Урок по теме "Сера"
план-конспект урока по химии (9 класс)

Тема: Сера.

Цель : изучить особенности строения атома серы в основном и возбужденном состоянии, аллотропные модификации серы, основные свойства серы и области её применения

Задачи :

1. Образовательная – изучить особенности строения атома серы в основном и возбужденном состоянии, аллотропные модификации серы, физические и химические свойства: взаимодействие с активными металлами, неметаллами, окислительно - восстановительные свойства.

2. Развивающая – развивать у учащихся умения работать с дополнительной литературой при подготовке к уроку, проводить эксперимент, наблюдать за результатами, делать выводы.

3. Воспитательная – формировать у учащихся

 -взгляды и убеждения, соответствующие здоровому образу жизни.

Оборудование: Различные модификации серы, спирт, толуол, металлы- Na, Zn, Al, стеклянная и фарфоровая посуда.

Ход урока

Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Вопросы для экспресс - опроса:

-  Назовите основные физические характеристики кислорода.

-  Как получают кислород в промышленности и лаборатории?

-  Какие аллотропные модификации образует кислород? Сравните их свойства.

-  Что вам известно об озоновом слое земли? Какова его роль для жизни на земле?

-  Где применяется кислород?

-  Когда и кем был открыт кислород?

Общая характеристика серы. Химические свойства серы

Рассмотрим строение атома серы и его валентные возможности.

Строение атома серы

 Размещение электронов по уровням и подуровням

Получение серы

1.      Промышленный метод –  из руды с помощью водяного пара.

2.      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

3.      Полное окисление

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

Химические свойства серы

Сера - окислитель

S0 + 2ē −> S-2

Применение

Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.

Закрепление изученного материала

( тест)

Вставьте пропущенные слова

1. Сера- элемент… группы, … подгруппы.

2. В атоме серы …электронов.

3. На внешнем уровне в атоме …электронов.

4. Какие степени окисления проявляет сера:

а) +2, +3, +4.
б) –2, 0, +4, +6.
в) –1, –2, 0,  +6.

5. Флотация – это свойство серы

а) растворяться в воде;
б) не смачиваться в воде;
в) частично растворяться в горячей воде.

6. При горении серы образуется:

а) сероводород;
б) сульфид;
в) сернистый газ.

7. В какой форме сера встречается в природе:

а) сульфатная;
б) гидросульфитная;
в) сульфитная.

8. С какой целью серу применяют в сельском хозяйстве:

а) как удобрение;
б) для борьбы с вредителями;
в) для подкормки скота  

9. Составьте формулы сульфидов натрия, магния, алюминия.

2. Стихотворение «Сера» (слайд):

Сера, сера, сера, эс.
Тридцать два – атомный вес.
Сера в воздухе сгорит,
Мы получим ангидрид.
Ангидрид её с водой
Станет серной кислотой.

Запишите уравнения химических реакций, о которых идёт речь в стихотворении.

2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения (слайд 16):

 Это интересно...

• Содержание серы в организме человека массой 70 кг - 140 г.
• В сутки человеку необходимо 1 г серы.
• Серой богаты горох, фасоль, овсяные хлопья, пшеница, мясо, рыба, плоды и сок манго.
• Сера входит в состав гормонов, витаминов, белков, она есть в хрящевой ткани, в волосах, ногтях. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость ногтей и костей, выпадение волос.
• Следите за своим здоровьем!
• Соединения серы могут служить лекарственными препаратами;
• Сера – основа мази для лечения грибковых заболеваний кожи, для борьбы с чесоткой. Тиосульфат натрия Na2S2O3 используется для борьбы с нею.
• Многие соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду: ZnSO4×7H2O и  CuSO4×5H2O. Их применяют как антисептические средства для опрыскивания растений и протравливания зерна в борьбе с вредителями сельского хозяйства.
• Железный купорос FeSO4×7H2O используют при анемии.
• BaSO4 применяют при рентгенографическом исследовании желудка и кишечника.
• Алюмокалиевые квасцы KAI(SO4) 2×12H2O - кровоостанавливающее средство при порезах.
• Минерал Na2SO4×10H2O носит название «глауберова соль» в честь открывшего его в VIII веке немецкого химика Глаубера И.Р. Глаубер во время своего путешествия внезапно заболел. Он ничего не мог есть, желудок отказывался принимать пищу. Один из местных жителей направил его к источнику. Как только он выпил горькую соленую воду, сразу стал есть. Глаубер исследовал эту воду, из нее выкристаллизовалась соль Na2SO4×10H2O. Сейчас ее применяют как слабительное в медицине, при окраске хлопчато- бумажных тканей. Соль также находит применение в производстве стекла.
• Тысячелистник обладает повышенной способностью извлекать из почвы серу и стимулировать поглощение этого элемента с соседними растениями.
• Чеснок выделяет вещество – альбуцид, едкое соединение серы. Это вещество предотвращает раковые заболевания, замедляет старение, предупреждает сердечные заболевания.

5. Домашнее задание

П.26, упр.1-3,