Типы химических реакций
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Д.И. Менделеев «Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества»

Слайд 2

«Типы химических реакций» Тема урока:

Слайд 3

1) Н 2 О → Н 2 ↑ + О 2 ↑ 2) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ 3) Mg + O 2 → MgO 4) CuCl 2 + NaOH → NaCl + Cu(OH) 2 Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций К какому типу относят каждую реакцию?

Слайд 4

Типы химических реакций Реакция разложения Реакция соединения Реакция замещения Реакция обмена

Слайд 5

Что общего в данных реакциях? 2Н 2 О = 2Н 2 ↑ + О 2 ↑ 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑ Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Слайд 6

Лабораторный опыт № 1 Cu 2 (OH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 ↑ + H 2 O 1 ) Данная реакция протекает при нагревании. 2) Признаки реакции: изменение окраски; выделение газа. 3) Тип реакции: реакция разложения. t Порошок голубого цвета МАЛАХИТ Порошок черного цвета

Слайд 7

Реакция разложения- реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуются два или несколько простых или сложных веществ.

Слайд 8

Что общего в данных реакциях? 2Mg + O 2 = 2MgO BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 Fe + S =FeS 4NO 2 +2H 2 O + O 2 = 4HNO 3

Слайд 9

Лабораторный опыт № 2 Fe + S → FeS 1) Данная реакция протекает при нагревании. 2) Признаки реакции: изменение окраски. 3) Тип реакции: реакция соединения. серый желтый черный

Слайд 10

Реакция соединения- реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

Слайд 11

Что общего в данных реакциях? Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ H 2 + CuO = H 2 O + Cu Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu 2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe

Слайд 12

Лабораторный опыт № 3 ↓ Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Синий раствор Зеленый раствор Красный цвет 1) Данная реакция протекает при соприкосновении веществ. 2) Признаки реакции: изменение окраски; образование осадка. 3) Тип реакции: реакция замещения.

Слайд 13

Реакция замещения- реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Слайд 14

Реакция разложения

Слайд 15

Реакция соединения

Слайд 16

Реакция замещения

Слайд 17

http://videouroki.net/look/superfizmin/index.html

Слайд 18

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4bc-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_29_01.swf Интерактив «Реакции разложения»

Слайд 19

Интерактив «Реакции соедин ения» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_30_01.swf

Слайд 20

Интерактив «Реакции замещ ения» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_31_01.swf

Слайд 21

1) Al + H 2 SO 4 = 2) Zn + O 2 = 3) Fe + HCl = 4) H 2 O = 5) C + CuO = 6) Cl 2 + FeBr 3 = 7) CaO + H 2 O = 8) MgCO 3 = Закончите уравнения реакций : К какому типу относят каждую реакцию?

Слайд 22

Рефлексия Оцените свою работу на уроке с позиции: Я научился (ась) … Я узнал (а) … Мне было сложно понять …

Слайд 23

§ 21. Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: Просвещение, 2013 . У пр. 70 - 73, стр. 20-21. Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь . Н.И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2013. Домашнее задание

Слайд 24

Спасибо за работу!