Методические рекомендации
методическая разработка по химии

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение         Московской области

«Подмосковный колледж «Энергия»

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

по выполнению лабораторных работ

по дисциплине

ОУД.10.01 ХИМИЯ

основной образовательной программы

по специальности среднего профессионального образования

08.01.18 Электромонтажник электрических сетей и электрооборудования

08.01.24 Мастер столярно-плотничных, паркетных и стекольных работ

08.01.26 Мастер по ремонту и обслуживанию инженерных систем жилищно-коммунального хозяйства

15.01.35 Мастер слесарных работ

Форма обучения очная

Составитель: Колоскова А.С.

Ногинск 20__

       Методические рекомендации по выполнению лабораторных работ по учебной дисциплине ОУД.10.01 Химия  предназначены для студентов профессий 08.01.18 Электромонтажник электрических сетей и электрооборудования, 08.01.24 Мастер столярно-плотничных, паркетных и стекольных работ, 08.01.26 Мастер по ремонту и обслуживанию инженерных систем жилищно-коммунального хозяйства, 15.01.35 Мастер слесарных работ

Программа рассмотрена и одобрена

на заседании предметной (цикловой) комиссии

_______________________________________

Протокол № ___ от «__» ____________ 20__ г.

Председатель предметной (цикловой) комиссии

Дашевская Е.И     ___________

Разработчик программы:

ГАПОУ МО ПК «Энергия»       Преподаватель                         Колоскова А.С.

Методические рекомендации по выполнению лабораторных работ/практических занятий должны содержать:

1. пояснительную записку;
2. наименование раздела/темы;
3. объем учебного времени, отведенный на лабораторную работу/практическое занятие;
4. наименование темы лабораторной работы/практического занятия;
5. цель лабораторной работы/практического занятия (в т.ч. требования к знаниям и умениям обучающихся, которые должны быть реализованы);
6. перечень необходимых средств обучения (оборудование, материалы и др.);
7. требования по теоретической готовности обучающихся к выполнению лабораторных работ/практических занятий;
8. содержание заданий
9. рекомендации/инструкции по выполнению заданий;
10. требования к результатам работы, в т.ч. к оформлению;
11. критерии оценки и формы контроля;
12. список рекомендуемой литературы;
13. приложения.

СОДЕРЖАНИЕ

1 Пояснительная записка…………………………………………………… 4

2 Перечень практических занятий ………………………………………… 6

3 Указания по выполнению практических занятий………………………. 7

4 Список рекомендуемых источников…………………………………….. 11

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Данные методические указания предназначены для проведения практических занятий для студентов 1 курса СПО.

Практические работы предусмотрены рабочей программой дисциплины «Химия» в количестве 28 занятий.

Методические указания по выполнению практических занятий разработаны в полном соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом среднего профессионального образования по специальности, рабочей программой учебной дисциплины «Химия» и предназначена для реализации государственных требований к минимуму содержания и уровню подготовки студентов профессий 08.01.18 Электромонтажник электрических сетей и электрооборудования, 08.01.24 Мастер столярно-плотничных, паркетных и стекольных работ, 08.01.26 Мастер по ремонту и обслуживанию инженерных систем жилищно-коммунального хозяйства, 15.01.35 Мастер слесарных работ. Методические указания разработаны в комплексе с рабочей тетрадью по учебной дисциплине «Химия».

Целью методических указаний является закрепление знаний и формирование практических навыков в решении типовых задач по дисциплине Методические указания могут быть использованы при самостоятельной работе студентов при решении типовых задач по дисциплине.

Этапы и содержание практического занятия:

1) Вступительная часть

• Мотивация темы, цель занятия.
• Оценка готовности аудитории, оборудования и студентов.
• Характеристика содержания, порядка проведения и оценки результатов практической работы.

2) Актуализация теоретических знаний студентов.

3) Самостоятельная работа студентов под контролем преподавателя.

4) Заключительная часть занятия (обобщение, выводы по теме, оценка работы студентов на занятии. Домашнее задание - отчет).

Критерии оценки:

оценка «5» - все задачи решены верно, выводы сделаны правильно, студент ответил на все вопросы преподавателя. Возможны незначительные замечания по оформлению работы, неточность при округлении, не достаточно полный ответ на один из поставленных вопросов;

оценка «4» - одна из задач решена с ошибками и (или) не верно сделан вывод и (или) дан неверный ответ на вопрос преподавателя;

оценка «3» - две задачи решены с ошибками или одна из задач не решена и (или) не верно сделан вывод, ответы на вопросы преподавателя не верные;

оценка «2» - три задачи решены не верно, или нет выводов и ни на один вопрос преподавателя не был дан ответ;

оценка «1»- задачи не решены, на вопросы преподавателя студент не отвечает.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ

Методические рекомендации по оформлению практического занятия

Отчет по практической работе выполняется и оформляется каждым учащимся индивидуально. Оформляются отчеты по практическим работам в тетрадях для практических работ и после ее защиты, которая является обязательной, сдаются преподавателю.

