Главные вкладки

    Памятка для родителей
    материал по теме

    В этой памятке родители найдут все, что нужно приготовить ребенку к началу учебного года. Ведь не секрет, что перед 1 сентября начинается суматоха. Этот материал поможет родителям подготовить ребенка к школе без суеты, по списку, который может быть всегда под рукой.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл pamyatka_dlya_roditeley_word.docx1 байт

    Предварительный просмотр:

    Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

    Вариант 1 – 2

    Установите соответствие.

    1.  Название элемента:                                                              

    I. {1) кальций; 2) сера}             

    II. {1) калий; 2) алюминий}

     Химический символ:

    а) Al;

    б) O;

    в) Ca;

    г) S;

    д) N;

    е) Fe;

    ж) K

    2. Химический элемент:

    I. {1) бор;   2) сера}             

    II. {1) кальций;   2) фосфор}

    Число энергетических уровней:

    а) 1;

    б) 2;

    в) 3;

    г) 4;

    д) 5;

    е) 6

    Дополните.

    3. Численное значение {I –  коэффициента;    II - индексов} в записи   {I – 4P2O5;    II – 2CuCl2} равно … .

    Установите соответствие.

    4. Структурная часть Периодической системы:

    I. {1) период;    2) группа}

    II. {1) ряд;      2) подгруппа}

    Число структурных частей:

    а) 16;

    б) 10;

    в) 5;

    г) 8;

    д) 7

    Дополните.

    5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого {I –  B2O3;   II – Al2O3}, равна … .         

    Установите соответствие.

    6.  Химический элемент:

    I. {1) литий;    2) фтор}

    II. {1) алюминий;      2) неон}

    Электронная схема строения атома:

    а) 2е, 8е;

    б) 2е, 8е, 3е;

    в) 2е, 1е;

    г) 2е, 8е, 4е;

    д) 2е, 5е;

    е) 2е, 7е

    Выпишите номер правильного ответа.

    7. {I – Неметаллические;     II - Металлические }    свойства элементов в ряду  {I – F, Cl, Br, I;      II – Mg, Sr, Ca, Ba}:

    1 – усиливаются;

    2 – не изменяются;

    3 – ослабевают.

    8.  Частица, имеющая  {I – большее;        II - меньшее} число протонов, чем электронов:

    1 – атом магния;

    2 – атом фтора;

    3 – ион фтора;

    4 -  ион магния.

    9.  Если  {I – увеличивается;      II - уменьшается} порядковый номер химического элемента, то в периоде  {I –  слева направо;      II – справа налево}:

    1 – увеличивается атомный радиус и возрастает электроотрицательность  (ЭО)  атома;

    2 – увеличивается атомный радиус и уменьшается ЭО атома;

    3 – уменьшается атомный радиус и возрастает ЭО атома;

    4 -  уменьшается атомный радиус и   уменьшается  ЭО атома.

    10. ЭО элементов в ряду  {I – Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl;       II – F, Cl, Br, I, At}:

    1 – уменьшается;

    2 – увеличивается;

    3 – не изменяется.

    11. Электронная формула соединения с ковалентной {I – полярной;      II - неполярной} связью:

           ..    ..                                       ..

    1 - :C : Cl:                         2 -     H : N : H

            ..   ..                                                ..   

     12. Названия элементов, способных образовать   {I –  ионную;       II – ковалентную неполярную} связь:

    1 – натрий и натрий;

    2 – натрий и фтор;

    3 – фтор и фтор.

    Установите соответствие.

    13. Вид химической связи:

     I. {1) ковалентная полярная;    2) металлическая}

    II. {1) ковалентная неполярная;      2) ионная}

    Формула вещества:

    а) KCl;

    б) H2;

    в) CO2;

    г) Fe.

    Выпишите номер правильного ответа.

    14. Число атомов каждого элемента в {I – двух;      II - трех} молекулах воды:

    1 – четыре атома водорода и два атома кислорода;

    2 – два атома кислорода и шесть атомов водорода;

    3 – шесть атомов водорода и три атома кислорода;

    4 – три атома кислорода и четыре атома водорода.

    Установите соответствие.

    15.  Вид связи:

    I. {1) двойная ковалентная;    2) ионная}

    II. {1) одинарная ковалентная;      2) тройная ковалентная}

    Схема образования:

    а)  :Ä· + ·Ä: →  :Ä·  ·Ä:                                       б)  ·Ä· +  ·Ä· →  ·Ä :: Ä·      

          ¨        ¨          ¨       ¨                                                ¨       ¨..           ¨   .. ¨    

    в) :А· +  ·А:  → : А ::: А :                                     г) А · +  · В:  →  А+ [ :B: ]-

    16. Химический элемент:

    I. {1) кальций;    2) бром}

    II. {1) калий;       2) мышьяк}

    Состав атома:

    а) 35 р, 45 n, 35 e;

    б) 19 p, 20 n, 19 e;

    в) 33 p, 42 n, 33 e;

    г) 20 p, 20 n, 20 e.

    Установите правильную последовательность.

    17. Выведение химической формулы {I – Al2O3;       II – Fe2O3}  по степени окисления:

    □ – обозначить степени окисления химических элементов над их химическими знаками:

    □ – определить наименьшее общее кратное чисел, выражающих степень окисления обоих элементов;

    □ – записать химические знаки элементов, входящих в состав соединения;

    □ – найти индексы делением наименьшего общего кратного на степень окисления соответствующего элемента;

    □ – записать найденные индексы у знаков элементов.

    Выпишите номер правильного ответа.

    18 *. Формула соединения с    {I – наиболее;        II - наименее} прочной ковалентной связью:

    1 – N2;

    2 – O2;

    3 – Cl2;

    4 – F2.

    19*. Электронная формула {I –  атома калия;      II -  иона хлора}:

    1 – 1s22s22p63s23p6;

    2 - 1s22s22p63s23p64s1;

    3 - 1s22s22p63s23p5;

    4 - 1s22s22p63s23p64s2

     Установите соответствие.

     20*. Электронная формула:

    I. {1) 1s22s22p63s23p64s23d1;    2) 1s22s22p6}

    II. {1) 1s22s22p5;      2) 1s22s22p63s23p64s23d104p1}

    Положение элемента в периодической системе:

    1 – 2-й период, VIII группа, главная подгруппа;

    2 - 2-й период, VII группа, главная подгруппа;

    3 – 4-й период, III группа, побочная подгруппа;

    4 - 4-й период, III группа, главная подгруппа.

    Установите правильную последовательность.

    21*. {I – Увеличение;       II - Уменьшение} полярности связи в молекулах:

    □  HCl

    □  HF

    □  HI

    □  HBr

               

    Ответы

    Вариант 1

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    1В 2Г

    1Б 2В

    4

    1Д 2Г

    70

    1В  2Е

    3

    4

    3

    2

    2

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    2

    1В 2Г

    1

    1Б 2Г

    1Г 2А

    23145

    1

    2

    1В 2А

    3412

    Вариант  2

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    1Ж 2А

    1Г 2В

    12

    1Б 2А

    102

    1Б 2А

    1

    3

    2

    1

    1

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    3

    1Б 2А

    3

    1А 2В

    1Б 2В

    23145

    3

    1

    1Б 2Г

    2143

    «5»  19 – 21 баллов

    «4»  15 – 18 баллов

    «3»   9 – 14 баллов

     

    Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

    Вариант 1

    Установите соответствие.

    1.  Название элемента:                                                              

    1) кальций;              2) сера           

     Химический символ:

    а) Al;

    б) O;

    в) Ca;

    г) S;

    д) N;

    е) Fe;

    ж) K

    2. Химический элемент:

    1) бор;                      2) сера             

    Число энергетических уровней:

    а) 1;        б) 2;        в) 3;        г) 4;        д) 5;        е) 6

    Дополните.

    3. Численное значение     коэффициента  в записи   4P2O5    равно … .

    Установите соответствие.

    4. Структурная часть Периодической системы:

    1) период;    2) группа

    Число структурных частей:

    а) 16;        б) 10;        в) 5;       г) 8;        д) 7

    Дополните.

    5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого   B2O3   равна … .         

    Установите соответствие.

    6.  Химический элемент:

    1) литий;                               2) фтор

    Электронная схема строения атома:

    а) 2е, 8е;

    б) 2е, 8е, 3е;

    в) 2е, 1е;

    г) 2е, 8е, 4е;

    д) 2е, 5е;

    е) 2е, 7е

    Выпишите номер правильного ответа.

    7. Число атомов каждого элемента в     двух     молекулах воды:

    1 – четыре атома водорода и два атома кислорода;

    2 – два атома кислорода и шесть атомов водорода;

    3 – шесть атомов водорода и три атома кислорода;

    4 – три атома кислорода и четыре атома водорода.

    8. Химический элемент:

    1) кальций;                     2) бром

    Состав атома:

    а) 35 р, 45 n, 35 e;

    б) 19 p, 20 n, 19 e;

    в) 33 p, 42 n, 33 e;

    г) 20 p, 20 n, 20 e.

    9. Электронная формула:

    1) 1s22s22p63s23p64s23d1;               2) 1s22s22p6

    Положение элемента в периодической системе:

    1 – 2-й период, VIII группа, главная подгруппа;

    2 - 2-й период, VII группа, главная подгруппа;

    3 – 4-й период, III группа, побочная подгруппа;

    4 - 4-й период, III группа, главная подгруппа.

    Выпишите номер правильного ответа.

    10.  Формула простого вещества -    неметалла;      

    1 – HCl;

    2 – Cl2;

    3 – CaO;

    4 – Mg;

    5 – NaOH.

    Установите соответствие.

    11. Химический знак металла:

    1) Na;            2) Mg

    Относительная атомная масса:

    а) 40;      б) 23;      в) 108;       г) 27;      д) 24;      е) 65.

    Выпишите номер правильного ответа.

    12. Физическое     явление:

    1 – горение сахара;

    2 – плавление сахара.

    Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

    Вариант   2

    Установите соответствие.

