Кислоты 8 класс
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 2

В России долгое время называлось «купоросным маслом»; обладает уникальной способностью растворять многие благородные металлы (золото, платину), за что она получила название «Царской водки»; Является одним из ингредиентов «Кока-колы»; Служит электролитом в свинцовых аккумуляторах; Вещество может быть получено из определённого вида грибковой плесени; Выделяется у некоторых животных в момент опасности; Запах вещества привлекает кровососущих насекомых

Слайд 3

H n Ac Кислоты — электролиты , диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка n – число атомов водорода , равное заряду иона кислотного остатка Ac — кислотный остаток

Слайд 5

кислота является лекарственным средством с выраженным противовоспалительным, жаропонижающим, обезболивающим и антиагрегантным (уменьшает процесс слипания тромбоцитов) эффектом. кислота почти прозрачная, слегка желтоватая гигроскопичная сиропообразная жидкость со слабо - кислым запахом, напоминающим запах простокваши, растворимая в воде и в этиловом спирте. Химическая формула: CH₃CH(OH)COOH. кислота образуется при брожении сахаров (в кислом молоке, при брожении пива). кислота является синтетическим продуктом брожения углеводов и спиртов, а также естественного скисания сухих виноградных вин. Химическая формула: CH₃COOH. Принимая участие в процессе обмена веществ в организме человека, данная кислота является пищевой добавкой с сильновыраженным кислым запахом, используемой для приготовления маринадов и консервации. В природе кислота - это органическое соединение есть в составе некоторых растений, таких как щавель, ревень, шпинат. Химическая формула: HOOC-COOH. Это органическое соединение, которое есть в составе пищевых продуктов. Именно благодаря ей они имеют кислый вкус. Это бесцветное, кристаллическое вещество без запаха. Частично кислота растворяется в этаноле, воде. кислота — кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде и в этиловом спирте, кислое на вкус. Химическая формула: (HOOCCH₂)₂C(OH)COOH. В природе она содержится в ягодах (клюква, крыжовник, смородина), плодах цитрусовых, хвое, стеблях махорки и др. Основной современный способ производства кислоты — биосинтез из сахара или сахаристых веществ. Ацетилсалициловая Молочная м олочная Уксусная щ авелевая щ авелевая Лимонная лимонной

Слайд 6

* ПОЛУЧЕНИЕ * ПРИМЕНЕНИЕ

Слайд 7

промышленный природного происхождения * ПОЛУЧЕНИЕ медицина пищевая промышленность авто-и- приборостроение мощный растворитель клининговая промышленность * ПРИМЕНЕНИЕ

Слайд 8

*ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 9

*ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 10

*КЛАССИФИКАЦИЯ HI HBr HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 2 SO 3 H 3 PO 4 HF HNO 2 H 2 CO 3 H 2 S H 2 SiO 3

Слайд 11

Классификация кислот по основности 1. двухосновные HCl , HBr , HI , HNO 3 , HF , HNO 2 2. одноосновные H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S , H 2 SiO 3 3. трехосновные H 3 PO 4 по содержа- нию кислорода кислородосодержащие H 2 SiO 3 , H 2 CO 3 , HNO 2 , H 3 PO 4 , H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SO 4 2. бескислородные HI , HBr , HCl , HF , H 2 S как электролит 1. сильные HNO 3 , HCl , H 2 SO 4 , HI , HBr 2. слабые H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 S по летучести 1. летучие HNO 3 , HCl , H 2 S 2. нелетучие H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , по раствори-мости 1. растворимые все остальные кислоты 2. нерастворимые H 2 SiO 3

Слайд 13

1 . Взаимодействие с основаниями. кислота + основание = соль + вода 2 . Взаимодействие с амфотерным гидроксидом . кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода 3 . Взаимодействие с металлами . кислота + металл = соль + водород 4 . Взаимодействие с основными оксидами кислота + основный оксид = соль + вода 5 . Взаимодействие с солями . кислота + соль = новая кислота + новая соль *ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 14

6. Взаимодействие с амфотерными оксидами. 7. Разложение. *ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА