Учителю химии
материал по химии по теме

Муниципальное общеобразовательное учреждение

основная общеобразовательная школа

имени Героя Советского Союза И.И. Борзова села Середниково

Шатурского муниципального района Московской области

«Утверждаю»

Директор школы

___________ Ю.Г. Воронцова

Протокол педсовета №__________

от ________________

Приказ по школе №____________

от ________________

Рабочая программа

по ____________________химии____________________________

(наименование предмета (курса)

для ____________________8 – 9 классов________________________

(ступень обучения (класс)

Составлена на основе авторской программы курса химии для 8-9 классов

                                  (наименование программы)

общеобразовательных учреждений Н.Н. Гара

к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов

Рабочую программу составила:

Воронцова Юлия Геннадьевна,

учитель химии

   Рассмотрена на ШМО  учителей

естественно-математического цикла

Протокол №______ от ______________

Руководитель ШМО________________

с. Середниково, 2011 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ   ЗАПИСКА

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

                освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

                овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

                воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

                применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

         В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

         Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

         Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Мендлеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химический реакций.

         Изучение органической химии основано на учении Бутлерова А.М. о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

         В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химической лаборатории.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.  

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

        Рабочая программа по химии составлена на основе авторской программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений Н.Н. Гара к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов. Рабочая программа составлена на два года на 136 часов – по 2 часа в неделю (68 часов в год) в 8 и 9 классах.

        Рабочая программа составлена со следующими изменениями:

- авторская программа рассчитана по 70 часов в год в 8 и 9 классах, рабочая программа составлена по 68 часов в год в каждом классе.

Перечень учебников:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2010.
2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2010.
3. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. – пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.
4. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе. – пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2009.
5. Габрусева Н.И. Химия-8: рабочая тетрадь к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: Просвещение, 2010.
6. Габрусева Н.И. Химия-9: рабочая тетрадь к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: Просвещение, 2010.
7. Гара Н.Н., Габрусева Н.И.  Химия. Задачник в «помощником» 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2009.
8. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2010.

Перечень плакатов:

1. «Строение вещества»
2.  «Номенклатура»
3. «Химические реакции»
4. «Химия 8-9 классы»
5. «Белки и нуклеиновые кислоты»

Перечень мультимедийных пособий:

1. Библиотека электронных наглядных пособий «Химия. 8-11 класс».
2. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки химии. 8-9 классы»
3. Виртуальная лаборатория «Химия. 8-11 класс».
4. Мультимедиа комплекс «Органическая химия».
5. Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 9 класс».
6. Образовательная коллекция. Химия для всех XXI «Химические опыты со взрывами и без».
7. Образовательная коллекция. Химия для всех XXI «Решение задач. Самоучитель».
8. Образовательная коллекция. Органическая химия.
9. Химия общая и неорганическая.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

8 класс – 68 часов в год (2 часа в неделю)

Неорганическая химия.

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)

         Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

         Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

         Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

         Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

         Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

         Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

         Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

         Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.

         Практические работы.

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой.
2. Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ, фильтрование).

         Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород. (5 часов)

         Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

         Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

         Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

         Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами оксидов.

         Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

         Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород. (3 часа)

         Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.

         Демонстрации. Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

         Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Тема 4. Растворы. Вода. (6 часов)

         Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

         Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

         Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

         Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (9 часов)

         Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

         Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

         Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.

         Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

         Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

         Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

         Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

         Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева. Строение атома. (8 часов)

         Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

         Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

         Лабораторный опыт. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. (9 часов)

         Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

         Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

         Демонстрации. Ознакомления с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)

         Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

         Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

         Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (7 часов)

         Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. сравнительная характеристика галогенов.

         Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с химическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

         Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

         Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

9 класс – 68 часов в год (2 часа в неделю)

Неорганическая химия.

Тема 1. Электролитическая диссоциация. (10 часов)

         Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

         Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

         Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

         Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера. (9 часов)

         Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.

         Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

         Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

         Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

         Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

         Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

         Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор. (10 часов)

         Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

         Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

         Минеральные удобрения.

         Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

         Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

         Практические работы.

3. Получение аммиака и изучение его свойств.
4. Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний. (7 часов)

         Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе

         Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

         Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

         Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

         Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов. (14 часов)

         Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

         Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

         Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

         Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

         Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

         Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

         Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

         Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

         Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

         Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Органическая химия.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 часа)

         Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды. (4 часа)

         Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

         Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

         Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

         Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

         Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

         Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

         Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты. (2 часа)

         Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

         Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

         Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры. (3 часа)

         Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

         Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

         Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

         Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы. (2 часа)

         Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

         Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

         Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры. (5 часов)

         Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.

         Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

         Химия и здоровье. Лекарства.

         Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Перечень обязательных контрольных

и практических работ

Контрольные работы:

8 класс

1.      «Первоначальные химические понятия».

2.      «Кислород». «Водород». «Растворы. Вода».

3.      «Основные классы неорганических соединений».

4.      «Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома». «Строение вещества. Химическая связь».

5.    «Закон Авогадро. Молярный объем газов». «Галогены».

Кроме выше перечисленных основных контрольных работ будут осуществляться самостоятельные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

9 класс

1. «Электролитическая диссоциация».
2. «Кислород и сера». «Азот и фосфор». «Углерод и кремний».
3. «Металлы и их соединения».
4. «Органические соединения».

Кроме выше перечисленных основных контрольных работ будут осуществляться самостоятельные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

Практические работы:

8 класс

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой.
2. Очистка загрязненной поваренной соли.
3. Получение и свойства кислорода.
4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
6. Получение соляной кислоты и ее свойства.

9 класс

1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
3. Получение аммиака и изучение его свойств.
4. Определение минеральных удобрений.
5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Требования и результаты усвоения учебного материала за 8 класс

        Учащиеся должны знать:

Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений.

Учащиеся должны уметь:

а) Применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; валентность; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электрохимический ряд напряжений металлов.

б) Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять валентность и степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами.

в) Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений.

г) Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОБУЧЕНИЯ

ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ

1. Требования к химическим знаниям и практическим умениям

После изучения курса химии учащиеся должны уметь:

1. называть химические элементы и характеризовать их на основе положения в периодической системе;
2. определять по формулам состав неорганических и органических веществ, указывать валентности атомов химических элементов или степени их окисления;
3. разъяснять смысл химических формул и уравнений;
4. формулировать периодический закон, объяснять структуру и основные закономерности периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, раскрывать значение периодического закона;
5. объяснять строение веществ; указывать частицы, составляющие атом, молекулу; ионные соединения;
6. изображать электронные формулы атомов химических элементов № 1-20;
7. разъяснять физический смысл номера группы и периода, а также порядкового номера химического элемента;
8. характеризовать химические элементы первых трех периодов по положению их в периодической системе и строению атомов: определять состав атомных ядер, строение электронных оболочек атомов;
9. составлять формулы высших оксидов химических элементов и соответствующих им оснований, кислот, водородных соединений;
10. объяснять процесс образования различных видов химических связей;
11. изображать графические формулы молекулярных соединений и формулы ионных соединений;
12. объяснять изученные закономерности — постоянство состава веществ и сохранение массы при химических реакциях;
13. перечислять признаки и условия протекания химических реакций;
14. составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства неорганических веществ и отражающие связи между классами соединений;
15. составлять уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном видах;
16. определять (по химическим уравнениям) принадлежность реакций к изученным типам (соединения, разложения, замещения, обмена, экзо- и эндотермическим и окислительно-восстановительным реакциям);
17. составлять уравнения химических реакций изученных типов, применять понятия «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;
18. составлять уравнения диссоциации в воде оснований, кислот и солей, знать обратимый характер этого процесса;
19. определять с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы в растворе;
20. указывать положение металлических элементов в периодической системе элементов, их общие физические свойства и способы получения — восстановление водородом, оксидом углерода(II), углем, а также алюминием;
21. указывать области нахождения в природе, химические свойства и практическое использование щелочных, щелочно-земельных металлов, а также алюминия и железа;
22. раскрывать химические процессы, лежащие в основе промышленного получения железа;
23. характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;
24. раскрывать положение неметаллических элементов в периодической системе элементов, их физические свойства;
25. указывать области нахождения в природе, химические свойства галогенов, халькогенов, элементов V и IV групп главных, подгрупп периодической системы, а также их применение;
26. определять по составу (по химическим формулам) принадлежность веществ к изученным классам неорганических и органических соединений;
27. решать задачи обозначенных в программе типов;
28. характеризовать строение изученных органических соединений, важнейшие функциональные группы органических соединений;
29. составлять графические формулы органических веществ изученных классов;
30. составлять уравнения химических реакций, подтверждающие свойства изученных органических веществ, раскрывать генетические связи между ними, важнейшие способы получения, объяснять свойства веществ на основе их строения;
31. характеризовать изученные химические реакции между органическими веществами;
32. раскрывать строение, свойства и практическое значение изученных органических веществ;
33. выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать неорганические и органические вещества по соответствующим признакам;
34. соблюдать правила безопасной работы в химической лаборатории;
35. выполнять несложные опыты по получению и собиранию кислорода, водорода, оксида углерода (IV);
36. осуществлять нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание.