    1.  Название элемента:                                                              

     1) калий;                               2) алюминий

     Химический символ:

    а) Al;

    б) O;

    в) Ca;

    г) S;

    д) N;

    е) Fe;

    ж) K

    2. Химический элемент:

    1) кальций;   2) фосфор

    Число энергетических уровней:

    а) 1;        б) 2;        в) 3;          г) 4;         д) 5;            е) 6

    Дополните.

    3. Численное значение   индексов   в записи   2CuCl2      равно … .

    Установите соответствие.

    4. Структурная часть Периодической системы:

    1) ряд;                                   2) подгруппа

    Число структурных частей:

    а) 16;          б) 10;        в) 5;        г) 8;         д) 7

    Дополните.

    5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого   Al2O3,    равна … .         

    Установите соответствие.

    6.  Химический элемент:

    1) алюминий;            2) неон

    Электронная схема строения атома:

    а) 2е, 8е;

    б) 2е, 8е, 3е;

    в) 2е, 1е;

    г) 2е, 8е, 4е;

    д) 2е, 5е;

    е) 2е, 7е

    Выпишите номер правильного ответа.

    7. Число атомов каждого элемента в    трех    молекулах воды:

    1 – четыре атома водорода и два атома кислорода;

    2 – два атома кислорода и шесть атомов водорода;

    3 – шесть атомов водорода и три атома кислорода;

    4 – три атома кислорода и четыре атома водорода.

    8. Химический элемент:

    1) калий;                       2) мышьяк

    Состав атома:

    а) 35 р, 45 n, 35 e;

    б) 19 p, 20 n, 19 e;

    в) 33 p, 42 n, 33 e;

    г) 20 p, 20 n, 20 e.

    9. Электронная формула:

    1) 1s22s22p5;               2) 1s22s22p63s23p64s23d104p1

    Положение элемента в периодической системе:

    1 – 2-й период, VIII группа, главная подгруппа;

    2 - 2-й период, VII группа, главная подгруппа;

    3 – 4-й период, III группа, побочная подгруппа;

    4 - 4-й период, III группа, главная подгруппа.

    Выпишите номер правильного ответа.

    10.  Формула простого вещества металла:

    1 – HCl;

    2 – Cl2;

    3 – CaO;

    4 – Mg;

    5 – NaOH.

    Установите соответствие.

    11. Химический знак металла:

    1) Ca;                    2) Al

    Относительная атомная масса:

    а) 40;       б) 23;        в) 108;          г) 27;        д) 24;          е) 65.

    Выпишите номер правильного ответа.

    12. Химическое    явление:

    1 – горение сахара;

    2 – плавление сахара.

    Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

    ОТЕТЫ

    ВАРИАНТ 1

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    4

    70

    1

    2

    2

    ВАРИАНТ 2

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    2

    102

    3

    4

    1

    Контрольная работа:  Вещества (общий)

    ВАРИАНТ 1 – 2

    Выпишите номер правильного ответа.

    1.  Формула простого вещества - {I – неметалла;      II - металла}:

    1 – HCl;

    2 – Cl2;

    3 – CaO;

    4 – Mg;

    5 – NaOH.

    Установите соответствие.

    2. Химический знак металла:

    I. {1) Na;    2) Mg}

    II. {1) Ca;      2) Al}

    Относительная атомная масса:

    а) 40;

    б) 23;

    в) 108;

    г) 27;

    д) 24;

    е) 65.

    Выпишите номер правильного ответа.

    3. Агрегатное состояние:

    I. {1) фосфора;    2) водорода}

    II. {1) брома;      2) ртути} при н. у.:

    а) жидкое;

    б) газообразное;

    в) твердое.

    4. Аллотропное видоизменение {I – кислорода;        II - углерода}:

    1 – лед;

    2 – кварц;

    3 – озон;

    4 – корунд;

    5 - алмаз.

    Установите соответствие.

    5. Условное обозначение:

    I. {1) М;    2) n}

    II. {1) m;      2) Mr}

    Физическая величина:

    а) относительная молекулярная масса;

    б) количество вещества;

    в) молярная масса;

    г) масса.

     Выпишите номер правильного ответа.

    6. Физические свойства газа  {I –  кислорода;       II - озона}  при н. у.:

    1 – бесцветный и легче воздуха;

    2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;

    3 - бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;

    4 – тяжелее воздуха и бесцветный.

    Установите соответствие.

    7. Физическая величина:

    I. {1) молярная масса;    2) количество вещества}

    II. {1)  молярный объем;      2) масса}

    Единица:

    а) л/ моль;

    б) моль;

    в) г/ моль;

    г) г.

    Выпишите номер правильного ответа.

    8. Формула для расчета  {I –  количества вещества;         II – массы вещества}:

    1 – N = n·NA;

    2 – n = m: M;

    3 – V = n·Vm;

    4 – m = n·M

    Установите соответствие.

    9. Масса оксида серы (IV):

    I. {1) 32г;    2) 6,4г}

    II. {1)  128г;      2) 256г}

    Количество вещества:

    а) 4 моль;

    б) 0,5 моль;

    в) 0,1 моль;

    г) 0,2 моль;

    д) 2 моль;

    е) 5 моль.

    10. Формула:

    I. {1) H2SO4;    2) Na2CO3}

    II. {1)  NO2;      2) NaOH}

    Класс соединения:

    а) соль;

    б) основание;

    в) кислота;

    г) оксид.

    11.  Формула кислоты:

    I. {1) HNO3;    2) HCl}

    II. {1) H2SO4 ;      2) H2CO3}

    Название:

    а) соляная;

    б) угольная;

    в) азотная;

    г) сернистая;

    д) серная;

    е) азотная.

    12. Формула:

    I. {1) FeCl3;    2) Al2(SO4)3}

    II. {1) Na2CO3 ;      2) Al(NO3)3}

    Название:

    а) нитрат алюминия;

    б) карбонат натрия;

    в) хлорид железа (III);

    г) сульфат алюминия;

    д) хлорид железа (II);

    е) сульфит алюминия.

    Выпишите номер правильного ответа.

    13. Пара веществ, разделяемая  {I – выпариванием;         II - фильтрованием}:

    1 – речной песок и вода;

    2 – сахар и вода;

    3 – железо и сера;

    4 – вода и спирт.

    Установите правильную последовательность.           

    14. Разделение смеси   {I –  сахара;         II – поваренной соли} и речного песка:

    □ – фильтрование раствора;

    □ – перемешивание раствора;

    □ – подготовка фильтра;

    □ – растворение смеси поваренной соли (сахара) с речным песком в воде;

    □ – сборка прибора для фильтрования;

    □ – выпаривание раствора;

    □ – сборка прибора для выпаривания;

    □ – высыпание чистой соли (сахара) из чашки для выпаривания.

    Выпишите номер правильного ответа.

    15. Пара соединений,   {I – изменяющих;         II – не изменяющих} окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:

    1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;

    2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;

    3 – Zn(OH)2, KOH;

    4 – NaOH, KOH.

    16. Ряд, содержащий одну формулу {I – нерастворимого;         II - растворимого} в воде основания:

    1 - Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;

    2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;

    3 - Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;

    4 - Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.

    Установите правильную последовательность.

    17. Приготовление раствора  {I – сахара;        II - соли} с определенной массовой долей вещества:

    □ – взвесить вещество;

     □ – вычислить массу вещества для приготовления раствора;

    □ – рассчитать объем воды для приготовления раствора;

    □ – высыпать вещество в пустую колбу;

    □ – отмерить требуемый объем воды;

    □ – перемешать содержимое колбы;

    □ –вылить воду в колбу.

    Выпишите номер правильного ответа.

    18. Ряд формул соединений с  {I – одинаковой;          II - различной} степенью окисления серы:

    1 -  S, H2S, SO2, SO3;

    2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.

    Дополните.

    19. Масса воды, содержащейся в растворе массой   {I –  300 г;      II -  250 г}  с массовой долей соли   {I – 0,10;      II – 0,20}, равна … г.

    Установите соответствие.

    20*. Тип кристаллической решетки:

    I. {1) атомная;    2) молекулярная}

    II. {1) ионная ;      2) металлическая}

    Название вещества:

    а) бромид натрия;

    б) цинк;

    в) кислород;

    г) алмаз.

    Выпишите номер правильного ответа.

    21*. Формула вещества, имеющего   {I – ионную;        II - атомную}  кристаллическую решетку:

    1 – P4;

    2 -  I2;

    3 – SiO2;

    4 – Na2SO4.

    Дополните. 

    22*. Объем   {I – 200 г ;        II – 400 г}  20%-ного раствора гидроксида калия, имеющего плотность 1,19 г/мл, равен …мл.         

    Контрольная работа:  Вещества

    ВАРИАНТ 1

    Выпишите номер правильного ответа.

    1.  Формула простого вещества -  неметалла:

    1 – HCl;

    2 – Cl2;

    3 – CaO;

    4 – Mg;

    5 – NaOH.

    Установите соответствие  (2 балла за каждый правильный ответ).

    2. Химический знак металла:

    1) Na;    2) Mg

    Относительная атомная масса:

    а) 40;

    б) 23;

    в) 108;

    г) 27;

    д) 24;

    е) 65.

    Выпишите номер правильного ответа.

    3. Агрегатное состояние:

    1) фосфора;    2) водорода   при н. у.:

    а) жидкое;

    б) газообразное;

    в) твердое.

    4. Аллотропное видоизменение  кислорода:

    1 – лед;

    2 – кварц;

    3 – озон;

    4 – корунд;

    5 - алмаз.

    Установите соответствие  (2 балла за каждый правильный ответ).

    5. Условное обозначение:

    1) М;    2) n

    Физическая величина:

    а) относительная молекулярная масса;

    б) количество вещества;

    в) молярная масса;

    г) масса.

     Выпишите номер правильного ответа.

    6. Физические свойства газа –  кислорода при н. у.:

    1 – бесцветный и легче воздуха;

    2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;

    3 - бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;

    4 – тяжелее воздуха и бесцветный.

