Конспект урока "Углерод и его соединения"
план-конспект урока по химии (9 класс)

Основные этапы урока

Методы

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Организационный момент

Формирование мотиваций

Б

Здравствуйте, ребята! Мне приятно видеть вас сегодня на уроке.

Я вижу, что  настроение у вас хорошее,  поэтому  на уроке все должно получиться также хорошо.  Проверка отсутствующих.

Приветствуют учителя, садятся, 

Актуализация опорных знаний

Актуализация опорных знаний

Изучение нового материала

Первичное закрепление

Подведение итогов.

О + Б

ДО

Давайте запишем тему нашего урока «Соединения углерода».

Ребята, давайте вспомним, какие аллотропные модификации образует углерод, и в чем их отличие.

Я написала на доске уравнения реакции? Кто хочет закончить?

Остальные пишут у себя в тетрадях, кто первый напишет я подойду проверю.

Проверяйте,  написанное на доске. Есть вопросы или возражения по поводу химических реакций?

Оксид углерода (11) CO~ или угарный газ. В молекуле СО атомы кислорода и углерода связаны двумя видами ковалентной связи: ковалентной полярной и донорно-акцепторной. Кислород является донором, углерод – акцептором.

Оксид углерода (П) не имеет запаха и цвета, плохо растворяется 8 воде, токсичен.

В лаборатории СО получают

А) разложением муравьиной кислоты при нагревании в присутствии серной кислоты или фосфорного ангидрида:

НСООН t',H2S04   CO + Н2О

Углерод в угарном газе имеет степень окисления +2, поэтому для него характерны реакции присоединения, в которых он является восстановителем.

Угарный газ горит с образованием углекислого газа и выделением тепла:  

2СО + O = 2СО2 + Q

Оксид углерода (П) реагирует с хлором на свету в присутствии катализатора - угля. При этом образуется фосген:

СО + C12 hv,   COCl2

Фосген - ядовитый газ, применялся как отравляющее вещество в первую мировую войну

Восстановительные свойства угарного газа используются в металлургии для получения металлов из руд:

СО + FеО = СО2 + Fе

Оксид углерода (IV), или углекислый газ СО2• В этом соединении углерод и кислород связаны ковалентными полярными связями.

Так как молекула СО2 имеет линейное строение, она неполярна.

Давайте вместе охарактеризуем физические свойства углекислого газа.

А почему тяжелее воздуха?

CO2 образуется при:

а) горении углерода в избытке кислорода:

С + 02 = СО2;

б) разложении карбонатов и гидрокарбонатов при нагревании:

СаСО) =  СаО + СО2 Т

2NаНСОз = Nа2СОз + CO2 + Н2О

См. приложение 1

Оксид углерода (lV) не поддерживает горения. Только некоторые активные металлы горят в нем, так как отнимают кислород:

2MgO + СО2 = 2MgO + СО

Оксид углерода (IV) - кислотный оксид. Он реагирует с H2O, основаниями, основными оксидами, с водой. При взаимодействии с водой образуется угольная кислота:

СО2 + H2O = Н2СОз 

Угольная кислота - слабый электролит (К, = 4,5·10-7).

Как двухосновная кислота она диссоциирует по двум ступеням и поэтому образует два ряда солей - нормальные и кислые соли (карбонаты и гидрокарбонаты).

Кто сможет записать уранения диссоциации?

Примеры солей: гидрокарбонаты - NаНСОз, Мg(НСОЗ)2; карбонаты - Nа2СОз, СаСОз.

Карбонаты щелочных металлов Nа2СОЗ, К2СОз и аммония (NН4)2СОЗ хорошо растворимы в воде. Карбонаты щелочноземельных металлов СаСОз, SгСОз, ВаСОз и некоторые другие в воде практически нерастворимы. Карбонаты алюминия, хрома, железа не могут существовать в водных растворах, так как подвергаются полному гидролизу, в результате которого выпадает осадок соответствующего гидроксида и выделяется углекислый газ.

