ОЛИМПИАДНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ «ЗНАТОКИ ПРЕДМЕТА
олимпиадные задания по химии (9 класс)

 ОЛИМПИАДНЫЕ ЗАДАНИЯ   ПО ХИМИИ «ЗНАТОКИ ПРЕДМЕТА»

9 класс

Задание 9-1(тест).

Инструкция к заданию. Тест   содержит 8 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых нужно выбрать и указать только номер одного правильного ответа.

1. Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое имеют атомы

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

3. В каком из соединений степень окисления фосфора равна –3?

4. К сложным веществам относится

5. В лаборатории имеются растворы следующих веществ:

С помощью раствора хлорида натрия можно распознать реактив, указанный под буквой:

6. К химическим явлениям относится процесс

1) образования кристаллов сахара при длительном хранении варенья

2) растворения кислорода в воде

3) получения кислорода из пероксида водорода

4) сжижения газообразного азота

7. Водород образуется при взаимодействии раствора серной кислоты   и

1) оксида натрия

2) карбоната натрия

3) меди

Задание 9-2«Найди и исправь ошибки» на примере изучения темы «Химические уравнения».

Задача № 9-3(10 баллов)

Нерастворимое в воде соединение «А» бурого цвета при нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из которых вода. Другой оксид – «В» - восстанавливается углеродом с образованием металла «С», являющимся вторым по распространенности в природе металлом. Определите вещества «А», «В», «С»? Приведите уравнения реакций.                                              

Задача № 9-4

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H2S  +  K2Cr2O7  +  H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O                (5 балла)

Задача 9-5

В 25 мл раствора 20%-ной соляной кислоты растворили 4,0 г сульфида железа (II), после выделения газа в раствор добавили 1,68 г железных опилок. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. (8 баллов)

Ответы

Задание – тест №9-1.

Задача № 9-3

"А" - Fe(OH)3                                          2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

"B" - Fe2O3                                               Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

"C" - Fe-железо

Разбаловка

Задание № 9-4

Задача 9-5

Составлены уравнения реакций: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

n(HCl)=0,151 моль, n(FeS)=0,0455 моль, n(Fe)=0,03моль Определено вещество в избытке: HCl – 0,06 моль – в первой реакции, во второй реакции вещества прореагировали полностью

Вычислены количества образующихся веществ: n(FeCl2)=0,0455 моль, n(H2S)=0,0455 моль,

n(H2)=0,03моль Определена масса образовавшегося раствора: m(р-ра)= m(р-ра HCl) + m(FeS) + m(Fe) –m(H2S) – m(H2) = 27,5 + 4,0 + 1,68 – 1,55 – 0,06 = 31,57 г Определены массовые доли веществ в растворе: w(FeCl2) = 17,85%.