Водород. урок-проект в 9 классе по химии
план-конспект урока по химии (9 класс)
Данный урок- проект предполагает групповую работу учеников по теме водлород. Каждая из групп работает над определенной группой свойств водорода, а потом объединившись организуют его "виртуальное производство" . Урок хорошо показывает междисциплинарные связи.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 instruktivnaya_karta_k_uroku.doc | 24.5 КБ |
| otdel_tehnicheskogo_kontrolya_za_kachestvom_syrya_i_gotovoy_produktsii.doc | 135 КБ |
| dlya_otdela_logistiki.doc | 26.5 КБ |
| otdel_primeneniya_vodoroda.doc | 24.5 КБ |
| otdel_po_polucheniyu_vodoroda.doc | 28 КБ |
| otdel_inzhenerov_po_tehnike_bezopasnosti.doc | 24.5 КБ |
 vodorod.ppt | 1.83 МБ |
| gindenburg.doc | 40.5 КБ |
| prilozhenie_2._test.doc | 26.5 КБ |
| prilozhenie_3_list_samootsenki.doc | 25.5 КБ |
| tablichki.doc | 19.5 КБ |
| tehnolog._karta_vodorod.doc | 56 КБ |
Предварительный просмотр:
Инструктивная карта к уроку «Водород: свойства, получение, применение»
ФИО____________________________________________________класс_____
Способы получения водорода :
В лаборатории:
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
В промышленности:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Как собрать водород и проверить его на чистоту
Выполните рисунок прибора (ДЗ)
___________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Направления использования водорода:
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Техника безопасности при работе с водородом:
__________________________________________________________________
Как разместить производство, на какие факторы обращать внимание
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Предварительный просмотр:
Отдел технического контроля за качеством сырья и готовой продукции. (время работы 10 минут)
Время работы и обсуждения 10 минут, на ответ и опыт 2-3 минуты
Цель вашей работы. Определить качество получаемого на предприятии водорода.
Задачи: организовать лабораторию технического и химического контроля качества. Разработать методы оценки чистоты получаемой продукции.
Продемонстрировать действенность метода.
Инструктивная карта для проведения эксперимента:
В аппарат Кирюшкина ( или пробирку с газоотводной трубкой) поместить выданный вам цинк и залить соляной кислотой до тех пор, пока она не покроет весь цинк ( 1-2 мл) при открытом кране. Затем кран закрыть. Прибор готов к работе.
Для получения водорода открыть кран. Пробирку наполнять водородом методом вытеснения воздуха. Пробирку держать вверх дном. После заполнения пробирки водородом необходимо закрыть ее отверстие и поднести пробирку к пламени спиртовки. Вы услышите хлопок.
Глухой звук взрыва водорода – водород чистый
Звонкий, лающий – водород загрязнен.
Провести опыт, объясняя и записав на доске 2 уравнения проходящих реакций: получение и взрыва. (см. с.99 и 102 учебника)
Задание: определите картинку , отражающую правильное положение пробирки при получении водорода.
А) Б)
В) Г)
Предварительный просмотр:
Для отдела логистики. ( время работы 10 минут)
Цель вашей работы : составить карту и отметить те места на карте России, где наше производство будет дешевле и выгоднее разместить.
Для этого нужно решить следующие задачи:
Определить ориентацию производства
- На сбыт продукции (покупатели, кому продаем)
- Ориентация на трудовые ресурсы – так как производство высокотехнологичное, то важен уровень образования работников и близость к важнейшим образовательным центрам ( кто делает)
- Ориентация на материалы производства ( из чего делаем), необходимо рассмотреть сырьевую базу.
(Примечание : Основное сырье для получения водорода – природный газ и уголь. Для производства требуются высокие температуры.)
Найти и отметить на карте места, где, по вашему мнению, нужно разместить производство.
Рассказать о своем мнении всему классу, представив свое решение поставленной задачи.
Для ответа вам необходимо, воспользовавшись картой месторождений и плотности населения России
Так же необходимо продумать перспективы развития производства. ( если будет достаточно времени).
Предварительный просмотр:
Цеха « Применение водорода»
Отдел разработки направлений применения водорода.
Цель– выделить основные направления применения водорода в производстве, «организовать» цеха под конкретные производства. ( назвать их и разместить на стенде – схеме комбината),
Водород используют в различных отраслях промышленности.
- Много водорода уходит на производство аммиака (NH3). Далее из аммиака получают азотные удобрения, синтетические волокна и пластмассы, лекарства.
N2 + 3H2 = 2NH3
- Из водорода и хлора производят хлороводород (HCl) и соляную кислоту (водный раствор HCl).
H2+Cl2 = 2HCl
- Водород используют при производстве различных органических веществ. Например, для производства метилового спирта используют смесь водорода с угарным газом (CO) — синтез-газ.
CO + 2H2 = CH3OH
- В пищевой промышленности водород используют при производстве маргарина, в состав которого входят твердые растительные жиры. Чтобы их получить из жидких жиров, над ними пропускают водород.
- С помощью водорода в промышленных масштабах восстанавливают некоторые металлы из их оксидов. Так получают, например, вольфрам.
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
- Когда водород горит в кислороде, то поднимается температура около 3000 °C. При такой температуре можно плавить и сваривать
тугоплавкие металлы. Таким образом водород используется при сварке.
2H2 +O2 = 2H2O
- Сжиженный водород применяют как ракетное горючее.
- Раньше водородом заполняли воздушные шары и аэростаты, так как он намного легче воздуха.
Предварительный просмотр:
Памятка для отдела получения водорода. ( время работы 10 минут)
Цель: выбрать из всех способов получения водорода те, которые подходят для промышленного получения.
Задачи:
- Рассмотреть исходные вещества, выделить наиболее легкодоступные для использования.
- Проанализировать условия протекания реакций и их продукты.
- Выделить наиболее выгодные.
Получение водорода
В промышленности
1.Электролиз водных растворов солей:
2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2
2.Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:
H2O + C ⇄ H2 + CO
3.Из природного газа.
Конверсия с водяным паром:
CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C)
Каталитическое окисление кислородом:
2CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2 (катализатор и темперетура)
В лаборатории
1.Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2.Взаимодействие кальция с водой:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
3.Гидролиз гидридов:
NaH + H2O → NaOH + H2↑
4.Действие щелочей на цинк или алюминий:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑
5.С помощью электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например:
2H3O+ + 2e- → H2↑ + 2H2O
Представьте выбранные вами уравнения реакций и объясните свой выбор.
Предварительный просмотр:
Для отдела инженеров по технике безопасности. ( время работы 10 минут)
Цель: разработать четкие правила техники безопасности при производстве водорода.
Задачи. Рассмотреть справочный материал и материал учебника и физических свойствах водорода и выделить свойства, «опасные» для человека
Представить выработанные правила в виде памятки.
Справочный материал:
Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Поэтому, например, мыльные пузыри, наполненные водородом, на воздухе стремятся вверх. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха.
Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н. у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120,9·106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л.
Водород – это горючий газ. Смесь водорода с кислородом или воздухом в замкнутом пространстве при появлении искры, пламени или иных источников воспламенения может привести к взрыву. При хорошем освещении водородное пламя практически невидимо.
Водород – это жидкий или холодный газ, который при контакте с глазами или кожей может вызвать серьезные холодовые ожоги. Не дотрагивайтесь до замерзших труб или клапанов. Принимайте все возможные меры предосторожности против утечки водорода. Факт утечки водорода невозможно определить по виду, запаху или вкусу. Из-за того, что водород является легким газом, он, как правило, скапливается ниже уровня потолка и в верхней части замкнутых пространств.
Жидкий водород имеет экстремально низкую температуру (около -252°C). Случайный контакт с жидким или холодным газом может вызывать серьезное обморожение кожи или глаз.
Можно пользоваться учебником : параграф 17
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Производственные отделы и цеха. Цех получения водорода Отдел технического контроля продукции Комплекс цехов по применению водорода Отдел инженеров по технике безопасности. Отдел логистики
В лаборатории 1. Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ 2. Взаимодействие кальция с водой: Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 ↑ 3. Гидролиз гидридов: NaH + H 2 O = NaOH + H 2 ↑ 4. Действие щелочей на цинк или алюминий: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑ Способы получения водорода.
Способы получения водорода. В промышленности 1. Электролиз водных растворов солей: 2NaCl + 2H 2 O = H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2 2. Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C: H 2 O + C = H 2 + CO 3. Из природного газа. Конверсия с водяным паром: CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 (1000 °C) Каталитическое окисление кислородом: 2CH 4 + O 2 =⇄ 2CO + 4H 2 (катализатор и температура)
а б в г
Плотность населения
Полезные ископаемые и минеральные ресурсы России.
Задания для взаимопроверки. Написать уравнения реакций, соответствующие схеме, расставить коэффициенты. С H 4 →H 2 →H 2 O→ H 2
Решение CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 2H 2 + О 2 =2H 2 O Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 ↑ или H 2 O + C = H 2 + CO или CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2
Домашнее задание. Параграф 17 учебника Выписать в соответствующие пункты плана-конспекта реакции из учебника. Творческое задание: создать презентацию по теме «Водород- простое вещество».
Предварительный просмотр:
«Гинденбург» (нем. Hindenburg) — жёсткий дирижабль, построенный в 1936 году в Германии. Был самым большим в мире из созданных до того времени дирижаблей (по объёму незначительно уступал последнему классическому цеппелину LZ 130 (нем.), 1938). Своё название воздушный корабль получил в честь рейхспрезидента Германии Пауля фон Гинденбурга.
6 мая 1937 года, завершая очередной трансатлантический рейс, при выполнении посадки на главной воздухоплавательной базе военно-морских сил США в Лейкхерсте (40°01′49″ с. ш. 74°19′33″ з. д.) наполненный пожароопасным водородом «Гинденбург» загорелся и потерпел катастрофу, в результате которой погибло 35 из 97 находившихся на его борту человек, а также один член наземной команды. И хотя по количеству жертв «Гинденбург» не является крупнейшей катастрофой дирижабля, гибель этого воздушного корабля получила большой резонанс.
При крушении погибли 36 человек: 13 пассажиров, 22 члена экипажа и один сотрудник наземной службы. Эрнст Леманн, управляющий компании «Deutsche Zeppelin Reederei», скончался на следующее утро. Часть команды во главе с капитаном воздушного судна Максом Пруссом были прижаты к земле пылающими обломками горящего корпуса. Сильно обожженным, им все же удалось выбраться из-под обломков. Сам Прусс выжил, несмотря на серьёзные ожоги.
Крушение «Гинденбурга» фактически стало концом коммерческого использования дирижаблей в транспортных целях. «Deutsche Zeppelin Reederei» отменила все запланированные рейсы в США и Бразилию. Правительство Германии запретило пассажирские перевозки на воздушных судах, разрешения выдавались только для перевозки почты и посещения авиашоу на территории Германии. Заграничные полёты с любыми целями были запрещены
Предварительный просмотр:
ФИ, класс________________________________________________________________________Тест
Выберите правильное утверждение (отметьте галочкой или обведите № верного утверждения):
1. Водород в лаборатории получают взаимодействием активного металла с кислотой.
2. Побочным продуктом получения водорода в промышленности является вода
3. Водород можно получить из природного газа.
4. молекула водорода – трехатомная молекула.
5. водород тяжелее воздуха, поэтому используется для тушения пламени.
6. водород применяют для получения соляной кислоты.
7. Смесь водорода и кислорода образует «гремучий газ»
8. Нельзя использовать открытый огонь вблизи водорода.
ФИ, класс________________________________________________________________________Тест
Выберите правильное утверждение (отметьте галочкой или обведите № верного утверждения):
1. Водород в лаборатории получают взаимодействием активного металла с кислотой.
2. Побочным продуктом получения водорода в промышленности является вода
3. Водород можно получить из природного газа.
4. молекула водорода – трехатомная молекула.
5. водород тяжелее воздуха, поэтому используется для тушения пламени.
6. водород применяют для получения соляной кислоты.
7. Смесь водорода и кислорода образует «гремучий газ»
8. нельзя использовать открытый огонь вблизи водорода.
ФИ, класс________________________________________________________________________Тест
Выберите правильное утверждение (отметьте галочкой или обведите № верного утверждения):
1. Водород в лаборатории получают взаимодействием активного металла с кислотой.
2. Побочным продуктом получения водорода в промышленности является вода
3. Водород можно получить из природного газа.
4. молекула водорода – трехатомная молекула.
5. водород тяжелее воздуха, поэтому используется для тушения пламени.
6. водород применяют для получения соляной кислоты.
7. Смесь водорода и кислорода образует «гремучий газ»
8. нельзя использовать открытый огонь вблизи водорода.
ФИ, класс________________________________________________________________________Тест
Выберите правильное утверждение (отметьте галочкой или обведите № верного утверждения):
1. Водород в лаборатории получают взаимодействием активного металла с кислотой.
2. Побочным продуктом получения водорода в промышленности является вода
3. Водород можно получить из природного газа.
4. Молекула водорода – трехатомная молекула.
5. Водород тяжелее воздуха, поэтому используется для тушения пламени.
6. Водород применяют для получения соляной кислоты.
7. Смесь водорода и кислорода образует «гремучий газ»
8. нельзя использовать открытый огонь вблизи водорода.
Предварительный просмотр:
Лист самооценки:
1. Узнали ли вы что-либо новое сегодня на уроке?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Где в жизни можно применить то, что вы узнали?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Как вы оцениваете свою работу на уроке?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лист самооценки:
1. Узнали ли вы что-либо новое сегодня на уроке?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Где в жизни можно применить то, что вы узнали?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Как вы оцениваете свою работу на уроке?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лист самооценки:
1. Узнали ли вы что-либо новое сегодня на уроке?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Где в жизни можно применить то, что вы узнали?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Как вы оцениваете свою работу на уроке?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лист самооценки:
1. Узнали ли вы что-либо новое сегодня на уроке?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Где в жизни можно применить то, что вы узнали?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Как вы оцениваете свою работу на уроке?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Предварительный просмотр:
Отдел логистики
Отдел технического контроля
Цех получения водорода
Отдел по применению водорода.
Отдел инженеров по технике безопасности
Предварительный просмотр:
Технологическая карта урока
Предмет, класс | Химия, 9 класс | |||
№ урока по теме его название | Тема 3. Неметаллы. Урок №31 «Водород: свойства, получение, применение. | |||
Тип урока | Урок получения новых знаний, Урок-проект. | |||
цель | образовательная | Получение новых знаний о водороде, его физических и химических свойствах, способах получения и применения в народном хозяйстве. | ||
воспитательная | Продолжить формирование материалистического мировоззрения на основании изучения свойств водорода и его нахождения в природе, а так же патриотического воспитания на основании изучения природных богатств России. | |||
Развивающая | Развитие логического мышления и его операций – синтеза, обобщения, анализа на основе материала темы урока. Развитие коммуникативных умений и регулятивных умений в рамках разработки и представления проекта и его отдельных частей. | |||
Планируемые результаты | Предметные | Знают какие элементы относят к металлам, их общие признаки и физические свойства простых веществ, химические свойства простых веществ металлов и их соединений. Нахождение в природе, природные соединения, методы добычи и сферы использования металлов и их соединений. | ||
метапредметные | Учащиеся знают и понимают связь между физическими свойствами простых веществ металлов и направлениями их использования. Могут использовать комплекс знаний из других предметных областей для решения ситуационных задач. Умеют работать в малых группах при решении поставленной задачи. | |||
личностные | Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации и интереса к учению через решение ситуационных задач | |||
оборудование | Проектор, раздаточные материалы, реактивы для проведения лабораторной работы. | |||
Методы, технологии | Наглядные методы, Словесные методы, Частично-поисковый или эвристический метод. Метод проектов. | |||
Этапы урока | Деятельность учителя по организации | Деятельность учащихся | Формируемые УУД |
Ориентировочно-мотивационный этап (стадия вызова) 1.Актуализация знаний учащихся 2. Мотивация к учебной деятельности 3. Выявление места и причины Операционно-исполнительный этап (стадия осмысления) 1.построение проекта выхода из затруднения затруднения | Ребята, мы с вами продолжаем изучать тему металлы, и пришло время изучить элемент, который занимает самое первое место в таблице Менделеева (какой?). (Пустой слайд) Как правило, изучая элемент мы говорим о его свойствах и свойствах образуемых им соединений, их получении и использовании в хозяйственной деятельностью О химическом элементе водороде нам все расскажет периодическая система элементов, а вот о простом веществе водороде мы знаем гораздо меньше. А кто знает лучше всех, - производственники, которые его получают и используют. Вот сегодня на уроке мы представим себя организаторами нового крупного предприятия по получению и переработке водорода. Любое производство должно включать следующие цеха и отделы (слайд №2) Я заранее разделила вас на группы. Каждой из групп дан лист с заданием и справочным материалам, ссылками на материал учебника. Пользуясь ими, вы должны представить каждый из отделов, а вместе мы создадим предприятие на бумаге., которое назовем «Водородхимсинтез» Работа по группам с проектом, учитель выполняет роль консультанта. | Формулируют учебную задачу. Слушают учителя, решают кроссворд. Работают в парах. Анализируют поставленную задачу Обсуждение в классе . | Регулятивные: применяют ранее полученные знания для решения задачи Познавательные: учатся строить логические рассуждения, анализируют имеющиеся знания. Личностные: формируется потребность в получении новых знаний, смыслообразование. Коммуникативные: учатся работать в группах по 2 человека, выслушивать мнение собеседника и отстаивать свое. Предметные умения: работа с реактивами, осуществление химических реакций |
2.реализация построенного проекта | Представление проекта учащимися, каждая из групп свою разработку, учитель размещает их на доске, с подписями. Во время выступления каждый учащийся делает пометки в путевом листе. Итогом должна стать схема завода, отражающая связи отделов друг с другом и основные этапы производства и анализа материала. Закрепление материала: Решить цепочку превращений водорода, исходя из приведенных на уроке реакций. Сверить с эталоном, взаимообмен и проверка. Поставить отметку Выполнить тест. Заполнить лист самооценки. | Решают поставленную проблемную задачу, обсуждая в парах, проводят эксперимент Осуществление реакции Работают в парах, фронтальная работа, обсуждение. Сличение с образцом На слайде, коррекция записей в тетрадях. Фронтальная работа Работа в парах. Обсуждение. Фронтальная работа. | Регулятивные: Осуществляют самостоятельно целеполагание, планированию путей достижения цели. Контроль и коррекция результатов после сличения с эталоном. Коммуникативные: Осуществляют сотрудничество по обработке информации Познавательные: учатся обобщать понятия, объяснять устанавливать связи между ними. Осуществляют построение логической цепочки рассуждений. Переводят информацию из словесной в символико-графическоую. Личностные: формируется потребность к самообразованию |
Рефлексионно - оценочный этап (стадия рефлексии) 1.первичное закрепление с комментариями 2.самостоятельная работа с самопроверкой по эталону Рефлексия учебной деятельности на уроке | Учитель организует самостоятельную работу учащихся с тестом самопроверкой и взаимопроверкой в парах. Учащимся раздаются распечатки тестов. Выберите правильное утверждение (отметьте галочкой или обведите № верного утверждения): 1. Водород в лаборатории получают взаимодействием активного металла с кислотой. 2. Побочным продуктом получения водорода в промышленности является вода 3. Водород можно получить из природного газа. 4. молекула водорода – трехатомная молекула. 5. водород тяжелее воздуха, поэтому используется для тушения пламени. 6. водород применяют для получения соляной кислоты. 7. Смесь водорода и кислорода образует «гремучий газ» 8. Нельзя использовать открытый огонь вблизи водорода. Учащимся раздаются листки бумаги с вопросами, на которые они должны ответить. 1. Узнали ли вы что-либо новое сегодня на уроке? 2. Где в жизни можно применить то, что вы узнали? 3. Как вы оцениваете свою работу на уроке? Затем учащимся выдаются цветные фигурки для оценки урока в общем. На оценку “отлично” выбирают красный кружок, на “хорошо”- синий квадрат, а на “удовлетворительно”- желтый треугольник. Эти фигурки учащиеся сдают учителю. Комментирование оценок за урок. Д.З Параграф 17 учебника Выписать в соответствующие пункты плана-конспекта реакции из учебника. Творческое задание: создать презентацию по теме «Водород- простое вещество». |
Обсуждают результаты работы. Обмениваются листами в парах. Выставляются оценки
Записывают ответы в специальные листы опроса. Оценивают, используя символы, результаты своей работы Определяются с выбором домашнего задания | Регулятивные: оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной самооценки Коммуникативные: использовать языковые средства для отображения своих мыслей. Познавательные: Систематизируют и обобщают информацию. Самооценка |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок-проект в 10 классе «Ф.И.Тютчев – певец природы родного края, поэт-философ, певец любви? »
Проектная деятельность на уроке литературы в 10 классе...
Открытый урок-проект в 9 классе на немецком языкев рамках билингвального обученя по курсу "Немецкий язык + география" на тему "Этническое, языковое и религиозное многообразие населения Саратова"
Praktische Ergebnisse der Projektarbeit mit Jugendlichen 1. Im modernen Deutsc...
«Кавказ в лирике М.Ю.Лермонтова» Урок – проект /Литература, 8 класс/
Эффективная организация урока позволяет решать множество образовательных задач. Урок-проект дает возможность моделировать различные виды учебной деятельности школьников. Цель - развитие ключевых компе...
Урок-проект в 7 классе "Создание мультимедийной презентации" (по Н.Угриновичу)
В программе 7 класса по информатике и ИКТ (по учебнику Н.Угриновича) есть тема, связанная с созданием мультимедийных презентаций. У меня ребята делают презентации с 3 класса. Что же делать в 7? Я...
урок-проект в 8 классе по теме: "Дизайн школьного двора"
Создание проекта в виде макета-площадки "Школьного участка" с использованием ролевых игр...
Урок-проект в 6 классе "Князь Владимир и крещение Руси".
Урок-проект по истории России "Князь Владимир и крещение Руси". 6 класс....
План-конспект урока-проекта в 5 классе по учебнику «Английский язык» для 5 класса (авторы: И.Н.Верещагина, О.В.Афанасьева) «Parts of the United Kingdom of Great Britain and Northern Ireland»
Урок в форме проекта показывает приемы парной и групповой работы по обобщению изученного материала по теме ...