2. Требования к развитию учащихся

После изучения курса учащиеся должны уметь:

1. определять и разъяснять смысл изученных понятий и законов;
2. сравнивать состав и свойства изученных веществ;
3. высказывать суждения о свойствах веществ на основе их состава и о строении веществ по их свойствам;
4. на основе изученных законов и теорий устанавливать причинно-следственные связи между строением, свойствами и применением веществ, делать выводы и обобщения;
5. ставить задачи проведения химического эксперимента, фиксировать и интерпретировать его результаты;
6. на основе изученных теоретических положений высказывать предположения (гипотезы) о возможных результатах эксперимента;
7. связно и доказательно излагать учебный материал как в устной, так и в письменной форме;
8. находить нужную информацию химического содержания с помощью оглавления и предметно-именного указателя учебника, традиционного библиотечного и/или электронного каталогов;
9. вычленять главное содержание в несложных химических текстах, составлять их план и тезисы.

3. Требования к воспитанию учащихся

После изучения курса учащиеся должны:

1. раскрывать идею материального единства химических элементов, неорганических и органических веществ;
2. уметь разъяснять на примерах причины многообразия неорганических и органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением и свойствами веществ;
3. показывать на примерах развитие познания от явления ко все более глубокой сущности (например, от атомно-молекулярного учения к теории строения атома);
4. понимать зависимость истинности знаний об окружающем мире от уровня развития науки;
5. на конкретных примерах раскрывать роль химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством: энергетической, продовольственной, экологической;
6. на основе полученных на уроках теоретических знаний аргументированно отстаивать собственную позицию по отношению к сообщениям СМИ с химическим содержанием.

Календарно-тематическое планирование по химии. Учитель: Воронцова Юлия Геннадьевна

В 8 классе на первое и второе полугодие 2011 – 2012 учебного года

Всего часов по программе: 68 часов        Количество часов в неделю: 2 часа

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

основная общеобразовательная школа

имени Героя Советского Союза И.И. Борзова села Середниково

Шатурского муниципального района Московской области

Урок химии

в 9 классе

«ФОСФОР»

(с использованием информационно-коммуникационных технологий)

                                                        Автор: Воронцова Юлия

                                                        Геннадьевна, учитель химии

2012 г.

Конспект урока химии «Фосфор», 9 класс

Преподаватель Воронцова Юлия Геннадьевна

Предмет – химия

Программа  О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 кл. общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации, М.: Дрофа, 2009

Учебник - Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян.- 16-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009.

Тема урока: "Фосфор"

Цель урока:

1. продолжить формирование понятий «элемент» и «вещество»;
2. обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе;
3. повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения.

Задачи:

1. Образовательные: способствовать формированию у учащихся представления о фосфоре как о наиболее активном неметалле; повторить и закрепить понятие аллотропии, умение расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
2. Развивающие: содействовать развитию у учащихся исследовательских умений в процессе обучения в сотрудничестве, развивать познавательный интерес, используя в содержании урока элементов новизны знаний и умений, устанавливая причинно-следственные связи.
3. Воспитательные: способствовать созданию условий для самореализации личности, для взаимопомощи и индивидуальной ответственности каждого в группе, поддерживать интерес к изучению химии через самостоятельную работу, воспитывать сотрудничество, продолжить формирование культуры общения и коммуникативных умений учащихся.

Место урока в системе: 

1. уроку предшествовал урок «Кислородные соединения азота» раздела «Неметаллы»
2. следующий урок «Соединения фосфора», на котором проводится обобщение и систематизация знаний уч-ся.

Продолжительность занятия – 45 минут

Класс – 9

Образовательное учреждение – МБОУ ООШ села Середниково

Тип урока: изучение нового материала.

ТСО: мультимедийный проектор, экран, ноутбук

Оборудование:

1. таблицы “Физические свойства белого и красного фосфора”;
2. презентация;
3. учебник: Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян;
4. рабочие тетради

I. Мотивация учащихся

Учитель зачитывает отрывок из романа А.Конан-Дойла “Собака Баскервилей”.

“...Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана... Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, – сказал я”.

Из какого произведения этот отрывок? Вот в какой неприятной истории оказался замешан элемент №15. Но могло ли быть такое в действительности, имеет ли фосфор такие свойства, прав ли был А.Конан-Дойл? Выясним сегодня на уроке.

