара имеет объём 5,85 л. Какой объём займёт азот при н.у. после вытекания из этого сосуда? (Плотность жидкого азота равна 808 г/л).

24. Перечертите в тетрадь таблицу и, сделав необходимые вычисления, заполните все пустые ячейки этой таблицы:

25. Газообразное простое вещество при н.у. имеет плотность 2,143 г/л. Какова его молярная масса? Что это за газ, если его молекулы трёхатомны?

26. Найдите относительную плотность оксида серы(IV) по водороду и по воздуху, а также абсолютную плотность этого газа при н.у.

27. Сколько литров кислорода необходимо для сжигания 6 л водорода (объёмы измерены при н.у.)?

28. Аммиак горит в хлоре (Cl2) с образованием молекулярного азота (N2) и хлороводорода. Составьте уравнение этой реакции и вычислите объём хлора, необходимый для сгорания 4 л аммиака (н.у.).

29. Вычислите массу гидроксида натрия, образовавшегося в результате реакции натрия с водой, если при этом выделилось 2,24 л (н.у.) водорода.

30. При взаимодействии 10%-раствора азотной кислоты с карбонатом натрия выделилось 5,6 л углекислого газа (н.у.). Вычислите сначала массу вещества азотной кислоты, а затем и массу 10%-ного раствора азотной кислоты.

-5-

Урок 8. Обобщающее повторение по теме «Стехиометрия. Количественные отношения в химии».   (повторить §1-8)

31. Масса одной капли дождя 36 мг. Рассчитайте: а) количество вещества в этой капле; б) число молекул воды в этой капле; в) объём этой капли (в мл); г) объём этой порции воды в газообразном состоянии (н.у.)

32. В какой массе оксида серы(IV) содержится столько же молекул, сколько атомов содержится в 1,4 г железа?

33. Масса 11,2 л некоторого газа при н.у. равна 16 г. Вычислите молярную массу этого газа и его относительную плотность по воздуху.

34. Вычислите объём сероводорода (н.у.), необходимый для нейтрализации раствора, содержащего 3,6 г гидроксида натрия.

35. При взаимодействии растворов нитрата серебра и хлорида калия получено 5,74 г осадка хлорида серебра. Вычислите массы прореагировавших солей.

36. Какой объём (н.у.) углекислого газа вступил в реакцию с раствором гидроксида кальция («известковой водой»), если в результате выпал осадок массой 200 мг?

37. Ознакомительный вариант контрольной работы №1:

1) Задача на вычисление массы, количества вещества, числа структурных частиц в заданной порции. Например:

• Вычислите количество вещества и массу порции хлорида натрия, содержащей 1,505*1023 структурных частиц (ионных пар).   (2 балла)

2) Задача на вычисление объёма, количества вещества, плотности газов. Например:

• Вычислите количество и объём (н.у.) углекислого газа массой 11 г. Вычислите также плотность и относительную плотность по водороду углекислого газа.                                                     (3 балла)

3) Задача на вычисление количества вещества или массы одного участника реакции по известному количеству вещества или массе другого участника реакции. Например:

• Осадок какой массы выпадет в реакции 0,3 моль карбоната натрия с избытком хлорида кальция?                                                (3 балла)

4) Задача на вычисление количества вещества или объёма одного реагента по известному количеству вещества или объёму другого реагента. Например:

• Какой объём кислорода необходим для сжигания 0,4 моль алюминия?                                                                               (3 балла)

5) Задача на вычисление массы или объёма одного реагента по известной массе или объёму другого реагента. Например:

• Какая масса кальция необходима для вытеснения из воды 1,12 л водорода (н.у.)?                                                                       (3 балла)

-6- 

Урок 10. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. (§9)

38. Допишите схемы образования ионов по образцу: Al0 – 3e = Al3+

        а) Na0  ______ = Na+                   в) Сl0 + 1e = ____

        б) Mg0 – 2e = _____                    г) S0 ______ = S2-

39. Определите, какие ионы или атомы зашифрованы схемами (заряд ядра и распределение электронов по уровням):

        а) +19  2е, 8е, 8е                       г) +17  2е, 8е, 8е

        б) +18  2е, 8е, 8е                       д) +20  2е, 8е, 8е

        в) +1  0е                                     е) +35  2е, 8е, 18е, 8е

40. Составьте схемы (как в упражнении 39) строения ионов:

        K+, P3-, O2-, Al3+, Na+, F-, Be2+.

Какие из этих частиц являются изоэлектронными?

41. Даны растворы следующих веществ: сульфат натрия, этиловый спирт, гидроксид калия, соляная кислота, сахар, хлорид кальция. Какие из этих растворов проводят электрический ток? Почему?

42. Только неэлектролиты перечислены в группе:

        а) хлорид алюминия, карбонат натрия, сульфат меди(II), нитрат серебра

        б) серная кислота, гидроксид калия, силикат натрия, оксид углерода(IV)

        в) фосфат натрия, карбонат кальция, вода, аммиак

        г) гидроксид алюминия, сульфид меди(II), кислород, сахар

43. «Четвёртый лишний». Из групп веществ исключите лишнее и укажите критерий, на основании которого вы это сделали:

а) расплав оксида кремния(IV), раствор этанола, раствор хлороводорода, расплав сахара.

б) карбонат натрия, сульфат бария, нитрат калия, хлорид алюминия.

в) кремниевая кислота, азотная кислота, серная кислота, соляная кислота

44. Составьте формулы веществ, растворы которых содержат ионы:

        а) Na+ и SO42-           в) Mg2+ и Cl-               д) Al3+ и NO3-

        б) Са2+ и Br-              г) K+ и PO43-               е) Cu2+ и SO42- 

45. Лампочка прибора для испытания электропроводности загорится при погружении электродов в водный раствор

        а) сахарозы       б) карбоната натрия      в) глицерина      г) этанола

46. Электролитом является каждое из двух веществ

а) глюкоза и этиловый спирт         в) нитрат натрия и гидроксид калия

б) уксусная кислота и бензол        г) сахароза и хлорид натрия

-7-

Урок 11. Диссоциация кислот, щелочей, солей.

Урок 12. Сильные и слабые электролиты. (§10, 11)

47. Cоставьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: HF, HNO2, Ca(OH)2, CuSO4, Ba(NO3)2, NaClO4, KHCO3, NaH2PO4. Для двух последних веществ составьте уравнения по ступеням.

48. Составьте формулы и уравнения электролитической диссоциации следующих солей: хлорид магния, сульфат алюминия, нитрат железа(III), силикат натрия, фосфат калия, сульфид натрия.

49. В воде из аквариума обнаружены следующие ионы: Na+, Ca2+, Fe3+, Cl-, HCO3-, SO42-. Какие соли можно получить с помощью выпаривания этой воды? Составьте их формулы и названия.

50. Даны правые части уравнений электролитической диссоциации. Составьте формулы исходных веществ и расставьте коэффициенты:

        а) _____ → Li+ + OH-         в) _____ → K+ + SO32-         д) _____ → H+ + HPO42-

        б) _____ → H+ + NO3-       г) _____ → Sr2+ + OH-       е) _____ → Fe3+ + SO42-

51. Катионы водорода и анионы кислотных остатков образуются при диссоциации:

        а) щелочей      б) кислот      в) солей        г) оксидов

52. Верны ли следующие суждения:

А. Фосфорная кислота диссоциирует ступенчато.

Б. В растворе фосфорной кислоты присутствуют только ионы H+ и PO43-

а) верно только А               в) оба суждения верны

б) верно только Б               г) оба суждения неверны

53. Наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль

        а) гидроксида натрия         в) фосфата натрия

        б) сульфида натрия           г) сульфита натрия

54. При растворении в воде 1 моль сульфата калия образуется:

        а) 1 моль ионов калия и 1 моль сульфат-ионов

        б) 2 моль ионов калия и 1 моль сульфат-ионов

        в) 2 моль ионов калия и 2 моль сульфат-ионов

        г) 1 моль ионов калия и 2 моль сульфат-ионов

55. Формулы только сильных электролитов перечислены в ряду:

        а) CaCO3, HNO3, LiCl                  в) HCl, CuSO4, Na2SiO3

        б) BaCl2, KOH, H2S                      г) AgNO3, Fe(OH)3, CO2

56. Учитывая силу электролита и растворимость, составьте уравнения электролитической диссоциации при растворении следующих веществ: HCl, HF, H2SO4, NaOH, CaCO3, K2SO4, Fe(NO3)2, Cu3(PO4)2.

-8-

Урок 13. Кислотность среды. Водородный показатель.

Урок 14. Реакции ионного обмена и условия их протекания. (§11 - 13)

57. Перечертите в тетрадь и заполните таблицу:

58. Верны ли следующие суждения:

А. Кислую среду от нейтральной нельзя отличить с помощью фенолфталеина.

Б. В нейтральной среде концентрация ионов водорода равна 10-7 моль/л.

а) верно только А                        в) верны оба суждения

б) верно только Б                        г) оба суждения неверны

59. К растворам, содержащим: а) 0,01 моль соляной кислоты,  б) 0,01 моль уксусной кислоты, – добавили раствор, содержащий по 0,01 моль щёлочи (гидроксида натрия). Укажите реакцию среды растворов в склянках а) и б).

60. Закончите составление молекулярных уравнений и составьте ионные уравнения реакций, протекающих до конца в водном растворе:

        а) Na2S + HCl →                            г) Na2CO3 + BaCl2 →

        б) FeCl3 + LiOH →                         д) H3PO4 + Ca(OH)2 →

        в) AgNO3 + HCl →                         е) FeSO4 + Ba(NO3)2 →

61. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, если они протекают при сливании растворов:

        а) нитрата меди(II) и гидроксида кальция

        б) хлорида цинка и карбоната натрия

        в) сульфата калия и нитрата бария

        г) фосфата натрия и хлорида магния

        д) карбоната калия и хлорида лития

        е) силиката натрия и серной кислоты

62. Даны растворы: гидроксид бария, фосфорная кислота, сульфат меди(II), нитрат свинца(II). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, возможных при попарном сливании этих растворов (возможны 6 пар).

-9-

Урок 15. Решение задач на составление ионных уравнений реакций.

Урок 16. Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. (§13 - 14)

63. Приведите по два примера молекулярных уравнений, соответствующих заданным сокращенным ионным:

        а) S2- + 2H+ → H2S               б) Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O

64. На 40 г карбоната кальция подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося при этом газа.

65. Проиллюстрируйте общие свойства кислот, составив молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:

а) соляная кислота + алюминий            г) фосфорная кислота + хлорид цинка

б) азотная кислота + оксид кальция      д) серная кислота + гидроксид меди(II)

в) угольная кислота + гидроксид натрия

66. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих до конца при смешивании раствора йодоводородной кислоты со следующими веществами:

        Магний, ртуть, оксид алюминия, оксид хрома(II), оксид углерода(IV), гидроксид кальция, нитрат цинка, карбонат лития.

67. Проиллюстрируйте свойства оснований, составив молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:

а) гидроксид магния + соляная кислота     в) гидроксид натрия + оксид серы(IV)

б) гидроксид калия + азотная кислота     г) гидроксид кальция + хлорид меди(II)

68. Даны основания: гидроксид рубидия, гидроксид магния, гидроксид алюминия. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций этих веществ с:  а) серной кислотой;   б) оксидом азота(V);   в) раствором сульфата хрома(III).

69. Проиллюстрируйте свойства растворов солей, составив молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:

а) цинк + сульфат никеля(II)                в) карбонат натрия + гидроксид бария

б) сульфит натрия + серная кислота   г) нитрат свинца(II) + хлорид кальция

70. С какими из перечисленных растворов будет взаимодействовать карбонат лития: соляная кислота, гидроксид натрия, хлорид цинка, нитрат калия, азотная кислота, гидроксид бария? Составьте уравнения результативных реакций в молекулярной и ионной формах.

71. Даны вещества: гидроксид алюминия, серная кислота, гидроксид калия, оксид фосфора(V), железо, оксид бария, карбонат кальция, нитрат золота(III), медь, вода. Составьте уравнения не менее 6 реакций, протекающих при попарном смешивании этих веществ. Укажите тип каждой из этих реакций. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

-10-

Урок 17. Практическая работа №1. Экспериментальное решение задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Урок 18. Окисление и восстановление. (§15)

72. Задание для практической работы №1:

Даны растворы: Na2CO3;  CuSO4;  NaOH;  H2SO4;  BaCl2;  Fe2(SO4)3.

(Возможны изменения и дополнения, проверьте по этикеткам на склянках)

Проведите не менее 5 реакций, идущих до конца при попарном сливании этих растворов. Для каждой реакции берите по 1-2 мл каждого раствора. Наливать в одну и ту же пробирку более двух растворов нельзя.

Оформите отчёт о проделанной работе. Для этого:

• опишите признаки каждой результативной реакции (то есть ответьте на вопрос «Что наблюдали?»),
• составьте их уравнения в молекулярной и ионной формах.

        Учтите, что в составе реактивов могут быть примеси, из-за которых может происходить незначительное выделение газов или помутнение. На это можно не обращать внимания.

        Не забудьте убрать за собой рабочее место после окончания работы и сдать свой отчёт учителю на проверку.

73. Определите степени окисления всех атомов в соединениях, формулы которых: CO, CO2, OF2, HNO2, HNO3, H2SO3, K2SO3, H2SO4, CaSO4, NH4Cl, (NH4)2SO4

74. Дополните схемы полуреакций, укажите, к какому процессу (окисление или восстановление) относится каждая полуреакция по образцу:

P0 + 3e = P-3 (восстановление);   N-3 – 5e = N+2 (окисление):

а) Al0 __________ = Al+3                    в) S+6 _________ = S+4

б) S+4__________ = S0                       г) C-4__________ = C+4

75. Процессу восстановления соответствует схема:

а) H0 → H+1        б) Cu0 → Cu+2        в) N0 → N-3       г) C+2 → C+4

76. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, не является окислительно-восстановительной?

а) CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O           в) NH3 + O2 → NO + H2O

б) HCl + NH3 → NH4Cl                          г) NH4NO3 → N2O + H2O

77. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом – восстановителем в ней.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                        ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А. Zn + S = ZnS                                       1) Zn                     4) S

Б. S + O2 = SO2                                       2) O2                     5) MnO2

В. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2                       3) HCl                   6) H2

Г. MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

-11-

Урок 19. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Урок 20. Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжений металлов. (§15 - 17)

78. Для перечисленных ниже схем составьте полуреакции электронного баланса, расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель:

а) C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O         г) H2S + O2 → S + H2O

б) CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O            д) NH3 + Cl2 → N2 + HCl

в) KClO3 + S → KCl + SO2                     e) FeCl3 + HI → I2 + FeCl2 + HCl

79. Закончите составление уравнений реакций, укажите функции реагентов (окислитель или восстановитель):

а) Al + I2 → …                                    в) Na + H2O → NaOH + …

б) Fe3O4 + H2 → Fe + …                    г) CS2 + O2 → SO2 + …

80. В уравнении реакции горения алюминия в кислороде коэффициент перед формулой окислителя равен:

а) 1            б) 2            в) 3            г) 4

81. В реакции диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой выделяется газообразный хлор, а также получаются хлорид марганца(II) и вода. Составьте уравнение этой реакции и укажите коэффициент перед формулой восстановителя:

а) 1            б) 2            в) 3            г) 4

82. Даны схемы реакций с участием пероксида водорода:

а) KI + H2O2 → I2 + KOH

б) HClO + H2O2 → O2 + HCl + H2O.

Составьте уравнения этих реакции, используя метод электронного баланса.

Укажите функцию, которую в каждой из этих реакций выполняет пероксид водорода.

83. Верны ли следующие суждения?

А) Цинк боле сильный восстановитель, чем свинец.

Б) Ион алюминия Al3+ более сильный окислитель, чем ион серебра Ag+.

а) верно только А                        в) верны оба суждения

б) верно только Б                        г) оба суждения неверны

84. Пользуясь рядом напряжений металлов и таблицей растворимости, закончите составление уравнений тех реакций, которые протекают в водном растворе при н.у. Составьте также ионные уравнения осуществимых реакций. При этом не забудьте, что простые вещества не имеют заряда и электролитами не являются.

а) Cu + HCl →              в) Hg + Zn(NO3)2 →             д) Ag + AlCl3 →

б) Fe + CuCl2 →           г) Zn + Hg(NO3)2 →              е) Al + AgNO3 →

-12-

Урок 21. Электролиз.

Урок 22. Обобщающее повторение по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (§17 - 18)

85. Составьте уравнения электролиза расплавов следующих солей:

а) TiCl2            б) AlBr3             в) KI                 г) LiH

86. На каком из электродов – катоде или аноде – протекают следующие процессы:

а) Hg2+ + 2e → Hg0                        в) S2- - 2e → S0

б) 2H2O + 2e → H2 + 2OH-             г) 4OH- - 4e → O2 + 2H2O

87. Электролизу подвергся водный раствор хлорида ртути(II) общей массой 194 г. Процесс остановили, когда на катоде выделилось 4,02 г металла. Вычислите массу оставшегося раствора.

88. Закончите составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, стрелочкой покажите переход электронов, отметьте окислитель и восстановитель:

а) Zn + H2O → ZnO + …      в) Al + Fe2O3 → … + …          д) CH4 + O2 → … + H2O

б) H2S + O2 → SO2 + …       г) Cu + AgNO3 → Cu + …      е) NH3 + O2 → N2 + …

89. Расставьте коэффициенты в уравнениях ОВР с помощью электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

а) P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O

б) Fe + HNO3(разб.) → Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

в) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

г) СrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O

90. Напишите уравнения реакций взаимодействия:

а) магния с нитратом ртути;  

б) алюминия с разбавленной серной кислотой;  

в) железа с избытком кислорода;

г) алюминия с разбавленной азотной кислотой (получатся нитрат алюминия, оксид азота(I) и вода).

