Классификация неорганических веществ
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

простые вещества состоят из атомов одного вида ( Ca , N2, H2, O3, Mg , P и т.д.) в состав сложных веществ входят атомы разных видов (NH3, KClO3, H2O и т.д.)

Слайд 3

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

Слайд 4

Кислотным оксидам соответствуют кислоты ( N2O5 – HNO3), основным – основания ( CuO – Cu(OH)2), амфотерным – амфотерные гидроксиды ( Al2O3 – Al(OH)3) классификация гидроксидов аналогична классификации оксидов, например, гидроксид хрома( II) – основание, гидроксид хрома( III) – амфотерный гидроксид, гидроксид хрома( VI) – кислотный гидроксид (то есть кислота: H2CrO4) Основные, амфотерные и кислотные оксиды являются солеобразующими, т.к. существуют соли, в которых степень окисления элемента такая же, как в оксиде У оксидов NO2 и ClO2 отсутствуют соответствующие кислоты и соли, но они все равно являются кислотными за счет этих реакций: NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3 Не стоит путать оксиды с пероксидами (в них степень окисления кислорода -1, например, Na 2 O 2 , BaO 2 ) и надпероксидами (степень окисления кислорода -1/2, например, KO 2 , RbO 2 )

Слайд 5

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ кислотные остатки могут образовывать только кислотные и амфотерные оксиды, например, кислотный оксид CrO3 может образовывать соответствующие анионы хромат CrO42- и дихромат Cr2O 2-, а амфотерный оксид Cr2O3 – анион хромит CrO2-

Слайд 7

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

Слайд 8

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

Слайд 14

тема пройдена успешно! ты – молодец ⭐️