    Установите соответствие  (2 балла за каждый правильный ответ).

    7. Физическая величина:

    1) молярная масса;    2) количество вещества

    Единица:

    а) л/ моль;

    б) моль;

    в) г/ моль;

    г) г.

    Выпишите номер правильного ответа.

    8. Формула для расчета  количества вещества:

    1. N = n·NA;

    2. n = m: M;

    3. V = n·Vm;

    4.  m = n·M

    Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)

    9. Масса оксида серы (IV):

    1) 32г;    2) 6,4г

    Количество вещества:

    а) 4 моль;    б) 0,5 моль;     в) 0,1 моль;    г) 0,2 моль;    д) 2 моль;   е) 5 моль

    10. Формула:

    1) H2SO4;    2) Na2CO3

    Класс соединения:

    а) соль;

    б) основание;

    в) кислота;

    г) оксид.

    11.  Формула кислоты:

    1) HNO3;    2) HCl

    Название:

    а) соляная;

    б) угольная;

    в) азотная;

    г) сернистая;

    д) серная;

    е) азотная.

    12. Формула:

    1) FeCl3;    2) Al2(SO4)3

    Название:

    а) нитрат алюминия;

    б) карбонат натрия;

    в) хлорид железа (III);

    г) сульфат алюминия;

    д) хлорид железа (II);

    е) сульфит алюминия.

    Выпишите номер правильного ответа.

    13. Пара веществ, разделяемая   выпариванием :

    1 – речной песок и вода;

    2 – сахар и вода;

    3 – железо и сера;

    4 – вода и спирт.

    Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка).   

    14. Разделение смеси    –  сахара и речного песка:

    1 – фильтрование раствора;

    2 – перемешивание раствора;

    3 – подготовка фильтра;

    4 – растворение смеси  сахара с речным песком в воде;

    5 – сборка прибора для фильтрования;

    6 – выпаривание раствора;

    7 – сборка прибора для выпаривания;

    8 – высыпание чистого сахара из чашки для выпаривания.

    Выпишите номер правильного ответа.

    15. Пара соединений,   изменяющих окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:

    1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;

    2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;

    3 – Zn(OH)2, KOH;

    4 – NaOH, KOH.

    16. Ряд, содержащий одну формулу  нерастворимого        в воде основания:

    1 - Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;

    2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;

    3 - Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;

    4 - Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.

    Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка)

    17. Приготовление раствора    сахара     с определенной массовой долей вещества:

    1 – взвесить вещество;

     2 – вычислить массу вещества для приготовления раствора;

    3 – рассчитать объем воды для приготовления раствора;

    4 – высыпать вещество в пустую колбу;

    5 – отмерить требуемый объем воды;

    6 – перемешать содержимое колбы;

    7 –вылить воду в колбу.

    Выпишите номер правильного ответа.

    18. Ряд формул соединений с   одинаковой         степенью окисления серы:

    1 -  S, H2S, SO2, SO3;

    2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.

    Рассчитайте.

    19. Определите число молекул Br2 в броме массой 3,2 гр.

    Установите соответствие  (2 балла )

    20*. Тип кристаллической решетки:

    1) атомная;    2) молекулярная

    Название вещества:

    а) бромид натрия;

    б) цинк;

    в) кислород;

    г) алмаз.

    Выпишите номер правильного ответа.

    21*. Формула вещества, имеющего    ионную   кристаллическую решетку:

    1 – P4;

    2 -  I2;

    3 – SiO2;

    4 – Na2SO4.

    Рассчитайте   (2 балла)

    22*. Определите массу  m  и количество вещества  n  аммиака  NH3, который содержит 2,5 ·1023 молекул.

         

    Контрольная работа:  Вещества

    ВАРИАНТ 2

    Выпишите номер правильного ответа.

    1.  Формула простого вещества  - металла:

    1 – HCl;

    2 – Cl2;

    3 – CaO;

    4 – Mg;

    5 – NaOH.

    Установите соответствие  ( 2 балла за каждый правильный ответ)

    2. Химический знак металла:

    1) Ca;      2) Al

    Относительная атомная масса:

    а) 40;

    б) 23;

    в) 108;

    г) 27;

    д) 24;

    е) 65.

    Выпишите номер правильного ответа.

    3. Агрегатное состояние:

    1) брома;      2) ртути   при н. у.:

    а) жидкое;

    б) газообразное;

    в) твердое.

    4. Аллотропное видоизменение   углерода:

    1 – лед;

    2 – кварц;

    3 – озон;

    4 – корунд;

    5 - алмаз

    Установите соответствие  ( 2 балла за каждый правильный ответ)

    5. Условное обозначение:

    1) m;      2) Mr

    Физическая величина:

    а) относительная молекулярная масса;

    б) количество вещества;

    в) молярная масса;

    г) масса.

    Выпишите номер правильного ответа.

    6. Физические свойства газа  - озона  при н. у.:

    1 – бесцветный и легче воздуха;

    2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;

    3 - бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;

    4 – тяжелее воздуха и бесцветный.

    Установите соответствие  ( 2 балла за каждый правильный ответ)

    7. Физическая величина:

    1)  молярный объем;      2) масса

    Единица:

    а) л/ моль;

    б) моль;

    в) г/ моль;

    г) г.

    Выпишите номер правильного ответа.

     8. Формула для расчета  массы вещества:

    1.  N = n·NA;

    2. n = m: M;

    3.  V = n·Vm;

    4 . m = n·M

    Установите соответствие  ( 2 балла за каждый правильный ответ).

    9. Масса оксида серы (IV):

    1)  128г;      2) 256г

    Количество вещества:

    а) 4 моль;

    б) 0,5 моль;

    в) 0,1 моль;

    г) 0,2 моль;

    д) 2 моль;

    е) 5 моль.

    10. Формула:

    1)  NO2;      2) NaOH

    Класс соединения:

    а) соль;

    б) основание;

    в) кислота;

    г) оксид.

    11.  Формула кислоты:

    1) H2SO4 ;      2) H2CO3

    Название:

    а) соляная;

    б) угольная;

    в) азотная;

    г) сернистая;

    д) серная;

    е) азотная.

    12. Формула:

    1) Na2CO3 ;      2) Al(NO3)3

    Название:

    а) нитрат алюминия;

    б) карбонат натрия;

    в) хлорид железа (III);

    г) сульфат алюминия;

    д) хлорид железа (II);

    е) сульфит алюминия

    Выпишите номер правильного ответа.

    13. Пара веществ, разделяемая  фильтрованием:

    1 – речной песок и вода;

    2 – сахар и вода;

    3 – железо и сера;

    4 – вода и спирт.

    Установите правильную последовательность  (2 балла – без ошибок;1 балл – 1 ошибка).

    14. Разделение смеси    поваренной соли и речного песка:

    1 – фильтрование раствора;

    2 – перемешивание раствора;

    3 – подготовка фильтра;

    4 – растворение смеси соли  с речным песком в воде;

    5 – сборка прибора для фильтрования;

    6 – выпаривание раствора;

    7 – сборка прибора для выпаривания;

    8 – высыпание чистой соли  из чашки для выпаривания.

             

    Выпишите номер правильного ответа.

    15. Пара соединений,   не изменяющих  окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:

    1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;

    2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;

    3 – Zn(OH)2, KOH;

    4 – NaOH, KOH.

    16. Ряд, содержащий одну формулу   растворимого   в воде основания:

    1 - Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;

    2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;

    3 - Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;

    4 - Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.

    Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка).

    17. Приготовление раствора  соли   с определенной массовой долей вещества:

    1 – взвесить вещество;

    2 – вычислить массу вещества для приготовления раствора;

    3 – рассчитать объем воды для приготовления раствора;

    4 – высыпать вещество в пустую колбу;

    5 – отмерить требуемый объем воды;

    6 – перемешать содержимое колбы;

    7 –вылить воду в колбу.

    Выпишите номер правильного ответа.

    18. Ряд формул соединений с  различной   степенью окисления серы:

    1 -  S, H2S, SO2, SO3;

    2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.

    Рассчитайте.

    19. Определите число молекул воды Н2О в 4,6 гр.

    Установите соответствие  (2 балла)

    20*. Тип кристаллической решетки:

    1) ионная ;      2) металлическая

    Название вещества:

    а) бромид натрия;

    б) цинк;

    в) кислород;

    г) алмаз.

    Выпишите номер правильного ответа.

    21*. Формула вещества, имеющего   атомную   кристаллическую решетку:

    1 – P4;

    2 -  I2;

    3 – SiO2;

    4 – Na2SO4.

    Дополните. 

    22*. Объем   углекислого газа СО2   20л. Рассчитайте массу и число молекул для этого вещества.      

             

    Контрольная работа:  Вещества

    Ответы

    Вариант 1

    1

    2

    3

    4

    5

    2 балла

    6

    7

    2 балла

    8

    9

    2 балла

    10

    2 балла

    11

    2 балла

    2

    1Б 2Д

    1В 2Б

    3

    1В 2Б

    4

    1В 2Б

    2

    1Б 2В

    1В 2А

    1В 2А

    12

    2 балла

    13

    14

    2 балла

    15

    16

    17

    2 балла

    18

    19

    20

    2 балла

    21

    22

    2 балла

    1В 2Г

    2

    52314768

    4

    3

    3124576

    2

    1Г 2В

    4

    Вариант 2

    1

    2

    3

    4

    5

    2 балла

    6

    7

    2 балла

    8

    9

    2 балла

    10

    2 балла

    11

    2 балла

    4

    1А 2Г

    1А 2А

    5

    1Г 2А

    3

    1А 2Г

    4

    1Д 2А

    1Г 2Б

    1Д 2Б

    12

    2 балла

    13

    14

    2 балла

    15

    16

    17

    2 балла

    18

    19

    20

    2 балла

    21

    22

    2 балла

    1Б 2А

    1

    52314768

    2

    4

    3124576

    1

    1А 2Б

    3

    32 балла – максимальное количество  (10 х 2 + 12)

    «5»  25 – 32 баллов

    «4»  16 – 24 баллов

    «3»  12 – 15 баллов

    Бланк ответа

    Контрольная работа № ________   Дата ___________

    Тема: _____________________________________________________________________________

    Класс _________ Фамилия, имя __________________________________________________

    1

    2

    3

    4

    5

    2 балла

    6

    7

    2 балла

    8

    9

    2 балла

    10

    2 балла

    11

    2 балла

    12

    2 балла

    13

    14

    2 балла

    15

    16

    17

    2 балла

    18

    19

    20

    2 балла

    21

    22

    2 балла

    Бланк ответа

    Контрольная работа № ________   Дата ___________

    Тема: _____________________________________________________________________________

    Класс _________ Фамилия, имя __________________________________________________

    1

    2

    3

    4

    5

    2 балла

    6

    7

    2 балла

    8

    9

    2 балла

    10

    2 балла

    11

    2 балла

    12

    2 балла

    13

    14

    2 балла

    15

    16

    17

    2 балла

    18

    19

    20

    2 балла

    21

    22

    2 балла

    Бланк ответа

    Контрольная работа № ________   Дата ___________

    Тема: _____________________________________________________________________________

    Класс _________ Фамилия, имя __________________________________________________

    1

    2

    3

    4

    5

    2 балла

    6

    7

    2 балла

    8

    9

    2 балла

    10

    2 балла

    11

    2 балла

    12

    2 балла

    13

    14

    2 балла

    15

    16

    17

    2 балла

    18

    19

    20

    2 балла

    21

    22

    2 балла

    Контрольная работа: Химические явления.

    Вариант 1 – 2

    Выпишите номер правильного ответа.

    1. {I – Физическое;        II – Химическое} явление:

    1 – горение сахара;

    2 – плавление сахара.

    Установите соответствие. 

    2.  Тип реакции:

    I. {1) соединение;    2) разложение}

    II. {1) замещение;      2) обмен}

    Определение:

    а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;

    б) реакции между простым  и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;

    в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное  вещество;

    г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

    3.  Тип реакции:

    I. {1) соединение;    2) обмен}

    II. {1) замещение;      2) разложение}

    Уравнение реакции:

    а) CaCO3 = CaO + CO2↑;

    б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;

    в) N2 + 3H2 = 2NH3↑;

    г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

    Выпишите номер правильного ответа.

    4. Тип реакции    {I – С + О2 + СО2 + Q;        II – 2H2O = 2H2 + O2 - Q}:

    1 – экзотермическая;

    2 – эндотермическая.

    5. Термохимическое уравнение  {I – экзотермической;        II – эндотермической} реакции:

    1. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;

    2. 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж.

    Установите правильную последовательность.

    6. Разделение смеси {I – сахара с битым стеклом;        II – поваренной соли с речным песком}:

    □ – профильтровать;

    □ – собрать прибор для фильтрования;

    □ – растворить смесь в воде;

    □ – выпарить;

    □ – собрать прибор для выпаривания.

    Выпишите номер правильного ответа.

    7. Если содержание кислорода в воздухе {I – увеличивается;        II – уменьшается}, то скорость горения:

    1 – возрастает;

    2 – убывает;

    3 – не изменяется.

    Установите соответствие.

    8. Исходные вещества:

     I. {1) CuO и HCl;    2) NaOH и H2SO4}

    II. {1) Zn  и HCl;      2) SO2  и   H2O}

    Продукты реакции:

    а) Na2SO4    H2O;

    б) ZnCl2   H2O;

    в) CuCl2   H2O;

    г) H2SO4;

    д) ZnCl2   H2↑;

    е) Na2SO4    H2↑;

    ж) CuCl   H2O;

    з) H2SO3.

    9. Продукты реакции:

    I. {1) FeCl2 и  H2↑;    2) H2SO4}

    II. {1) Ca(OH)2;      2) FeCl3 }

    Исходные вещества:

    а) оксид кальция и вода;

    б) кальций и вода;

    в) железо и соляная кислота;

    г) железо и хлор, нагревание;

    д) оксид железа (II) и соляная кислота;

    е) оксид серы (IV)  и вода;

    ж) оксид серы (VI) и вода.

    Дополните       (полное решение задачи – 3 балла).

    10. Количество вещества {I – кислорода;        II – оксида меди (II)}, необходимое для реакции с {I – серой массой 6,4 г;        II – водородом массой 1 г}, по уравнению {I – S + O2 → SO2;        II – CuO + H2 → Cu + H2O} равно … моль.

    11. Масса {I – гидроксида калия;        II – гидроксида натрия}, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой {I – 630 г;        II – 126 г} с массовой долей кислоты {I – 0,2;        II – 0,1}, составляет … г.

    12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой {I – 200 г;        II – 400 г} с массовой долей примесей  {I – 0,5;        II – 0,2}, равно … моль.

    Выпишите номер правильного ответа.

    13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации {I – кислоты;        II – щелочи}, попавшей на кожу:

    1 - сода;

    2 – щелочь;

    3 – борная кислота.

    Дополните.      

    14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой {I – Li + N2 → Li3N;        II – Al + O2 → Al2O3}, равна … .

    15*. (Полное решение задачи – 3 балла).Количество теплоты, выделившейся при окислении {I – 1 моль;        II – 3 моль}, меди по уравнению

    2Cu + O2 = 2CuO + 276 кДж, равно … кДж.

    Ответы

    Вариант 1

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    2

    1В 2А

    1В 2Г

    1

    1

    32154

    1

    1В 2А

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    1В 2Ж

    0,2

    112

    1

    1

    9

    138

    Вариант 2

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    1

    1Б 2Г

    1Б 2А

    2

    2

    32154

    2

    1Д 2Г

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    1А 2Г

    0,5

    8

    3, 2

    3

    9

    414

    Максимальное количество баллов – 23

    «5»  17 – 23 балла

    «4»  14 – 16 баллов

    «3»  9 – 13 баллов

    Контрольная работа: Химические явления.

    Вариант 1

    Выпишите номер правильного ответа.

    1.  Физическое явление:

    1 – горение сахара;

    2 – плавление сахара.

    Установите соответствие. 

    2.  Тип реакции:

    1) соединение;    2) разложение

    Определение:

    а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;

    б) реакции между простым  и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;

    в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное  вещество;

    г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

    3.  Тип реакции:

    1) соединение;    2) обмен

    Уравнение реакции:

    а) CaCO3 = CaO + CO2↑;

    б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;

    в) N2 + 3H2 = 2NH3↑;

    г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

    Выпишите номер правильного ответа.

    4. Тип реакции     С + О2 + СО2 + Q:

    1 – экзотермическая;

    2 – эндотермическая.

    5. Термохимическое уравнение   экзотермической    реакции:

    1. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;

    2. 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж.

    Установите правильную последовательность.

    6. Разделение смеси сахара с битым стеклом:

    1 – профильтровать;

    2 – собрать прибор для фильтрования;

    3 – растворить смесь в воде;

    4 – выпарить;

    5 – собрать прибор для выпаривания.

    Установите соответствие.

    7. Формула вещества: 1) H2S     2) CuSO4   3) CuO

    Класс соединений:

    а) оксид

    б) кислота

    в) основание

    г) соль

    8. Исходные вещества:

     1) CuO + HCl;                        2) NaOH + H2SO4

    Продукты реакции:

    а) Na2SO4  +  H2O;

    б) ZnCl2 +  H2O;

    в) CuCl2 +  H2O;

    г) H2SO4;

    д) ZnCl2 +  H2↑;

    е) Na2SO4  +  H2↑;

    ж) CuCl +   H2O;

    з) H2SO3.

    9. Схема реакции:

    1) Cu(OH)2 =  ;    2) Fe + HCl = ;    3) NaOH + HCl =   ;

    Тип реакции:

    а) замещение;

    б) соединение;

    в) обмен;

    г) разложение.

    Дополните       (полное решение задачи – 3 балла).

    10. Объем кислорода, необходимый  для реакции с серой массой 6,4 г, по уравнению  S + O2 → SO2    равен  … л.

    11. Масса гидроксида калия, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой     630 г  составляет … г.

    12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой  200 г  с массовой долей примесей  0,5, равно … моль.

    Выпишите номер правильного ответа.

    13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации  кислоты, попавшей на кожу:

    1 - сода;

    2 – щелочь;

    3 – борная кислота.

    Дополните.      

    14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  Li + N2 → Li3N, равна … .

    Контрольная работа: Химические явления.

    Вариант  2

    Выпишите номер правильного ответа.

    1. Химическое явление:

    1 – горение сахара;

    2 – плавление сахара.

    Установите соответствие. 

    2.  Тип реакции:

    1) замещение;      2) обмен

    Определение:

    а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;

    б) реакции между простым  и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;

    в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное  вещество;

    г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

    3.  Тип реакции:

    1) замещение;      2) разложение

    Уравнение реакции:

    а) CaCO3 = CaO + CO2↑;

    б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;

    в) N2 + 3H2 = 2NH3↑;

    г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

    Выпишите номер правильного ответа.

    4. Тип реакции    2H2O = 2H2 + O2 - Q:

    1 – экзотермическая;

    2 – эндотермическая.

    5. Термохимическое уравнение  эндотермической  реакции:

    1. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;

    2. 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж.

    Установите правильную последовательность.

    6. Разделение смеси поваренной соли с речным песком:

    1 – профильтровать;

    2 – собрать прибор для фильтрования;

    3 – растворить смесь в воде;

    4 – выпарить;

    5 – собрать прибор для выпаривания.

    Установите соответствие.

    7.  Формула вещества:

    1) Ca(OH)2

    2) NaNO3

    3) HNO3

    Класс соединений:

    а)  оксид;

    б)  кислота;

    в)  основание

    г) соль.

    8. Исходные вещества:

    1) Zn  + HCl;      2) SO2  +   H2O

    Продукты реакции:

    а) Na2SO4  +  H2O;

    б) ZnCl2 +  H2O;

    в) CuCl2 +  H2O;

    г) H2SO4;

    д) ZnCl2 + H2↑;

    е) Na2SO4  +   H2↑;

    ж) CuCl  + H2O;

    з) H2SO3.