Каждую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР: составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

91. Соляная кислота может быть окислителем, может быть восстановителем, может участвовать в реакциях без изменения степени окисления. Приведите по 2 примера каждого из трёх случаев (в виде уравнений реакций).

92. Реакции горения всегда являются окислительно-восстановительными. Вычислите объём кислорода, необходимый для полного сжигания этилового спирта (С2Н6О) объёмом 5 мл (плотность спирта около 0,8 г/мл). (При сжигании всех органических веществ образуются углекислый газ и вода).

-13-

Урок 23. Тепловые эффекты химических реакций.

Урок 24. Скорость химических реакций. (§19 - 20)

93. Термохимическое уравнение реакции горения алюминия имеет вид:

4Al(тв.) + 3O2 (г) = 2Al2O3 (тв.) + 3352 кДж

Вычислите количество теплоты, выделившееся в реакции, если при этом:

а) получилось 0,5 моль оксида алюминия;

б) сгорело 5,4 г алюминия.

94. Разложение карбоната кальция протекает согласно уравнению:

CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г) – 157 кДж

Вычислите объём газа, который выделился в результате использования 626,5 кДж теплоты.

95. При взаимодействии 4,6 г натрия с серой выделилось 37,03 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

96. Для того, чтобы вскипятить колбу объёмом 0,5 л (нагреть её от 200С до 1000С) требуется 168 кДж теплоты. Вычислите, хватит ли для этого 9,2 г этилового спирта (С2Н6О) в спиртовке, если тепловой эффект уравнения реакции горения спирта составляет 1370 кДж.

97. Какие факторы влияют на скорость реакции коррозии железа, протекающей по уравнению: 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3?

Объясните, как повлияет на скорость этой реакции увеличение:

а) температуры,                          в) степени измельчения железа,

б) влажности воздуха,                г) концентрации кислорода в воздухе.

98. При 200С скорость некоторой реакции составляет 0,05 моль/л*с. При увеличении температуры на 100С скорость возросла в 3 раза. Постройте график зависимости скорости данной реакции от температуры и вычислите её скорость при 600С.

99. С наибольшей скоростью с водой реагирует:

а) медь         б) железо         в) цинк            г) натрий

100. Чтобы уменьшить скорость реакции цинка с соляной кислотой, необходимо:

        а) измельчить цинк                     в) повысить давление

        б) нагреть пробирку                    г) разбавить кислоту

101. Верны ли следующие суждения?

А. Горение веществ в кислороде протекает медленнее, чем в воздухе.

Б. Присутствие катализаторов увеличивает скорость реакции.

а) верно только А                        в) верны оба суждения

б) верно только Б                        г) оба суждения неверны

-14-

Урок 25. Равновесие в обратимых реакциях.

Урок 26. Обобщение знаний по теме «Химическая реакция» (повт. §9 - 21)

102. Ниже приведены схемы обратимых реакций. Преобразуйте их в уравнения (расставьте коэффициенты) и определите, в какую сторону сместиться равновесие в этих реакциях при увеличении: А) температуры; Б) давления:

1) N2(г) + O2(г) ↔ NO(г) – Q                             4) N2(г) + H2(г) ↔ NH3(г) + Q

2) Fe(тв.) + H2O(г) ↔ Fe3O4(тв.) + H2(г)              5) C(тв.) + CO2(г) ↔ CO(г) – Q

3) C(тв.) + H2O(г) ↔ CO(г) + H2(г) – Q               6) CH4(г) + S(ж.) ↔ CS2(г) + H2S(г) + Q

103. Установите соответствие между воздействием, оказанным на реакцию, уравнение которой 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q, и направлением смещения химического равновесия:

А) повышение температуры             1) смесится в сторону прямой реакции

Б) повышение давления                   2) сместится в сторону обратной реакции

В) введение катализатора                3) практически не сместится

104. Ознакомительный вариант контрольной работы №2:

Часть 1. (тестовая, по 1 баллу)

 1. Наибольшее значение степени окисления азот имеет в соединении

        1) HNO3              2) Na3N              3) N2O               4) NaNO2

 2. Восстановительные свойства железо проявляет в реакции

        1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O         3) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

        2) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3                     4) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

 3. Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от

1) числа взятых гранул цинка                3) концентрации серной кислоты

2) степени измельчения цинка              4) температуры

 4. Для смещения равновесия в сторону исходных веществ в системе              

N2 (газ) + 3Н2 (газ) ↔ 2NH3 (газ) + Q необходимо

1) увеличить температуру                    3) увеличить концентрацию азота

2) увеличить давление                         4) уменьшить температуру

 5. Диссоциирует с образованием катионов водорода

        1) нитрат магния                         3) гидроксид натрия

        2) фосфорная кислота               4) оксид углерода (IV)

 6. При полной диссоциации 1 моль сульфата магния в растворе образуется

        1) 1 моль катионов магния и 1 моль сульфат-анионов

        2) 2 моль катионов магния и 1 моль сульфат-ионов

        3) 1 моль катионов магния и 2 моль сульфат-анионов

        4) 2 моль катионов магния и 3 моль сульфат-анионов

Часть 2. (письменная, по 4 балла)

7.  Даны вещества, формулы которых ZnSO4, AgNO3, Na2O, Ca(OH)2. Какие из них вступают в реакцию с раствором бромоводородной кислоты? Составьте молекулярные и ионные уравнения осуществимых реакций.

 8. К раствору, содержащему 6 г. сульфата магния, прилили избыток раствора карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

-15-

Урок 27. Контрольная работа №2.

Урок 28. Общая характеристика неметаллов. (§22)

105. Верны ли следующие суждения?

А. Атомы большинства элементов-неметаллов имеют на внешнем уровне 4 – 7 электронов.

Б. Все без исключения элементы-неметаллы входят в состав главных подгрупп периодической системы элементов.

а) верно только А                        в) верны оба суждения

б) верно только Б                        г) оба суждения неверны

106. «Четвёртый лишний». Из групп элементов исключите «лишний» и укажите свойство, по которому он отличается от остальных трёх в группе:

а) F, P, H, Sn                          в) C, Si, P, Cl

б) O, Si, S, Te                         г) Mg, K, Fe, I

107. Даны формулы простых веществ – неметаллов, объединённые общим признаком или несколькими признаками. Установите этот (эти) признак(и) в каждой группе.

а) O2, H2, N2                           в) С(уголь), S(кристаллическая), P (красный)

б) He, Ne, Ar                          г) С(алмаз), С(графит), Si(кристаллический)

108. Главное химическое свойство неметаллов – способность быть окислителями по отношению к металлам. Составьте уравнения реакций окисления металла магния следующими неметаллами:

а) H2       б) С         в) N2         г) O2         д) F2           е) P           ж) S            з) Cl2

109. Многие простые вещества-неметаллы способны соединяться между собой. При этом более электроотрицательный элемент выполняет функцию окислителя и приобретает отрицательную степень окисления, а менее электроотрицательный элемент отдаёт электроны и становится положительным (степень окисления равна номеру группы или ниже на 2 единицы).

Используя те же неметаллы, что и в упражнении 108, составьте попарные реакции между ними. Имейте в виду, что кислород, фтор и хлор между собой не реагируют, то же самое касается водорода и фосфора. Отрицательные степени окисления вычисляйте по формуле [8 - № группы], а положительные считайте равными номеру группы (у серы в реакциях с азотом, кислородом и хлором = +4).

110. Какая масса кремния может сгореть в 2,8 л хлора (н.у.)? Какова масса полученного хлорида кремния(IV)?

111. Используя электронный баланс, закончите составление уравнений реакций и укажите функцию простых веществ – неметаллов в каждой реакции:

а) SO2 + O2 + H2O → H2SO4                     в) C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O

б) S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O          г) FeS + Cl2 → FeCl3 + SCl4

-16-

Урок 29. Хлор и другие галогены.

Урок 30. Хлороводород и соляная кислота. (§23 - 25)

112. Хлор – сильный окислитель. Составьте уравнения реакций окисления хлором следующих веществ:  Na, Fe, H2, Si, P.

113. При растворении хлора в воде на свету происходит следующая реакция:

Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO - Q

Охарактеризуйте эту реакцию (ОВР или не ОВР, экзо- или эндотермическая, обратимая или необратимая) и укажите функцию хлора в ней.

114. Составьте уравнения реакций, необходимых для осуществления превращений:

а) NaCl → Cl2 → CuCl2 → NaCl             б) H2 → HCl → Cl2 → PCl5

115. В реакции диоксида марганца с 36,5%-ной соляной кислотой выделилось 56 л хлора. Какая масса соляной кислоты истрачена?

116. 14 г железа сожгли в атмосфере 5,6 л хлора (н.у.). Определите, какое из реагирующих веществ будет истрачено первым (то есть находилось в недостатке) и какая масса хлорида железа(III) в результате получена.

117. Даны формулы веществ: CuCl2, AgF, Cu, Zn(OH)2, CuO, Al, K2SO4, CaCO3.

Из этого списка выберите вещества, способные взаимодействовать с соляной кислотой. Составьте уравнения осуществимых реакций в молекулярной и ионной формах.