II. Изучение нового материала

1. История открытия фосфора

Учитель: Фосфор открывали несколько раз. Причем всякий раз получали его из … мочи. Есть упоминания о том, что первооткрывателем фосфора был арабский алхимик Альхильд Бехиль (XII век), перегонявший мочу с глиной, известью и углем. Но все же годом открытия фосфора считается 1669-й.

Сообщение «История открытия фосфора»

Открытие фосфора – это важное и неожиданное событие XVII века. В поисках эликсира молодости и попытках получения золота разорившийся торговец Брандт из Гамбурга пытался изготовить "философский камень" из мочи, но в ходе опытов получил фосфор. Брандт посчитал, что выделил элементарный огонь. Интерес к новому веществу был огромный. Брандт показывал новое вещество за деньги. Затем Брандт продает свой секрет дрезденскому алхимику Крафту. Изготовив достаточное количество фосфора, Крафт отправился в длительный вояж по Европе, где с большим успехом демонстрировал его свойства перед знатными особами, извлекаю большую выгоду.

Время шло. Постепенно расширялся круг людей, знающих секреты получения фосфора. Светоносный элемент по-прежнему слыл таинственным. Этому способствовало и суеверное отношение к неизвестному прежде явлению, и неумирающая надежда на то, что секрет получения золота близок к разгадке.

К истории фосфорсодержащих соединений приложил свою руку и знаменитый английский химик Роберт Бойль. Выведав у Крафта, когда тот демонстрировал светящееся вещество английскому королю Карлу II, как получать фосфор, Бойль начал изучать его свойства. И уже скоро пришел к открытию фосфорной кислоты и фосфористого водорода, опубликовав данные о свойствах элемента. Методику получения фосфора ученый обнародовать почему-то не стал, а сообщил о ней в закрытом пакете Лондонскому королевскому обществу. Это сообщение увидело свет лишь после смерти учебного.

В 1743 году один из ведущих металлургов и химиков того времени Андрей Маркграф открыл более совершенный способ получения фосфора и опубликовал его в «Записках Берлинской академии». С этого времени начинается систематическое изучение светоносного элемента и его соединений.

2. Фосфор как химический элемент.

Беседа:

- Каково положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева?

- Составьте схему строения атома фосфора, сделайте вывод о проявлении свойств.

- Определите возможные степени окисления фосфора в соединениях.

- Составьте формулу летучего водородного соединения (РН3) и высшего оксида (Р2О5). Каков характер оксида?

3. Аллотропные видоизменения фосфора.

- Необычное светящееся вещество, полученное Брандом, - белый фосфор. Кроме белого, есть еще красный фосфор и черный фосфор. Как называется явление существования нескольких простых веществ, образованных одним химическим элементом?

Сравните физические свойства аллотропных видоизменений фосфора.

Таблица “Физические свойства белого и красного фосфора”

- Сходны или различны свойства белого и красного фосфора?

- Чем объясняются различия в свойствах?

Белый фосфор – вещество с молекулярной кристаллической решеткой, состоящей из 4-х атомов в молекуле: P4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии воспламеняется. Очень ядовит. Светится в темноте. Хранят его под водой.

Красный фосфор – темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.

Черный фосфор – имеет слоистую атомную кристаллическую решетку

- Как вы думаете, можно ли из одного аллотропного видоизменения фосфора получить другое?

Фильм. Демонстрационный опыт. Получение белого фосфора из красного.

Какова температура воспламенения белого фосфора? Прав ли был А.Конан-Дойл в описании собаки Баскервилей?

Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления катализируется органическими веществами, в частности, шерстью. Поэтому собака Баскервилей не могла быть раскрашена белым фосфором.

Фильм. Демонстрационный опыт.

Сравнение температур воспламенения белого и красного фосфора.

4. Химические свойства фосфора

- Фосфор часто называют многоликим элементом. Не только из-за аллотропных видоизменений, но и благодаря химическим свойствам. Этот элемент может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

- Составьте уравнение реакции горения фосфора, объясните окислительно-восстановительный процесс.

4Р + 5О2 = 2Р2О5

С какими веществами фосфор проявляет себя как окислитель?

Составьте уравнение реакции взаимодействия с кальцием, назовите продукт.

3Са + 2P = Са3P2

В смеси с бертолетовой солью от удара взрывается, воспламеняется.