    9. Схема реакции:

    1) CaO + CO2 =   ;                                 2) Al + CuCl2 =    ;                              3) Cu(OH)2 + H2SO4 =

    Тип  реакции:

    а) замещение;

    б) соединение;

    в) обмен;

    г) разложение.

    Дополните       (полное решение задачи – 3 балла).

    10. Масса оксида меди (II), необходимая для реакции с  водородом массой 1 г, по уравнению  CuO + H2 → Cu + H2O  равна … гр.

    11. Масса гидроксида натрия, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой 126 г  с массовой долей кислоты,  составляет … г.

    12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой

    400 г  с массовой долей примесей  0,2, равно … моль.

    Выпишите номер правильного ответа.

    13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации щелочи, попавшей на кожу:

    1 - сода;

    2 – щелочь;

    3 – борная кислота.

    Дополните.      

    14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  Al + O2 → Al2O3, равна … .

    Контрольная работа: Химические явления.

    Вариант 1

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    2

    1В 2А

    1В 2Г

    1

    1

    32154

    1Б 2Г 3А

    1В 2А

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    1Г 2А3В

    4,48л

    560 гр

    1

    1

    9

    Вариант 2

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    1

    1Б 2Г

    1Б 2А

    2

    2

    32154

    1В 2Г 3Б

    1Д 2Г

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    1Б 2А 3В

    40 гр

    400 гр

    3, 2

    3

    9

    Максимальное количество баллов – 20

    «5»  16 – 20 баллов

    «4»  13 – 15 баллов

    «3»  8 – 12 баллов

    Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

    Вариант 1 – 2

    Дополните.

    1.  Название частиц, заряженных {I – положительно;        II – отрицательно}, - … .

    Выпишите номер правильного ответа.

    2. Растворимость в воде твердых веществ с {I – повышением;        II – понижением} температуры, как  правило:

    1 – уменьшается;

    2 – увеличивается;

    3 – не изменяется.

    3. Условия {I – возрастания;        II – убывания} растворимости газов в воде:

    1 – повышение температуры и повышение давления;

    2 - повышение температуры и понижение давления;

    3 - понижение температуры и повышение давления;

    4 - понижение температуры и понижения давления.

    4. Электролиты, диссоциирующие с образованием {I – гидроксид - ионов;        II – ионов водорода}:

    1 – кислоты;

    2 – щелочи;

    3 – средние соли.

    Дополните.

    5. Число электронов, участвующих в процессе {I – Al0 → Al+3;        II – K0 → K+1}, равно … .

    Выпишите номер правильного ответа.

    6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре {I – больше не растворяется;        II – растворяется}:

    1 – насыщенный;

    2 – ненасыщенный.

    Установите соответствие.

    7. Процесс:

    {I – окисление;        II – восстановление}

    Схема:

    а) S0 → S+6;

    б) N+5 → N+2;

    в) CaO → Ca(OH)2;

    г) SO42- → BaSO4

    8. Характер электролита:

    I. {1) слабый;    2) средней силы}

    II. {1) сильный;      2) средней силы}

    Формула вещества:

    а) O2;

    б) H2SO4;

    в) H2CO3;

    г) CO2;

    д) H3PO4

    Выпишите номер правильного ответа.

    9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой  {I – 2Al + 3S → → Al2S3;        II – S + O2 → SO2}:

    1 – восстановитель

    2 – окислитель.

    10. Процесс, происходящий с атомами  {I – магния;        II – алюминия} в реакции с {I – серной;        II – соляной} кислотой:

    1 – окисление;

    2 – восстановление.

    11. Продукты реакции   {I – нейтрализации;        II – замещения: металл + кислота}:

    1 – соль и вода;

    2 – соль и основание;

    3 – соль и кислота;

    4 – соль и водород.

    12. Ряд формул соединений с  {I – одинаковым;        II – разным} значением степени окисления {I – углерода;        II – кремния}:

    1 – C, CO, CO2;

    2 – Si, SiO2, H2SiO3;

    3 – SiO2, Na2SiO3, H2SiO3;

    4 – CO2, Na2CO3, H2CO3.

    13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого   {I – KOH;        II – BaCl2}:

    1 . 2K + 2H+ → 2K+ + H2↑;

    2. SO42- + Ba2+ → BaSO4↓;

    3. OH-  + H+ → H2O;

    4. CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O.

    14. Схема реакции ионного обмена, {I – не идущей;        II – идущей} до конца:

    1. Mg(OH)2 + BaSO4 →;

    2. MgCl2 + Ba(NO3)2 → ;

    3. MgSO4 + Ba(NO3)2 → ;

    4. Mg(NO3)2 + BaSO4 →.

    Установите соответствие.

    15. Краткое ионное уравнение:

    I. {1) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu;    2) H+ + OH- → H2O}

    II. {1) Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu;      2) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓}

    Характеристика химической реакции:

    а) окислительно – восстановительная;

    б) ионного обмена;

    в) окислительно – восстановительная, соединение;

    г) окислительно – восстановительная, разложение.

    Выпишите номер правильного ответа.

    16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,

    I. {1)образующий 1 моль ионов;  

        2) образующий 3 моль ионов}

    II. {1)не образующий ионов;    

         2) образующий сложный ион}

    хлора  при диссоциации:

    а) KClO3;

    б) CaCl2;

    в) AlCl3;

    г) NaCl.

    Дополните.

    17. (Полное написание уравнения реакции диссоциации веществ – 2 балла).

    Суммарное количество вещества ионов, образованных при диссоциации  

     I. {1) 2моль;    2)  1 моль}

    II*. {1) 2 моль;      2) 3 моль}

    I. {1) хлорида кальция;    2) сульфата натрия}

    II*. {1) карбоната калия;      2) карбоната натрия},

     равно … .

    (Полное решение задачи – 3 балла).

    18. Масса осадка, выпавшего при взаимодействии  {I – 2 моль;        II – 3 моль} серной кислоты с {I – 3 моль;        II – 2 моль} хлорида бария, составляет … г.

    19. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в {I – 200 г 8%-ного;        II – 400 г 4%-го}  раствора сульфата меди (II), равно … моль.

    20*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой {I – 6,5 г;        II – 13 г} с соляной кислотой, равен … л.

    Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

    Ответы

    Вариант 1

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    катионы

    2

    3

    2

    3

    1

    А

    1В 2Д

    2

    1

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    3 балла

    18

    3 балла

    19

    3 балла

    1

    4

    3

    2

    1А 2Б

    1Г 2В

    Другой ответ

    0,1 моль

    2,24л

    Вариант 2

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    анионы

    1

    2

    1

    1

    2

    Б

    1Б 2Д

    1

    1

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    3 балла

    18

    3 балла

    19

    3 балла

    4

    2

    2

    3

    1А 2Б

    1А 2А

    Другой ответ

    0,1моль

    4,48л

    Максимальное количество баллов -  25

    «5»  19 – 25 баллов

    «4»  15 – 18 баллов

    «3»  11 – 14 баллов

    Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

    Вариант 1

    Дополните.

    1.  Название частиц, заряженных  положительно - … .

    Выпишите номер правильного ответа.

    2. Растворимость в воде твердых веществ с  повышением температуры, как  правило:

    1 – уменьшается;

    2 – увеличивается;

    3 – не изменяется.

    3. Условия  возрастания растворимости газов в воде:

    1 – повышение температуры и повышение давления;

    2 - повышение температуры и понижение давления;

    3 - понижение температуры и повышение давления;

    4 - понижение температуры и понижения давления.

    4. Электролиты, диссоциирующие с образованием  гидроксид - ионов:

    1 – кислоты;

    2 – щелочи;

    3 – средние соли.

    Дополните:

    5. Число электронов, участвующих в процессе Al0 → Al+3, равно … .

    Выпишите номер правильного ответа:

    6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре  больше не растворяется :

    1 – насыщенный;

    2 – ненасыщенный.

    Установите соответствие:

    7. Процесс:     окисление

    Схема:

    а) S0 → S+6;

    б) N+5 → N+2;

    в) CaO → Ca(OH)2;

    г) SO42- → BaSO4

    8. Характер электролита:

    I. 1) слабый;    2) средней силы

    Формула вещества:

    а) O2;

    б) H2SO4;

    в) H2CO3;

    г) CO2;

    д) H3PO4

    Выпишите номер правильного ответа:

    9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой   2Al + 3S →  Al2S3:

    1 – восстановитель

    2 – окислитель.

    10. Процесс, происходящий с атомами   магния в реакции с  серной кислотой:

    1 – окисление;

    2 – восстановление.

    11. Продукты реакции    нейтрализации:

    1 – соль и вода;

    2 – соль и основание;

    3 – соль и кислота;

    4 – соль и водород.

    12. Ряд формул соединений с   одинаковым значением степени окисления углерода:

    1 – C, CO, CO2;

    2 – Si, SiO2, H2SiO3;

    3 – SiO2, Na2SiO3, H2SiO3;

    4 – CO2, Na2CO3, H2CO3.

    13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого    KOH:

    1. 2K + 2H+ → 2K+ + H2↑;

    2. SO42- + Ba2+ → BaSO4↓;

    3. OH-  + H+ → H2O;

    4. CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O.

    14. Схема реакции ионного обмена, не идущей до конца:

    1. Mg(OH)2 + BaSO4 →;

    2. MgCl2 + Ba(NO3)2 → ;

    3. MgSO4 + Ba(NO3)2 → ;

    4. Mg(NO3)2 + BaSO4 →.

    Установите соответствие:

    15. Краткое ионное уравнение:

    I. {1) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu;    2) H+ + OH- → H2O}

    Характеристика химической реакции:

    а) окислительно – восстановительная;

    б) ионного обмена;

    в) окислительно – восстановительная, соединение;

    г) окислительно – восстановительная, разложение.

