Главные вкладки

    Подготовка к ЕГЭ
    тест по химии (11 класс) по теме

    Громова Ольга Ильинична

    При подготовке к экзамену не всегда имеется под руками материал, который поможет разобраться в затруднительных вопросах. Я предлагаю ряд заданий по некоторым вопросам ЕГЭ.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon s1.doc37 КБ
    Microsoft Office document icon s-1.doc63 КБ
    Microsoft Office document icon zadaniya_s2_po_himii.doc52 КБ
    Microsoft Office document icon s-2.doc32.5 КБ
    Microsoft Office document icon zadaniya_s3.doc73.5 КБ
    Microsoft Office document icon s-3_organicheskie_cepochki.doc213.5 КБ

    Предварительный просмотр:

    С1. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

     

    Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

    Определите окислитель и восстановитель.

     

    1. Р2О3 + Н2Сг2О7 + ...- Н3Р04 + СгРО4.

     

    2. РН3 + AgN03 +...  Ag +... + HNО3.

     

    3. РНз + НС103 НС1 + ... .

     

    4. НСОН + КМпО4 + ...  СО2 + K24 + ... + ....

     

    5. NО + KC1О + ...  KNO+ ….+ Н2О.

     

    6. NH3 + KCIO  N2 + KCI +..

     

    7. KI + KMnО4 + H2SO4 I2+  ...+.. +H2О

     

    8. I2 + KOH  KIO3 + KI +...

     

    9. NО2+ KCIO + ...     KNO3 +... + H2O.

     

    10. KI + KMnО4 + H2 I2 +... + ... + H2O.

     

    11. K2Cr2O7 + HC1  CI2 + KCI + ... +  ...

     

    12. Cr2(SO4)3  +   NaOH  Na2CrO4 + NaBr + ... + H2O

     

    13. P + HNO3  NO2 + … .

     

    14.  K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4  KNO3 + ... + K2SO4 + H2O

     

    15.  Kl +... + ...  I2+ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

     

    16.  KI + H2S04  H2S + ... + H20 + ...

     

    17. . H202 + ... + H2S04  MnS04 + ... + K2S04 + H20

     

    18. P4 + AgN03 + H20  H3PO4 + ...+ HNO3

     

    19. N20 + ... + H2S04  MnS04 + NO + K2S04 + H30

     

    20. HN02 + FeS04 + H2SO4  N2 + ... + H2O

     

    21. CuS + …  CuS04 + NO2 + H2O

     

    22.  HBrО3 + SO2 + H2O —>...+ H2SO4

     

    23.  P + HClO3 + … → HCl + … .

     

    24. KMnO4+H2S+H2SO4 → MnSO4+S+...+... .

     

    25. K2Cr2O+ … + H2SO I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

     

    26.   KIO3 + ….. + H2SO4 –I2 + K2SO4 + H2O

     

    27. Na2SO3 + KMnO4 + H2…+ MnO2 + KOH.

     

    28.  H2S + K2Cr2O7 + ... →  ... + Cr2(SO4)3  + S + H2O

     

    29. Na2SO3+KIO3+…= …+K2SO4+…+H2O

     

    30. Cr2(SO4)3+KMnO4+…=K2CrO4+…+K2SO4+H2O

     

    31. SO2+KMnO4+…= MnSO4+…+H2SO4

     

    32. Na2SO3+KIO3+…= …+K2SO4+…+H2O

     

    33. Zn+KNO3+…=NH3+K2ZnO2 + …

     

    34. K2Cr2O7+ …+H2O = Cr(OH)3+Na2SO4+…

     

    35. FeSO4+KClO3+… = K2FeO4+…+K2SO4+...



    Предварительный просмотр:

    С-1

    Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

    I2 + K2SO3 + … K2SO4 + …+ Н2О.

    Определите окислитель и восстановитель.

    Содержание верного ответа и указания по оцениванию

     

    2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

    I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O;

     

    Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций. 4

    Задания С1

    Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций,  ука жите окислитель и восстановитель:

    1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH →  Na2CrO4 + NaBr + … + H2O