Каждый отчет должен содержать:

1) название практической работы;

2) цель работы;

3) краткую теоретическую часть;

4) ход выполнения работы;

5) вывод по работе, который содержит, что изучалось в процессе выполнения работы. Вывод должен быть четким лаконичным и согласованным с целью работы.

Лабораторная работа

Раздел 1. Общая и неорганическая химия

Тема 1.6. Химические реакции                          

 Лабораторная работа №5: Реакция замещения меди железом в растворе медного  купороса

Учебная цель: изучить протекание реакций замещения на примере взаимодействия железа с сульфатом меди

Оборудование и реактивы: пробирки, штатив для пробирок, железный гвоздь, пробирка с раствором сульфата меди (медного купороса CuSO4).

Учебные задачи: закрепить знания по теме «Химические реакции»

Правила безопасности: правила проведения в кабинете во время выполнения практического занятия.

Норма времени: 2 часа.

Образовательные результаты, заявленные во ФГОС:

Студент должен

• уметь: 
• называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и
• восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и      органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;
• проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
• связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;
• решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
• для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

знать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;
• основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы

Обеспеченность занятия (средства обучения):

- методические указания по выполнению практического занятия

- рабочая тетрадь и т.п.

Порядок проведения занятия:

Для выполнения практической работы учебная группа распределяется по двум вариантам. Перед выполнением лабораторной работы преподаватель проверяет готовность учащихся к ее выполнению.

• Преподаватель контролирует выполнение учащимися лабораторной работы.
• Текст разрешено вписывать четким разборчивым почерком, пастой синего цвета.
• Преподаватель проверяет отчет учащегося о выполненной лабораторной работе и делает отметку в журнале учебных занятий в соответствии с правилами ведения журнала.

Теоретическое обоснование

Реакции замещения - реакция между простыми и сложными веществами, при котором атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. К такому типу реакций относится взаимодействие между металлами и кислотами, металлами и солями. При этих реакциях необходимо учитывать положение металла в ряду напряжений (ряд Бекетова), а также силу кислот и растворимость солей. Железо легко вытесняет медь в химической реакции замещения. Если в раствор медного купороса опустить металлическое изделием будем наблюдать на поверхности железа образование микроскопических кристаллов химически чистой меди красно-бурого цвета. При этом голубой раствор медного купороса постепенно бледнеет и приобретает зеленоватый окрас, происходит образование железного купороса FeSO4x5H2O. Но это способ не эффективен для прочного медного покрытия, поэтому для более качественного нанесения медного покрытия используют электричество. Таким способом (реакцией замещения) можно покрыть металлом, стоящим правее металл стоящий левее в ряду напряжений.

Вопросы для закрепления теоретического материала к лабораторной работе:

1. Какие реакции относятся к реакциям замещения? (Реакции замещения - реакция между простыми и сложными веществами, при котором атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. К такому типу реакций относится взаимодействие между металлами и кислотами, металлами и солями.)

2. В каком случае возможна реакция замещения: между серебром и хлоридом железа или между железом и нитратом серебра? Ответ обоснуйте. (Реакция возможна только между раствором нитрата серебра и железом, т. к. железо стоит левее относительно серебра в ряду напряжений металлов)  2AgNO3  +  Fe  ⇨  2Ag  +  Fe(NO3)2

Содержание и последовательность выполнения лабораторной работы:

Задачи лабораторной работы:

1. Осуществите реакцию замещения меди железом в растворе медного купороса.

2. Опустите железный гвоздь в пробирку с медным купоросом, наблюдайте за происходящими изменениями цвета поверхности гвоздя и раствора соли в течение 10 минут. Что наблюдаете?

Опустили железный гвоздь в пробирку с раствором медного купороса

На всей поверхности металла образуется медный налет, яркость цвета раствора значительно снизилась, раствор приобрел зеленоватый оттенок

CuSO4   +   Fe ⇨ FeSO4 + Cu

Cu2+   +   Fe0  ⇨  Fe2+  +  Cu 0

Провели реакцию, подтверждающую, особенности взаимодействия растворов солей с металлами. Железо легко вытесняет медь в химической реакции замещения. Растворы солей взаимодействуют с металлами, более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный, в соответствии с их положением в электрохимическом ряду напряжений металлов (ряд Бекетова).

Пример практического занятия студент должен представить: Выполненную в рабочей тетради практического занятия в соответствии с вышеуказанными требованиями (допускается электронный вариант). (Указать номер лабораторной работы, тему, цель, оборудование, выполните задания методических указаний, записать результаты наблюдений, сделать вывод)

Список рекомендованных источников:

• Основной учебник.  Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профиля: учебник / Ю.М.Ерохин, И.Б.Ковалева 5-е издание, стереотипное – М.  Издательский центр «Академия», 2018.
• Химия: тесты, задачи и упражнения: учебное пособие для студ. учреждений сред.проф.образования / О.С.Габриэлян, Г.Г.Лысова. – 5-е изд., стер. - М. Издательский центр «Академия», 2017.
• https://www.youtube.com/watch?v=1nSXGKO39jA

  ---