Рабочая программа
календарно-тематическое планирование по биологии (8 класс) по теме

Петрова Алла Алексеевна

Программа курса химии

для    8—9 классов общеобразовательных

учреждений

Содержание программы соответствует Федеральному  государственному образовательному  стандарту основного общего образования

( некоторые разделы программы)

Результаты изучения учебного предмета

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих 

личностных результатов:

1. в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;
2. в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3. в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1. владение универсальными естественнонаучными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2. использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3. умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5. использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1. В познавательной сфере:

• давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

1. формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл;
2. описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

•описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

3. классифицировать изученные объекты и явления;
4. наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

•делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

5. структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
6. моделировать строение атомов элементов первого-третьего периодов, строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

7. анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ;
8. разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;
9. строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

3. В трудовой сфере:

10. планировать и проводить химический эксперимент;
11. использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

12. оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

СОДЕРЖАНИЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ»

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая литература, Интернет.

Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Химическая формула. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений.

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса и молярный объем.

Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Коэффициенты в уравнениях химических реакций как отношения количеств веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции. Простейшие расчеты по уравнениям химических реакций.

Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Кислород. Воздух. Горение. Оксиды. Оксиды металлов и неметаллов. Водород. Вода. Очистка воды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов

и неметаллов. Кислоты, классификация и свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Основания, классификация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений. Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены.

Добавлено 12 часов на проведение конфренций (2 часа); на проектную деятельность (3 часа); на углубленное изучение тем «Химические реакции и условия их протекания», «Химические уравнения и расчёты по химическим уравнениям с понятием «количества вещества», «молярная масса», «молярный объём газа», «Классы химических соединений и генетическая связь между ними» (7 часов)

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки.

Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов.

Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень окисления, заряд иона.

Добавлено 5 часов на углубленное изучение тем «Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов» (1 час), «Строение атома: ядро и электронная оболочка» (2 часа), на практические работы и тесты по теме «Химическая связь» (2 часа)

Раздел 3. Многообразие химических реакций.

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах. Реакции ионного обмена в растворах электролитов.

Добавлено 3 часа на углубленное изучение тем «Классификация химических реакций» (1час) «Растворы» (1 час), «Реакции ионного обмена в растворах электролитов» (1 час)

Раздел 4. Многообразие веществ.

Естественные семейства химических элементов металлов и неметаллов. Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов — простых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов.

Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств металлов — простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов. Амфотерные соединения алюминия. Общая характеристика железа, его оксидов и гидроксидов

Добавлено 8 часов на углубленное изучение тем «Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе» (2 часа), «Аллотропия кислорода, серы, углерода» (1 час), «Амфотерные соединения» (1 час), «Общая характеристика металлов» (1 час), «Химические свойства металлов (решение задач)» (1 час), «Способы получение металлов» (1 час),   конференция «Применение неметаллов» (1 час).

Раздел 5.Экспериментальная химия

(На изучение этого раздела не выделяется конкретное время, поскольку химический эксперимент является обязательной составной частью каждого из разделов примерной программы).

Демонстрационный эксперимент.

1. Примеры физических явлений.
2. Примеры химических реакций с ярко выраженными изучаемыми признаками.
3. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
4. Реакции, иллюстрирующие свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений.
5. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств щелочных металлов и галогенов.
6. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидроксидов и кислородсодержащих кислот элементов одного периода.
7. Примеры окислительно-восстановительных реакций.
8. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
9. Примеры эндо- и экзотермических реакций.
10. Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектролитов.
11. Реакции ионного обмена.
12. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.

Лабораторный эксперимент.

1. Примеры физических явлений.
2. Примеры химических реакций.
3. Разделение смесей.
4. Признаки и условия течения химических реакций.
5. Типы химических реакций.
6. Свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений.
7. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
8. Свойства солей, кислот и оснований как электролитов.
9. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.
10. Опыты по получению изученных веществ.

Расчетные задачи.

1. Вычисление относительной молекулярной и молярной массы вещества по его химической формуле. 2. Расчет массовой доли химического элемента в соединении. 3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. 4. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из участвующих или получающихся в реакции соединений по известной массе или количеству вещества другого соединения.

Примерные объекты экскурсий. Музеи минералогические, краеведческие, художественные, мемориальные музеи выдающихся ученых-химиков. Химические лаборатории образовательных учреждений среднего и высшего профессионального образования (учебные и научные), научно-исследовательских организаций. Водоочистные сооружения. Экскурсии в природу.

Примерные направления проектной деятельности обучающихся. 1. Работа с источниками химической информации — исторические обзоры становления и развития изученных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность выдающихся ученых-химиков. 2. Аналитические обзоры информации по решению определенных научных, технологических, практических проблем. 3. Овладение основами химического анализа. 4. Овладение основами неорганического синтеза.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Общеобразовательный курс

(2 ч в неделю в 8 классе, 2 ч в неделю в 9 классе, всего за два года обучения 140 ч)

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

1. описывать свойства твердых, жидких и газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
2. характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
3. раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
4. изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений:
5. вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
6. сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты и соли;
7. классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
8. описывать состав, свойства и значение простых веществ – кислорода и водорода;
9. давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
10.  пользоваться лабораторным оборудованием  химической посудой;
11. проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
12. различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами;

Выпускник получит возможность научиться:

1. грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
2. осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
3. понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
4. использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
5. развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
6. объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

 Строение вещества.

Выпускник научится:

1. классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные газы для осознания важности упорядоченности научных знаний;
2. раскрывать смысл периодического закона Д.И.Менделеева;
3. описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
4. характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
5. различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
6. изображать электронно-ионные  формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
7. выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решеток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
8. характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов;
9. описывать основные этапы открытия Д.И.Менделеевым периодического  закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность ученого;
10. характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева;
11. осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

12. осознавать  значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
13. описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
14. применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов  для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
15. развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

16. объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
17. называть признаки и условия протекания химических реакций;
18. устанавливать принадлежность химических реакций к определенному типу по одному из классификационных признаков: 1). По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (разложения, соединения, замещения, обмена); 2). По выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3). По изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4). По обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
19. называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
20. называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
21. составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, солей, щелочей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
22. прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям продуктов реакций;
23. составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности(«цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
24. выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании  химической реакции;
25. приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
26.  определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
27. Проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

 Выпускник получит возможность научиться:

1. составлять молекулярные и полные ионные уравнения  по сокращенным ионным уравнениям;
2. приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
3. прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
4. прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

1. определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
2. составлять формулы веществ по их названиям;
3. определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
4. составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
5. объяснять закономерности изменения  физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
6. называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;
7. называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
8. приводить примеры реакций, подтверждающих  химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
9. определять вещество-окислитель, вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
10. составлять окислительно-восстановительных баланс по предложенным  схемам реакций;
11. проводить лабораторные опыты, подтверждающие  химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
12. проводить лабораторные опыты, по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

1. прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
2. прогнозировать способность вещества  проявлять окислительные или  восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
3. выявлять  существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество – оксид – гидроксид – соль;
4. характеризовать особые свойства концентрированной серной и азотной кислот;
5. приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали;
6. описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;
7. организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.