Все карбонаты, кроме карбонатов щелочных металлов, при нагревании разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

МgСОз = MgO + CO2

Качественной реакцией на карбонаты и гидрокарбонаты является их взаимодействие с растворами кислот, при котором выделяется углекислый газ:

NаНСОз + HCl = NaCl + H2O + CO2

МgСОз + 2НСI = MgCL2 + H2O + CO2

Карбонаты и гидрокарбонаты некоторых металлов имеют широкое применение.

Сода Nа2СОЗ - один из главных продуктов основной химической промышленности. В настоящее время соду получают главным образом аммиачно-хлоридным способом, основанным на образовании гидрокарбоната натрия при реакции между хлоридом натрия и гидрокарбонатом аммония в  водном растворе. Концентрированный раствор NaCl насыщают аммиаком и углекислым газом. При взаимодействии NНз, СО2 и Н2О образуется гидрокарбонат аммония:

NНз + СО2 + Н2О = NН4НСОз,

который, вступая в обменную реакцию с NaCl, образует гидрокарбонат натрия:

NН4НСОз + NaCl = NaHCO3 +NH4CI

 Гидрокарбонат натрия сравнительно малорастворим в холодной воде, его отфильтровывают и прокаливают, в результате чего образуется обычная сода:

2NаНСОз = Nа2СОз + CO2+H2O

Чтоб закрепить наши знания выполним упражнения:

CO2-Ca(HCO3)2-CaCO2-CaCl2-Ca(OH)2-CaCO3

При нагревании угля с концентрированной серной кислотой выделяется оксид углерода (IV) и оксид серы (IУ). Напишите уравнение реакции.

Какой объем оксида углерода (IV) при н. у. потребуется для получения гидрокарбоната кальция из 7,4 г гидроксида кальция?

Подведем итоги, сегодня за работу на уроке оценки получают….

Записываем домашнее задание & 32? упражнения 2,4. Химические свойства угольной кислоты сделать конспект.

Записывают тему.

Углерод образует несколько аллотропных модификаций: графит, алмаз, карбин  и другие. Уголь и сажу можно рассматривать как аморфные разновидности графита.

Графит - серо-черная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском, построен из кристаллов гексагональной структуры. При атмосферном давлении и температуре около 3700 °С графит возгоняется.

Алмаз – благородный камень, имеет наибольшую твёрдость среди природных веществ. Кристаллы имеют кубическую гранецентрированную решетку.

Для твердого углерода (кокс, сажа, древесный уголь) характерно также состояние с неупорядоченной структурой - так называемый "аморфный" углерод, который не представляет собой самостоятельной модификации; в основе его строения лежит структура мелкокристаллического графита. Нагревание некоторых разновидностей "аморфного" углерода выше 1500-1600 °С без доступа воздуха вызывает их превращение в графит.

Карбин получен искусственно. Он представляет собой мелкокристаллический порошок черного цвета, построен из длинных цепочек атомов С, уложенных параллельно друг другу. Является полупроводником.

Фуллерен – модификация углерода, образованная молекулами С60, С70 или С84. Кристаллы  относятся к молекулярному типу.

Отличается кристаллическими решетками, по этому и разные химические и физические свойства.

С + 02 = С02

2С + 02 = 2СО

С + 2S = CS2

С + 2Cl2 = CC14

2С + РЬ02 = PЬ + 2СО

2C + SiO2  → Si + 2CO,

 C + FeO → Fe + CO,

C + H2O  → CO + H2,

4Al + 3C= Al4Сз 

СаО + 2С = СаС2         

2KNO3 + S + 3C → K2S + N2 + 3CO2

Записывают определение адсорбции

Углекислый газ бесцветен, не имеет запаха, тяжелее воздуха, плохо растворяется в воде

M(воздуха)=29

M(CO2)=44

H2CO3= H++HCO3-

HCO3-= H++CO32-

Один ученик решает у доски.

Два ученика у доски решают задачи.

Записывают Д/З.

Слайд 1-2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5