    2.Si + HNO+ HF →  H2SiF6 + NO + …

    3.P + HNO3 + …  →  NO + …

    4.K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

    5.P + HNO3 + … →  NO2  + …

    6.K2Cr2O7 + HCl → Cl + KCl + … + …

    7.B + HNO3 + HF  →  HBF4 + NO2 + …

    8.KMnO4 + H2S   + H2SO4 → MnSO4 + S + …+  …

    9.KMnO4 + …  → Cl2 + MnCl2 + … + …

    10. H2S + HMnO4 → S + MnO2 + …

    11. KMnO4 + KBr + H2SO4 →  MnSO + Br2 + … + …

    12. KClO + … → I2 + KCl + …

    13. KNO2 + … + H2SO4 →  NO + I2 + … + …

    14. NaNO+ … + H2SO4  →  NO + I2 + … + …

    15. HCOH + KMnO→ CO2 + K2SO4 + … + …

    16. PH3 + HMnO4 →  MnO2 + … + …

    17. P2O3 + HNO3    + …  → NO + …

    18. PH3 + HClO3 →  HCl + …

    19. Zn + KMnO4 + … →  … + MnSO4 + K2SO4 + …

    20.FeCl2 + HNO3 (конц.)  → Fe(NO3)3 + HCl + … + …

     

    Задания C1

    (решения и ответы)

    1.Cr2(SO4)+ 3Br+ 16NaOH  =  2Na2CrO+ 6NaBr + 3Na2SO+ 8H2O

    Cr+3 - 3ē → Cr+6

    Br2+ 2ē → 2Br-1

    2

    3

    Cr2(SO4)3 (Cr+3) – восстановитель, Br20 – окислитель

    2.3Si + 4HNO+ 18HF = 3H2SiF+ 4NO + 8H2O

    Si- 4ē → Si+4

    N+5 + 3ē → N+2

    3

    4

    Si0 – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель

    3.3P + 5HNO+ 2H2O  = 3H3PO+ 5NO

    P- 5ē → P+5

    N+5 + 3ē → N+2

    3

    5

    P0 – восстановитель, HNO(N+5) – окислитель

    4.K2Cr2O+ 6KI + 7H2SO4 = 3I+ Cr2(SO4)+ 4K2SO+ 7H20

    Cr+6 + 3ē → Cr+3 

    2I- 2ē → I20

    2

    3

    KI (I-) – восстановитель, K2Cr2O(Cr+6) – окислитель

    5.P + 5HNO3  = H3PO4 + 5NO2 + H2O

    P- 5ē → P+5

    N+5 + 1ē → N+4

    1

    5

    P0 – восстановитель, HNO(N+5) – окислитель

    6.K2Cr2O+ 14HCl  = 3Cl+ 2KCl + 2CrCl+ 7H20

    Cr+6 + 3ē → Cr+3    

    2Cl- 2ē → Cl20

    2

    3

    K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

    7.B + 3HNO+ 4HF  = HBF+ 3NO+ 3H2O

    B- 3ē → B+3

    N+5 + 1ē → N+4

    1

    3

    B0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

    8.2KMnO+ 5H2S + 3H2SO =  2MnSO+ 5S + K2SO+ 8H2O

    Mn+7 + 5ē → Mn+2

    S-2 - 2ē → S0

    2

    5

    H2S (S-2) – восстановитель, KMnO (Mn+7) – окислитель

    9.2KMnO+ 16HCl  = 5Cl+ 2MnCl+ 2KCl + 8H2O

    Mn+7 + 5ē → Mn+2         

    2Cl- 2ē → Cl20

    2

    5

    KMnO (Mn+7)  – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

    10.3H2S + 2HMnO4 = 3S + 2MnO+ 4H2O

    S-2 - 2ē → S0

    Mn+7 + 3ē → Mn+4

    3

    2

    H2S (S-2) – восстановитель, HMnO (Mn+7) – окислитель

    11.2KMnO+ 10KBr + 8H2S04 = 2MnSO+ 5Br+ 6K2SO+ 8H2O

    2Br- - 2ē → Br20             

    Mn+7 + 5ē → Mn+2             

    5

    2

    KMnO (Mn+7)  – окислитель, KBr (Br-) – восстановитель

    12.KClO + 2HI  =  I+ KCl + H2O

    Cl+1 + 2ē → Cl-1

    2I- - 2ē → I20

    1

    1

    KClO (Cl+1) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

    13.KNO+ 2HI + H2SO4  = 2NO + I+ K2SO+ 2H2O

    N+3+1ē → N+2

    2I- - 2ē → I20                

    2

    1

    KNO2 (N+3) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

    14.2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO+ 3KCl + H2O

    N+2 - 3ē → N+5

    Cl+1+2ē → Cl-1

    2

    3

    NO (N+2) – восстановитель, KClO (Cl+1) – окислитель

    15.5HCOH + 4KMnO+ 6H2SO4  = 5CO+ 2K2SO+ 4MnSO+ 11H2O

    Mn+7 + 5ē → Mn+2

    C- 4ē → C+4

    4

    5

    HCOH – восстановитель, KMnO (Mn+7)  – окислитель

    16.3PH+ 8HMnO4  =  3H3PO+ 8MnO+ 4H2O

    P-3 - 8ē → P+5                            

    Mn+7 + 3ē → Mn+4

    3

    8

    KMnO (Mn+7)  – окислитель, PH3 (P-3) – восстановитель

    17.3P2O+ 4HNO+ 7H2O = 4NO + 6H3PO4

    N+5+ 3ē → N+2

    2P+3 - 4ē → 2P+5

    4

    3

    P2O(P+3) – восстановитель, HNO(N+5) – окислитель

    18.3PH3+ 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO4

    P-3 - 8ē → P+5

    Cl+5 + 6ē → Cl-1

    3

    4

    PH(P-3) – восстановитель, HClO3 (Cl+5) – окислитель

    19.5Zn + 2KMnO+ 8H2SO4  = 5ZnSO+ 2MnSO+ K2SO+ 8H2O

    Mn+7 + 5ē → Mn+2         

    Zn- 2ē → Zn+2

    2

    5

    Zn - восстановитель, KMnO (Mn+7)  - окислитель

    20.FeCl+ 4HNO = Fe(NO3)+ 2HCl + NO+ H2O

    Fe+2 - 1ē → Fe+3

    N+5 + 1ē → N+4

    1

    1

    FeCl2 (Fe+2) – восстановитель, HNO3(N+5) -  окислитель



    Предварительный просмотр:

    Как готовиться к ЕГЭ по химиии

    Рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

    Подготовку к экзамену следует начинать с повторения основных законов и теорий химии.
    При повторении материала важно обратить серьезное внимание
    на совершенствование и развитие умений:
    правильно записывать химические формулы – как молекулярные, так и структурные;
    давать названия веществам, особенно органическим, применяя знания систематической номенклатуры;
    составлять электронные конфигурации атомов химических элементов первых четырех периодов;
    определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях как неорганических, так и органических;
    устанавливать вид химической связи и тип кристаллической решётки в веществах;
    записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, классифицировать их;
    объяснять сущность реакций ионного обмена и окислительно – восстановительных;
    Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.
    При обобщении знаний о классе веществ (как органических, так и неорганических) успешному выполнению заданий может способствовать применение определенного алгоритма. Например, при повторении сведений об углеводородах целесообразно рассмотреть вопросы:
    разнообразие гомологических рядов углеводородов;
    строение молекул углеводородов в зависимости от вида химической связи и типа гибридизации атомов углерода;
    особенности химических свойств;
    важнейшие области использования.
    Обратите внимание на задание С2, которое может иметь следующую форму:
    Даны вещества: магний, азот, аммиак, азотная кислота (разб.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 
    Для его выполнения необходимы знания о химических свойствах данных веществ, условиях протекания реакций, умения составлять формулы и уравнения реакций.

    Задания С2 по химии. Ответы.

     



    1.Даны вещества: магний аммиак, азот, азотная кислота (разб.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    3Mg + N=Mg3N2

    3Mg + 2NH3= Mg3N+ 3H2

    4Mg + 10HN0= 4Mg(NO3)+ N2O + 5H2O

    NH+ HNO3= NH4NO3

    2.Даны вещества: кальций, фосфор, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    4Ca + 10HNO3(конц) = 4Сa(NO3)+ N2O + 5H2O

    4Ca + 10HNO3(разб)= 4Сa(NO3)+ NH4NO+ 3H2O

    P + 5HNO= H3PO+ 5NO+ H2O

    3Ca + 2P =  Ca3P2

    3.Даны вещества: сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат калия, фосфорная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реак ций между этими веществами.

    Na2SO3  + 2KMnO4+ 2KOH = Na2SO+ 2K2MnO+ H2O

    3Na2SO+ 2KMnO+ H2O = 3Na2SO+ 2MnO2+ 2KOH

    Na2SO3+ H3PO4= NaH2PO4+ NaHSO3

    3KOH + H3PO4= K3PO+ 3H2O

    4.Даны вещества: медь, азотная кислота, сульфид меди (II), оксид азота (II).

    Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест вами.

    Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

    3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

    CuS + 8HNO3(конц) = CuSO4+ 8NO+ 4H2O

    2Cu + 2NO = 2CuO + N2

    5.Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

    S + 2H2SO4(конц) = 3SO2+ 2H2O

    H2S + 2HNO3(конц) = S + 2NO2+ 2H2O

    H2S + 3H2SO4(конц) = 4SO2 + 4H2O

    6.Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Напишите уравнения четы рех возможных реакций между этими веществами.