    Выпишите номер правильного ответа:

    16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,

    1)образующий 1 моль ионов;  

        2) образующий 3 моль

    ионов  хлора  при диссоциации:

    а) KClO3;

    б) CaCl2;

    в) AlCl3;

    г) NaCl.

    Дополните:

    17. (Полное решение задачи – 3 балла).

     Масса осадка, выпавшего при взаимодействии  22 гр серной кислоты с хлоридом бария, составляет … г.

    18. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в 200 г 8%-ного раствора сульфата меди (II), равно … моль.

    19*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой  6,5 гр с соляной кислотой, равен … л.

    Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

    Вариант  2

    Дополните:

    1.  Название частиц, заряженных отрицательно  - … .

    Выпишите номер правильного ответа:

    2. Растворимость в воде твердых веществ с  понижением температуры, как  правило:

    1 – уменьшается;

    2 – увеличивается;

    3 – не изменяется.

    3. Условия убывания растворимости газов в воде:

    1 – повышение температуры и повышение давления;

    2 - повышение температуры и понижение давления;

    3 - понижение температуры и повышение давления;

    4 - понижение температуры и понижения давления.

    4. Электролиты, диссоциирующие с образованием ионов водорода:

    1 – кислоты;

    2 – щелочи;

    3 – средние соли.

    Дополните:

    5. Число электронов, участвующих в процессе K0 → K+1, равно … .

    Выпишите номер правильного ответа:

    6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре растворяется:

    1 – насыщенный;

    2 – ненасыщенный.

    Установите соответствие:

    7. Процесс:  восстановление

    Схема:

    а) S0 → S+6;

    б) N+5 → N+2;

    в) CaO → Ca(OH)2;

    г) SO42- → BaSO4

    8. Характер электролита:

    1) сильный;      2) средней силы

    Формула вещества:

    а) O2;

    б) H2SO4;

    в) H2CO3;

    г) CO2;

    д) H3PO4

    Выпишите номер правильного ответа:

    9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой   S + O2 → SO2:

    1 – восстановитель

    2 – окислитель.

    10. Процесс, происходящий с атомами  алюминия в реакции с  соляной кислотой:

    1 – окисление;

    2 – восстановление.

    11. Продукты реакции   замещения: металл + кислота:

    1 – соль и вода;

    2 – соль и основание;

    3 – соль и кислота;

    4 – соль и водород.

    12. Ряд формул соединений с  разным значением степени окисления  кремния:

    1 – C, CO, CO2;

    2 – Si, SiO2, H2SiO3;

    3 – SiO2, Na2SiO3, H2SiO3;

    4 – CO2, Na2CO3, H2CO3.

    13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого   BaCl2:

    1 . 2K + 2H+ → 2K+ + H2↑;

    2. SO42- + Ba2+ → BaSO4↓;

    3. OH-  + H+ → H2O;

    4. CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O.

    14. Схема реакции ионного обмена идущей до конца:

    1. Mg(OH)2 + BaSO4 →;

    2. MgCl2 + Ba(NO3)2 → ;

    3. MgSO4 + Ba(NO3)2 → ;

    4. Mg(NO3)2 + BaSO4 →.

    Установите соответствие:

    15. Краткое ионное уравнение:

    1) Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu;      2) Ba2+ + SO42- → BaSO4

    Характеристика химической реакции:

    а) окислительно – восстановительная;

    б) ионного обмена;

    в) окислительно – восстановительная, соединение;

    г) окислительно – восстановительная, разложение.

    Выпишите номер правильного ответа:

    16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,

    1)не образующий ионов;    

         2) образующий сложный

    ион хлора  при диссоциации:

    а) KClO3;

    б) CaCl2;

    в) AlCl3;

    г) NaCl.

    Дополните:

    17. (Полное решение задачи – 3 балла).

    Масса осадка, выпавшего при взаимодействии  3 гр  серной кислоты с хлоридом бария, составляет … г.

    18. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в  400 г 4%-го  раствора сульфата меди (II), равно … моль.

    19*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 гр  с соляной кислотой, равен … л.

    Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

    Ответы

    Вариант 1

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    катионы

    2

    3

    2

    3

    1

    А

    1В 2Д

    2

    1

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    3 балла

    18

    3 балла

    19

    3 балла

    1

    4

    3

    2

    1А 2Б

    1Г 2В

    Другой ответ

    0,1 моль

    2,24л

    Вариант 2

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    анионы

    1

    2

    1

    1

    2

    Б

    1Б 2Д

    1

    1

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    3 балла

    18

    3 балла

    19

    3 балла

    4

    2

    2

    3

    1А 2Б

    1А 2А

    Другой ответ

    0,1моль

    4,48л

    Максимальное количество баллов -  25

    «5»  19 – 25 баллов

    «4»  15 – 18 баллов

    «3»  11 – 14 баллов

    Итоговая контрольная работа

    Тестирование.

    На выполнение работы отводится 1 час (60 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 22 задания.  Максимальное количество баллов – 29.

    Часть 1 включает 17 заданий (А1 – А17). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал номер правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный, ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным. За правильный ответ – 1 балл.

    Часть 2 состоит из 3 заданий (В1 – В3), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Задание с кратким оттветом считается выполненным верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За полный правильный ответ на задания  В1 – В3 ставится 2 балла, за неполный (правильно названы 1 из 2 ответов) – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

    Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает формулирование учащимся полного, развернутого ответа, содержащего необходимые уравнения реакций и расчеты, отражающие ход решения задачи. за полный правильный ответ – 3 балла; правильно записаны 2 первых элемента из задания – 2 балла; правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) – 1 балл; все элементы ответа  записаны неверно – 0 баллов.

    При выполнении работы  можно  пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева и таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде.

    ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

    ХИМИЯ     8  КЛАСС    Вариант 20

    Часть 1

    При выполнении заданий с выбором ответа этой части отметьте Х номер правильного ответа в экзаменационной работе.

    А1. Химическая реакция не происходит между

    1) Ag  и  H2SO4        

    3) Mg  и  H2SO4

    2) Zn  и  HCl

    4) Al   и HCl

    А2. Формулы кислот, соответствующих оксиду фосфора P2O5  и оксиду азота (V)       N2O5, - это

    1) H3PO4  и HNO2

    2) H3PO4  и HNO3

    3) H3PO3  и  HNO3

    4) H3PO3  и HNO2

    А3. Ковалентная неполярная связь характерна для

    1)

    Br2

    2)

    SiO2

    3)

    NаH

    4)

    CаCl2

     А4. Степень окисления  фтора в соединении  CaF2   равна

    1) -1

    2) +2

    3) -3

     4) +1

     А5. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

    1) HNO3

    2) CO2

     3) Na2SO4

    4) CuCl2

    А6. Из  приведенных утверждений:

    А. Кислотным оксидам соответствуют основания..

     Б.Кислотные оксиды образуют только неметаллы.

    1)

    оба суждения неверны

    2)

    верно только Б

    3)

    верно только А

    4)

    верны оба

    А7. При нагревании карбоната кальция образуется оксид углерода и

         1) CaO

         2) Сa

    3) СО2

    4) H2О

    А8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

    1)

    Na, Mg, Al

    2)

    F, Cl, Br

    3)

    P, S, Cl

    4)

    Li, Be, B

    А9. Диссоциация в растворе возможна для каждого из двух веществ:

    1)

    хлорид цинка, оксид калия  

    2)

    гидроксид натрия, фосфор

    3)

    соляная кислота, сульфат натрия

    4)

    мрамор,  гидроксид бария

    А10. Реакция, уравнение которой     BaSO3  = BaO + SO2  является реакцией

    1)

    обмена

    2)

    соединения

    3)

    разложения

    4)

    замещения

    А11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом калия и водой равна

    1) 3             2) 5              3) 4               4) 6

     

     А12. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

    1) Ca(OH)2 + CO2

    2) HNO3 + CuO

    3) HCl + Mg(NO3)2

    4) KOH + H3PO4

    А13.  Сокращенное  ионное уравнение  Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓  соответствует взаимодействию веществ:

    1) Fe(NO3)3  И   KOH

    2) FeSO4    и LiOH

    3) Na2S   и Fe(NO3)2

    4) Ba(OH)2  и  FeCl3

    А14. С образованием катионов металла и анионов гидроксогруппы диссоциирует

    1)

    сульфат алюминия

    2)

    оксид натрия

    3)

    гидроксид натрия

    4)

    азотная кислота

    А15. Только сложные вещества находятся в ряду

          1) вода и хлорид меди                                            3) водород и сульфид натрия                                                  

          2) сера и азот                                                           4) азот и серная кислота

    А16. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой

    1)

    CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

    2)

    CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu  

    3)

    K2O + H2O = KOH

    4)

    BaSO3 = B aO + SO2

    А17.  Наибольшее число нейтронов содержится в атоме

          1) стронция    

          2) кальция

    3)     брома

    4)      углерода                                                    

    Часть 2

    При выполнении заданий В1 – В4 обведите кружком те варианты ответов, которые вы выбрали как правильные. В ответе запишите последовательность цифр, соответствующих правильным ответам.

    В1. Наличие в растворе ионов Си2+  и SO42- можно проверить с помощью растворов

    1) H2O

    2) BaCl2

    3) NH3

    4) NaOH

     5) NaCl

    Ответ: ________________ .

    (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

    В2.  С раствором серной кислоты реагируют:

    1)

    оксид меди (II)

    2)

    сульфат натрия

    3)        

    соляная кислота

    4)

    хлорид лития

    5)

    нитрат меди (II)

    Ответ: ________________ .

    (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

    В3.  Кислород в лаборатории можно получить

    1)

    разложением сульфата натрия

    2)

    разложением воды под действием тока

    3)

    перегонкой жидкого воздуха

    4)

    разложением перманганата калия

    5)

    разложением оксида магния

    Ответ: ________________ .

    (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

    Часть 3.

    Для ответов на задания этой части используйте специальный бланк ответов. Запишите сначала номер задания (С1 и С2), а затем ответ к нему. При выполнении заданий записывайте все уравнения реакций и этапы решения задачи.

