Презентация "Типы химических реакций"
презентация к уроку по химии (8, 9 класс)

Слайд 1

Типы химических реакций Презентация разработана учителем химии ГБОУ СОШ №455 Карач Е. Е.

Слайд 2

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ - превращения одних веществ в другие, отличные по химическому составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.

Слайд 3

ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ – запись химической реакции с помощью формул реагентов с указанием их относительных количеств (в молях). Закон сохранения массы веществ (1756 год.): Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.

Слайд 4

ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Мы можем судить о протекании химической реакции по различным сопровождающим ее признакам. Выделение (поглощение) тепла; свечение. Изменение окраски. Выпадение осадка. Растворение осадка. Выделение газа.

Слайд 5

ОПЫТ: ОБУГЛИВАНИЕ САХАРА, ДРЕВЕСИНЫ Концентрированная серная кислота ( H 2 SO 4 ) – сильный окислитель. C+2H 2 SO 4 →CO 2 ↑+2SO 2 ↑+H 2 O

Слайд 6

Реакция обмена: Na 2 CO 3+ CaCl 2 ↑→Ca CO 3 ↓+2NaCl ОПЫТ: ВЫПАДЕНИЕ ОСАДКА

Слайд 7

ОПЫТ: РАСТВОРЕНИЕ ОСАДКА, ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА Реакция обмена: CaCO 3 +2HCl→ CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2 O

Слайд 8

ГОРЕНИЕ, физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии и тепло- и массообменом с окружающей средой.

Слайд 9

ГОРЕНИЕ

Слайд 11

ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!! Составь уравнения реакций и укажи, какой признак реакции характеризует каждую из них: NaOH+H 2 SO 4 → CuCl 2 +KOH→ H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 → K 2 CO 3 +HCl→

Слайд 12

ОТВЕТЫ 2 NaOH+H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +2H 2 O CuCl 2 + 2 KOH→ Cu(OH) 2 ↓+2KCl H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 → CuSO 4 +2H 2 O K 2 CO 3 + 2 HCl→ 2KCl+CO 2 ↑+H 2 O