Презентация "Сравнительная характеристика галогенов"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Сравнительная характеристика галогенов Учитель химии МБОУ « Елховская СОШ» Гафарова Алфинур Замилевна

Слайд 2

Свойства химических элементов фтор хлор бром йод Электронная формула Число электронов на внешнем уровне Число заполняемых энергетических уровней Изменение радиуса атомов в группе Окислительно- восстановительная способность, изменения в группе Характерные степени окисления

Слайд 3

Свойства химических элементов фтор хлор бром йод Электронная формула 1 s 2 2s 2 2p 5 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3 d 10 4s 2 4p 5 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3 d 10 4s 2 4p 6 4 d 10 5s 2 5p 5 Число электронов на внешнем уровне 7 7 7 7 Число заполняемых энергетических уровней 2 3 4 5 Изменение радиуса атомов в группе Увеличивается сверху вниз Окислительно- восстановительная способность, изменения в группе Уменьшается сверху вниз Характерные степени окисления -1 -1, +1, +3, +5, +7

Слайд 4

Название галогена, химический знак Химическая формула простого вещества Структурная формула Вид химической связи Тип кристаллической решетки Физические свойства Агрегатное состояние Цвет Растворимость в воде Нахождение в природе фтор F хлор Сl бром Br иод I

Слайд 8

Галогены Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппыVIIгруппы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат. Фтор F + 9) 2 ) 7 … 2s 2 2p 5 Хлор Cl + 17) 2 ) 8 ) 7 … 3s 2 3p 5 Бром Br + 35) 2 ) 8 ) 18 ) 7 … 4s 2 4p 5 Йод I + 53) 2 ) 8 ) 18 ) 18 ) 7 … 5s 2 5p 5 1) Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS 2 nP 5 . 2) С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность , ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы. 3) С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотност ь.

Слайд 10

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ 1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов: 2 NaCl + 2H 2 O = Cl 2 + H 2 + 2NaOH 2KF = 2K + F 2 ( единственный способ полученияя F 2 ) 2. Окисление галогенводородов : 2 KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 +8H 2 O – Лабораторный способ получения хлора 14 HBr+K 2 Cr 2 O 7 =2KBr+2CrBr 3 +3Br 2 +7H 2 O MnO 2 + 4HHal = MnHal 2 + Hal 2 + 2 H 2 O– Лабораторный - (Для получения хлора, брома, иода ) 3. Промышленный способ – окисление хлором (для брома и йода): 2 KBr+Cl 2 =2KCl+Br 2 2KI + Cl 2 =2KCl + I 2

Слайд 11

Строение атомов галогенов F + 9 ) ) 2 7 Cl +17 ) ) ) 2 8 7 Br + 35 ) ) ) ) 2 8 18 7 l + 53 ) ) ) ) ) 2 8 18 18 7 Заряд ядра увеличивается Радиус атома увеличивается Количество валентных электронов равно 7 Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается Способность отдавать электроны увеличивается Неметаллические свойства ослабевают Окислительная способность уменьшается

Слайд 12

Химическая формула простого вещества Химические свойства галогенов Взаимодействие с водородом Взаимодействие с металлами Взаимодействие с водой Взаимодействие с KF KCl KBr KI F 2 Сl 2 Вr 2 I 2

Слайд 18

Качественные реакции на галогенид-ионы Качественные реакции на хлориды, бромиды и йодиды -образование нерастворимых галогенидов серебра: NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + NaNO 3 белый творожистый осадок NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ + NaNO 3 желтоватый творожистый осадок NaI + AgNO 3 → AgI ↓ + NaNO 3 желтый творожистый осадок

Слайд 19

Химические свойства Рассмотрим свойства галогенов на примере хлора: 1.Взаимодействие с металлами 2 K + Cl 2 → 2KCl Mg + Cl 2 →MgCl 2 2. Реакции с неметаллами H 2 + Cl 2 → 2HCl 3. Взаимодействие со щелочами на холоду 2 NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O 4. Взаимодействие со щелочами при нагревании 6 NaOH + 3Cl 2 → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O 5. Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов 2 KBr + Cl 2 → 2KCl + Br 2 6. С водой H 2 O + Cl 2 ↔ HCl + HClO ( хлорная вода)

Слайд 24

Домашнее задание: § 50,зад 1 на стр169, упр. 3, (с. 172) Урок окончен. Спасибо за урок.