118. Установите соответствие между формулой галогена и его внешним видом при н.у.:

ФОРМУЛА ГАЛОГЕНА                      ВНЕШНИЙ ВИД ПРИ Н.У.

А. F2                                                    1) жёлто-зелёный газ

Б. Cl2                                                   2) тёмно-серые кристаллы

В. Br2                                                   3) красно-бурая жидкость

Г. I2                                                      4) светло-жёлтый газ

                                                            5) жёлто-коричневая жидкость

119. Закончите составление уравнений реакций. В каждой реакции укажите окислитель и восстановитель:

а) KBr + Cl2 →                    в) Zn + I2 →

б) Al + Br2 →                       г) H2O + F2 →

120. При действии соляной кислотой на 36 г смеси магния и оксида магния образовалось 11,2 л газа (н.у.). Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси.

-17-

Урок 31. Сера и её соединения.

Урок 32. Серная кислота и её соли. (§25 - 27)

121. Вычислите степени окисления серы в следующих её соединениях:

SO2, SO3, H2SO3, H2S, SF6, H2SO4, FeS, CuSO4, S, Na2SO3, Al2S3, NaHSO4

Распределите эти вещества на три группы:

а) только окислители (за счёт серы)      

б) только восстановители (за счёт серы)

в) могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства.

122. Сера может быть окислителем по отношению к металлам и малоактивным неметаллам. В этих реакциях атом серы, как правило, принимает 2 электрона. Составьте уравнения реакций серы с калием, магнием, водородом, углеродом.

123. Сера может окисляться достаточно сильными окислителями до степени окисления +4 или +6 (в зависимости от силы окислителя и условий).

Составьте уравнения реакций окисления серы следующими окислителями (в скобках указана степень окисления серы в продукте):

O2(+4), O3(+6), Br2(+4), HNO3(+6), H2SO4(+4)

124. Подтвердите уравнениями реакций следующие утверждения про сероводородную кислоту и её соли:

а) Сероводородная кислота – очень слабый электролит, и частично диссоциирует на ионы только по первой ступени.

б) При взаимодействии сероводорода со щёлочью могут образоваться как средние, так и кислые соли.

в) Качественная реакция на сульфиды – образование чёрного осадка при добавлении сульфата меди(II).

125. При пропускании сероводорода в бромную воду (раствор брома в воде) раствор обесцвечивается и мутнеет. Составьте уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель.

126. Составьте уравнения возможных реакций оксида серы(IV) со следующими веществами:   O2, S, H2O, NaOH, CO2, K2O.

127. Составьте уравнения реакций разбавленного раствора серной кислоты со следующими веществами: Al, CuO, Na2CO3, Fe(OH)3, BaCl2.

128. Составьте уравнения реакций концентрированной серной кислоты со следующими металлами (в скобках указан продукт восстановления серы): Ca (H2S); Zn (S); Sn (SO2).

129. При действии избытка хлорида бария на 196 г раствора серной кислоты выпал осадок массой 93,2 г. Вычислите массовую долю кислоты в исходном растворе.

-18-

Урок 33. Азот.        Урок 34. Аммиак. (§28-29)

130. Вычислите степени окисления азота в следующих его соединениях:

NO2, N2O5, HNO3, NH3, HNO2, NO, N2O, N2, S, Na3N, N2O3, NaNO3, KNO2, NH4Cl

Распределите эти вещества на три группы:

а) только окислители (за счёт азота)      

б) только восстановители (за счёт азота)

в) могут проявлять и окислительные и восстановительные свойства.

131. Составьте уравнения реакций, в которых можно получить:

а) аммиак из нитрида магния                  в) аммиак из азота

б) азот из аммиака                                   г) нитрид магния из азота

132. Составьте уравнения реакций согласно схемам:

а) NH4Cl → NH3 → NO → NO2 → HNO3

б) аммиак → сульфат аммония → нитрат аммония → оксид азота(I) → азот

133. Расшифруйте схему превращений и составьте уравнения реакций:

                                                     N2       H2O       O2 (Pt)

Li   →   A   →   Б↑   →   В↑

134. Перечертите в тетрадь таблицу и отметьте в ней знаком (+) те пары веществ, между которыми возможна химическая реакция:

Напишите уравнения всех реакций, отмеченных знаком +. Для реакций обмена составьте также ионные уравнения.

135. Пекарский порошок – один из разрыхлителей теста – состоит из трёх солей, формулы которых NH4HCO3, (NH4)2CO3 и NH4NH2COO. Разрыхление теста объясняется разложением этих солей при нагревании в печи (духовке) на два газа – аммиак и углекислый газ. Составьте уравнения реакций разложения этих солей.

136. Рассчитайте объём аммиака (н.у.), который можно получить при нагревании смеси, состоящей из 18,5 г гидроксида кальция и 13,4 г хлорида аммония.

137. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно доказать, что исследуемое вещество является:

а) хлоридом аммония;     б) сульфатом аммония.

Укажите внешние признаки реакций.

-19-

Урок 35. Практическая работа №2. «Получение аммиака и изучение его свойств».         Урок 36. Азотная кислота. (§30)

138. Задание для осуществления практической работы №2.

Вы наблюдали опыт, в котором в результате нагревания смеси хлорида аммония и гидроксида кальция выделился газ. При направлении потока этого газа на влажную фенолфталеиновую бумагу она приобрела малиновую окраску.

Известно, что этот газ способен соединяться с хлороводородом, испаряющимся из концентрированной соляной кислоты, а также образовывать кислую соль в реакции с избытком серной кислоты.

1. Составьте уравнения четырёх описанных реакций и кратко опишите признаки, наблюдаемые при проведении каждой из них.

2. Решите задачи:

2а. Какой объём займёт 3,4 г аммиака при н.у?

2б. Какой объём аммиака можно получить из 10,7 г хлорида аммония в реакции с избытком гидроксида кальция, если объём газа измерять при нормальных условиях?

2в. Какой объём кислорода потребуется для сжигания 1,4 л аммиака, если объёмы газов измерены при одинаковых условиях?

139. Проиллюстрируйте уравнениями реакций следующие утверждения:

а) Азотная кислота на свету разлагается на бурый газ, кислород и воду.

б) Азотная кислота вытесняет угольную кислоту из её солей.

в) В реакции азотной кислоты с сульфидом натрия образуются сульфат натрия, бурый газ и вода.

140. Составьте уравнения реакций согласно схемам превращений:

а) KNO3 → HNO3 → NO → NO2 → HNO3

б) Азотная кислота → нитрат меди(II) → оксид азота(IV) → нитрат калия → нитрит калия.

141. Учитывая, что вещества А – Г содержат элемент азот, а вещества Д и Е не содержат его, определите формулы всех веществ А – Е. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

            + О2 (Pt)     + O2       +O2 + H2O        +Ag                t0

NH3   →   A↑   →   Б↑      →      В(ж.)   →    Г(тв.)   →   Е(тв.) + Б↑ + Д↑

142. При прокаливании 52,7 г смеси нитрата натрия и хлорида натрия масса смеси уменьшилась на 8 г. Вычислите массу и массовую долю селитры в исходной смеси.

143. В результате прокаливания бесцветного кристаллического вещества Х оно полностью разложилось без твёрдого остатка. При добавлении этого вещества к раствору щёлочи наблюдалось появление резкого запаха нашатырного спирта. Реакции этого вещества с нитратом серебра и хлоридом бария не дали результата. Определите вещество Х и составьте уравнения двух описанных реакций.

-20-

Урок 37. Фосфор.       Урок 38. Фосфорная кислота. (§31-32)

144. Вычислите степени окисления фосфора в следующих его соединениях:

P4, PCl3, H3PO4, Ca3P2, P2O3, K3PO4, K2HPO4, PH3, P2O5, H3PO3, NaH2PO4, NaH2PO2.

Распределите эти вещества на три группы:

а) только окислители (за счёт фосфора)      

б) только восстановители (за счёт фосфора)

в) могут проявлять и окислительные и восстановительные свойства.

145. Закончите составление уравнений реакций, характеризующих свойства фосфора (в скобках указан переход электронов на 1 атом фосфора):

А) Восстановительные свойства:

P + F2 (-5e) → …

P + S (-3e) → …

P + HNO3 (-5e) → … + NO2↑ + H2O

P + KClO3 (-5e) → … + KCl

Б) Окислительные свойства:

P + Ca (+3e) → …

P + Al (+3e) → …

146. Раствор ортофосфорной кислоты при н.у. взаимодействует с:

а) медью                            г) гидроксидом натрия

б) оксидом меди(II)           д) углекислым газом

в) водой                             е) нитратом серебра

Выберите все правильные ответы и составьте уравнения соответствующих реакций.

147. Составьте уравнения реакций согласно схемам:

а) Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 → Ba3(PO4)2

б) фосфид магния → оксид фосфора(V) → гидрофосфат калия → фосфат калия → фосфат серебра

148. Учитывая, что вещества А – Д содержат элемент фосфор, определите формулы всех этих веществ. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

          + KClО3    + KOH(изб.)   + СaCl2         + C + SiO2     + Mg

P     →    A     →      Б      →      В↓      →       Г   →   Д

149. Установите соответствие:

НАЗВАНИЕ УДОБРЕНИЯ                    ФОРМУЛА УДОБРЕНИЯ

А) преципитат                                       1) NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4

Б) аммофос                                           2) Ca(H2PO4)2

В) суперфосфат                                    3) CaHPO4

Г) карбамид                                           4) (NH2)2CO

150. К 33 г 6%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 5,68 г оксида фосфора(V). Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

-21-

Урок 39. Углерод. Уголь.    Урок 40. Угарный и углекислый газы. (§33 - 35)

151. Верны ли следующие утверждения?

А. Огранённые кристаллы графита называют бриллиантами.

Б. Алмаз – один из самых мягких материалов.

а) верно только А                        в) верны оба суждения

б) верно только Б                        г) оба суждения неверны

152. Установите соответствие:

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ                                 МОДИФИКАЦИЯ УГЛЕРОДА

А) ювелирные украшения                                   1) алмаз

Б) фильтры для очистки питьевой воды            2) графит

В) электропроводные смазки                              3) древесный уголь

Г) резка стекла, керамики, камней

Д) фильтрующие элементы противогазов

Е) стержни-замедлители в атомных реакторах

153. Вычислите степени окисления углерода в следующих его соединениях:

C, H2CO3, CH4, CO, K2CO3, KHCO3, CO2, Al4C3, CaC2, CCl4, CS2, SiC, C2H4O2.

Распределите эти вещества на три группы:

а) только окислители (за счёт углерода)      

б) только восстановители (за счёт углерода)

в) могут проявлять и окислительные и восстановительные свойства.

154. Составьте уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства угля как восстановителя (с реакции кислородом, углекислым газом, оксидом железа(III), концентрированной азотной кислотой) и как окислителя (с водородом, алюминием, кремнием).

155. Составьте уравнения реакций согласно схемам:

а) C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CaCl2

б) CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → CO2

156. Учитывая, что вещества А – Г содержат элемент углерод, определите формулы всех этих веществ. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

            + S                 + O2             + С                 + O2           + Mg

С     →    A (ж.)    →      Б↑     →      В↑      →      Б↑   →   Г(тв.) 

157. Вычислите массу карборунда, который может быть получен при сплавлении 16,8 г кремния с 9,6 г угля.

158. 13,44 г смеси двух оксидов углерода (н.у.) пропустили через избыток известковой воды и получили 15 г. осадка. Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси.

-22-

Урок 41. Практическая работа №3. Получение углекислого газа и изучение его свойств.     (§36 - 37)

Урок 42. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе.

159. Задание для осуществления практической работы №3.

Вы наблюдали опыт, в котором в результате воздействия соляной (серной, азотной) кислоты на мрамор (известняк, мел) выделился бесцветный газ. При пропускании потока этого газа в известковую воду она помутнела.

Известно, что этот газ способен (в избытке) растворять полученный в описанном опыте осадок, а также может окислять магний и углерод, превращаясь в другой бесцветный газ.

1. Составьте уравнения пяти описанных реакций и кратко опишите признаки, наблюдаемые при проведении каждой из них.

2. Решите задачи:

2а. Какой объём займёт 4,4 г углекислого газа при н.у?

2б. Какой объём углекислого газа можно получить из 12 г известняка (массовая доля карбоната кальция 83,33%) в реакции с избытком соляной кислоты?

2в. Какая масса глюкозы может быть получена в процессе фотосинтеза из 1,4 л углекислого газа, если процесс фотосинтеза соответствует схеме:

СО2 + Н2О → С6Н12О6 + О2?

160. Составьте уравнения реакций согласно схемам:

а) MgCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 →CO2

б) Na2CO3 → NaHCO3 → CO2 → CO → CO2

161. В трёх пробирках находятся бесцветные прозрачные растворы сульфата, сульфида и карбоната натрия.

Для их распознавания можно использовать только один реактив из списка: CuSO4, NaOH, HCl, AgNO3, BaCl2.

Какой реактив вы выбрали? Составьте молекулярные и ионные уравнения протекающих реакций и опишите их признаки.

162. Установите соответствие между процессом и изменением содержания углекислого газа в воздухе:

ПРОЦЕСС                                                     ИЗМЕНЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СО2

А) фотосинтез                                                   1) доля СО2 в воздухе увеличивается

Б) дыхание                                                   2) доля СО2 в воздухе уменьшается

В) сжигание топлива                                    3) доля СО2 в воздухе не изменяется

Г) гниение органических остатков

Д) вулканическая деятельность

Е) выветривание горных пород

Ж) растворение CO2 в воде

163. При взаимодействии углекислого газа с 240 г 10%-ного раствора гидроксида натрия образовалась кислая соль. Вычислите объём углекислого газа, вступившего в реакцию.

-23-

164. Используя помещённый ниже список реагентов, составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства кремния и распределите их на две части: 1) Кремний – окислитель и 2) Кремний – восстановитель. Все реакции требуют высокой температуры.

Реагенты: F2, O2, NaOH (p-p), C, HF(p-p)

165. Запишите с помощью уравнений реакций в молекулярной и ионной формах:

а) Если кремнезём прокипятить в растворе гидроксида натрия, кремнезём полностью растворяется.

б) Если к полученному раствору добавить серную кислоту, то через несколько минут формируется стекловидный осадок.

в) Если этот осадок отделить и прокалить, то образуются твёрдые полупрозрачные кристаллы, похожие на речной песок.

166. Составьте уравнения реакций согласно схемам:

а) Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3

б) карбонат кальция → силикат кальция → кремниевая кислота → оксид кремния → кремний

167. Учитывая, что вещества А – Г содержат элемент кремний, определите формулы всех этих веществ. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

                    + O2             + NaOH              + HCl                  t0                + Mg

Mg2Si     →    A (тв.)    →      Б (р-р)     →      В↓      →      А (тв.)   →   Г(тв.) 

168. Какая масса силана образуется при взаимодействии 76 г силицида магния с раствором, содержащим 91,25 г хлороводорода?

169. При взаимодействии избытка магния с 7 г образца технического кремния образовалось 12,92 г силицида магния. Определите массовую долю кремния в исходном образце.

170. Какая масса 20%-ного раствора плавиковой кислоты потребуется для растворения 3 г оксида кремния?

171. Составьте формулы веществ (1,2,3,6,7,8,9) и уравнения реакций (4,5) согласно тексту:

При производстве оконного стекла готовят смесь кварцевого песка (1), соды (2) и известняка (3). Смесь нагревают до 14000С, при этом кварц вытесняет углекислый газ из соды (4) и известняка (5). Состав образующейся смеси силикатов натрия и кальция с избытком оксида кремния принято записывать как произведение оксидов (6). Если соду заменить поташом (7), то получится тугоплавкое стекло, условный состав которого выражается формулой (8). При частичной замене известняка свинцовым глетом (9) получается «хрустальное» стекло, отличающееся высоким коэффициентом преломления света и мелодичным звоном.

-24-

172. Задание для осуществления практической работы №4.

В трёх склянках с номерами (римские цифры) вам выданы растворы некоторых солей калия или натрия (безразлично). Известно, что это могут быть хлорид, йодид, сульфат, сульфит, фосфат и карбонат.

        Проведя необходимые реакции, определите, какая соль находится в каждой из трёх склянок.

        Для этого необходимо проводить опыты в определённом порядке, фиксировать результаты в виде признаков реакций и на основании характерных признаков или их отсутствия сделать вывод.

        Предлагаю следующий порядок проведения реакций:

1) На каждую из трёх жидкостей подействуйте раствором соляной кислоты. Это позволит сразу определить карбонат (если выделится газ без запаха) и сульфит (при нагревании и даже при интенсивном встряхивании появляется запах сернистого газа). Остальные соли из данного списка на HCl не реагируют.

2) На оставшиеся жидкости подействовать раствором BaCl2. Если это сульфат или фосфат – выпадет белый осадок. (Имейте в виду, что карбонат и сульфит тоже дают осадки, но ведь их уже определили…). Хлорид и йодид на BaCl2 не реагируют.

3) На оставшиеся растворы подействовать раствором нитрата серебра. Осадки получаются буквально везде (даже в сульфате), но хлорид, карбонат, сульфит и сульфат серебра – белые, а йодид и фосфат – жёлтые (йодид бледно-жёлтый, фосфат – ярко-жёлтый).

4) Самое трудное – отличить фосфат от йодида. Предлагаю следующее: на испытуемый раствор подействуйте раствором пероксида водорода. Если это йодид – раствор пожелтеет или даже побуреет (из-за выделяющегося йода), а в остальных растворах ничего существенного не произойдёт.

        Ход и результаты ваших экспериментов удобно оформить в виде таблицы, в ячейки которой вы будете вносить краткое указание признаков реакции или их отсутствия.         Например, так:

        Затем обязательно составьте уравнения (в молекулярной и ионной формах) по одной результативной реакции на каждый из данных растворов.

