Конспект урока по теме "Электролитическая диссоциация"
план-конспект урока по химии (9 класс)

Тема: Электролитическая диссоциация

Цели урока:

1. Организовать деятельность учащихся по восприятию, осмыслению, первичному запоминанию таких понятий как: кислоты – электролиты, щелочи -электролиты, соли-электролиты.
2. Отработать умения самостоятельно составлять уравнения элетролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; познакомить  их со строением иона гидроксония. умение работать индивидуально и в парах.
3. Развивать умения выделить главное, существенное в изучаемом материале.
4. Продолжить воспитание желания вести здоровый образ жизни через эмоциональные разрядки, игровые моменты, смену видов деятельности,

 Принципы обучения: систематичность и последовательность формирования знаний, умений и навыков, самостоятельность.

Когнитивные цели урока:

предполагается, что к окончанию урока учащиеся

- смогут дать  определение кислотам, щелочам и растворимым солям как электролитам, будут знать их основные свойства ;

-- будут владеть умениями определять кислоты, основания в растворах электролитов;  - усовершенствуют умения составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.

Цели личностного развития:

создавать ситуации для

- развития познавательных умений учащихся, умений производить учебно-логические действия (проведение лабораторного опыта,, наблюдение, анализ, выделение главного, вывод);

- формирования положительного отношения к химии как важнейшему компоненту общечеловеческой культуры.

Оборудование и учебные материалы: компьютер, мультимедийная презентация,  тест, «Рабочий лист», трафареты «Скала»;

На столах учащихся: 2 пробирки с водными растворами кислот (соляной и серной), 2 пробирки с водными растворами щелочей (гидроксидов натрия и калия), ф-ф, лакмус, метилоранж. 2 пробирки с водными растворами солей (хлорида натрия и сульфата калия)

Ход урока.

1.Оргмомент. Слайд 2

Китайский мудрец и философ Конфуций когда-то говорил:

Три пути ведут к знанию:

путь размышления – самый благородный,

путь подражания – самый легкий,

и путь опыта – это самый горький.

Я желаю вам идти к достижению цели трудными, но благородными путями.

 I. Повторение и закрепление ранее изученного материала.

1. Ребята, в начале нашего урока, я предлагаю вам составить химический кластер  из терминов, изученных нами ранее. Они напечатаны на карточках.  Вы  даете определение понятию и помещаете карточку  на стенд.    

Электролиты Слайд 3,      кислоты,

Неэлектролиты Слайд 4,    основания,

катионы,       соли,  диссоциация,

С.Аррениус Слайд 5 ,   анод,

анионы,   сильные электролиты,  

 катод, слабые электролиты,  

Чем можно объединить все эти определения и понятия?  Все они входят в понятие Теории электролитической диссоциации.

2. Мы продолжим повторение изученных терминов, для этого немного поиграем. Для этого нам понадобятся карточки с цифрами от 1 до 7, лежащие у вас на столе.

Я читаю вопрос, вы даете ответ карточкой с номером, под которым, по вашему мнению, содержится ответ.

На слайде 6:   

1. Анионы.
2. Электролитическая диссоциация.
3. Катионы.
4. Углекислый газ.
5. Электролиты.
6. Щелочь.
7. Неэлектролиты.

Вопросы:

1. Положительно заряженные ионы – это… (3)
2. Вещества,  водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются… (7)
3. Распад веществ на ионы называется… (2)
4. Отрицательно заряженные ионы – это… ( 1)
5. К электролитам относится  …  (6)

6. С позиции представлений об электролитической диссоциации вещества можно разделить на две группы: …(5 и 7).
7. К  неэлектролитам  относится   …  (4).

МОЛОДЦЫ!

2. Актуализация  знаний

Создает условия для  восприятия учебного материала через актуализацию  знаний:

Фронтальный опрос.

Учитель ставит перед учащимися вопросы, ответы на которые будут использованы в процессе изучения нового материала:

1) Какие основные классы неорганических соединений Вам известны?

(оксиды, кислоты, основания, соли)

        2) Распределите вещества по классам неорганических соединений:

H2SО4, CuSO4, FeCl3, KOH, Ba(OH)2, K3PO4, Al2(SO4)3, HNO3, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, H2СО3, LiOH.

Провепяем:

3) Какие вещества относятся к классу кислот?

4) Какие вещества относятся к классу оснований и как их классифицируют по растворимости в воде?

5)Какие вещества называются солями?

3. Целеполагание.

      Я думаю, вы догадались, что и дальше наш разговор пойдет о положительно и отрицательно заряженных  ионах,  электролитах  и  неэлектролитах. В то же время, мы вспомнили с вами определения кислот, оснований и солей. Понятно, что все эти понятия должны быть объединены темой нашего урока. Поэтому, исходя из рассуждений, предположите, как должна звучать тема нашего урока. (Дети выдвигают предположения).

Учитель вместе с учениками формулирует тему урока «Диссоциация кислот, щелочей и солей» слайд 9. Запишите тему в рабочую тетрадь.

        Есть выражение: «Покорять горные вершины». Мы с вами тоже сегодня будем покорять горную вершину.  На какой высоте вы видите себя в начале урока? Определите  свое  место на «скале» (учитель раздает ученикам заранее приготовленные трафареты «скалы»).

Слайд10

                    В начале урока

II.  Изучение нового материала

1. Выпишем из таблицы  формулы  азотной, серной и ортофосфорной кислот.

Откройте учебник на стр 201. Прочитайте определение кислоты. Слайд 11

Давайте составим уравнения их диссоциации.

                                               HNO3 ⇄  H+  +  NO3-

Надо сказать, что если у кислоты число атомов водорода больше одного, то кислоты диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации кислоты = ее основности (т.е. числу атомов водорода).

Ступенчатая диссоциация серной кислоты:

Рассмотри процесс электролитической диссоциации серной кислоты. Серная кислота диссоциирует ступенчато, в две стадии.

I–я стадия диссоциации

На первой стадии отрывается один катион водорода и образуется гидросульфат-анион.

H2SO4 ⇄ H+ + HSO4-

                       гидросульфат-анион.                                                                              

II - я стадия диссоциации                                                                                                                        

На второй стадии происходит дальнейшая диссоциация гидросульфат - анионов.  

 HSO4- ⇄ H+ +  SO4 2-

Эта стадия является обратимой, то есть, образующиеся сульфат - ионы могут присоединять к себе катионы водорода и превращаться в гидросульфат - анионы. Это показано знаком обратимости.

У доски, один из учащихся записывает диссоциацию фосфорной кислоты.

H3PO4  ⇄  H+ + H2PO4─ 

H2PO4-  ⇄  H+ +  HPO4 2-

HPO4 2-  ⇄  H+  + PO4 3-

А теперь сделаем вывод: что общего вы увидели при диссоциации кислот?

Можем предположить общие свойства кислот.  Какие?  Чем обусловлены?

    Выполним лабораторный опыт: «Обнаружение катионов  водорода».

    Общий вывод о кислотах. Слайд 12

• Кислый вкус
• Изменение окраски индикатора
• Взаимодействие с некоторыми металлами с выделением водорода

2. Основания являются также электролитами. Но не все. А только щелочи.

Прочитайте определение оснований стр 201 учебника. Слайд 13

Запишем диссоциацию оснований (из нашей таблицы - гидроксиды калия, бария).

         КОН  ⇄  К+ + ОН-

Надо сказать, что основания, как и кислоты диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации основания = его кислотности (т.е. числу гидроксо-групп).

Ва(ОН)2  ⇄  ВаОН+ + ОН-

ВаОН+  ⇄  Ва2+ +  ОН-

Какие общие черты вы заметили?  

Какой вывод сделаем, какие общие черты для оснований  вы можете предположить?

Выполнение  лабораторного опыта (часть 2).

Общий вывод об основаниях. Слайд 14

• Мыльность на ощупь
• Едкое действие
• Изменение окраски индикатора

3. Нам осталось рассмотреть последнюю группу веществ «Соли». На стр 202 читаем определение. Слайд 15

Запишем  диссоциацию следующих солей  

FeCl3,  CuSO4, K3PO4, Al2(SO4)3, Mg(NO3)2 

В отличие от кислот  и  оснований соли диссоциируют сразу (т.е.в одну ступень). Учитель работает на доске, а учащиеся в тетрадях.

FeCl3 ⇄   Fe3+   +  3Cl-

Al2(SO4)3  ⇄  2Аl3+ + 3SO42-

Mg(NO3)2   ⇄   Mg2+ + 2NO3- и т.д.

Есть ли у них общие свойства? Чем обусловлены  свойства растворов солей? 

Слайд 16

Очевидно, что свойства солей определяются как катионами, так и анионами    

кислотного остатка.

4. Ребята, но при рассмотрении  неорганических веществ мы говорили о четырех классах. О каких веществах мы еще не сказали?

Правильно ОКСИДЫ.

Так вот про эти вещества мы должны запомнить следующее правило: слайд 17

Оксиды – неэлектролиты. На ионы не распадаются, и, следовательно, электрический ток не проводят.

III. Закрепление.

 Учитель предлагает поиграть учащимся:

а) игра «третий лишний»

1. Углекислый газ, водород, соляная кислота;
2. Сахар, сульфат натрия, хлорид калия;
3. Вода, серная кислота, гидроксид натрия,
4. нитрат алюминия, хлорид магния, фосфорная кислота.

б) игра «крестики-нолики» (соедините прямой линией):

А) вещества, являющиеся электролитами;

Б) вещества, являющиеся неэлектролитами;

В) соли

А)

Б)

В)

В) составьте уравнения диссоциации кислот, оснований и солей из нашей таблицы, которые мы еще не рассматривали.

1. Контроль усвоения.

 Проверим уровень усвоения учебного материала, для этого предлагаю выполнить   тестовое  задание  на 2 варианта  по 5 вопросов

Тестовое задание:

1 вариант

1. Ступенчатой диссоциации подвергается вещество, формула которого:

А) MgCl2,    б)  Ca(OH)2,     в)HNO3    г)KOH

2. Соли – это

а) электролиты, диссоциирующие на катион водорода  и анион кислотного остатка б) соединения серы;  в) электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка,  г)соленые вещества.

3.Лакмус в кислотах приобретает окраску:

а)синюю; б) красную; в) желтую.

4. Электролит, который диссоциирует с образованием катиона металла – это:

А)NaOH,    б) NH3      в)HNO3    г)FeO

5. При диссоциации 1 моль вещества, формула которого K2SO4 ,образуется общее число ионов:

А) 2     б) 3    в)4     г) 5    

2 вариант

1. Ступенчатой диссоциации подвергается вещество, формула которого:

А) HNO3             б)  НCl         в) Н2S      г) KOH

2. К электролитам не относится вещество, формула которого:

А) NaOH,    б) NaCl,            в)HNO3    г)FeO

3. Фенолфталеин в щелочах приобретает окраску:

А) синюю, б) красную;   в) малиновую.

4. Электролит, который диссоциирует с образованием катиона водорода – это:

а) гидроксид натрия; б)  серная кислота;  в) нитрат натрия;  

5. При диссоциации 1 моль вещества, формула которого Al (NO3)3 , образуется общее число ионов:

А) 2      б) 3         в)4        г)5

2. Подведение итогов. Рефлексия. (3мин.)

- Ребята, мы сегодня с вами на уроке активно поработали и выполнили намеченный план.  

- С какими новыми понятиями вы познакомились?

- Какие трудности вы испытали?

- Какие понятия вы усвоили и можете объяснить другу?

Надеюсь, что в ходе работы на уроке вы не только узнали много нового, но и многому научились. Предлагаю теперь определить свое местоположение на «скале знаний».

Слайд 25

Выборочно предлагаю учащимся озвучить  свое мнение.

Домашнее задание:  §36 стр 201 – 203 № 4,5 стр 203 учебника.

Учитель, обращаясь к ученикам: Спасибо за Вашу поддержку и понимание! Удачи при восхождении к новым вершинам знаний!