Кислоты 8 класс
презентация к уроку по химии (8 класс)
Тема: Кислоты в свете ТЭД.
Учитель: Зорина М.С.
Дидактическая направленность: Урок изучения нового материала "Кислоты в свете ТЭД".
Материал урока позволяет расширить и углубить представления детей о кислотах, их строении, физических и химических свойствах, применении, позволяет развить умение работать с текстом (смысловое чтение).
Методические рекомендации: Учащиеся работают с рабочим листом. На слайде 5 презентации представлен текст, с которым учащимся необходимо поработать: определить о каких кислотах идет речь, предложить условия получения, применение, описать физические свойства. Проанализировав слайд 10 учащимся необходимо классифицировать кислоты.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 460.58 КБ |
![]() | 214.3 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
В России долгое время называлось «купоросным маслом»; обладает уникальной способностью растворять многие благородные металлы (золото, платину), за что она получила название «Царской водки»; Является одним из ингредиентов «Кока-колы»; Служит электролитом в свинцовых аккумуляторах; Вещество может быть получено из определённого вида грибковой плесени; Выделяется у некоторых животных в момент опасности; Запах вещества привлекает кровососущих насекомых
H n Ac Кислоты — электролиты , диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка n – число атомов водорода , равное заряду иона кислотного остатка Ac — кислотный остаток
кислота является лекарственным средством с выраженным противовоспалительным, жаропонижающим, обезболивающим и антиагрегантным (уменьшает процесс слипания тромбоцитов) эффектом. кислота почти прозрачная, слегка желтоватая гигроскопичная сиропообразная жидкость со слабо - кислым запахом, напоминающим запах простокваши, растворимая в воде и в этиловом спирте. Химическая формула: CH₃CH(OH)COOH. кислота образуется при брожении сахаров (в кислом молоке, при брожении пива). кислота является синтетическим продуктом брожения углеводов и спиртов, а также естественного скисания сухих виноградных вин. Химическая формула: CH₃COOH. Принимая участие в процессе обмена веществ в организме человека, данная кислота является пищевой добавкой с сильновыраженным кислым запахом, используемой для приготовления маринадов и консервации. В природе кислота - это органическое соединение есть в составе некоторых растений, таких как щавель, ревень, шпинат. Химическая формула: HOOC-COOH. Это органическое соединение, которое есть в составе пищевых продуктов. Именно благодаря ей они имеют кислый вкус. Это бесцветное, кристаллическое вещество без запаха. Частично кислота растворяется в этаноле, воде. кислота — кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде и в этиловом спирте, кислое на вкус. Химическая формула: (HOOCCH₂)₂C(OH)COOH. В природе она содержится в ягодах (клюква, крыжовник, смородина), плодах цитрусовых, хвое, стеблях махорки и др. Основной современный способ производства кислоты — биосинтез из сахара или сахаристых веществ. Ацетилсалициловая Молочная м олочная Уксусная щ авелевая щ авелевая Лимонная лимонной
* ПОЛУЧЕНИЕ * ПРИМЕНЕНИЕ
промышленный природного происхождения * ПОЛУЧЕНИЕ медицина пищевая промышленность авто-и- приборостроение мощный растворитель клининговая промышленность * ПРИМЕНЕНИЕ
*ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
*ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
*КЛАССИФИКАЦИЯ HI HBr HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 2 SO 3 H 3 PO 4 HF HNO 2 H 2 CO 3 H 2 S H 2 SiO 3
Классификация кислот по основности 1. двухосновные HCl , HBr , HI , HNO 3 , HF , HNO 2 2. одноосновные H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S , H 2 SiO 3 3. трехосновные H 3 PO 4 по содержа- нию кислорода кислородосодержащие H 2 SiO 3 , H 2 CO 3 , HNO 2 , H 3 PO 4 , H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SO 4 2. бескислородные HI , HBr , HCl , HF , H 2 S как электролит 1. сильные HNO 3 , HCl , H 2 SO 4 , HI , HBr 2. слабые H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 S по летучести 1. летучие HNO 3 , HCl , H 2 S 2. нелетучие H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , по раствори-мости 1. растворимые все остальные кислоты 2. нерастворимые H 2 SiO 3
1 . Взаимодействие с основаниями. кислота + основание = соль + вода 2 . Взаимодействие с амфотерным гидроксидом . кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода 3 . Взаимодействие с металлами . кислота + металл = соль + водород 4 . Взаимодействие с основными оксидами кислота + основный оксид = соль + вода 5 . Взаимодействие с солями . кислота + соль = новая кислота + новая соль *ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
6. Взаимодействие с амфотерными оксидами. 7. Разложение. *ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Предварительный просмотр:
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2013/03/28/picture-230622-1364452189.jpg)
Разработка урока по химии в 8 ом классе по теме "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот"
1. Методическая разработка урока по теме "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот".2. Приложение №1.3. Презентация....
![](/sites/default/files/pictures/2013/03/28/picture-230622-1364452189.jpg)
Разработка урока по химии в 8 ом классе по теме "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот"
1. Методическая разработка урока по теме "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот".2. Приложение №1.3. Презентация....
![](/sites/default/files/pictures/2013/06/17/picture-267280-1371467471.jpg)
Раздел: Карбоновые кислоты. Тема урока: Представители карбоновых кислот вокруг нас. Химия 10 класс
Урок химии на тему "Представители карбоновых кислот вокруг нас" ориентирован на изучение программного материала в 10 классе по курсу Органической химии. Может быть использован как для общеобразов...
приложение к уроку «Азотная кислота: состав молекулы, физические и химические свойства". «Азотная кислота: состав молекулы, физические и хими- ческие свойства". Приложение к уроку "Азотная кислота:
Приложение к уроку, заполняемое учащимися в учебное портфолио....
![](/sites/default/files/pictures/2023/05/11/picture-1033681-1683793889.jpg)
Методическая разработка проведения открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия на тему: Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Хими-ческие свойства уксусной кислоты. Применение уксусной кислоты на ос-нове ее свойств
Данная методическая разработка открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия, на тему: «Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты. Прим...
![](/sites/default/files/pictures/2015/01/30/picture-577225-1422640598.jpg)
Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты
Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты....
Тест (самостоятельная работа) по теме: "Кислоты. Состав и классификация кислот. Химические свойства кислот"
С помощью данной работы, можно проверить знания учащихся по теме написанной выше. В файле "Таблица 1" приведёна таблица для выставления отметки....