    2FeCl+ 2NaI = 2NaCl + 2FeCl2+ I2

    FeCl3 + 3CsOH = Fe(OH)3 + 3CsCl

    H2SO4 + 2CsOH = Cs2SO4 + 2H2O

    Na2Cr2O7 + 2CsOH = Na2CrO4 + Cs2CrO4+ H2O

    Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4+ 7H2O

    7.Даны вещества: алюминий, хлор, йодид калия, серная кислота (конц.).

    Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест вами.

    2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

    2KI + Cl2 =  I2 + 2KCl

    2KI + 2H2SO4(конц) = I2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O

                                                                                  t

    2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

    8.Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    C + 2H2SO4(конц) = CO2+ 2SO+ 2H2O

    3C + 8H2SO4+ 2K2Cr2O= 3CO2+ 2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4+ 8H2O

    C + 2H= CH4

    K2Cr2O7+ 2H2SO= 2KHSO4+ 2CrO3+ H2O

    9.Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    NaOH + HCl = NaCl + H2O

    NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O

    NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O

    Si + 4NaOH = Na4SiO4+ 2H2

    10.Даны вещества: алюминий, вода, разбавленная азотная кислота, концентрированный раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций.

    2Al(безокс.пя) + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2

    NaOH + HNO3= NaNO3+ H2O

    8Al + 30HNO3= 8Al(NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O

    2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

    (Допустимо Na3[Al(OH)6])

    11.Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия, хлора. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    Na2S + H2S = 2NaHS

    3Na2S + 2AlCl3+6H2O = 3H2S + 2Al(OH)3+6NaCl

    Na2S + Cl2= 2NaCl + S

    H2S + Cl2= 2HCl + S

    12.Даны вещества: оксид натрия, оксид железа (III), иодоводород, углекислый газ. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    Na2O +Fe2O= 2NaFeO2

    2HI + Na2O = 2NaI + H2O

    Na2O + CO2= Na2CO3

    Fe2O3+ 6HI = 2FeI2+ I2+ 3H2

    13.Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия, хлорида алюминия, сероводорода, гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами

    K3[Al(OH)6] + AlCl3= 2Al(OH)3+ 3KCl

    K3[Al(OH)6] + 3H2S = Al(OH)3+ 3KHS + 3H2O

    H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O

    AlCl3+ 3RbOH = Al(OH)3+ 3RbCl

    14.Даны вещества: карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния, магний. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    K2CO3+ CO2+ H2O = 2KHCO3

    2K2CO3+ H2O + MgCl2= (MgOH)2CO3+ CO2+ 4KCl

    2KHCO3+ MgCl= MgCO3+ 2KCl + CO2+ H2O

    CO2+ 2Mg = C + 2MgO

    15.Даны вещества: нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест вами.

    5NaNO3+ 2P = 5NaNO2+ P2O5

    5Br2+ 2P = 2PBr5

    4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO4+ PH3

    Br2+ 2KOH(хол)= KBrO + KBr + H2O

    3Br2+ 6KOH(гор) = 5KBr + KBrO3+ 3H2O

    16) Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия,

    гидроксид рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми

    предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

    1) K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O;

    2) K2Cr2O7 + 2RbOH = Rb2CrO4 + K2CrO4 + H2O;

    3) NaF + H2SO4 = NaHSO4 + HF;

    4) H2SO4 + 2RbOH = Rb2SO4 + 2H2O;



    Предварительный просмотр:

    С-2; Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

     

    Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

     

    1. Нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор).

     

    2. Алюминий, вода, азотная кислота (разб. р-р), гидроксид натрия (конц. р-р).

     

    3. Оксид натрия, оксид железа (III), иодоводород и углекислый газ.

     

    4. Дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия.

     

    5. Разбавленные водные растворы: брома, хлорной кислоты, сероводорода и гидроксида калия.

     

    6. Карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния (раствор), магний.

     

    7. Водные растворы: гексагидроксоалюмината калия

    К3[А1(ОН)6], хлорида алюминия, сероводорода и гидроксида рубидия.

     

    8. Йод, азотная кислота, сероводород и кислород.

     

    9. Сульфид меди (II). кислород, хлор, азотная кислот: (конц), серная кислота (конц).

     

    10. Серная кислота (конц), сульфит натрия, иод и оксид марганца (IV).

     

    11. Сульфат меди (II). иодид натрия, цинк, серная кислота (конц).

     

    12. Хлор и водные растворы иодида кальция, гидроксида натрия и бромида калия.

     

    13. Медь, азотная кислота, сульфид меди (II), оксид азота (II).

     

    14. Магний, азот, аммиак, азотная кислота (разб.).

     

    15. Кальций, фосфор, азотная кислота.

