Урок "Химические свойства спиртов" для 10 класса
план-конспект урока по химии (10 класс)

        Урок химии

на тему

«Химические свойства спиртов»

10 класс

Разработала и провела

учитель химии

Дубинина И.Е.

.

Муниципальное общеобразовательное  учреждение «СОШ №2»

Учитель химии: Дубинина И.Е.

Тема урока: Химические свойства спиртов.

Цель: Изучить химические свойства предельных одноатомных  спиртов.

Задачи: Сформировать преставления учащихся о свойствах спиртов;

        Продолжить формирование умений   составлять уравнения реакций с участием органических веществ на примере спиртов;

        Совершенствовать  умения учащихся проводить химические опыты, подтверждающие свойства спиртов;

Продолжить формирование  умений анализировать, наблюдать и делать выводы;

        Учить учащихся работать в микрогруппах.

Реактивы:  этанол, уксусная кислота, натрий,  конц. серная кислота.

Оборудование: спиртовка, спички, пробирки, пробиркодержатель, медная проволока, кристаллизатор.

Тип и вид  урока:  комбинированный, изучение нового материала.

Формы работы: индивидуальная, фронтальная, групповая.

                                          Ход урока:

1. Организационный момент.
2. Проверка домашнего задания (7 мин)

На прошлом уроке мы проходили тему «Классификация спиртов. Строение молекулы одноатомных спиртов». Давайте повторим домашнее задание.

1. Индивидуальная работа учащихся по карточкам у доски

Карточка 1

 Дайте названия  веществам по систематической номенклатуре.

 Карточка 2

 По углеродным цепям назовите разветвленные изомеры спиртов состава С5Н11ОН:

Карточка 3

 Задача:

Один из многоатомных спиртов используют для приготовления антифризов – жидкостей, замерзающих при низкой температуре. Антифризы используют в зимних условиях для охлаждения автомобильных двигателей.

Найдите молекулярную формулу этого спирта, если массовая доля углерода в нем составляет 38,7%, водорода – 9,7%, кислорода – 51,6%. Относительная плотность его паров по водороду равна 31. Напишите структурную формулу спирта и назовите его.

        2. Вопрос у доски

        - Покажите строение молекулы одноатомного предельного спирта, взаимное влияние атомов в молекуле.

3. Работа с классом – беседа:

- Какие органические вещества называются спиртами?

- По каким признакам можно классифицировать спирты?

На какие группы можно разделить спирты по характеру атома углерода при гидроксильной группе?

- Дайте определение одноатомные спирты.

- Перечислите физические свойства спиртов.

3. Изучение темы урока (10 мин)

Мы с вами изучили номенклатуру, классификацию и строение спиртов. Как вы думаете, что мы будем изучать сегодня на уроке?

Цель урока: изучить свойства характерные для предельных одноатомных спиртов.

Запишите тему урока: Химические свойства предельных одноатомных спиртов.

Мы уже знаем, что свойства веществ определяются их составом и строением. Молекулы спиртов включают в себя углеводородный радикал и гидроксильную группу. Следовательно, химические свойства спиртов определяются взаимным влиянием этих групп атомов друг на друга.

Как класс органических веществ, содержащих функциональную группу – ОН, они вступают в реакции

1группа –   по связи   -О-Н они способны отщеплять протон водорода

А) Взаимодействуют с активными металлами, образуя при этом соли (алкоголяты) и выделяется водород:

2СН3С-О-Н + 2 Na → 2 СН3С-О-Na + Н2

  этанол                                                      метилат натрия

Б) Вступают в реакцию с органическими кислотами, образуя при этом сложные эфиры и воду. (реакция этерификации):

                                    t, H2SO4 конц

СН3СО-ОН + СН3-О-Н  → СН3СО-О-СН3 + Н2О

этановая кислота          метанол              метиловый эфир этановой кислоты                                                  

2 группа – по связи R – ОН у спиртов в химических реакциях может отщепляться  не только протон атом водорода гидроксильной группы, но и сама гидроксильная группа.

Взаимодействуют с  галогенводородами, образуя при этом галогеналканы

                       t, H2SO4 конц

СН3-ОН  + НBr →  СН3-Br + H2O

  метанол     бромовоород        бромметан        вода

3 группа – по нескольким связям одновременно:

А) Взаимодействуют между собой, образуя при этом простые эфиры (условие – при слабом нагревании t = 1200С и с конц. серной кислотой)

СН3-ОН  + СН3-ОН →   СН3-О-СН3  + Н2О

   метанол                 метанол              диметиловый эфир

Б) Внутримолекулярная дегиратация ( - Н2О)

                  t, H2SO4 конц

СН3СН2-ОН  → СН2 = СН2  + Н2О

       этанол                                 этилен

В) Реакция окисления спиртов до альдегидов, в качестве окислителя используют окси меди

СН3-ОН  + СuO → CHOH + Cu + Н2О

  метаналь       оксид меди         метаналь

4 группа реакций – как и все органические вещества, содержащие углерод и водород, спирты горят, образуя, углекислый газ и воду, с выделением тепла.

СН3-ОН   + 2 О2 → СО2  + 2 Н2О

4. Лабораторная работа по группам (10 мин.)

 Ребята, сейчас Вы будете работать в группах, провеете некоторые химические реакции характерные для спиртов. Вы получите карточку -  задание, обсудите её выполнение и подготовитесь к демонстрации опыта.

Давайте повторим правила техники безопасности.

Карточка-задание  1 группе:

1. Проведите реакцию взаимодействия этанола с натрием.

Описание опыта: В пробирку налейте 2-3 мл. этанола в него опустите на кончике проволоки кусочек натрия. Что вы наблюдаете?

2. Объясните полученный результат.
3. Запишите уравнение проделанной  реакции.

Карточка-задание  2 группе:

1. Из предложенных веществ выберите те вещества, которые необходимы для синтеза этилового эфира уксусной кислоты.
2. Подготовьтесь к проведению и демонстрации опыта.

Описание опыта: В пробирку налейте 2 мл. необходимого спирта, 2 мл. карбоновой кислоты и 1 мл. конц. серной кислоты. Смесь перемешайте, нагревайте не очень сильно в течение 4-5мин. (осторожно!), не доводя до кипения. Затем дайте остыть смеси и вылейте её в кристаллизатор с водой. Образовавшееся соединение – эфир – собирается на поверхности. Обладает ли он запахом?

3. Как определить полученное вещество?
4. Составьте уравнение проделанной реакции.

Карточка-задание  3 группе:

1. Проведите реакцию окисления этилового спирта до этаналя.
2. Подготовьтесь к проведению и демонстрации опыта.

Описание опыта: Накалите на пламени спиртовки свернутую в спираль медную проволоку и внесите её в этиловый спирт. Зафиксируйте наблюдения. Повторите это несколько раз.

3. Как определить полученное вещество?
4. Составьте уравнение проделанной реакции.

5.  Отчет групп по выполненному заданию (10 мин.)

6. Закрепление (5 мин)

- Какую тему мы изучили на уроке?

- Чем определяются химические свойства спиртов?

- В какие химические реакции вступают спирты?

- По каким группам можно разделить химические реакции, в которые вступают спирты?

- Могут ли спирты гореть? Запишите уравнение реакции

7. Итог урока.  
8. Домашнее задание

1. § 17 стр.143-145, упр. № 9 или № 11
2. Подготовить сообщение на тему: «Влияние этанола на организм человека»