5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl

Сообщение ученика о спичках

        В прежнее время для производства спичек применялся белый фосфор, который в смеси с серой и некоторыми богатыми кислородом веществами входил в состав головки спички; сверху головку покрывали слоем парафина (во избежание окисления на воздухе). Вследствие огнеопасности таких спичек (они загораются уже при легком трении) и вреда для здоровья рабочих производство их было повсюду запрещено и заменено изготовлением так называемых безопасных, или «шведских», спичек, в которых белый фосфор заменен красным (У Антона Павловича Чехова есть произведение, которое так и называется «Шведская спичка). Красный фосфор вместе с сульфидом сурьмы (III) Sb2S3и клеем наносится на боковые поверхности коробки, а головка спички составляется обычно из бертолетовой соли, серы, стеклянного порошка и клея.

        Под действием теплоты, выделяющийся при трении головки спички о намазку на коробке, мельчайшие частицы красного фосфора переходят в белый фосфор, который воспламеняется на воздухе и поджигает головки спички.

Интересно отметить, что спички появились только 120 лет назад, а до начала XIX века огонь добывался исключительно при помощи кремния и огнива.

5. Нахождение в природе, получение фосфора

В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция.

В теле человека массой 70 кг содержится около 780 г фосфора. В виде фосфатов кальция фосфор присутствует в костях. Входит он также в состав белков, фосфолипидов, нуклеиновых кислот. Ежедневная потребность человеческого организма в фосфоре составляет 1,2 г. Основное его количество мы потребляем с молоком и хлебом. Наиболее богаты фосфором рыба, фасоль, некоторые виды сыра. Для правильного питания необходимо соблюдать баланс между количеством потребляемого фосфора и кальция: оптимальное соотношение этих элементов в пище составляет 1,5 : 1. Избыток богатой фосфором пищи приводит к вымыванию кальция из костей, а при избытке кальция развивается мочекаменная болезнь.

В промышленности фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния (IV) и угля.

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

6. Применение фосфора

Главные его потребители – производство спичек, металлургия, химические производства. Фосфор используют в производстве фосфорной кислоты и фосфорных удобрений, полупроводниковых материалов, как компонент покрытий стальных изделий и т. д. Белый фосфор применяют для изготовления трассирующих боеприпасов, как дымообразующее и зажигательное средство, красный фосфор – основной компонент обмазки зажигательной поверхности спичечных коробков.

В недавнем прошлом на военных предприятиях его использовали для приготовления дымовых и зажигательных составов.

Войска США использовали зажигательные фосфорные бомбы во время военной операции вблизи иракского города Эль-Фаллуджа в 2004 году.

По словам представителя Пентагона, белый фосфор использовали как огневое средство против боевиков и для освещения поля боя. В то же время один из итальянских телеканалов сообщал, что среди жертв фосфорных бомб были женщины и дети.

III. Закрепление изученного

Подведем итог изученного сегодня на уроке.

Вопросы по пройденному материалу.

Задание на слайде.

ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ:

Р + F2 =
Al  + P =

Укажите окислитель и восстановитель

IV. Рефлексия (учащиеся проводят рефлексию своей деятельности на уроке по карточке)

1.Какое значение для тебя имеют знания и                                    ∆  Не важны

умения, полученные на уроке                                            О   Важны

                                                                                ☺  Очень важны

2.Как ты оцениваешь знания, полученные

 сегодня ?                                                                        ΔНеосознанные

                                                                                 О Осознанные

                                                                                ☺  Глубокие

3. С каким настроением ты изучал этот материал?                            ∆ Не интересно

                                                                                                                      О Не очень

                                                                                ☺ Интересно

4. Как оцениваешь свою деятельность?                                            ΔУдовлетворит.

                                                                                     О Хорошо

                                                                                ☺ Отлично

5. Как оцениваешь деятельность                                                   ∆ Удовлетворит.

партнера, группы?                                                                 О Хорошо

                                                                                  ☺ Отлично

V. Домашнее задание:

1. Изучить текст учебника по теме “Фосфор”.

2. Сравнить: а) неметаллические свойства азота и фосфора как элементов; б) химическую активность азота и фосфора как простых веществ. Сделайте вывод.

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа села Середниково

Шатурского муниципального района Московской области

Урок химии в 9 классе по теме

(с использованием информационно-коммуникационных

технологий (ИКТ))

                                                        Автор: Воронцова Юлия

                                                        Геннадьевна, учитель химии

2009 год

Тема урока «У Г Л Е Р О Д»

Цели урока:

1. Образовательная - рассмотрение строения атома, аллотропии углерода; формирование представлений о строении, свойствах и применении алмаза и графита; ознакомление учащихся с явлением адсорбции; характеристика физических и химических свойств углерода.
2. Развивающая - установление причинно-следственных связей (строение - свойства - применение); развивать логическое мышление, умение сравнивать, выбирать главное.
3. Воспитательная - воспитание культуры общения, культуры труда; воспитание желания активно, с интересом учиться.

