Презентация по теме "Оксиды"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Что такое оксиды ? Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Общая формула: Х m O n

Слайд 3

Классификация оксидов ОКСИДЫ основные амфотерные кислотные С aO оксид кальция С uO Оксид меди ZnO оксид цинка Al 2 O 3 оксид алюминия P 2 O 5 оксид фосфора ( V) SO 3 оксид серы ( VI)

Слайд 4

НАПИШИТЕ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы( IV ) 2)Оксид азота( V ) 3)Оксид калия ( I) 4) Оксид железа( II ) 5)Оксид фосфора( V ) 6 ) оксид натрия ( I)

Слайд 5

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ТВЕРДЫЕ С uO ЖИДКИЕ Н 2 О ГАЗООБРАЗНЫЕ СО 2

Слайд 6

Химические свойства оксидов основных кислотных Основные оксиды взаимодействуют с кислотами . При этом образуется соль и вода: t CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимым основаниями (щелочами). При этом образуются соль и вода: CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 O 2. Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием растворимого основания(щелочи): Li 2 O+H 2 O= 2 LiOH 2. Большинство кислотных оксидов взаимодействует с водой с образованием кислоты: t P 2 O 5 +3H 2 O=2H 3 PO 4 3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют друг с другом с образованием солей: С aO+CO 2 =CaCO 3 4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей: t CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

Слайд 7

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ

Слайд 8

Амфотерные оксиды 1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 2) с основаниями как кислотные ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO + H 2 O ( цинкат натрия)

Слайд 9

Способы получения оксидов Общие способы получение оксидов Горение веществ Разложение сложных веществ простых сложных 4P+5O 2 = = 2P 2 O 5 CH 4 +2O 2 = =CO 2 +2H 2 O нерастворимых оснований кислот солей t С u(OH) 2 = =CuO+H 2 O t H 2 SO 4 = =SO 3 +H 2 O t CaCO 3 = =CaO+CO 2

Слайд 10

Распределите на группы вещества, формулы которых представлены в схеме :

Слайд 11

Даны элементы: кремний, кальций, фосфор(V), углерод(IV), водород, индий, литий, цинк, барий, сера(IV), медь(II), составьте формулы основных оксидов. 2. Какие из оксидов будут взаимодействовать с водой, напишите уравнения реакций, назовите образовавшиеся вещества. 3. С какими из предложенных веществ будут реагировать оксиды: а) натрия б) меди 1) HCl , CO 2, SO 3, H 2 O 3) KOH, CaCO 3, H 2 O , Fe 2) HNO 3, CO, CuO , RbCl 4) NaOH , H 2 SO 4, H 2 , C Напишите уравнения химических реакций и назовите образовавшиеся вещества. Выполните задания

Слайд 12

Применение оксидов Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO 3 используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов. Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии. Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил. Оксид кремния SiO 2 является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr 2 O 3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ). Оксид углерода CO 2 , который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.