    C1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:               Р → Р2О5 →   H3PO4 → Аl PO4

    C2. В реакцию с серной   кислотой массой 250 гр и массовой долей 45% вступил алюминий. Определите объем полученного газа.

    ТЕСТ  ПРОМЕЖУТОЧНАЯ АТТЕСТАЦИЯ  

    ХИМИЯ – 8

    вариант

    А1

    А2

    А3

    А4

    А5

    А6

    А7

    А8

    А9

    А10

    А11

    А12

    А13

    А14

    А15

    А16

    А17

    1

    2

    3

    1

    3

    3

    3

    4

    1

    3

    4

    3

    1

    1

    2

    1

    1

    2

    3

    3

    4

    2

    3

    3

    4

    1

    3

    4

    3

    1

    1

    2

    3

    4

    3

    2

    4

    5

    4

    2

    2

    2

    1

    2

    1

    4

    2

    3

    4

    4

    2

    4

    3

    3

    3

    6

    3

    1

    3

    3

    4

    3

    2

    1

    3

    2

    1

    2

    3

    2

    1

    1

    1

    7

    2

    3

    3

    1

    1

    4

    4

    2

    1

    3

    3

    1

    2

    3

    2

    1

    2

    8

    4

    2

    1

    3

    3

    1

    2

    3

    2

    1

    2

    2

    3

    3

    1

    1

    4

    9

    2

    4

    4

    1

    4

    3

    3

    1

    2

    4

    1

    4

    1

    1

    2

    4

    4

    10

    4

    4

    4

    2

    1

    4

    3

    3

    1

    2

    4

    1

    4

    1

    1

    4

    2

    11

    1

    4

    4

    4

    2

    1

    4

    3

    3

    1

    2

    4

    1

    4

    1

    3

    3

    12

    3

    1

    4

    4

    4

    2

    1

    4

    3

    3

    1

    2

    4

    1

    4

    1

    3

    13

    2

    3

    3

    4

    4

    3

    3

    4

    4

    4

    3

    1

    2

    4

    1

    4

    1

    14

    1

    2

    3

    3

    4

    4

    3

    3

    4

    4

    4

    3

    1

    2

    4

    1

    4

    15

    2

    1

    3

    2

    1

    3

    1

    1

    2

    4

    4

    2

    3

    4

    4

    4

    1

    16

    4

    4

    4

    1

    1

    4

    4

    2

    4

    4

    1

    2

    3

    2

    2

    4

    3

    17

    4

    3

    4

    4

    4

    1

    1

    4

    4

    2

    4

    3

    1

    2

    3

    2

    2

    18

    3

    4

    3

    1

    2

    4

    3

    1

    2

    2

    4

    1

    3

    1

    4

    2

    1

    19

    3

    4

    1

    2

    3

    3

    1

    1

    2

    3

    1

    2

    4

    1

    1

    1

    1

    20

    2

    1

    1

    2

    2

    1

    2

    3

    3

    1

    1

    2

    3

    1

    2

    1

    1

    21

    1

    2

    1

    1

    2

    2

    1

    2

    3

    3

    1

    1

    2

    3

    1

    2

    1

    22

    1

    3

    4

    1

    2

    3

    3

    1

    1

    2

    3

    1

    2

    4

    1

    1

    1

    23

    3

    4

    3

    1

    2

    4

    3

    1

    2

    2

    4

    1

    3

    1

    4

    2

    1

    24

    4

    3

    4

    4

    4

    1

    1

    4

    4

    2

    4

    3

    1

    2

    3

    2

    2

    № ВАРИАНТ

    В1

    В2

    В3

    1

    2

    3

    24

    15

    34

    4

    14

    25

    25

    5

    25

    14

    34

    6

    13

    34

    13

    7

    23

    23

    12

    8

    2341

    13

    24

    9

    13

    23

    25

    10

    15

    35

    15

    11

    24

    15

    35

    12

    23

    24

    24

    13

    23

    24

    24

    14

    24

    24

    23

    15

    35

    14

    23

    16

    35

    14

    23

    17

    35

    14

    23

    18

    35

    14

    24

    19

    45

    24

    13

    20

    25

    45

    24

    21

    24

    15

    24

    22

    13

    45

    24

    23

    35

    14

    23

    24

    35

    14

    24

    ИТОГОВАЯ  КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА: ХИМИЯ - 8

    ВАРИАНТ 1

    1. Даны формулы и названия веществ:

    а) азотная кислота

    б) HCl

    в) нитрат бария

    г) CO

    д) хлорид алюминия

    е) P2O5

    ж) NaCl

    з) гидроксид натрия

    и) SiO3

    к) Cu(OH)2

    л) оксид меди

    1. Какие из предложенных веществ относятся к электролитам?
    2. Какие из электролитов при диссоциации образуют гидроксид-ионы ОН-? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
    3. Какая из предложенных кислот является сильным электролитом?
    4. Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?
    5. Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид-ион? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
    6. Какие  из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой? Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.
    7. Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов? Напишите уравнение диссоциации этого электролита.
    8. Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?

    II. Установите соответствие  

    1. Между названиями оксидов и группой, к которой они принадлежат:

    Названия оксидов                                                                 Характер свойств оксида

    а) оксид серы (VI)                                                                    1) амфотерный  оксид

    б) оксид кальция                                                                      2) кислотный оксид

    в) оксид хрома (VI)                                                                  3) основный оксид

    2. Между формулой вещества и его принадлежностью к классу неорганических соединений:

    Формула вещества                                                                            Класс

    а) HCl                   г) HNO3                                                           1) соль

    б) Cu(OH)2                д) AlCl3                                                           2) кислота

    в) SiO3                                                                                          3) основание               4) оксид

    3. Между схемой реакции и степенью окисления окислителя:

    Схема  реакции                                                                           Степень окисления окислителя

    а) С + О2 = СО2                                                                            1) +4                      2) +2

    б) СО2 + С = СО                                                                          3) +1                      4) 0

    в) CuO + C = Cu + CO                      

    4. Между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

    Исходные вещества                                                           Сокращенные ионные уравнения

    а) Na3PO4 + Ca(OH)2 =                                                        1) Na+ + OH = NaOH

    б) 3NaOH + H3PO4 =                                                            2) 3OH- + 3H+ = 3H2O

                                                                                                   3) 3Na+ + PO43- = Na3PO4

                                                                                                   4) 2PO43- + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6OH-

    5. Между реагирующими веществами и продуктами реакции.

    Реагирующие  веществам                                                   Продукты  реакции

    а) CuCl2 + Zn =                                                                      1) не взаимодействуют

    б) CuCl2 + Fe =                                                                       2)  = ZnCl2 + Cu

    в) MgCl2 + Zn =                                                                      3)  = Zn(OH)2 + HCl

    г) CuCl2 + NaOH =                                                                 4)  = Cu(OH)2 + NaCl

                                                                                                     5) = ZnCl2 + Mg

                                                                                                     6) = FeCl2 + Cu

    III. Задачи

    1. Сколько молекул содержится: а) в 5 гр  оксида фосфора (V); б) в 44,8 л СО2.

    2. 12,5 гр железа растворили в разбавленной хлороводородной кислоте. Рассчитайте объем выделившегося водорода.

    3. Масса газа, выделившегося при обработке хлороводородной кислоты 34 граммами  сульфида натрия, равна ______ .

                                                                                                         

    ИТОГОВАЯ  КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА

    ОТВЕТЫ

    I

    Вариант

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    I

    а, б, в, д, ж, з, к

    а

    а

    е

    бж

    а+з; б+з; д+з

    д

    е+л

    II

    гжк

    е

    а

    ж

    и

    а+е; д+е;и+е;в+д

    з

    г+ж

    III

    абвдезил

    взил

    ди

    ж

    и

    а+е; и+е; е+л; е+з; в+д

    з

    г+ж; к+ж

    IV

    ежк

    и

    д

    ж

    д

    д+л; а+б

    з

    г+ж; е+ж

    II

    Вариант

    1

    3 балла

    2

    5 баллов

    3

    3 балла

    4

    2 балла

    5

    4 балла

    I

    а2;    б3;   в1

    а2; г 2; б3;  в4; д1

    а4; б1; в2

    а4;  б2

    а2; б6; в1; г4

    II

    а2; б3; в1

    а2; б3; в4; г3; д1

    а4; б2; в2

    а4; б2

    а2; б6; в1; г4

    III

    а2; б3; в1

    а1; б4; в4; г2; д1

    а4; б1; в4

    а2; б4

    а1; б2; в1; г6

    IV

    а2; б3;в1

    а1; б2; в4; г3; д4

    а4; б2; в2

    а3; б2

    а1; б1; в5; г4

                                                                                                                   

       III

    Вариант

    1

    2 балла

    2

    3 балла

    3

    3 балла

    I

    0,2·1023;       12·1023

    14,8 гр

    II

    1,13·1023;   12·1023

    11,2л

    1,7гр

    III

    1,4·1023;    6,6·1023

    10,5гр

    IV

    1,2·1023;  12·1023

    52,3

    132

    Максимальное количество баллов – 30

    «5» - 27 и выше

    «4» - 22 – 26 баллов

    «3»- 14 – 21 баллов

    ИТОГОВАЯ  КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА: ХИМИЯ - 8

    ВАРИАНТ 2

    1. Даны формулы и названия веществ:

    а) H2CO3

    б) гидроксид меди (II)

    в) хлорид бария

    г) CаO

    д) серная кислота

    е) гидроксид натрия

    ж) SO2

    з) хлорид железа (III)

    и) соляная кислота

    к) SiO2

    л) нитрат свинца

    1. Какие из предложенных веществ не относятся к электролитам?
    2. Какие из электролитов при диссоциации образуют гидроксид-ионы ОН-? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
    3. Какая из предложенных кислот является слабым электролитом?
    4. Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?
    5. Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид-ион? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
    6. Какие  из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой? Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.
    7. Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов? Напишите уравнение диссоциации этого электролита.
    8. Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?