Оборудование:

Компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация, модели кристаллических решеток алмаза и графита, образцы изделий из графита (карандаш, электроды и др.), и сажи (тушь, краски, резинка и др.), древесный уголь, активированный уголь, растворы чернил, вишневого компота, сока свеклы; одеколон, стеклянная трубка диаметром 1,5-2 см (или пробирка с дырявым дном), штатив, вата речной песок, стакан, колба, прибор для восстановления меди из оксида меди (II), противогаз, кукурузные палочки, пипетка.

Методы обучения:

Диалогическое изложение, беседа, рассказ, объяснение, химический эксперимент, демонстрация презентации и т.п.

Приемы обучения:

Раскрытие причинно-следственных связей, постановка и решение учебных проблем, организация акцентированных наблюдений, использование исторического и дополнительного материала и т.п.

Х О Д       У Р О К А

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний.

Учитель сообщает детям, что для изучения нового материала необходимо повторить часть предыдущего и просит открыть таблицу Менделеева.

Вопросы к учащимся (слайды 2, 3):

- Назовите элементы, которые входят в 4 группу главную подгруппу.
- Как определить по таблице Менделеева конфигурацию внешнего электронного уровня элемента?
- Для чего нам нужно знать электронную конфигурацию именно внешнего уровня элемента?
- Сколько электронов на внешнем уровне у элементов четвертой группы главной подгруппы?
- Как меняются металлические свойства при увеличении электронов на внешнем уровне?
- Как меняются металлические свойства при увеличении числа уровней?
- Какие элементы в подгруппе углерода будут иметь металлические свойства?
- Какие элементы в подгруппе углерода будут иметь неметаллические свойства?

III. Объяснение нового материала.

1. Строение атома (слайды 4, 5).

Учащиеся характеризуют положение углерода в ПСХЭ, определяют его порядковый номер и составляют электронную формулу атома:  +6С 2ē 4ē, прогнозируют окислительно-восстановительные свойства углерода.

        Углерод С – первый элемент главной подгруппы IV группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Его атомы содержат на внешнем энергетическом уровне 4 электрона, поэтому они могут принимать четыре электрона, приобретая при этом степень окисления -4, т.е. проявлять окислительные свойства и отдавать свои электроны более электроотрицательным элементам, т.е. проявлять восстановительные свойства, приобретая при этом степень окисления +4.

С

+ 4ē

-4ē

Окислитель восстанавливается

Восстановитель окисляется

Al + C →

H2 + C →

C + O2 →

C + F2 →

(Соответствующие уравнения учащиеся записывают самостоятельно).

        2. Аллотропия.

Учитель сообщает, что для углерода характерно явление аллотропии. Учащиеся вспоминают определение этого явления и называют его причины: для углерода – различное строение кристаллических решеток (учитель демонстрирует модели решеток алмаза и графита) (слайд 6):

1. алмаз имеет объемную тетраэдрическую атомную решетку;
2. графит – плоскостную атомную кристаллическую решетку;
3. карбин – линейную.

(В качестве экзотической модификации можно показать рисунок фуллерена).

        Алмаз – прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью (слайд 7). Его плотность 3,5 г/см3. Кристаллы алмаза отличаются особо прочной структурой, благодаря чему он обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Он в 1000 раз тверже кварца, в 150 раз – корунда. Окраска алмазов обусловливается примесями: встречается даже черный алмаз. Алмазы красивой синей, зеленой и красноватой окраски весьма редки и ценятся очень высоко. Один из самых известных – алмаз «Гоппе» из Индии в 44,5 карата является одним из самых дорогих в мире.

        Алмаз – химически очень устойчивое вещество, однако при достаточно высокой температуре (700-8000С) в атмосфере кислорода он сгорает ослепительным пламенем до СО2.

        Алмаз впервые был сожжен в 1694 г. при помощи большого зажигательного стекла. Помещенный в фокус этого стекла, он тлел, как раскаленный докрасна уголь. В 1814 г. английские ученые Дэви и Фарадей также при помощи зажигательного стекла сожгли в кислороде алмаз, который при этом загорался и продолжал гореть спокойным ослепительным пламенем, даже будучи удален из фокуса зажигательного стекла. При этом единственным продуктом сгорания был углекислый газ.

        Алмазы были известны еще в древности. Само слово «алмаз» происходит или от арабского алмас, что означает «твердейший», или от греческого слова адамас, т.е. «несокрушимый, непреодолимый». Массу алмазов измеряют в каратах, 1 карат соответствует 0,2 г. А что такое «карат»? (Учитель дает представление об этой единице измерения драгоценных камней). В аравийской пустыне растет дерево Caratina silikva (каратина силиква), косточка плодов которого (их также называют царьградскими рожками) весит ровно 0,2 г. Этот точный вес косточки имеют всегда: в любой год и на любом дереве. Поэтому ювелиры древности и применяли для своих весов такие гирьки. Кстати, в некоторых странах проба золота выражается в каратах: она показывает, сколько каратов (т.е. 0,2 г) золота содержится в 24 каратах сплава.

        Искусственно ограненные алмазы называются бриллиантами и являются предметом роскоши. В России бриллиантовый бум пришелся на правление Екатерины II. Чтобы судить о сказочности украшений приближенных императрицы, достаточно упомянуть появление Г.А. Потемкина, князя Таврического на празднике в Таврическом дворце в парадной шляпе, которую из-за тяжести многочисленных  бриллиантов было трудно носить на голове. Не отсюда ли и крылатое выражение о предшественнике императорской короны, о шапке Мономаха: «Тяжела ты, шапка Мономаха».

        Шляпе Потемкина на уступал и усыпанный бриллиантами камзол одного из вельмож екатерининских времен, изображенный кистью В.Л. Боровиковского на портрете «Бриллиантового князя» (Русский музей, Санкт-Петербург) (слайд 8).

        Собрание исторических бриллиантов и изделий из них хранится в Алмазном фонде Оружейной палаты Московского Кремля и золотых кладовых Санкт-Петербургского Эрмитажа. (Слайды 9, 10: Звезда ордена Св. Андрея Первозванного, алмаз «Шах», Большая императорская корона, малая императорская корона, скипетр императорский).

        Алмазы – это не только камни ювелиров. Благодаря исключительно высокой твердости алмазов они применяются для изготовления буров, сверл, шлифовальных инструментов, резки стекла.

        Графит – вещество серо-стального цвета, мягок и жирен на ощупь (слайд 11). Удельный вес его 2,22-2,26 г/см3. Он является хоро шим проводником электричества. К особенностям графита относится его способность гореть в кислороде с образованием СО2 (около 890 °С) при практически совершенной огнестойкости в воздухе. Благодаря исключительной жаропрочности и химической инертности графит ис пользуется в реактивных двигателях, для изготовления электродов электрических печей, в ядерных реакторах.

Демонстрация. Учитель демонстрирует способность графита оставлять след на бумаге, а затем ставит перед учащимися проблемный вопрос (слайд 12).

- Почему графит оставляет след на бумаге?

(Учащиеся рассматривают еще раз кристаллические решетки алмаза и графита и делают выводы). 1. Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом углерода связан с четырьмя атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка (слайд 13).

2. Графит имеет слоистую структуру. В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны (слайд 14). Этим объясняется особое свойство графита: оставлять след на бумаге.

(Учитель добавляет). И эта же способность графита делиться на слои используется для изготовления различных смазок. При высоких давлениях из графита получают искусственные алмазы, которые широко применяются в технике.

«Аморфный углерод» как было установлено исследованиями, не является еще одним аллотропным видоизменением углерода, а представляет собой мелкокристаллический графит. Если алмаз и графит имеют упорядоченную структуру, то в аморфном углероде межатомные связи беспорядочные, случайные. Сортами этого углерода являются древесный уголь, кокс и сажа (слайд 15).

Сажу получают преимущественно при разложении метана. Она используется для изготовления типографской краски, картриджей, резины, косметической туши и т. д.

Кокс представляет собой в основном свободный углерод, он по лучается при нагревании каменного угля без доступа воздуха. Кокс применяется в доменных печах при выплавке чугуна из руд.

Древесный уголь получается при нагревании без доступа воздуха древесины. Он применяется в качестве топлива в куз нечных горнах, жаровнях, самоварах, используется в метал лургии при выплавке некоторых цветных металлов и особо чистых сортов чугуна, так как не содержит вредных примесей, имеющихся в коксе.

Демонстрация. Учитель демонстрирует коллекцию «Каменный уголь», активированный уголь.

Однако больше известно применение древесного угля, основанное на его способности к адсорбции — способности погло щать (адсорбировать) различные вещества (газы, растворенные в воде краски и т. д.).

Демонстрация. Специально подготовленные учащиеся демонстрируют адсорбцию.

