Презентация "Сравнительная характеристика галогенов"
презентация к уроку химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Казанцева Евгения Андреевна учитель химии МОУ школы №12 с углубленным изучением отдельных предметов Город Жуковский Сравнительная характеристика галогенов https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home

Слайд 2

Цель: расширить представление об элементах-аналогах Периодической системы на примере подгруппы галогенов Задачи: Познакомить учащихся с историей открытия галогенов Сравнить строение атомов галогенов, выявив черты сходства и отличия Сравнить физические свойства и химическую активность галогенов Дать представление о роли галогенов в организме

Слайд 3

Открытие галогенов Заполните таблицу: Название галогена Что означает название Дата открытия Кто открыл Уравнение реакции Фтор Хлор Бром Йод Астат

Слайд 4

Открытие фтора Фтор( F 2 ) –от греч. «фторос»- разрушающий был открыт в 1866 году французским химиком Анри Муассаном электролизом смеси жидкого безводного HF и гидродифторида калия KHF 2 в платиновом сосуде: 2HF →H 2 ↑ + F 2 ↑ катод анод В 1906 году Муассан был удостоен Нобелевской премии за открытие элемента фтора и введение в практику электрической печи, названной его именем

Слайд 5

Открытие хлора Хлор Cl 2 от греч. «хлорос» - желто-зеленый 1774 год Шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». Уравнение реакции: MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

Слайд 6

Открытие брома Бром (Br 2 ) от греч. «бромос»- зловонный Был открыт в 1826 году Французским химиком (24-летним лаборантом) Антуаном- Жеромом Баларом Действием хлором на рассолы соляных болот Франции по реакции: 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Слайд 7

Открытие йода Йод ( I 2 ) от греч. «иодес» - фиолетовый Был открыт в 1811 году Французским химиком-технологом и фармацевтом Бернаром Куртуа в золе морских водорослей Уравнение реакции: 2 NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2

Слайд 8

Открытие астата Астат( At 2 ) от греч. «астатос» - неустойчивый Был получен в 1940 году Искусственным путем при облучении висмута альфа-частицами Учеными Калифорнийского университета Д.Корсоном и К.Р.Маккензи

Слайд 9

Строение атомов галогенов F + 9 ) ) 2 7 Cl +17 ) ) ) 2 8 7 Br + 35 ) ) ) ) 2 8 18 7 l + 53 ) ) ) ) ) 2 8 18 18 7 Заряд ядра увеличивается Радиус атома увеличивается Количество валентных электронов равно 7 Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается Способность отдавать электроны увеличивается Неметаллические свойства ослабевают Окислительная способность уменьшается

Слайд 10

Физические свойства простых веществ-галогенов Бром Йод Хлор Астат

Слайд 11

Возгонка йода Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное , минуя жидкое ( возгонка ),превращаясь в фиолетовые пары. Опыт: возгонка йода Пары йода

Слайд 12

Сравнение физических свойств простых веществ-галогенов F 2 светло-желтый газ Cl 2 желто-зеленый газ Br 2 красно-бурая жидкость I 2 темно-серые кристаллы с металлическим блеском At 2 черно-синие кристаллы Интенсивность цвета усиливается Плотность увеличивается Температуры плавления и кипения увеличиваются

Слайд 13

Химические свойства фтора Взаимодействует со всеми металлами с выделением большого количества теплоты: с алюминием: 3 F 2 + 2 Al→ 2 AlF 3 + 2989 кДж с железом : 3 F 2 + 2Fe → 2FeF 3 + 1974 кДж При нагревании взаимодействует со многими неметаллами, кроме кислорода, азота и алмаза с водородом: F 2 + H 2 → 2HF 2 +547 кДж c кремнием: 2 F 2 + Si → SiF 4 + 1615 кДж Окисляет другие галогены: хлор: F 2 + Cl 2 → 2ClF бром: F 2 + Br 2 → 2BrF йод: F 2 + I 2 → 2lF

Слайд 14

Химические свойства фтора Реагирует при облучении даже с инертными газами Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 кДж Взаимодействует со сложными веществами: с водой: 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 ↑ c о щелочами: 2F 2 + 2NaOH → 2NaF + H 2 O + OF 2 ↑ с оксидом кремния: 2F 2 + SiO 2 → SiF 4 + O 2 ↑

Слайд 15

Химические свойства брома Химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но достаточно высока. С металлами: Взаимодействие брома с алюминием 3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3 С неметаллами: Взаимодействие с водородом Br 2 + H 2 → 2 HBr Взаимодействие с кремнием 2 Br 2 + Si → SiBr 4 При растворении брома в воде образуется бромная вода, которую используют в органической химии.

Слайд 16

Химические свойства йода Химическая активность йода еще ниже, чем у брома. С металлами только при нагревании: Взаимодействие йода с железом I 2 + Fe → FeI 2 Взаимодействие йода с алюминием 3I 2 + 2Al → 2AlI 3 С неметаллами: Взаимодействует с водородом при нагревани I 2 + H 2 → 2 H I - Q

Слайд 17

Вывод: химическая активность галогенов уменьшается от фтора к йоду, поэтому галоген с меньшим порядковым номером может вытеснять галоген с большим порядковым номером из его соединений с водородом и металлами: Взаимодействие хлорной воды с галогенидами 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 NaCl + Cl 2 → 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Слайд 18

