Задачи по химии на вычисление массовой доли растворенного вещества
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

В результате прокаливания 24,0 г смеси сульфата, нитрата и гидрокарбоната натрия выделился газ объёмом 2,24 л (н. у.). При пропускании этого газа через избыток известковой воды выпало 5,0 г осадка. Определите массовые доли солей в исходной смеси . Na 2 SO 4 NaNO 3 NaHCO 3 m (смеси) = 24 г ? ? ? ? + Известковая вода

Слайд 3

Смесь карбонатов магния и бария растворили в избытке азотной кислоты. Выделился газ объёмом 13,44 л (н. у.). При действии избытка серной кислоты на полученный раствор образовался осадок массой 46,6 г. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси . HNO 3 HNO 3 MgCO 3 BaCO 3 V (газа) = 13,44 л H 2 SO 4 Осадок 46,6 г ? HNO 3

Слайд 4

Смесь сульфита кальция и карбоната кальция общей массой 60,0 г обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ может обесцветить 158 г 10,0%- ного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в смеси. m (смеси) = 60 г ? ↑ CaSO 3 CaCO 3 Газ ? ?

Слайд 5

Для полной нейтрализации 200 г раствора, содержащего серную и азотную кислоты, потребовалось 855 г 5,0 %- го раствора гидроксида бария, при этом из раствора выпал осадок массой 34,95 г. Рассчитайте массовые доли (в %) кислот в исходном растворе . m ( р- ра ) = 200 г H 2 SO 4 HNO 3 Ba(OH) 2 Осадок 34,95 г

Слайд 6

Газ, по­лу­чен­ный при вза­и­мо­дей­ствии 8,0 г меди с 60 г 80-процентного рас­тво­ра азот­ной кислоты, про­пу­сти­ли на хо­ло­де через 25 мл 40-процентного рас­тво­ра гид­рок­си­да калия (ρ = 1,4 г/мл). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ве­ществ в об­ра­зо­вав­шем­ся растворе. ? ↑ Cu m = 8 г HNO 3 KOH Cu

Слайд 7

9 класс ОГЭ

Слайд 8

К рас­тво­ру си­ли­ка­та калия мас­сой 20,53 г и мас­со­вой долей 15% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та кальция. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осадка. Ca(NO 3 ) 2 K 2 SiO 3 ? Осадок ↓

Слайд 9

Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%- ного раствора серной кислоты. FeS ? H 2 SO 4

Слайд 10

Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа. NaOH SO 2

Слайд 11

При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе . Pb (NO 3 ) 2 KI ? Осадок m = 10,45 г

Слайд 12

В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа(II). Определите объём углекислого газа, выделившегося при этом. Руда CO 2 ↑

Слайд 13

К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе. Na 2 CO 3 ? ↑