Карбоновые кислоты
план-конспект урока по химии (10 класс)

Тема урока: Карбоновые кислоты

Категория 10 класс базовый уровень.

Тип урока: Урок «открытия» нового знания.

Цель урока: создание условий для формирования понятий о карбоновых кислотах, как нового класса кислородсодержащих соединений.

Задачи урока:

- дать понятие о составе и строении карбоновых кислот, познакомиться с физическими и химическими свойствами карбоновых кислот;

- совершенствовать умения составлять структурные формулы органических веществ на примере карбоновых кислот и их солей, называть веществами, писать уравнения химических реакций между органическими и неорганическими веществами;

- подтвердить взаимосвязь кислородсодержащих органических веществ различных классов на примере реакций окисления альдегидов и реакции этерификации;

- продолжить формирование навыков смыслового чтения при работе с информацией химического содержания, представленной в разных видах;

- содействовать воспитанию коммуникативной культуры посредством парной работы.

Планируемые результаты:

Личностные:

- способность к плодотворному сотрудничеству со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной деятельности;

- формирование умения понимать значимость естественнонаучных знаний в практической жизни;

- формировать у учащихся умение управлять своей учебной деятельностью, подготовка их к выбору дальнейшей образовательной траектории.

Метапредметные:

- готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности;

- формирование умения планировать, контролировать и оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей;

- преобразовывать модели из одной знаковой системы в другую в ходе составления структурных формул органических веществ и их названия;

- продолжить обучение умению работать с лабораторным оборудованием при изучение химических свойств карбоновых кислот, умению формировать гипотезы, выявлять причинно-следственные связи, работать в группах.

Предметные:

- анализировать состав и строение карбоновых кислот, прогнозировать свойства карбоновых кислот на основе химических свойств неорганических кислот;

- применять правила систематической международной номенклатуры как средства различия и идентификации карбоновых кислот по их составу и строению;

- составлять структурные формулы органических веществ различных классов (альдегидов, одноатомных спиртов, сложных эфиров, солей карбоновых кислот);

- объяснять закономерности протекания химических реакций, характеризующих свойства карбоновых кислот, прогнозировать возможность их осуществления.

Основные ресурсы:

Информационные:

1. https://www.1urok.ru/categories/18/articles/17717

2. https://pandia.ru/text/77/482/6808.php

3. http://shcolpetr.ucoz.ru/metod_razrab/nastolnaja_kniga.pdf

Материально-технические: ноутбук, принтер, выход в Интернет, телевизор, конверты информации, набор реактивов и оборудование уроку (штативы с пробирками, растворы: щелочи и уксусной кислоты, лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина; гранулы цинка, оксид меди (II), мрамор, спиртовки, держатели, спички).

Структура урока: Технологическая карта урока

Приложение 1

Выставка

   В корзинке на демонстрационном столе лежат яблоки, мандарины, лимоны, кефир, молоко, лимонад «Дюшес», мыло, янтарь.

Учитель обращает внимание учащихся на корзинку и предлагает установить связь между предметами и темой урока.

Обучающиеся самостоятельно формулируют тему урока: «Карбоновые кислоты».

Приложение 2

Конверты с карточками

Карточки с названием классов веществ: оксиды металлов, основания, соли, альдегиды, спирты, карбоновые кислоты.

Карточки с формулами: CuO, SO2, NaOH, Н2SO4, Na2SO4,  CaCO3, HCOH, CH3COH, CH3OH, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH

Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит. Дать названия веществам.

Приложение 3

Инструкционная карта

1 группа - действие кислот на индикаторы

В три пробирки налейте по 2 мл раствора уксусной кислоты и добавляем по 2-3 капли индикаторов: метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. Что вы наблюдаете?

Задания

1- уровень. Вставьте пропущенные слова в предложении: «Карбоновые кислоты изменяют окраску индикаторов: фиолетового лакмуса – в …   , метилоранжа – ………, фенолфталеин остаётся……

Уровень 2. Напишите уравнение диссоциации уксусной кислоты.

