Презентация по теме "Электролитическая диссоциация"
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

ВЕЩЕСТВА ЭЛЕКТРОЛИТЫ вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

Слайд 3

С. Аррениус Шведский физико-химик, автор «теории электролитической диссоциации» (1887), лауреат Нобелевской премии по химии в 1903 году. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы, которые и являются «переносчиками» электрического заряда.

Слайд 4

Строение молекулы воды Если мысленно поделить молекулу воды пополам, то в одной половине будет сосредоточен минус, а в другой – плюс. Так образуется ДИПОЛЬ (два полюса + и - )

Слайд 5

Теория ЭД Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении

Слайд 6

Положения ТЭД (теории ЭД) Электролиты – это вещества, распадающиеся на ионы при растворении в воде или расплавлении Ионы отличны по строению от атомов В растворе и расплаве электролита ионы движутся хаотично

Слайд 7

Электролиты Электролитами являются вещества с ионной и ковалентной полярной связью Степень диссоциации — это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) молекул к общему числу молекул электролита. т.е., какая доля молекул исходного вещества распадается в растворе или расплаве на ионы. α = N дисс / N исх где : N дисс — это число продиссоциировавших молекул, N исх — это исходное число молекул .

Слайд 8

Электролиты В связи с этим электролиты делятся на две группы: сильные ( α около 10 0%) Все растворимые соли (в том числе соли органических кислот — ацетат калия CH 3 COOK, формиат натрия HCOONa ). Сильные кислоты : HCl, HI, HBr, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4, H 2 SeO 4 Щелочи : NaOH, KOH, LiOH , RbOH , CsOH ; Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ba(OH) 2 слабые ( a< 10 0%) Слабые кислоты (в т.ч. органические): HCOOH, H 3 BO 3 , CH 3 COOH, HClO, H2SiO 3 , HNO 2, H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 3 PO 4 ( средней силы, но из двух групп ближе к слабым электролитам) Вода тоже является слабым электролитом! Водный раствор аммиака NH 4 OH (NH 3 *H 2 O) * α может принимать значения от нуля до 1, а в процентах от нуля до 100%

Слайд 9

Неэлектролиты Вещества, растворы которых вовсе не проводят электрический ток, называются неэлектролитами . это означает, что они не распадаются на ионы в растворе Все оксиды простые вещества ( H 2 , C l 2 , O 2 , N 2 ) Вещества с неполярной или малополярной ковалентной связью (сахар, спирты, метан)

Слайд 10

диссоциация сильных электролитов Для диссоциации СИЛЬНЫХ электролитов уравнение записывается как необратимый процесс распада на ионы: NaCl  Na + + Cl - HNO 3  H + + NO 3 - Если в соли/основании несколько атомов металла или несколько групп ОН, то распад на ионы идёт одновременно с образованием нескольких ионов : Ba(OH) 2  Ba 2+ + 2 OH - K 2 SO 4  2 K + + SO 4 2- Fe 2 (SO 4 ) 3  2 Fe 3+ + 3 SO 4 2- Основания – это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются гидроксид-ионы ОН - Соли – это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла и анионы кислотного остатка Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются ионы водорода

Слайд 11

Диссоциация многоосновных кислот Многоосновные кислоты (содержащие несколько атомов водорода) диссоциируют ступенчато : H 2 SO 4  H + + HSO 4 - необратимая реакция HSO 4 - ⇌ H + + SO 4 2- обратимая реакция

Слайд 12

Диссоциация слабых электролитов Слабые электролиты диссоциируют обратимо (не все молекулы распадаются на ионы, равновесие может сдвигаться влево): HClO ⇌ H + + ClO - H 2 CO 3 ⇌ H + + HCO 3 - HCO 3 - ⇌ H + + CO 3 2- 3) H 2 O ⇌ H + + OH -

Слайд 13

Задание (в тетради) 1 вариант Напишите диссоциацию веществ в водном растворе: HI, CuO , LiNO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SiO 3 2 вариант Напишите диссоциацию веществ в водном растворе: CO 2 , Cr 2 (SO 4 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , KCl , H 2 SO 3

Слайд 14

Задания (на проверку) Законспектировать материал презентации Разделите вещества на три группы: сильные/слабые электролиты и неэлектролиты : карбонат натрия, этиловый спирт, серная кислота, борная кислота, сульфид калия, сахар, гидроксид рубидия, оксид марганца ( IV), вода, нитрат алюминия, хлорид железа ( III) , аммиак. Напишите формулы веществ 3. Из задания 1 выпишите сильные электролиты и покажите процесс их диссоциации (примеры на слайдах 10-11) 4. ВЫУЧИТЬ СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ 5. Параграфы 6-8 прочитать, зад. 3 стр. 29 + тест стр. 29, тест стр. 32

Слайд 15

Новое д.з . Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида кальция, 2) хлорида меди ( II ), 3) ортофосфорной кислоты, 4) нитрата бария 2. Запишите отдельно вещества электролиты и неэлектролиты : SiO 2 , Ba(OH) 2 , HCl, сахар, CuO , CuSO 4 , Cu(NO 3 ) 2 , BaSO 4 , KMnO 4 , CaCO 3 , H 3 PO 4 , спирт