    II. Установите соответствие  

    1. Между названиями оксидов и группой, к которой они принадлежат:

    Названия оксидов                                                                 Характер свойств оксида

    а) оксид фосфора  (V)                                                                    1) амфотерный  оксид

    б) оксид магния                                                                              2) кислотный оксид

    в) оксид цинка                                                                                3) основный оксид

    2. Между формулой вещества и его принадлежностью к классу неорганических соединений:

    Формула вещества                                                                            Класс

    а) H2SO4                   г) NaOH                                                           1) соль

    б) Mg(OH)2                     д) CrCl3                                                           2) кислота

    в) N2O3                                                                                              3) основание               4) оксид

    3. Между схемой реакции и степенью окисления окислителя:

    Схема  реакции                                                                           Степень окисления окислителя

    а) Сa + О2 = СaО                                                                            1) +4                      2) +2

    б) СО2 + С = СО                                                                             3) +1                      4) 0

    в) MgO + C = Mg + CO                      

    4. Между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

    Исходные вещества                                                           Сокращенные ионные уравнения

    а) H3PO4 + Ca(OH)2 =                                                          1) Na+ + OH = NaOH

    б) 3NaOH + H3PO4 =                                                            2) 3OH- + 3H+ = 3H2O

                                                                                                   3) 3Na+ + PO43- = Na3PO4

                                                                                                   4) 2PO43- + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

    5. Между реагирующими веществами и продуктами реакции.

    Реагирующие  веществам                                                   Продукты  реакции

    а) HgCl2 + Zn =                                                                       1) не взаимодействуют

    б) HgCl2 + Fe =                                                                       2)  = ZnCl2 + Hg

    в) FeCl2 + Zn =                                                                        3)  = Zn(OH)2 + HCl

    г) MgCl2 + NaOH =                                                                 4)  = Mg(OH)2 + NaCl

                                                                                                     5) = ZnCl2 + Mg

                                                                                                     6) = FeCl2 + Hg

    III. Задачи

    1. Сколько молекул содержится: а) в 15 гр  оксида серы (VI); б) в 44,8 л СО2.

    2. 32,5 гр цинка растворили в разбавленной хлороводородной кислоте. Рассчитайте объем выделившегося водорода.

    3. Масса газа, выделившегося при обработке хлороводородной кислоты 4 граммами  сульфида натрия, равна ______ .

    ИТОГОВАЯ  КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА: ХИМИЯ - 8

    ВАРИАНТ 3

    1. Даны формулы и названия веществ:

    а) H2S

    б) гидроксид алюминия

    в) нитрат бария

    г) ВаО

    д) H24

    е) гидроксид калия

    ж) SO3

    з) нитрат железа (III)

    и) азотная кислота

    к) Al2O3

    л) нитрат магния

    1. Какие из предложенных веществ относятся к электролитам?
    2. Какие из электролитов при диссоциации образуют нитрат-ионы NO-3? Напишите уравнение диссоциации одного из этих электролитов.
    3. Какая из предложенных кислот является сильным электролитом?
    4. Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?
    5. Какие из электролитов при диссоциации образуют один нитрат-ион? Напишите уравнение диссоциации этого электролита.
    6. Какие  из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой? Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.
    7. Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
    8. Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?

    II. Установите соответствие  

    1. Между названиями оксидов и группой, к которой они принадлежат:

    Названия оксидов                                                                 Характер свойств оксида

    а) оксид азота  (V)                                                                    1) амфотерный  оксид

    б) оксид лития                                                                          2) кислотный оксид

    в) оксид алюминия (III)                                                           3) основный оксид

    2. Между формулой вещества и его принадлежностью к классу неорганических соединений:

    Формула вещества                                                                            Класс

    а) BaSO4                   г) HNO3                                                           1) соль

    б) CuO                                 д) FeSO4                                                         2) кислота

    в) P2O3                                                                                              3) основание               4) оксид

    3. Между схемой реакции и степенью окисления окислителя:

    Схема  реакции                                                                           Степень окисления окислителя

    а) Сa + Cl2 = СaCl2                                                                            1) +4                      2) +2

    б) СО2 + С = СО                                                                                 3) +1                      4) 0

    в) Al + O2 = Al2O3                       

    4. Между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

    Исходные вещества                                                           Сокращенные ионные уравнения

    а) H2SO4 + KOH =                                                                 1) K+ + OH = KOH

    б) MgCl2 + NaOH =                                                               2) 2OH- + 2H+ = 2H2O

                                                                                                   3) 3Na+ + PO43- = Na3PO4

                                                                                                   4)  Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

    5. Между реагирующими веществами и продуктами реакции.

    Реагирующие  веществам                                                   Продукты  реакции

    а) HCl + Ag =                                                                        1) не взаимодействуют

    б) HCl + Mg =                                                                       2)  = MgCl2 + H2

    в) MgCl2 + Zn =                                                                    3)  = Zn(OH)2 + HCl

    г) AgNO3 + HCl =                                                                 4)  = Cu(OH)2 + NaCl

                                                                                                   5) = ZnCl2 + Mg

                                                                                                   6) = AgCl + HNO3

    III. Задачи

    1. Сколько молекул содержится: а) в 25 гр  оксида азота (V); б) в 24,8 л  P2O5.

    2. 12,5 гр железа растворили в разбавленной серной кислоте. Рассчитайте массу выделившегося водорода.

    3. Масса газа, выделившегося при обработке серной кислоты 24 граммами  сульфида натрия, равна ______ .

    ИТОГОВАЯ  КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА: ХИМИЯ - 8

    ВАРИАНТ 4

    1. Даны формулы и названия веществ:

    а) азотистая  кислота

    б) гидроксид железа (III)

    в) CaCl2

    г) оксид магния

    д) HCl

    е) Li2O

    ж) оксид фосфора (V)

    з) AlCl3

    и) BaSO4

    к) SiO2

    л) нитрат серебра

    1. Какие из предложенных веществ не относятся к электролитам?
    2. Какие из электролитов при диссоциации образуют сульфат-ионы SO2-4? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
    3. Какая из предложенных кислот является сильным электролитом?
    4. Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?
    5. Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид-ион? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
    6. Какие  из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой? Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.
    7. Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
    8. Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?

    II. Установите соответствие  

    1. Между названиями оксидов и группой, к которой они принадлежат:

    Названия оксидов                                                                 Характер свойств оксида

    а) оксид хлора (VII)                                                                    1) амфотерный  оксид

    б) оксид калия                                                                             2) кислотный оксид

    в) оксид железа (III)                                                                   3) основный оксид

    2. Между формулой вещества и его принадлежностью к классу неорганических соединений:

    Формула вещества                                                                            Класс

    а) Na2CO3                   г) Fe(OH)2                                                          1) соль

    б) H3PO4                                д) Mn2O7                                                           2) кислота

    в) N2O5                                                                                                  3) основание               4) оксид

    3. Между схемой реакции и степенью окисления окислителя:

    Схема  реакции                                                                           Степень окисления окислителя

    а) С + О2 = СО                                                                                1) +4                      2) +2

    б) СО + Mg = СО2 + Mg                                                                 3) +1                      4) 0

    в) CuO + Al = Cu + Al2O3                     

    4. Между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

    Исходные вещества                                                           Сокращенные ионные уравнения

    а) FeCl2 + NaOH =                                                              1) Na+ + OH = NaOH

    б) Na2S  + H2SO4 =                                                              2)  S2- + 2H+ = H2S

                                                                                                  3) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

                                                                                                  4) Na2S   + 2H+ = 2Na+ + H2S

    5. Между реагирующими веществами и продуктами реакции.

    Реагирующие  веществам                                                   Продукты  реакции

    а) CuCl2 + Au =                                                                      1) не взаимодействуют

    б) FeCl2 + Cu =                                                                       2)  = CuCl2 + Fe

    в) ZnCl2 + Mg =                                                                      3)  = Zn(OH)2 + HCl

    г) BaCl2 + KOH =                                                                   4)  = Ba(OH)2 + KCl

                                                                                                    5) = MgCl2 + Zn

                                                                                                    6) = AuCl2 + Cu

    III. Задачи

    1. Сколько молекул содержится: а) в 20 гр  серной кислоты; б) в 44,8 л КОН.

    2. 56 гр магния растворили в разбавленной хлороводородной кислоте. Рассчитайте объем выделившегося водорода.

    3. Масса соли, выделившейся при обработке серной  кислоты 75 граммами  гидроксида натрия, равна ______ .


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Памятка для родителей "Черты родителей, усугубляющие трудности ребенка"

    Часто трудности  адаптации ребенка в школе, особенности его поведения связаны с негативными проявлениями семейного воспитания.Данная памятка знакомит родителей с особенностями характера род...

    Памятка для родителей "Принципы отношений родителей с детьми"

    Памятку для родителей классные руководители могут использовать при проведении родительских собраний....

    Памятка для родителей. Рекомендации родителям от учителя - логопеда

    Для закрепления результатов логопедической работы ваши дети нуждаются в постоянных домашних занятиях....

    Памятка для родителей "Родителям, которые хотят научить ребенка петь"

    Памятка для родителей "Родителям, которые хотят научить ребенка петь"...

    Наши родители. Памятки для родителей.

    Советы родителям: как помочь детям подготовиться к ЕГЭØ     Не тревожьтесь о количестве баллов, которые ребенок получит на экзамене, и не критикуйте ребенка после экзамена. Окажите...

    «ЭТО ДОЛЖЕН ЗНАТЬ КАЖДЫЙ РОДИТЕЛЬ! » ПАМЯТКА ДЛЯ РОДИТЕЛЕЙ

    Материал предназначен родителям, содержит логопедические упражнения и рекомендации....

    Памятка для родителей «Что нужно знать родителям об очках?

    Ребенок и очки. Что нам нужно сделать, чтобы сложный для ребенка период адаптации к очкам прошел как можно легче.[[{"type":"media","view_mode":"media_large","fid":"8183398","attributes":{"alt":"","cla...