-25-

Урок 46. Обобщающее повторение по теме «Неметаллы». (повт.§22 - 38)

173. Ознакомительный вариант контрольной работы №3:

1. Атомы химических элементов углерода и азота имеют одинаковое(ые)

        1) число нейтронов в ядре            3) число электронов во внешнем слое

        2) радиусы атомов                         4) число электронных слоёв

2. Наименьший радиус атома имеет

        1) кислород        2) теллур          3) сера          4) селен

3. При нагревании красного фосфора без доступа воздуха при нормальном давлении образуется

        1) белый фосфор                          3) оксид фосфора(V)

        2) оксид фосфора(III)                    4) фосфорная кислота

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с натрием

        1) 3           2) 4             3) 6              4) 8

5. С водой при комнатной температуре могут вступать в реакцию оба вещества пары

        1) Fe2O3, Na2O         2) SiO2, Ba           3) Na2O, Ca             4) Li2O, Au

6. Оксид серы(IV), как и оксид серы(VI), является

        1) и окислителем, и восстановителем      3) только восстановителем

        2) кислотным оксидом                                4) основным оксидом

7. Карбонат кальция вступает в реакцию

        1) с раствором поваренной соли         3) с соляной кислотой

        2) разложения при нагревании            4) с водой

8. Отличить сульфат натрия от его хлорида можно по реакции с

        1) нитратом серебра                 3) хлоридом бария

        2) гидроксидом натрия             4) медью и серной кислотой

9. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и формулой вещества-восстановителя в ней.

10. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                             РЕАГЕНТЫ

А) оксид азота(IV)                                      1) H2, O2                                    4) Ag, NH3

Б) азотная кислота (конц.)                         2) H2O + O2, NaOH (р-р)

В) азот                                                         3) Fe, H2SiO3                  (2 балла)

11. Дана схема реакции: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение этой реакции и укажите окислитель и восстановитель.                                                                                    (3 балла)

12. Вычислите объём газа (н.у.), который выделится в реакции 4 г мрамора, содержащего 90% карбоната кальция и 10% некарбонатный примесей, с избытком раствора серной кислоты.                                                   (3 балла)

-26-

Урок 47. Контрольная работа №3.

Урок 48. Общая характеристика элементов - металлов. (§39)

174. «Четвёртый лишний». Исключите «лишний» элемент в каждой группе и укажите критерий, по которому вы его определили:

а) Na, Mg, H, Zn                      в) B, Al, Ga, In

б) Ca, Sr, Cd, Ba                     г) Cu, Ag, Au, Cs

175. Верны ли следующие утверждения:

А. На внешнем уровне в атомах металлов находится от 4 до 7 электронов.

Б. Простые вещества – металлы в реакциях всегда проявляют восстановительные свойства.

а) верно только А                        в) верны оба суждения

б) верно только Б                        г) оба суждения неверны

176. Расположите символы элементов – металлов в ряд по возрастанию общего числа валентных электронов: Al, Ti, Mg, Cs, Cr, V, Fe, Mn.

177. Укажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кальция:

        1) 2,8,2      2) 2,8,8,2     3) 2,4      4) 2,8,10,0

178. Дан ряд элементов: натрий, магний, алюминий, бериллий. У какого из них наибольший радиус атома?  

        1) натрий     2) магний     3) алюминий     4) бериллий

179. Наиболее активным восстановителем, исходя из положения в таблице Менделеева, является:

        1) литий            2) бериллий             3) цезий               4) индий

180. Какой из перечисленных металлов встречается в природе как в свободном (самородном) виде, так и в составе руд:  

        1) кальций         2) медь          3) алюминий        4) золото

181. Общим в строении атомов металлов является то, что у них… (выберите 2 ответа):

        1) внешний электронный слой близок к завершению

        2) внешний электронный слой далёк от завершения

        3) внешний электронный слой завершён

        4) относительно малый радиус атома

        5) относительно большой радиус атома

182. Массовая доля металла в его оксиде состава Ме2О3 равна 52,9%. Определите металл.

183. При реакции раствора, содержащего 44,4 г хлорида двухвалентного металла с раствором нитрата серебра, выпало 114,4 г. осадка. Определите металл.

-27-

Урок 50. Получение металлов. Применение металлов в технике. (§40 - 41)

184. Верны ли следующие утверждения:

А. Все металлы при н.у. – твёрдые вещества.

Б. Все металлы хорошо проводят электрический ток.

а) верно только А                        в) верны оба суждения

б) верно только Б                        г) оба суждения неверны

185. Проиллюстрируйте уравнениями реакций следующие утверждения:

А) Кальций окисляется водой при н.у. с выделением водорода.

Б) Кальций окисляется соляной кислотой за счёт ионов водорода.

В) Кальций окисляется азотной кислотой за счёт нитрат-ионов, в результате одним из продуктов будет нитрат аммония.

186. Цинк вытеснит из солей все металлы группы:

а) Mn, Cr, Fe         в) Ni, Cu, Ag

б) Sn, Ca, Hg         г) Cu, Ag, Bа

Составьте уравнения реакций нитратов металлов выбранного вами ответа с цинком.

189. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

Cu → Cu(NO3)2 → CuO → Cu → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu

190. Подтвердите уравнениями реакций следующие утверждения:

а) При температуре выше 10000С уголь способен восстанавливать железо из оксида железа(III).

б) В промышленности для восстановления железа из руды, например магнетита Fe3O4, используют оксид углерода(II).

в) Для получения вольфрама из оксида вольфрама(IV) используют водород.

г) Восстановление железа из оксида железа(III) порошком алюминия (горение «термитной смеси») используют для сварки рельсов.

191. При электролизе расплава хлорида кальция на катоде было получено 50 кг металла. Какой объём хлора (н.у.) выделился на аноде?

192. При восстановлении водородом 20,25 г оксида некоторого металла II группы таблицы Менделеева было получено 16,25 г металла. Что это за металл?

193. Перечертите в тетрадь и заполните таблицу:

-28-

194. Подтвердите уравнениями реакций следующие утверждения:

а) При окислении лития на воздухе одновременно протекают две реакции, в результате которых получаются оксид и нитрид лития.

б) При взаимодействии натрия с кислородом преимущественно образуется пероксид натрия.

в) Щелочные и щелочноземельные металлы легко окисляются галогенами. Приведите уравнения реакций калия и кальция с бромом.

г) В реакции с водой щелочные и щелочноземельные металлы превращаются в соответствующие гидроксиды с выделением водорода. Напишите уравнения реакций с водой лития и стронция.

д) В реакциях с кислотами-окислителями происходит глубокое восстановление окислителя. Так, например, в реакции натрия с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.

195. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемами превращений:

а) Na → NaOH → NaCl → NaNO3 → NaNO2

б) натрий → хлорид натрия → гидроксид натрия → фосфат натрия → Na2HPO4

в) Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3

г) кальций → гидроксид кальция → карбонат кальция → Сa(HCO3)2 → CaCl2

196. Имеются кристаллические соли в банках без этикеток: хлорид натрия, хлорид калия и хлорид кальция. Как можно их различить, не используя других реактивов? Опишите ход распознавания и отличительные признаки.

197. В пакетах без этикеток имеются порошки мела, гипса и кальциевой селитры. В нашем распоряжении только вода и соляная кислота. Опишите ход распознавания и отличительные признаки, составьте уравнение реакции.

198. Вычислите массу натрия, который можно получить электролизом расплава 1 кг минерала галита, содержащего (кроме хлорида натрия) 18% примесей.

199. Рассчитайте массу негашёной извести, необходимой для приготовления 370 г 0,5%-ного раствора гидроксида кальция.

200. При длительном прокаливании 55 г известняка его масса уменьшилась на 22 г. Вычислите массовую долю некарбонатных примесей в составе известняка.

201. Молярная масса гидроксида щелочноземельного металла в 1,118 раза больше молярной массы оксида этого же металла. Определите металл.

202. Дан список реактивов: ZnO, BaCl2, H2SO4, CaO, N2O5, Ba(OH)2, Cu(NO3)2. Составьте (в молекулярной и ионной формах) уравнения реакций, протекающих до конца при добавлении к каждому из них водного раствора гидроксида натрия.

-29-

Урок 53. Алюминий.              Урок 54. Железо. (§44 - 45)

203. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакций, протекающих при нормальных условиях:

РЕАГЕНТЫ                                       ПРОДУКТЫ

А) Al + H2SO4 (pазб.)                        1) сульфид алюминия

Б) Al + H2SO4 (конц.)                         2) сульфат алюминия и водород

В) Al + S                                             3) сульфат алюминия, сероводород и вода

Г) Al + H2O                                         4) реакция не идёт

                                                           5) оксид алюминия и водород

204. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

а) c гидроксидом калия и водой           в) с азотной кислотой и гидроксидом цинка

б) с соляной кислотой и кислородом   г) с серной кислотой и гидроксидом натрия

Составьте уравнения реакций, соответствующих выбранному ответу.

205. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемами превращений:

а) Al → Al2O3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → NaAlO2

б) Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → K[Al(OH)4]

в) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3

г) Fe2O3 → Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3

206. Учитывая, что вещества А – Г содержат элемент алюминий (а) или железо (б), определите формулы всех этих веществ. Составьте уравнения реакций согласно схемам:

а)          NaOH, t0        HNO3           t0            эл.ток, расплав

Al2O3      →        A    →     Б     →      В              →        Г

б)          NaOH                H2SO4             KOH                 t0             H2

FeCl2       →        А↓      →      Б      →      А↓      →    В     →     Г

207. При обработке соляной кислотой 8,65 г силумина (сплав алюминия с кремнием) выделилось 8,4 л газа (н.у.). Определите процентное содержание алюминия в сплаве.

208. Верны ли следующие утверждения:

А. Сталь – сплав железа с углеродом, в котором доля углерода менее 2%

Б. Чугун – сплав железа с углеродом, в котором доля углерода более 2%.

а) верно только А                        в) верны оба суждения

б) верно только Б                        г) оба суждения неверны

209. При сгорании железа в хлоре получено 32,5 г продукта. Какой объём хлора (н.у.) был истрачен?

210. При сгорании стальной детали массой 40 г образовалось 1,12 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю углерода в стали.

-30-

Урок 55. Практическая работа №5. Экспериментальные задачи по теме «Металлы».      

211. Задание для осуществления практической работы №5.

Внимание! Представленное задание избыточно, учитель назовёт вам задачи, которые действительно необходимо выполнить на уроке.

Задача 1. Осуществите следующее превращение:

CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2

Подробно опишите все изменения, происходящие на каждой стадии, составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах (если произошла реакция обмена).

Задача 2. Получите оксид железа(III), исходя из раствора хлорида железа(III) и других растворов, имеющихся в комплекте оборудования в две стадии. Составьте схему превращений (как в задаче 1).

Опишите ход опыта, составьте уравнения двух реакций. Для первой стадии составьте также ионные уравнения. 

Задача 3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав выданного вам раствора сульфата железа(II). Наличие иона железа докажите двумя способами.

Опишите признаки реакций, сделайте вывод о составе раствора сульфата железа (II). Запишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах.

Задача 4. Получите гидроксид алюминия с помощью реакции обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия (щелочь должна добавляться капельно к 2 мл раствора хлорида алюминия до образования студенистого осадка). Перемешайте содержимое пробирки и разделите его на две примерно равные части. К одной из них добавьте избыток раствора кислоты (на ваш выбор), а к другой – избыток раствора той же щёлочи. Встряхните содержимое в пробирках.

Опишите явления, наблюдаемые при проведении этих реакций. Составьте уравнения осуществлённых реакций в молекулярной форме. Сделайте вывод о химическом характере гидроксида алюминия.

Задача 5. Дан раствор карбоната натрия, а также набор следующих реактивов: сера; растворы соляной кислоты, гидроксида калия, сульфата калия и хлорида бария. Используя только реактивы из приведённого перечня, проведите две реакции, которые характеризуют химические свойства карбоната натрия, и укажите признаки их протекания.

Опишите ход опыта, составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 

-31-

Урок 56. Обобщающее повторение по теме «Металлы» (§39 - 45)

212. Ознакомительный вариант контрольной работы №4:

Часть 1. Укажите номер правильного ответа. (по 1 баллу)

1. Металлические свойства сильнее выражены у

        1) калия      2) натрия          3) лития           4) рубидия

2. Наибольший радиус атома у

1) бария        2) кальция       3) стронция        4) магния

3. Электропроводность металлов объясняется

        1) наличием катионов         3) наличием свободных электронов

        2) наличием атомов            4) наличием ионных связей

4. Наиболее выраженными основными свойствами обладает гидроксид

        1) калия        2) натрия        3) лития        4) магния

5. При н.у. возможно взаимодействие металла с раствором соли

        1) Cu + ZnCl2     2) Al + NaCl      3) Mg + Na2SO4     4) Al + CuCl2

6. С разбавленным раствором соляной кислоты взаимодействует

        1) Cu         2) Pt         3) Fe          4) Hg

7. Пара, в которой первый металл реагирует с водой при комнатной температуре, а второй – не реагирует вообще

        1) K, Hg         2) Al, K         3) Ag, Ca         4) Cu, Zn

8. Со щелочами при н.у. взаимодействует 

        1) Ca            2) Al          3) Cs            4) K 

Часть 2. Дайте полный письменный ответ

9. Даны вещества: калий, оксид железа(II), водный раствор нитрата меди(II), раствор гидроксида кальция, бромоводородная кислота. Напишите уравнения четырёх реакций, протекающих между ними (попарно). Для одной из реакций обмена составьте ионные уравнения.                                       (5 баллов)

10. При обработке избытка алюминия раствором серной кислоты, масса которого 50 г, выделился водород объёмом 1,68 л (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.                                  (3 балла)

213. Ещё один вариант письменной части контрольной работы №4:

9. Даны вещества: алюминий, оксид меди(II), водный раствор нитрата серебра(I), раствор гидроксида калия, сернистая кислота. Напишите уравнения четырёх реакций между ними (попарно). Для одной из реакций обмена составьте ионные уравнения.

10. Для реакции вытеснения водорода из 150 г раствора соляной кислоты потребовался цинк массой 13 г. Вычислите массовую долю хлороводорода в составе соляной кислоты.

-32-

214. Тестовые задания по теме «Строение атомов»:

1. Относительная атомная масса изотопа численно равна

        1) сумме числа электронов и протонов        

        2) разности между числом протонов и числом нейтронов

        3) сумме числа протонов и нейтронов

        4) порядковому номеру элемента

2. Атомы химических элементов, находящиеся в главной подгруппе одной группы, имеют

1) одинаковые радиусы атомов      3) одинаковое число валентных электронов

2) одинаковые заряды ядер            4) одинаковую электроотрицательность

3. Сколько электронов содержит атом алюминия?

        1) 27           2) 13            3) 14            4) 3

4. Число нейтронов в ионе 37Cl- равно

        1) 18          2) 17           3) 20              4) 37

5. Схема распределения электронов по электронным уровням 2; 8; 8; 2 соответствует атому

        1) калия           2) серы           3) кальция          4) фтора

6. Атом какого химического элемента имеет приведённую ниже схему строения?

                                    1) хлора         2) азота            3) магния           4) фтора

215. Тестовые задания по теме «Периодический закон и система элементов»:

1. Наименьший радиус имеет атом с электронной конфигурацией

        1) 1s22s22p63s23p1                            3) 1s22s22p63s23p3

        2) 1s22s22p63s23p2                            4) 1s22s22p63s23p4

2. В каком ряду химические элементы перечислены в порядке увеличения числа валентных электронов?

        1) углерод, азот, фтор                     3) хлор, бром, йод

        2) натрий, кремний, хлор                 4) калий, сера, кремний

3. В каком ряду химические элементы перечислены в порядке увеличения металлических свойств?

        1) фтор, бром, йод                           3) барий, кальций, бериллий

        2) калий, натрий. литий                   4) железо, олово, медь

4.  Свойства оксидов в ряду Al2O3 → SiO2 → P2O5 изменяются от

        1) амфотерных к кислотным            3) амфотерных к основным

        2) основных к кислотным                  4) кислотных к основным

5. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

        1) …3s23p1           2) …3s2             3) …4s1           4) …3s23p2

6. Изменение свойств от амфотерных к неметаллическим происходит в ряду

        1) K → Ca → Br                            3) C → B → Li

        2) Al → P → Cl                              4) Na → Al → Si

-33-

Урок 59. Классификация и строение органических веществ.

Урок 60. Углеводороды. (§48 - 49)

216. Тестовые задания по теме «Строение органических веществ»:

1. Элемент, который обязательно входит в состав всех органических соединений:

        1) Азот           2) Кислород          3) Углерод            4) Сера

2. Среди веществ, входящих в состав живой клетки, к органическим веществам не относятся:

        1) Белки          2) Жиры            3) Углеводы           4) Соли

3. Учёный, который ввёл термин «органическая химия»:

        1) А.Бутлеров        2) М.Бертло          3) Ф.Вёлер         4) Й.Берцелиус

4. Валентность углерода в органических соединениях всегда равна

        1) I          2) II           3) III            4) IV

5. Свойство, нехарактерное для органических соединений:

        1) горючесть                                     3) низкие температуры плавления

        2) обугливание при нагревании      4) высокая электропроводность

6. Причиной многообразия органических веществ не является:

        1) способность углерода образовывать много аллотропных модификаций

        2) явление изомерии органических веществ

        3) способность атомов углерода соединяться с многими элементами

        4) способность атомов углерода прочно соединяться между собой

217. Тестовые задания по теме «Углеводороды»:

1. К алканам относятся оба вещества пары:

        1) С3Н8 и С3Н6        2) С3Н8 и С4Н10        3) С3Н6 и С4Н8          4) С2Н2 и С2Н4       

2. Изомером 2-метилбутена-2 является

        1) 2-метилбутадиен-1,3     2) пентен-1     3) пентан      4) диметилпропан

3. Установите истинность или ложность суждений:

А. Метан способен реагировать с хлором, образуя хлорметан.

Б. Метан участвует в реакциях присоединения.

        1) верно только А                     3) верны оба суждения

        2) верно только Б                     4) оба суждения неверны

4. Установите истинность или ложность суждений:

А. Изомером бутана является метилпропан.

Б. Алканы содержатся в нефти.

        1) верно только А                     3) верны оба суждения

        2) верно только Б                     4) оба суждения неверны

218. В состав углеводорода входит 82,76% углерода, относительная плотность его по водороду равна 29. Вычислите молекулярную формулу углеводорода.

219. В состав углеводорода входит 81,81% углерода, относительная плотность его по воздуху равна 1,517. Вычислите молекулярную формулу углеводорода.

-34-

220. Даны формулы количественного состава веществ: C2Н6, С2Н6О, С2Н4, С2Н4О, С2Н4О2. Определите принадлежность этих веществ к одному из изученных классов.

221.  Дана формула вещества: СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - СН2-ОН. Укажите принадлежность вещества к классу. Составьте формулы 2 изомеров этого вещества.

222.  Закончите составление уравнений реакций:

СН3ОН + О2 → (горение)

НСООН + Са(ОН)2 → (нейтрализация)

СН3СООН + СН3ОН → (этерификация)

223. Какая масса меди может быть получена при окислении оксидом меди(II) раствора этилового спирта массой 50 г с массовой долей спирта 92%?

224. К 20 г стеариновой кислоты С17Н35СООН добавили необходимое количество раствора гидроксида натрия (каустическая сода) и смесь нагрели. Какую массу мыла можно выделить из полученного раствора?

225. Тестовые задания по теме «Органические вещества»:

1. Вещества, имеющие одинаковый количественный состав, но разное строение, называются:

    а) органические вещества;     б) гомологи;     в) изомеры;     г) углеводороды.

2. Какому классу органических веществ характерна общая формула CnH2nO:

    а) спирты;    б)альдегиды;     в)карбоновые кислоты;      г)углеводы.

3. Вещество с формулой СН3-СН(ОН)-СН2-СН3 относится к классу:  

    а) спирты;     б) альдегиды;     в) аминокислоты;      г) сложные эфиры.

4. Укажите тип реакции метана с хлором:  

    а) присоединение;     б)замещение;      в) полимеризация;     г) отщепление.

5. Как называется функциональная группа атомов у спиртов:  

    а) гидроксил;      б) карбонил;     в) карбоксил;     г) аминогруппа.

6. При горении этилена основными продуктами реакции являются:  

а) угарный газ и вода;                      в) угарный газ и водород;  

б) углекислый газ и водород;          г) углекислый газ и вода.

7. Важнейшим способом получения этилового спирта в промышленности является:  

а) его выделение из природных источников;  в) гидратация этилена;

б) окисление этана на катализаторах;             г) восстановление уксуса

8. Жирами называются:

а) сложные эфиры глицерина и жирных кислот;  

б) сложные эфиры высших одноатомных спиртов и жирных кислот; 

в) растворимые соли жирных кислот;  

г) высшие предельные углеводороды.

-35-

226. Ознакомительный вариант итоговой контрольной работы:

Тестовая часть:                                           (по 1 баллу)

1. В атоме серы число электронов во внешнем электронном слое равно:    

1) 2           2) 3         3) 6          4) 8.

2. В ряду оксидов P2O5 → SiO2 → Al2O3  свойства изменяются от:      

1) кислотных к основным              3) основных к кислотным    

2) кислотных к амфотерным         4) основных к амфотерным.

3. В соединении натрия с кислородом химическая связь:

1) ковалентная полярная                3) ионная

2) ковалентная неполярная            4) металлическая

4. Чему равна высшая степень окисления элемента главной подгруппы?

1) номеру периода                       3) номеру элемента

2) номеру группы                         4) номеру ряда.

5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации фосфата калия:

1) = 3K+ + PO43-                     3) = 2K+ + HPO42-

2) = K+ + PO43-                       4) = 2K+ + PO43-

6. Сокращённое ионное уравнение Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 соответствует реакции между:

1. оксидом алюминия и гидроксидом калия
2. алюминием и водой
3. сульфатом алюминия и гидроксидом меди(II)
4. хлоридом алюминия и гидроксидом натрия.

7. Какой из указанных металлов вступает в реакцию с раствором серной кислоты?    

1) серебро           2) золото              3) алюминий           4) медь.

8. Сколько веществ из указанных в ряду H2SO4, NaOH, NaCl, O2 реагируют с оксидом алюминия?

1) 1         2) 2          3) 3       4) 4.

9. С образованием углекислого газа карбонат натрия реагирует с:  

1) гидроксидом бария                3) гидроксидом калия        

2) кремниевой кислотой             4) соляной кислотой.

10. Окраска фиолетового раствора лакмуса при пропускании через него оксида серы(IV) изменится на:

1) красную     2) синюю     3) оранжевую       4) жёлтую.

Письменная часть:

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CO2 → Na2CO3 → X → CO2                                            (4 балла)

Реакцию второй стадии напишите в молекулярной и ионной формах.

12. К 848 г раствора с массовой долей фосфата калия 5% добавили избыток раствора хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка.            (3 балла)

-36-

Приложение 1.

Элементы главных подгрупп и их свойства

Закономерности изменения свойств в каждом периоде (слева направо, от I до VII группы):

1. Нарастает число электронов на внешнем слое атомов.
2. Уменьшается радиус атомов.
3. Усиливаются неметаллические свойства (способность принять электроны, окислительный потенциал, электроотрицательность).
4. Ослабевают металлические свойства (способность отдать электроны, восстановительный потенциал).
5. Растёт значение высшей степени окисления (от +1 до +8).
6. Уменьшается по абсолютной величине значение отрицательной степени окисления неметаллов (от -4 до -1).
7. Химический характер высших оксидов и гидроксидов изменяется от основного через амфотерный к кислотному, то есть основность ослабевает, а кислотность растёт).
8. Усиливается кислотность летучих водородных соединений неметаллов.

Закономерности изменения свойств в каждой подгруппе (сверху вниз):

1. Число и конфигурация электронов на внешнем слое не изменяется.
2. Радиус атомов увеличивается.
3. Неметаллические свойства ослабевают.
4. Металлические свойства усиливаются.
5. Не изменяются значения высших и низших степеней окисления.
6. Усиливается основность высших оксидов и гидроксидов, ослабевает кислотность.
7. Усиливается кислотность ЛВС неметаллов, ослабевает основность.

-37-

Приложение 2

ВОЗМОЖНОСТЬ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ ВЕЩЕСТВАМИ РАЗНЫХ КЛАССОВ

1 - … если образуется слабая кислота, нерастворимое в образующейся кислоте вещество или газ

2 - … если выпадает осадок

3 - … если вступающий в реакцию металл активнее того, что входит в состав соли

4 - … если продукт реакции (кислота или основание) растворим в воде.

-38-

Приложение 3.

Как решить задачу на вычисление по уравнению реакции?

Нужно последовательно задавать себе вопросы и отвечать на них…

ПРИМЕР. Осадок какой массы выпадет в реакции обмена между 10 г гидроксида натрия и достаточным количеством хлорида железа(III)?

Главным действием в решении любой задачи на вычисления по уравнениям реакций является определение соотношения по количеству вещества (по молям), которое показано коэффициентами в уравнении реакции. А массу или объём можно найти последним действием.

-39-

Приложение 4.

Некоторые тривиальные названия неорганических веществ:

1. Кислоты:

HF       - фтороводородная (плавиковая) кислота

HCl      - хлороводородная (соляная) кислота

HBr     - бромоводородная кислота

HI        - йодоводородная кислота

H2S     - сероводородная кислота

H2SO4 – серная кислота

HNO3   - азотная кислота

H2SO3  - сернистая кислота

H3PO4  - фосфорная (ортофосфорная) кислота

HNO2   - азотистая кислота

H2CO3  - угольная кислота

H2SiO3  - кремниевая кислота

2. Основания:

NaOH – едкий натр (гидроксид натрия)

KOH – едкое кали (гидроксид калия)

Сa(OH)2 – гашёная известь (гидроксид кальция)

3. Оксиды:

H2O – вода (оксид водорода)

СО2 – углекислый газ (оксид углерода(IV))

CaO – жжёная известь (оксид кальция)

SiO2 – кремнезём (оксид кремния)

4. Соли:

NaCl           - поваренная соль (хлорид натрия)

Na2CO3      - кристаллическая сода (карбонат натрия)

NaHCO3     - питьевая сода (гидрокарбонат натрия)

K2CO3        - поташ (карбонат калия)

CaCO3       - известняк, мрамор, мел (карбонат кальция)

CuSO4       - медный купорос (сульфат меди)

AgNO3       - ляпис (нитрат серебра)

CaSO4       - гипс, алебастр (сульфат кальция)

NaNO3       - натриевая (чилийская) селитра (нитрат натрия)

KNO3         - калийная селитра (нитрат калия)

NH4NO3     - аммиачная селитра (нитрат аммония)

Ca(NO3)2   - норвежская селитра (нитрат кальция)

5. Летучие водородные соединения:

CH4    - метан

SiH4   - силан

PH3    - фосфин

NH3   - аммиак                                        -40-