Контрольная работа по Общей химии
олимпиадные задания по химии (11 класс)

Вариант I

Вариант II

1.Определить ∆Но, ∆ So, ∆Go уравнений реакций, используя табличные значения стандартных теплот образования, стандартных энтропий и стандартных энергий Гиббса.

SO3 + H2O → H2SO4

CaO + H2O → Ca(OH)2

2. По термохимическому уравнению определить объем израсходованного кислорода, если количество выделенной теплоты 3500 кДж.

2 С2H2 +  5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2514 кДж

СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДж

3. Пользуясь табличными значениями E о, определить ЭДС химической реакции.  

Возможно ли самопроизвольное протекание процесса.

Fe + CuSO4 →

Cu + FeSO4 →

4. Определить тип гидролиза солей, их  рН, окраску индикаторов в их растворах.

FeCI3,  FeSO4,  Na2SO3,  NaCI

CuSO4,  CuS,  K2SO4,  K2S

5. Как приготовить 180 г 10% раствора KCI?

 Как приготовить 140 г 5% раствора KCI?

6. Как приготовить раствор 200 мл Na2CO3, если См = 0,2

Как приготовить раствор 250 мл Na2CO3, если

См = 0,1

7. Определить, как изменяется скорость химической реакции SO2 + O2 → SO3

если увеличить концентрацию веществ в 3 раза.

Определить, как изменяется скорость химической реакции Н2 + N2 → NH3

если уменьшить  концентрацию веществ в 2 раза.

8.Осуществить превращения.

Записать уравнения реакции ионного обмена в ионном виде.

FeCI3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe

        ↓                   ↓

          AgCI3            Fe2(SO4)3

SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4→ BaSO4

                                      ↑

9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

KMnO4 + Na2SO3 + NaOH →

→ K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 + H2O

Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 →

→ MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

10. Опишите и приведите примеры грубодисперсных систем.

Опишите и приведите примеры высокомолекулярных соединений.