Презентация к уроку "Алкены"
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

Слайд 2

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ Алкены - это углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле C n H 2n

Слайд 3

СТРОЕНИЕ ДВОЙНОЙ СВЯЗИ В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется 4-мя общими электронами: δ -связь возникает при осевом перекрывании sp 2 -гибридных орбиталей, а π -связь – при боковом перекрывании р-орбиталей соседних sp 2 -гибридизованных атомов углерода По своей природе π -связь резко отличается от δ -связи: π -связь менее прочная вследствие меньшей эффективности перекрывания р-орбиталей Модели молекулы этилена:

Слайд 4

СТРОЕНИЕ ДВОЙНОЙ СВЯЗИ δ -связи, образуемые sp2-гибридными орбиталями, находятся в одной плоскости под углом 120°. Поэтому молекула этилена имеет плоское строение:

Слайд 5

НОМЕНКЛАТУРА АЛКЕНОВ По систематической номенклатуре названия алкенов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса –ан на –ен : С 2 Н 4 - _ эт ен ; С 3 Н 6 -проп ен и т.д. Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя двойную связь (т.е. она может быть не самой длинной). Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к двойной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится обычно после суффикса –ен. Например Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия: этилен (этен), пропилен (пропен), бутилен (бутен-1), изобутилен В номенклатуре различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов:

Слайд 6

ИЗОМЕРИЯ АЛКЕНОВ Алкенам свойственна изомерия различных типов. Если алкан С 4 Н 10 имеет 2 изомера, то алкену с тем же числом углеродных атомов формулы С 4 Н 8 соответствует уже 5 изомерных соединений (4 алкена и один циклоалкан). Такое многообразие изомеров объясняется тем, что алкенам свойственны несколько видов изомерии: Межклассовая изомерия Положения двойной связи Углеродного скелета

Слайд 7

ПРОСТРАНСТВЕННАЯ ИЗОМЕРИЯ Алкены, имеющие у каждого из двух атомов углерода при двойной связи различные заместители, могут существовать в виде двух пространственных изомеров, отличающихся расположением заместителей относительно плоскости π -связи. Так, в молекуле бутена-2 СН 3 –СН=СН–СН 3 группы СН 3 могут находиться либо по одну сторону от двойной связи в цис -изомере, либо по разные стороны в транс -изомере.

Слайд 8

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ Закономерно изменяются в гомологическом ряду: от С 2 Н 4 до С 4 Н 8 – газы начиная с С 5 Н 10 – жидкости с С 18 Н 36 – твердые вещества Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы Алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам:

Слайд 9

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ Алкены вступают в разнообразные реакции присоединения: Гидрирование - реакции с водородом образуются алканы Галогенирование – реакции с галогенами образуются дигалогенопроизводные алканов Гидратации – реакции с водой образуются спирты Гидрогалогенирование – реакции с галогеноводородами образуются моногалогенопроизводные алканов

Слайд 10

Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании в присутствии металлов Pt, Pd или Ni: Гидрирование - присоединение водорода Галогенирование - присоединение галогенов

Слайд 11

ГИДРАТАЦИЯ - ПРИСОЕДИНЕНИЕ ВОДЫ Гидратация происходит в присутствии минеральных кислот по механизму электрофильного присоединения: Гидрогалогенирование Направление реакции присоединения галогеноводородов к алкенам несимметричного строения (например, к пропилену CH2=CH–СН3) определяется правилом Марковникова: CH3–CH=CH2 + H С l → CH3–CHCl–CH3

Слайд 12

ОКИСЛЕНИЕ АЛКЕНОВ Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов В ходе этой реакции происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора KMnO4. Поэтому она используется как качественная реакция на алкены ИЗОМЕРИЗАЦИЯ АЛКЕНОВ

Слайд 13

ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ АЛКЕНОВ процесс образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем соединения друг с другом молекул исходного низкомолекулярного соединения (мономера) При полимеризации двойные связи в молекулах исходного непредельного соединения "раскрываются", и за счет образующихся свободных валентностей эти молекулы соединяются друг с другом nCH 2 =CH 2 →( - CH 2 -CH 2 ) - n этилен полиэтилен

Слайд 14

ПРИМЕНЕНИЕ АЛКЕНОВ Этилен (этен) Н 2 С=СН 2 используется для получения полиэтилена, политетрафторэтилена (тефлона), этилового спирта, уксусного альдегида, галогенопроизводных и многих других органических соединений Применяется как средство для ускоренного созревания фруктов.