Презентация к уроку "Электролитическая диссоциация"
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

2 1 1. Рис.1 Электролиты Вещества Хим. связь ковалентная неполярная, малополярная большинство органических веществ, многие газы Неэлектролиты

Слайд 3

3 1. Электролиты и неэлектролиты Вода – 104,5 0 Н 2 О + Н 2 О Н 2 О Н 3 О + + ОН - Н + + ОН - хороший растворитель, т.к. молекулы воды полярны . слабый амфотерный электролит. ион гидроксония Ионное произведение воды К Н 2 О = [Н + ]•[ОН - ] = 10 -7 •10 -7 = 10 -14 (К Н 2 О ) Вода – Механизм ЭД

Слайд 4

4 1. Электролиты и неэлектролиты это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. HCl ; HNO 3 ; H 2 SO 4 NaOH ; KOH; Ba(OH) 2 NaCl ; CuSO 4 ; Al(NO 3 ) 3 Кислоты: Щелочи: Соли: Электролиты -

Слайд 5

+ + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - + 5 Электролиты

Слайд 6

18.12.2018 Русецкая О.П. 6 1. Электролиты и неэлектролиты это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты - Органические вещества: сахар, ацетон,бензин , керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др. Газы: кислород, водород, азот идр .

Слайд 7

Анод Катод - + 7 Неэлектролиты

Слайд 8

8 2 .Электролитическая диссоциация процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве. С.Аррениус Электролитическая диссоциация - Теория электролитической диссоциации. 1887 г .

Слайд 9

9 2 .Электролитическая диссоциация Аррениус Сванте Август Шведский ученый, академик. В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации. В 1903 г. награжден Нобелевской премией. Проводил исследования во многих других областях науки. С.Аррениус (1859 – 1927)

Слайд 10

+ + - - + + - - + - Раствор Кристалл - + + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + + - - + + - - - + + + + - + - + - - - + + + + - - + + - NaCl → Na + + Cl - + - + - - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + + - + - + - Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью Гидратированные ионы Н 2 О + - + - + - + -

Слайд 11

Раствор + - + - + - Н Cl → Н + + Cl - Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью Н 2 О + - + - + - + - + - + - + - + - - + HCl Гидратированные ионы + - + - + - + - + - + - + - Cl - H + + - Н + + - + - + - + - + - + - + - + - С l -

Слайд 12

12 2 .Сильные и слабые электролиты + + + + + + + + + CH 3 COOH HCl + + + Сильные и слабые электролиты

Слайд 13

13 отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе. Степень электролитической диссоциации ( α ) - α = n N Сильные электролиты α > 30% Слабые электролиты α< 30%

Слайд 14

2 .Сильные и слабые электролиты Сильные ( α > 30% ) Слабые ( α < 30% ) Соли практически все Hg 2 Cl 2 , некоторые c оли тяжелых металлов Основания растворимые в воде гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов водный раствор аммиака нерастворимые - все Кислоты бескислородные HI, HBr , HCl HF, H 2 S кислородосодержащие HClO 4 H 2 SO 4 , HNO 3 H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , Н 3 Р O 4 , CH 3 COOH и др. Электролиты

Слайд 15

15 2 .Сильные и слабые электролиты %

Слайд 16

16 это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода. Н + Кислоты - Диссоциация кислот Н Cl → + Cl - Н 2 SO 4 → 2 + SO 4 2- Н 2 CO 3 2 + CO 3 2- Н + Н + Н + 5 . Диссоциация кислот, оснований , солей

Слайд 17

17 это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы . ОН - Основания - Диссоциация оснований KOH → K + + O Н - Ca(OH) 2 Ca 2+ + 2 O Н -

Слайд 18

18 это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. Me n + Соли - Диссоциация солей NaCl → + K 2 SO 4 → 2 + Al(NO 3 ) 3 → + 3 Na + K + Al 3+ (кислотный остаток ) NO 3 - С l - SO 4 2-

Слайд 19

19 6 . О значении электролитов для живых организмов Электролитическая диссоциация Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов. Ионы Na + ,K + ,Ca 2+ ,Mg 2+ ,H + ; OH - ; Cl - ; SO 4 -2 ; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов: ионы H + ; OH - играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др. при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl ; ионы I - влияют на работу щитовидной железы. Н CO 3 -

Слайд 20

18.12.2018 20 18.12.2018 20 18.12.2018 20 18.12.2018 20 18.12.2018 20 18.12.2018 20 Механизм электролитической диссоциации NaCl Разрушение кристаллической решетки под действием молекул воды. Гидратация NaCl + n Н 2 О →Na + (Н 2 О) х + С l - (Н 2 О) n- х NaCl → Na + + Cl - HCl Поляризация связи в молекуле НС l под действием молекул воды. Гидратация HCl + n Н 2 О →H + (Н 2 О) х + С l - (Н 2 О) n- х Н Cl → Н + + Cl - Механизм ЭД Механизм ЭД