Ковалентная неполярная связь
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Ковалентная химическая связь Тема урока: 8 класс урок химии. УМК О.С. Габриелян Автор – преподаватель химии Золаева К.В. 2021г.

Слайд 2

Цели урока: Ознакомить учащихся с видами ковалентной связи Сформировать понятия о механизме образования ковалентной неполярной химической связи познакомиться с типами кристаллических решеток, их взаимосвязью с видами химической связи и влиянием на физические свойства веществ; дать представление о законе постоянства состава веществ.

Слайд 3

Содержание: Повторение ранее изученного материала Решение самостоятельной работы с последующей взаимопроверкой по эталону Столкновение с проблемными вопросами Изучение схем образования ковалентной связи на примере молекулы водорода Знакомство с типами ковалентной связи Рассмотрение типов кристаллических решеток

Слайд 4

1. Как меняются свойства атомов элементов одного периода? 2. Как меняются свойства атомов элементов одной группы? 3. К чему стремятся все атомы? 4. Что происходит с атомами при отдаче и присоединении электронов? 5. Как называется связь между ионами? 6. Между какими атомами образуется ионная связь?

Слайд 5

Самостоятельная работа ВАРИАНТ 1 1.Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4: а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S. 2. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне: а) 14; б) 18; в) 8; г) 24. 3. Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых находятся электроны? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 4. Атом какого химического элемента содержит три протона? а) B; б) P; в) Al; г) Li. 5. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22? а) Na; б) P; в) О; г) Ti. 6. Число нейтронов в атоме марганца равно: а) 25; б) 29; в) 30; г) 55. ВАРИАНТ 2 1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8: а) Na; б) P; в) Al; г) Ar. 2. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне: а) 14; б) 32; в) 26; г) 18. 3. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых находятся электроны? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 4. Атом какого химического элемента содержит десять электронов? а) S; б) H; в) Ne; г) Li. 5. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35? а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te. 6. Число нейтронов в атоме цинка равно: а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.

Слайд 6

Ответы Вариант 1 1.б 2.б 3.а 4.г 5.г 6.в Вариант 2 1.г 2.б 3.а 4.в 5.в 6.г

Слайд 7

Итак, атомы металлов отдают электроны, атомы неметаллов принимают электроны, стремясь завершить свой внешний уровень, при этом образуются ионы. Связь между ионами называется ионной.

Слайд 8

Проблема: Может ли образовываться связь между атомами неметаллов? Как образуется связь между атомами неметаллов, которые имеют сходную тенденцию к присоединению электронов? Как образуются молекулы простых газообразных веществ?

Слайд 9

Схема образования молекулы водорода H ·+·H→H ( : ) H H – H Связь между атомами в молекуле водорода осуществляется за счет общей электронной пары. Такая связь называется ковалентной. В § 35 найдите, прочитайте и выпишите в тетрадь определение ковалентной связи. Электронные формулы внешнего слоя атомов водорода Электронная формула молекулы водорода Структурная формула молекулы водорода

Слайд 10

Типы ковалентной связи Ковалентная связь полярная неполярная

Слайд 11

Задание Запишите схему образования ковалентной связи на примере молекул – хлора, кислорода, азота. Как связана валентность с числом ковалентных связей?

Слайд 12

Вещества с ковалентной связью могут иметь атомную или молекулярную решетку

Слайд 14

Закрепление материала- игра «Выбери лишнее» MgS , H 2 , KCl , NaF HCl, HBr, HI, N 2 Н 2 О, O 2 , F 2 , Cl 2 O 2 , CuCl 2 , AgI, Li MgO, H 2 , F 2 , O 2

Слайд 15

Домашнее задание : § 35 №4,6

Слайд 16

Для составления «картины деятельности» на уроке закончите предложение: Сегодня на уроке мы узнали… Мы учились… Мы смогли… На уроке было легко… На уроке было трудно… Урок понравился, потому что… Урок не понравился, потому что… На следующем уроке необходимо поработать над…

Слайд 17

Использованные источники Мякинник Т.Н., Манкевич Н.В., Романовец Г.С., Славинская Л.А. Уроки химии, 8 класс - Мн.:ООО «Юнипресс»,2003 Загашев И.О., Заир-Бек С.И. Критическое мышление: технология развития. –СПб.: «Альянс «Дельта», 2003 Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия, 8 класс – Москва «Просвещение», 2020 Радецкий А.М. Химия, Дидактический материал, 8-9 классы – Москва «Просвещение», 2018