Классификация химических реакций. 9 класс.
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 2

Классификация химических реакций

Слайд 3

Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: 1) Выделяется газ 2) Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ 4) Выделяется или поглощается тепло, свет И ДР

Слайд 4

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ Реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно более сложное вещество. Fe + Cl 2 3 2 2 = FeCl +3 -1 3 t o

Слайд 5

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ Реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ . KMnO 4 O 2 ↑ + MnO 2 + K 2 MnO 4 2 = t o

Слайд 6

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ Реакции замещения – это реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Fe + HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ 2 2+ ─

Слайд 7

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. K 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + KCl 2+ 2- + - 2

Слайд 8

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления элементов Окислительно – восстановительные реакции – это реакции, идущие с изменением степени окисления элементов. Cu + O 2 = CuO 0 0 +2 -2 Cu - 2 e - Cu 0 +2 O 2 + 4 e - 2O 0 -2 4 2 1 окисление, восстановитель восстановление, окислитель 2 2

Слайд 9

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления элементов Реакции без изменения степеней окисления элементов P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4 +5 -2 +1 -2 +1 +5 -2 3 2

Слайд 10

Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии Экзотермические реакции- это реакции , протекающие с выделением теплоты. С H 4 + O 2 t o CO 2 + H 2 O 2 2 + 880 кДж = Эндотермические реакции- это реакции , протекающие с поглощением теплоты. N 2 + O 2 = NO 2 - 180 кДж t o Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции, называют термохимическими.

Слайд 11

Вода и растворимые соли Спирт и вода Бензин и керосин Вода и нерастворимые соли Вода и металл Вода и воздух Вода и бензин

Слайд 13

Классификация химических реакций п о наличию или отсутствию катализатора Реакции каталитические H 2 O 2 O 2 ↑ + H 2 O MnO 2 2 2 Реакции некаталитические Al ( OH ) 3 Al O = t o +3 +3 -2 2 3 + H 2 O 2 3

Слайд 14

p, t, Fe N 2 (г) + 3 H 2 (г) 2 NH 3 (г) + Q Реакция: по числу исходных и образующихся веществ: по изменению степеней окисления элементов: по тепловому эффекту: по наличию катализатора: Характеристика реакции синтеза аммиака – 3 +1 0 0 реакция соединения окислительно - восстановительная экзотермическая каталитическая

Слайд 15

1 Какое уравнение соответствует реакции разложения? 1 2 3 4

Слайд 16

2 Какое уравнение соответствует реакции обмена? 1 2 3 4

Слайд 17

3 Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата серебра и хлорида кальция является 1) выделение газа 2) образование осадка 3) растворение осадка 4) появление запаха

Слайд 18

4 Признаком химической реакции не является 1) выделение теплоты 2) изменение окраски 3) образование осадка 4) изменение объёма

Слайд 19

5 Без изменения степени окисления элементов протекает химическая реакция 1 2 3 4

Слайд 20

1 – 1 2 – 3 3 – 2 4 – 4 5 – 2 ИТОГО: 3 б – 3 4 б – 4 5 б - 5