Урок по теме "Гидролиз"
план-конспект урока по химии (9 класс)

Время

План урока

Деятельность учителя

Прогнозируемая деятельность обучающихся

2 мин

Организационный момент

Мне хотелось бы, чтобы слагаемыми успехами на уроке химии стали улыбка, сотрудничество, понимание, единодушие. Давайте улыбнемся друг другу и именно с улыбки начнем изучение темы «Гидролиз неорганических солей»

Обучающиеся записывают

тему урока в тетради

3 мин

Актуализация знаний

Давайте вспомним какие среды бывают и каким способом их можно определить.

Вместе с учащимися вспоминаем, что среды бывают кислые, щелочные и нейтральные и что для определения среды пользуются водородным показателем pH.

1) Если  рН = 7,то среда нейтральная и при этом [Н+] = [ ОН-]

2) Если  рН > 7,то среда щёлочная, при этом [Н+] < [ ОН-]

3) Если  рН < 7,то среда кислая , при этом [Н+] > [ ОН-]\

Определить среду раствора можно используя различные индикаторы и датчик рН.

30 мин

Изучение нового материала

При растворении в воде большинство солей изменяют реакцию среды с нейтральной на щелочную или кислую. Это происходит из-за взаимодействия между молекулами воды, которые хотя и не значительно, но все же диссоциируют  на ионы  Н+ и ОН-  и ионами соли. Данный процесс называется гидролизом солей. Для понимания сущности гидролиза проанализируем отношение солей к воде в присутствии индикатора. По изменению цвета индикатора можно сделать вывод, что некоторые соли реагируют с водой. Каким образом?

    Давайте проверим опытным путем. Поместим в пробирку раствор хлорида алюминия и добавим несколько капель метилового оранжевого. Что мы наблюдаем? (Окраска раствора становиться красной).

   Для сравнения  в другую пробирку поместим  раствор соляной кислоты и также добавим несколько капель метилового оранжевого. Что мы наблюдаем теперь?(Окраска раствора становиться  красной).  

Снимаем показания рН раствора хлорида алюминия с помощью рН датчика.

Какой вывод мы  можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли хлорида алюминия так же, как и раствор кислоты, имеет pH<7, среда кислая).

Проанализируем состав соли. Каким основанием и какой кислотой может быть образована эта соль? Сильными или слабыми электролитами являются  эти основание и кислота?(Соль AlCl3 образована слабым основанием Al(OH)3-нерастворимое основание, сильной кислотой HCl )

Учащиеся записывают в тетрадь определение гидролиза из учебника

Гидролиз соли- это взаимодействие ионов соли с водой.

Учащиеся делают вывод: что сильнее, то и определяет среду,- и записывают определение: «Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как  имеется избыток ионов водорода. Гидролиз таких солей идет по катиону».

Записывают  уравнение реакции гидролиза данной соли:

 молекулярное, полное и сокращенное ионные:

Al3++ HOH↔ AlOH2+ + H+  ;

Al3+ +3Cl- +HOH ↔ H+ + Cl- + AlOH2+ + 2Cl-

AlCl3 + HOH ↔ HCl +Al OHCl2 

pH<7    [Н+] > [ ОН-] – среда кислая  

Теперь проведем эксперимент с раствором карбоната натрия. Поместим в пробирку раствор данной соли и добавим одну две капли раствора фенолфталеина. Что вы наблюдаете? (Раствор окрасился в малиновый цвет)

Для сравнения в другую пробирку поместим раствор гидроксида натрия и также добавим одну две капли раствора фенолфталеина. Что мы наблюдаем? (Раствор также окрасился в малиновый цвет).

Снимаем показания рН раствора карбоната натрия  с помощью рН датчика.

Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор карбоната натрия так же, как и раствор гидроксида натрия, имеет pH >7, среда щелочная).

Используя таблицу растворимости, проанализируем состав соли.(Соль Na2CO3 образована угольной кислотой H2CO3 и гидроксидом натрия NaOH )

Какой силы эти электролиты?  (Угольная кислота – слабая, гидроксид натрия – сильное основание, щелочь).

Теперь поведем эксперимент с раствором хлорида натрия. Поместим в две  пробирки раствор данной соли и добавим в первую одну- две капли раствора фенолфталеина. Что вы наблюдаете? (Изменения окраски раствора не происходит)

Во вторую пробирку с раствором соли добавим несколько капель метилового оранжевого. Что вы наблюдаете? ( Цвет не изменился).

 Давайте для сравнения  в две пробирки поместим дистиллированную воду и также добавим в одну фенолфталеин, в другую- метиловый оранжевый. Что мы наблюдаем? ( Присутствие фенолфталеина не изменило цвет раствора, он остался бесцветным, в присутствии метилового оранжевого раствор приобрёл оранжевый цвет).

Снимаем показания рН раствора хлорида натрия  с помощью рН датчика.

Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений?(Раствор хлорида натрия так же, как и дистиллированная вода, имеет рН = 7,среда нейтральная)

Используя таблицу растворимости , проанализируйте состав соли(Соль NaCl образована кислотой НСl и гидроксидом натрия NaOH)

А какай силы эти электролиты (Соляная кислота – сильный электролит, гидроксил натрия сильное растворимое основание, щёлочь)

А каким ещё может быть случай образования солей?(Соль может быть образованна слабым основанием и слабой кислотой).

Давайте обратимся за помощью к тексту учебника на странице 39-40

Учащиеся делают вывод: что сильнее, то и определяет среду,- и записывают определение: «Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как  имеется избыток гидроксид ионов.

Гидролиз таких солей идет по аниону».

Записывают  уравнение реакции гидролиза данной соли в  молекулярной, полном и сокращенном ионном виде:

CO32- + HOH ↔ OH- + HCO3-

2Na+ + CO32- + HOH↔ Na+ +OH- +HCO3-

 Na2CO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3

pH > 7

[H+]<[ OH-] – среда щелочная

Учащиеся делают вывод: силы электролитов равны,- и записывают определение: «Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как равенство концентраций ионов водорода и гидроксид – ионов не нарушено. Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются».

Записывают  уравнение реакции гидролиза данной соли в  молекулярной, полном и сокращенном ионном виде:

NaCl +HOH ↔ NaOH +  HCl

Na+ + Cl- + HOH ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl-

HOH↔ OH- + H+

pH = 7

[H+]= [OH-]

Учащиеся читают текст учебника и выписывают уравнение реакции гидролиза сульфида алюминия.

Al2 S3 + 6HOH → 2Al(OH)3↓ + 3H2S ↑

Учащиеся делают вывод: «соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются необратимому гидролизу, то есть полностью разлагаются с образованием осадка и выделением газа».

5 мин

Подведение итогов

Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы.

1.Что такое гидролиз?

2.На какие группы мы разделили все соли?

3.Как происходит гидролиз каждой группы?

Проверим результативность нашей совместной исследовательской деятельности и напишем  диктант, в конце проведения диктанта учитель дает шаблон правильных ответов:

1 +   2-   3 +   4+    5-    6+    7+    8-   9+  10-

Учащиеся выполняют химический диктант:

1.В чистой воде рН = 7.

2.Раствор соляной кислоты- слабый электролит.

3.Соль Na2CO3 образована сильным основанием и слабой кислотой.

4.Соль AlCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой.

5.Водный раствор соли  NaCl имеет рН < 7.

6.Водный раствор соли K2SO4  имеет  рН = 7.

7.Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН < 7.

8.Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.

9.Раствор соли Na2SiO3 при действии фенолфталеина окраситься в малиновый цвет.

10. Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.

Ученики заполняют бланк химического диктанта

Бланк химического диктанта

Фамилия, имя_____________________________

1     2     3     4     5     6    7     8   9      10

+ да

- нет

Учащиеся обмениваются заполненными бланками выставляют друг другу оценки по оценочной шкале: 5-6 правильных ответов «3», 7-8 оценка «4», 9-10 оценка «5»

2 мин

Домашнее задание

§10  ответить на вопросы 1-3, тесты на стр. 40

3 мин

Рефлексия

Я довольна вашей работой на уроке. Вы умеете мыслить, доказывать свои предположения. Но моей оценки недостаточно. Оцените каждый свою работу на уроке.

Проводят рефлексию своей деятельности.

Исследуемый раствор

рН

Уравнение гидролиза

Na₂COᴣ -- соль образована сильным основанием и слабой кислотой

pH > 7

Na2CO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3

2Na+ + CO32- + HOH↔ Na+ +OH- +HCO3-

CO32- + HOH ↔ OH- + HCO3-

[H+]<[OH-] – среда щелочная

FeClᴣ -- соль образована слабым основанием и сильной кислотой

pH<7    

AlCl3 + HOH ↔ HCl +AlOHCl2 

Al3+ +3Cl- +HOH ↔ H+ + Cl- + AlOH2+ + 2Cl-

Al3++ HOH↔ AlOH2+ + H+ ;

[Н+] > [ ОН-]  

NaCl – соль образована сильным основанием и сильной кислотой

pH = 7

NaCl +HOH ↔ NaOH +  HCl

Na+ + Cl- + HOH ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl-

HOH↔ OH- + H+

[H+]= [OH-] – среда нейтральная

H₂SOᴣ

HᴣPO₄

HF

HNO₂

CHᴣCOOH

H₂COᴣ

H₂S

HᴣBOᴣ

HCN

H₂SiOᴣ

Mn²⁺

NH⁺₄

Co²⁺

Zn²⁺

Cd²⁺

Cu²⁺

Fe²⁺

Pb²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe³⁺