Презентация по теме "Металлы" 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Проверка знаний Особенности строения атомов Ме. Где расположены Ме в ПС? Какие электроны называются свободными? Что такое Ме химическая связь? Назвать самый легкий и самый тяжелый Ме; самый легкоплавкий и тугоплавкий; самый мягкий и самый твердый Ме

Слайд 3

Положение Ме в ПС ЭО r ат r ат е на внешнем уровне ЭО Ме неМе r ат r ат Ме – пе = Ме +п восстановители - число е на внешнем уровне от 1- 3 (у d элементов s и d электроны предвнешнего уровня) - значение ЭО от 0,7 – 1,9 Как в группе и периоде изменяются Ме свойства, а значит и восстановительные?

Слайд 4

Физические свойства Общность свойств объясняется общим строением кристаллической решетки р.38, 39 - электро- и теплопроводность - ковкость и пластичность - плотность - твердость (мягкие – щелочные металлы) - t пл металлов (Н g – 38,9 W – 3390С) - металлический блеск - магнитные свойства ферромагнетики парамагнетики диамагнетики Fe Ni Co ЩМ ЩЗМ Cu Au Ag Bi

Слайд 5

Классификация металлов по плотности по t плавления по основному Ме легкие тяжелые легкоплавкие тугоплавкие черные цветные P 5г/см 3 Li 5г/см 3 P 5г/см 3 Os =22.6 по химическим свойствам Благородные Ag Au Pt Os Химически активные ЩМ ЩЗМ Ca Sr Ba Редкоземельные Sc Y La Ac

Слайд 6

Химические свойства С простыми веществами Ме 0 + неМе 0 = Ме +п неМе -п О 2 На l S N P активность уменьшается наиболее активные реагируют с Н гидриды 2.Со сложными веществами Взаимодействие с веществами Li K - - Mg - - Pb (H) Cu Hg Pt Au + H 2 O без нагревания Н 2 + МеОН при нагревании Н 2 + МеО не взаимодействуют + кислота При комнатной температуре Кислота +Ме = соль (раствор) +Н 2 Кислота +Ме = соль +Н 2 С концентрированными Не взаимодействуют + соли Ме стоящие левее вытесняют из солей Ме стоящие правее

Слайд 7

Лабораторный опыт 12 С.72 Запишите в тетради название опыта Цель: познакомиться с химическими свойствами металлов Записать уравнение в молекулярном, ионном виде. Указать окислитель и восстановитель Написать вывод

Слайд 8

Получение металлов Металлургия – отрасль занимающаяся производством Ме. Приводит природные соединения в форму доступную для обработки. - обжиг руд (Ме МеО) - растворение нерастворимых соединений(кислоты, сода) . Восстановителями являются: С Н 2 СО А l Mg ЩМ эл.ток

Слайд 9

Пирометаллургия PbS + 3O 2 =2PbO + 3SO 2 PbO + H 2 = Pb + H 2 O (или С, СО) 3 TiCl 4 + 4Al = 3Ti + 4 AlCl 3 Гидрометаллургия CuO + H 2 SO 4 =CuSO 4 + H 2 O CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu ( для получения Cu Au Zn) Электрометаллургия 2 KCl 2 K + Cl 2 ( ЩМ, ЩЗМ, Al ) Микробиологический метод (бактерии переводят нерастворимые руды в растворимые) CuS CuSO 4

Слайд 10

Лабораторный опыт 13 С.75 Запишите в тетради название опыта Цель: познакомиться с рудами металлов Записать наблюдение в таблицу из трех граф Написать вывод

Слайд 11

Классификация сплавов по основному Ме по числу компонентов по структуре двойные (латунь, бронза) Тройные (серый чугун, мельхиор) Гомо- генные Гетеро- генные Черные (чугун, сталь) Цветные (бронза, дюралюминий) по физическим свойствам Коррозийно- устойчивые (сталь хромированная , никелевая) Тугоплавкие (никелин, констан) Жаропрочные (титан, вольфрам, молибден в сталях) Высоко- прочные Твердые (Мп сталь)

Слайд 12

Проверка знаний Написать уравнения возможных реакций Ca + S = Al + O 2 = Na + H 2 O = Zn + O 2 = Cu + AgNO 3 = Na + Zn(NO 3 ) 2 = Fe + HCl = Ag + H 2 O = Cu + FeSO 4 = Zn + Pb(NO 3 ) 2 = Al + H 3 PO 4 = H 2 S + Mg =

Слайд 13

Коррозия металлов ОВП при котором Ме выступают в качестве восстановителя, компоненты окружающей среды в качестве окислителя Виды химическая электрическая 2 Zn +O 2 =2ZnO оцинкованное Fe луженое Fe 2 Fe +3 Cl 2 =2 Fe Cl 3 Fe + Zn Fe + Sn Fe + O 2 + H 2 O= Fe(OH) 3 более активные Ме портятся быстрее Zn 0 -2e = Zn 2+ Fe 0 -2e = Fe 2+ 2H + + 2e = H 2 2H + + 2e = H 2 Fe 0 + 2H + = Fe 2+ + H 2

Слайд 14

Домашнее задание П.10 зад.2,4 п.11 зад.2,5 п.12 в.3,4 новый уч. П.29 зад.4-6 п.36 зад.3-6