…………………………………………………………………………………………………………

Инструкционная карта

2 группа - взаимодействие карбоновых кислот с металлами

В первой пробирке лежит цинк, во второй – медь. Добавьте в каждую пробирку раствор уксусной кислоты. Что вы наблюдаете? Сравните результаты.

Задания

1- уровень. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном виде.

Zn + …. CH3COOH → …  + Н2↑

Cu + H2SO4 →

Вывод. Карбоновые кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до……………

2-уровень. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах:

а) цинк + уксусная кислота →

………………………………………………………

б) медь + уксусная кислота →

………………………………………………………

Вывод:…………………………………………………………………………………………………………

Инструкционная карта

3 группа - взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами

В пробирку налейте 2 мл раствора уксусной кислоты и добавьте несколько крупинок оксида меди (II) и слегка нагрейте на пламени спиртовки? Что наблюдаете?

Задания

1-уровень. Запишите уравнение реакции в молекулярном виде.

СuО + CH3COOH→ ………+ Н2↑

Вывод. Карбоновые кислоты взаимодействуют с ……………, при этом получаются ……… и …….…. .

2-уровень. Запишите уравнение реакции.

Оксид меди (II) + уксусная кислота →

Вывод:………………………………………………………………………………...……………….……

Инструкционная карта

3 группа - взаимодействие карбоновых кислот с основаниями

В пробирку налейте 2 мл раствора уксусной кислоты и добавьте 2-3 капли лакмуса. Отметьте окраску раствора. По каплям добавьте в пробирку раствор гидроксида натрия. Как изменилась окраска индикатора?

Задания

1-уровень. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

СН3СООН +NaОН →…… + Н2О

………………………………

Вывод: Карбоновые кислоты взаимодействуют с ……при этом получаются …….  и …..…

2-уровень. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

Гидроксид натрия + уксусная кислота →

…………………………………………………………………………………………………………

Вывод:………………………………………………………………………………………………...

Инструкционная карта

5 группа - взаимодействие карбоновых кислот с солями

1-уровень. В пробирку налейте 2 мл раствора уксусной кислоты и опустите небольшой кусочек мрамора. Какой газ выделяется? (Воспользуйтесь таблицей растворимости). Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Обратите внимание на то, что формулы нерастворимых веществ записываются в молекулярном виде).

…СН3СООН  + ……→ (СН3СОО)2Са +…..+…..

……………………………………………………………………………………………………………

Вывод. Карбоновые кислоты взаимодействуют с солями при условии, что образуется……или выделяется …….

2-уровень. Проведите реакцию раствора уксусной кислоты и кусочка мрамора. Каков признак реакции? Запишите уравнение реакции между исходными веществами в молекулярном и ионном видах.

…………………………………………………………………………………………………………

Вывод.………………………………………………………………………………………………………….

Общий вывод:

 (Учащиеся выполняют лабораторный опыты, используя инструкционные карты. Каждый ученик выбирает уровень задания в соответствии со своими возможностями. В зависимости от подготовленности класса, выводы обсуждаются после каждого опыта или в конце работы в целом. Можно организовать взаимопроверку, учащиеся вызываются к доске, им предлагается написать уравнения реакций).

Приложение 4

Рассказ с пропусками

1) Карбоновые кислоты –__________кислоты, они ______ на ионы при растворении в воде;

2) Карбоновые кислоты реагируют с активными _______, _______ оксидами, _______, ____________;

3) При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуется ________ и _______, эта реакция называется реакция ______________;

4) При горении карбоновых кислот образуется ________ и ______.

Приложение 5

Кейс-задание

 В истории известен следующий интересный факт: Римский историк Кай Плиний Старший (23 – 79 гг.н.э.) пересказал легенду о жемчужинах Клеопатры. Египетская царица устроила пир в честь римского полководца Марка Антония. А надо сказать, что среди сокровищ сказочно богатой Клеопатры больше всего славились серьги с огромными грушевидными жемчужинами, массу которых историки оценивали в 40,2г. Желая поразить римского гостя, Клеопатра растворила одну из жемчужин с уксусной кислотой и выпила за здоровье Антония.

 Какую реакцию осуществила Клеопатра?

Какое соединение она принимала? Написать уравнение соответствующей реакции.