Качественные реакции на галогенид-ионы Качественные реакции на хлориды, бромиды и йодиды -образование нерастворимых галогенидов серебра: NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3 белый творожистый осадок NaBr + AgNO 3 → AgBr↓ + NaNO 3 желтоватый творожистый осадок NaI + AgNO 3 → AgI↓ + NaNO 3 желтый творожистый осадок

Слайд 19

Галогены и здоровье Заполни таблицу: Название галогена Роль в организме Недостаток Избыток Источник

Слайд 20

Фтор и здоровье ( суточная норма 2-3 мг) Роль в организме обеспечивает крепость костных тканей, правильный рост скелета, волос и ногтей, повышает устойчивость зубов к кариозным заболеваниям, принимает участие в кроветворении, защищает от остеопороза Недостаток: кариес (разрушение зубной эмали), ослабевание костей, выпадение волос Избыток: флюороз (пятнистость эмали зубов),замедление роста, деформация скелета Источники фтора Вода Морская рыба Грецкие орехи Чай

Слайд 21

Хлор и здоровье (суточная норма 2г) Роль в организме: Образование соляной кислоты, поддержание водно-электролитного баланса, выведение шлаков и углекислого газа из организма, расщепление жиров Недостаток: мышечная слабость, сонливость, вялость, ослабление памяти, потеря аппетита, сухость во рту, выпадение зубов и волос Избыток: задержка воды в тканях, повышение кровяного давления, боли в голове и груди, диспепсические расстройства, сухой кашель, слезотечение, резь в глазах Источники хлора Свекла Бобовые Злаки Поваренная соль

Слайд 22

Бром и здоровье (суточная норма 0,5-2 мг) Роль в организме: принимает участие в регуляции деятельности нервной системы, оказывает влияние на функции половых желез, влияет на процессы возбуждения и торможения в головном мозге Недостаток: бессонница, снижение уровня роста эритроцитов в крови. Избыток: кожное заболевание – бромодерма, нарушение работы нервной системы, апатия, сонливость, ослабление памяти Источники брома

Слайд 23

Йод и здоровье (суточная норма100-200 мкг) Роль в организме: Участие в синтезе гормонов щитовидной железы, создание патрульных клеток в крови- фагоцитов. Избыток: гипертиреоз- увеличение обмена веществ учащение пульса, возбудимость Недостаток: гипотиреоз-снижение функции щитовидной железы( снижение обмена веществ, понижение температуры тела, слабость), базедова болезнь, умственная отсталость Источники йода Кальмары Хурма Томаты Морская рыба Морковь Морская капуста

Слайд 24

2 е л е з о с м ь д й о в о а т с с о в а в д и д и н я а с с о ь л е т т ы о к и с л и т л н ь л й ы л б е л е г о л г о р б е д с и р е о х ж е н е л ш е б м р а м д л т и г я т а в о д ь 1 2 3 4 8 10 12 9 13 17 16 5 11 6 7 19 18 14 н 15 2 ж 2 (по горизонтали) . NaI - название вещества 4 (по горизонтали) . Cl 2 + … →FeCl 3 5 (по горизонтали) . F 2 +… →HF+O 2 10 (по горизонтали) . Роль HCl в реакции: MnO 2 + 4HCl →MnCL 2 + Cl 2 +2H 2 O 12 (по горизонтали) .Роль брома в реакции: Br 2 + 2KI →2KBr + I 2 13 (по горизонтали) . Галоген, являющийся при обычных условиях жидкостью 1 5 (по горизонтали) .Природное соединение состава NaCl 1 7 (по горизонтали) . Ученый, открывший хлор 18 (по горизонтали) . Цвет осадка AgI 19 (по горизонтали) . Металл, нитрат которого используют для определения галогенов 1 (по вертикали) . Высшая степень окисления галогенов (кроме фтора) 2 (по вертикали) . Галоген, кристаллы которого имеют черно-фиолетовый цвет с металлическим блеском 3 (по вертикали) . Количество атомов в молекулах простых веществ-галогенов 6 (по вертикали) . Радиоактивный галоген 7 (по вертикали) . Второе название хлороводородной кислоты 8 (по вертикали). Степень окисления простых веществ - галогенов 9 (по вертикали) . Элемент VII А группы 11 (по вертикали) . Цвет осадка при качественном определении ионов хлора Cl ¯ 1 4 (по вертикали) . Br 2 + … →CuBr 2 1 6 (по вертикали) . Название соли соляной кислоты

Слайд 25

Домашнее задание § 31, упр.3,4,6,7,9,13(стр.151). При подготовке домашнего задания предлагаю вам заглянуть на мой сайт: https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home Там вы найдете контрольные вопросы, на которые надо обратить внимание при изучении галогенов; ссылки на дополнительные материалы о свойствах хлора и других галогенов. До встречи на сайте!

Слайд 26

Использованные материалы http://ru.wikipedia.org – сведения о галогенах,15.10.2010, 31.10.2010 http://ru.wikipedia.org - портрет Бернара Куртуа,15.10.2010 http://ru.wikipedia.org - фото йода,17.10.2010 http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - сведения о роли галогенов в организме,31.10.2010, 01.11.2010 http://images.yandex.ru- картинки, фото, портреты 28.10.2010, 29.10.2010,31.10.2010,01.11.2010 http:/, files.school-collection.edu.ru- видеоопыты, 20.10.2010, 23.10.2010, 30.10.2010

Слайд 27

Использованная литература Ю.В.Галичкина, Занимательная химия на уроках в 8-11классах,издательство «Учитель», 2005г. В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздов «Химия-9 класс», издательство «Мир и образование», 2005 г. Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин, В.А.Попков «Начала химии»