1. В стеклянную трубочку (можно использовать пробирку без дна) или стеклянную воронку помещают рыхлый слой ваты, порошок растертого карболена (таблетки активированного угля) и небольшой слой предварительно промытого и высушенного речного песка. Трубку закрепляют в лапке штатива (воронку кладут на кольцо) и наливают в нее разбавленные растворы чернил, перманганата калия, медного купороса, вишневого компота, сока столовой свеклы и т. д. Для собирания жидкости, прошедшей через слой адсорбента, под трубку помещают стакан. В него стекает бесцветная, прозрачная жидкость.
2. В колбу с бурым NО2 насыпают измельченный карболен или древесный уголь и несколько раз ее встряхивают. Бурая окраска исчезает.
3. В сухую колбу капают одну каплю одеколона, и колбу нагревают до образования пара. В нее опускают немного измельченного древесного угля, и колбу встряхивают. Запах полностью исчезает.

Адсорбцию можно показать и с помощью обыкновенных кукурузных палочек.

4. Два цилиндра наполняют углекислым газом. В один — помещают несколько кукурузных палочек, и этот цилиндр встряхивают. Затем в два стакана приливают немного извест ковой воды, а потом в них «переливают» углекислый газ из цилиндров. Раствор известковой воды мутнеет в том стакане, где нет палочек.

(Слайды 16 и 17) Учитель рассказывает, что открытое русским химиком Ловицем явление адсорбции широко используется для очистки сахара на рафинадных заводах от веществ, придаю щих ему желтый цвет, для очистки спирта, для медицинских целей и т. д. Н. Д. Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля разработал фильтрующий противогаз.

1. шлем-маска;
2. клапанно-распределительная коробка;
3. фильтрующая коробка;
4. активированный уголь;
5. химический поглотитель;
6. противодымный фильтр;
7. вдыхательный клапан

Рис. Устройство фильтрующего противогаза

        3. Химические свойства углерода.

Углерод является неметаллом. Наиболее реакционноспособным является аморфный углерод, затем следуют графит и алмаз. При обычных условиях углерод химически инертен, но при нагревании реагирует со многими соединениями.

        Химические свойства углерода учащиеся прогнозируют сами: с металлами, водородом (как окислитель), с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами (как восстановитель) – и записывают уравнения химических реакций (слайды 18,19).

Демонстрация восстановления меди из ее оксида углеродом (видео).

- Почему содержимое пробирки стало красным? Какое вещество образовалось в результате реакции?

4. Применение углерода.

Рассмотреть рисунок 99 учебника и выяснить области применения углерода: угля, графита, сажи, кокса).

IV. Закрепление знаний.

Тест (слайды 20,21).

Вопросы для закрепления.

1. Почему алмаз, графит, уголь называют «родными братьями»?

2. От чего зависит твердость алмаза и мягкость графита?

3. С помощью каких явлений, которые вы наблюдаете в жизни, можно доказать, что хлеб, мясо, молоко содержат углерод?

4. Для каких целей применяют алмаз и графит?

V. Подведение итогов урока.

Выводы: (формулируют учащиеся) И алмаз, и графит, и уголь состоят из одного элемента – углерода, алмаз и графит являются аллотропными модификациями. Твердость алмаза и мягкость графита обусловлена различным строением их кристаллических решеток – тетраэдрической у алмаза и слоистой у графита. Хлеб, мясо, молоко содержат углерод, что видно, когда продукты подгорают при жарке – образуется уголь. Алмаз используют для резки, изготовления буров и ювелирных украшений, графит применяют в реактивных двигателях, для изготовления электродов электрических печей и смазок, в ядерных реакторах.

Выставляются оценки за работу на уроке.

VI. Домашнее задание.

§ 29 стр. 164-171 упр. 5, 6, 7. Используя дополнительную литературу и информацию в Интернете сделать сообщения по темам: 1. Алмаз, 2. Графит.

Литература.

1. О.С. Габриелян, Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2007

2. О. С. Габриелян, Учебник: Химия 9 класс. – М.: Дрофа, 2008

3. М.Ю. Горковенко, Поурочные разработки по химии к учебникам О.С. Габриеляна, Л.С. Гузея, Г.Е. Рудзитиса. 9 класс. – М.: Вако, 2008

4. И.В. Маркина, Современный урок химии: технологии, приемы, разработки учебных занятий. – Ярославль: Академия развития, 2008

5. М.А. Шаталов, Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. 8-9 классы. – М.: Вентана-Граф, 2006.

6. http://school-collection.edu.ru/collection/ - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов