Получение кислот

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. При этом с водой реагируют при обычных условиях только те оксиды, которым соответствует кислородсодержащая растворимая кислота. 

кислотный оксид + вода = кислота

Например, оксид серы (VI) реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO₃  +  H₂O  →  H₂SO₄

При этом оксид кремния (IV)  с водой не реагирует:

SiO₂  +  H₂O ≠

Поэтому можно получить из солей кремневой кислоты

Na₂ SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

2. Взаимодействие неметаллов с водородом. Таким образом получают только бескислородные кислоты.

Неметалл + водород = бескислородная кислота

Например, хлор реагирует с водородом:

H₂⁰ + Cl₂⁰ → 2H⁺Cl^—

3. Электролиз растворов солей. Как правило, для получения кислот электролизу подвергают растворы солей, образованных кислотным остатком кислородсодержащих  кислот.

Например, электролиз раствора сульфата меди (II):

2CuSO₄ + 2H₂O  →  2Cu + 2H₂SO₄  +  O₂

4. Кислоты образуются при взаимодействии других кислот с солями. При этом более сильная кислота вытесняет менее сильную.

Например: карбонат кальция CaCO₃  (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой. При этом образуется боле слабая угольная кислота.

CaCO₃ + H₂SO₄  →  CaSO₄ + 2H₂O + CO₂

Соль слабой кремниевой кислоты + сильная соляная кислота , получается слабая кремниевая кислота

Na₂ SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

5. Кислоты можно получить окислением оксидов, других кислот и неметаллов в водном растворе кислородом или другими окислителями. 4N⁺⁴O₂ + 2H₂O + O₂ = 4HN⁺⁵O₃

Например, концентрированная азотная кислота окисляет фосфор, S, C, I₂ до  cоответствующих кислот:

P  + 5HNO₃  →  H₃PO₄  + 5NO₂  + H₂O

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

I₂  + 10HNO_3(конц.)  (t)→ 2HIO₃ + 10NO₂↑ + 4H₂O

C + 4HNO_3(конц.) → CO₂↑ + 2H₂O + 4NO₂↑

Химические свойства кислот

1. В водных растворах кислоты диссоциируют на катионы водорода Н⁺ и анионы кислотных остатков. При этом сильные кислоты диссоциируют почти полностью, а слабые кислоты диссоциируют частично.

Например, соляная кислота диссоциирует почти полностью:

HCl  →  H⁺  +  Cl^–

Если говорить точнее, происходит протолиз воды, и в растворе образуются ионы гидроксония:

HCl  + H₂O  →  H₃O⁺  +  Cl^–

Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато.

Например, сернистая кислота диссоциирует в две ступени:

H₂SO₃  ↔ H⁺ + HSO₃^–

HSO₃^– ↔ H⁺ + SO₃^2–

Фосфорная кислота диссоциирует в 3 ступени:

Н₃PO₄ ↔ H⁺ + H₂PO₄^–

H₂PO₄^–↔ H⁺ + HPO₄^2–

HPO₄^2– H⁺ + PO₄^3–

2. Кислоты изменяют окраску индикатора. Водный раствор кислот окрашивает лакмус в красный цвет, 

метилоранж в красный цвет. Фенолфталеин не изменяет окраску в присутствии кислот.

3. Кислоты взаимодействуют с металлами.

При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Однако минеральные кислоты и кислоты-окислители взаимодействуют по-разному.

К минеральным кислотам относятся соляная кислота HCl, разбавленная серная кислота H₂SO₄, фосфорная кислота H₃PO₄, плавиковая кислота HF, бромоводородная HBr и йодоводородная кислоты HI.

Такие кислоты взаимодействуют только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода: