Модульный урок .Кислород.Свойства. 8 класс
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Вопрос №1

Вопрос№2

Вопрос №3

Вопрос№4

Вопрос№5

1

2

3

4

5

Признаки

Кислород – простое вещество

Отметка о правильности ответа

Формула молекулы кислорода

Агрегатное состояние

Цвет

Запах

Растворимость в воде

Плотность  газа в жидком состоянии

Температура затвердевания

(плавления)

Температура кипения

 ( сжижения)

Запиши здесь

Отметка о правильности выполнения

1

2

3

4

5

C3H8 + O2 = CO2 + H2O

№УЭ

Учебный материал с указанием заданий.

балл

Балл полученный

 Совместность действий во время работы на уроке

0УЭ

Разминка

Цель: Актуализация знаний: Кислород – химический элемент, кислород – простое вещество

1. Ознакомься и запиши тему урока в тетрадь

2.Задание №1

Укажите в каком случае говорится о кислороде как о химическом элементе (Э), а каком как  о простом веществе (В)

1)Растения в доме нужны, они выделяют в воздух кислород при фотосинтезе

2)В почве находятся соединения содержащие кислород

3)Кислород в почве необходим для дыхания корней

4)В оксиде кальция , применяемом для побелки стволов деревьев с целью их предохранения от ожогов, содержится кислород

5) В классе открывают форточку, чтобы обогатить воздух кислородом

1б

1б

1б

1б

1б

Индивидуальная работа

Проверь ответы по ключу

1УЭ

Нахождение кислорода в природе

Цель: узнать  о  распространённости кислорода в природе. Уметь слушать и анализировать .

 1.Послушать отчёт группы о работе на тему

«Нахождение кислорода в природе»

2. Выполни

Задание №2

Заполните пропуски

1).Кислород –-----------распространённый химический элемент.

2). Воздух –это земная атмосфера содержит кислорода_________

3). В земной коре кислорода _______ .

4). В состав живых организмов _______ кислорода.

5). В гидросфере кислород составляет около ______

3. После взаимопроверки расставьте цифр на слайде  и проверьте по ключу

1б

1б

1б

1б

1б

Прослушать выступление

индивидуально

взаимопроверка

Проверка по ключу

2УЭ

Общая характеристика кислорода

Цель: знать основные критерии характеристики кислорода как простого вещества и как химического элемента

1. Ознакомьтесь  с общей  характеристикой кислорода  на странице 53 учебника , параграфа 18

Задание№3

Возьмите карточку с вашего стола и прикрепите  на доске под нужную табличку

 А теперь отправляйся в лабораторию за новыми знаниями !

1б

Индивидуальная работа

Работа с классом

3УЭ

Физические свойства кислорода

Цель: ознакомиться с физическими свойствами кислорода, учиться работать с книгой,  развивать наблюдательность

1.Ознакомиться со страницей в учебнике 55 параграфа 20  «Физические свойства»

2. Рассмотри  пробирку  с кислородом на на рабочем столе

3. Используя полученные знания , и  материал справочных таблиц на парте ,  пробирку с кислородом на парте

выполни задание№4

Задание №4

Заполнить таблицу

4.Докажите, что в пробирке кислород, для этого:

 -Вспомни правила ТБ ,

- расскажи  их товарищу,

-поднесите тлеющую лучинку к открытой пробирке

  Что наблюдаете?

Вывод : 

лучинка вспыхивает , так как кислород поддерживает горение

 Но это уже тема другого  УЭ

Так, что вперёд, за новыми знаниями!

Покинь лабораторию

 И послушай учителя

Наиб.

5б

Умен. На1б

Работа с учебником

Проверить по ключу

4УЭ

5УЭ

6УЭ

Химические свойства

Цель: изучить химические свойства

 кислорода ( горение), развитие навыка выполнять химические опыты, умение работать с лабораторным оборудованием , развитие навыка по составлению химических уравнений

1. Послушай объяснение учителя

2.Ответь устно  товарищу на вопросы :

- с какими веществами вступает в реакцию   кислород?

- как называются  бинарные продукты реакции соединения кислорода с другими элементами?

3.Посмотри отмеченный опыт на компьютере

     Реакция:   серы +кислород

     Реакция :   магний + кислород

     Реакция:     уголь + кислород

      Реакция :   фосфора + кислород

4.Запиши уравнение реакции для увиденного опыта в тетрадь

5.Проверь правильность выполнения у товарища

6. Запишите ваше уравнение на классной доске

7.Проверь, что написали на доске другие пары

8. Ответь учителю на вопрос:

- Зачем в некоторых реакциях мы поставили коэффициенты?

-Какой закон использовали ?

- Кто его открыл?

9. Подумай какие признаки реакции ты увидел при просмотре опыта?

10.Найди на стр. 57 ответ на вопрос как  называются реакции с выделением тепла и света?

10.Запиши определение реакции горения в тетрадь

11.Выполни занимательное задание на доске

 ( какая из реакций  горения спрятанных здесь,  могла бы принадлежать Ломоносову при открытии закона?)

Закрепляющий тренинг

Выполни задание

Задание №5

1. Найдите среди записей атом и молекулу кислорода: Р4, О, S8, СО2, СH4, О2.

2. Составьте  уравнение реакции горения

          алюминия

3.Найдите лишнее вещество:

СО2, Na2O, О2.

4.Найдите среди веществ оксиды:

NaH, SiО2, MgO, HNO3, H2 CO2.

5.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций горения сложного вещества:

C3H8 + O2 = CO2 + H2O

Подведение итогов

1. Посмотри на цель урока, достиг ли ты её?

  В какой степени?

2.  Оцените свою работу на уроке .

Поставь себе оценку за урок

для этого посчитайте набранные баллы

Если вы набрали: 

24-23балл     – оценка«5»

22-20баллов – оценка«4»

19-17баллов– оценка«3»

меньше 17 баллов –

открой дома карточку на сайте Электронного образования в факультативе «Изучаем химию»

и повторите данную тему, разберите задания, которые вызвали у вас затруднения!

3. Поблагодари товарища за помощь во время урока

4. Запиши домашнее задание

Домашнее задание

§ 19 , 20- читать, упр. 4 и5 стр. 60 – для тех, кто получил оценку “3”

упр.5 стр.60– для тех, кто получил оценку “4”

для тех, кто получил оценку “5”. Творческое задание: Приготовить работу на тему: « Реакция горения в нашей жизни»

5.Рефлексия

 Расскажи о своём настроении с помощью знаков

Знак

 Зелёного цвета - я чувствовал себя на уроке хорошо , мне понравилось сегодня работы, я понял тему

Жёлтый знак – на уроке мне было  не  очень интересно,   я не совсем понял тему

Красный знак – я чувствовал себя очень плохо,  ничего не понял  

1б

1б

1б

1б

1б

1б

2б

Работа с учителем

Работа в парах

Работа с компьютером , работа в парах

Индивидуальная работа

Работа в парах

Работа с классом

Работа с учителем

Индивидуальная работа

Проверь по ключу