     

    16. Сера, сероводород. азотная кислота (конц.). серная кислота (конц.).

     

    17. Сульфит натрия, вода, гндрокенд калия, перманганат калия, фосфорная кислота.

     

    18. Раствор хромата калия, сероводородная кислота, хлороводородная кислота и азотная кислота.

     

    19. Йод, азотная кислота, сероводород и кислород.

     

    20. Железо, оксид железа (III), иодоводород и оксид железа (П).

     

    21. Алюминий, раствор гидроксида калия, нодоводоролная кислота и красный фосфор. .

     

    22. Нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор).

     

    23. Углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия.

     

    24. Алюминий, хлор, йодид калия и концентрированная серная кислота.

     

    25. Кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия.

     

    26. Алюминий, оксид марганца(IV), водный раствор сульфата меди и концентрированная соляная кислота.

     

    27. Оксид серы (VI). вода,   концентрированная серная кислота и иодид калия.

     

    28. Карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния (раствор), магний.

     

    29. Оксид азота (IV), гидроксид калия (раствор), белый фосфор, водород.

     

    30. Сульфат меди (II), иодид калия, магний, концентрированная серная кислота

     

    31.  Нитрит натрия, хлорид аммония, гидроксид натрия, хлорид железа (II), кремний

     

    32. Концентрированная азотная кислота, растворы карбоната натрия, хлорида железа (III), сульфида натрия

     

    33. Сульфид алюминия, азотная кислота (конц.), хлороводородная кислота, углерод

     

    34. Концентрированная азотная и соляная кислоты, сера и гидроксид железа (II)

     



    Предварительный просмотр:

    Задания С3

    Курысева Надежда Геннадьевна
    учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир

     

    Задания С3

     

    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

               t0, Сакт.         CH3Cl, AlCl     Сl2, УФ   КОН водн.,t0

    1. Этин →      Х1        →        толуол   →   Х2   →        Х3   → С6Н5-СН2-ООСН

                                  H2SO4 разб.    H2SO4 конц. t0              Br  KOH, H2O, t0

    2. Калий → этилат калия →    Х1        →      СН2  =  СН2     → Х2         →      Х3

                               Н2О       12000 t0, кат.              СН3Cl,    AlCl3Cl2,УФ

    3. Карбид алюминия  →   Х1   →   Х2   →  бензол     →      Х3     →  Х4

    KMnO4, H+CaCO3          t0

    4. CaC2 → этин → этаналь   →        Х1   →   Х2   →  Х3

                                      СН3Cl, AlCl3                                   СН3ОН, Н+

    5. Метан → Х1 →  бензол   →    Х2   → бензойная кислота →    Х3

    Br2, свет   КОН(спирт.)    HBrNa

    6. СН3-СН2-СН(СН3)-СН3   →    Х1    →      Х2    →    Х1  →  Х3 → СО2

    NaMnO4, NaOH   электролиз     Cl2, светKOH, H2OH2SO4, t0

    7. СН3СНО →     Х1       →     С2Н6 →     Х2 →    Х3 →   (С2Н5)2О

    H2O, Hg2+   KMnO4, H+                    NaOH    CH3I     H2O, H+

    8. С2Н2       →  Х1         →     СН3СООН →  Х2   →  Х3   →   уксусная кислота

                                       Н2, кат.    Na      HCl      KMnO4, H2SO4

    9. СН4  → НСНО→  Х1  → Х2  → Х1      →  Х3

                           С, t                                        Br,hνKOH(спирт.)KMnO4, H2O

    10. С2Н2   → Х1   → С6Н5С2Н5      →  Х2       →  Х3           →      Х4

                                          [Ag(NH3)2]OHCl2,hνNaOH(спирт.) СН3ОН, Н+      полимеризация

    11. СН3-СН2-СНО     →    Х1   →     Х2   →   Х3           →    Х4             →     Х5

    H2SO4, 2000Cкат., t[Ag(NH3)2]OH       HCl      KMnO4, H2O

    12. Этанол     →    Х1    →  Х2       →     Ag2C2→  Х2   →    Х3

    Cакт., tCl2, FeCl3,tKMnO4

    13. С2Н2    →    Х1          →    Х2  →  С6Н5СН3  → СН3-С6Н4-NO2  → Х3

                        электролиз         Cl2, hνNaOH, H2OH2SO4 (конц), t ‹ 1400

    14. СН3СООН→ Х1 →  С2Н6   →   Х2 →    Х3             →        Х4

                 Н2, Ni, t   HBr                                     [Ag(NH3)2]OH 

    15. СН3СНО →     Х1 → Х2  → этилен   →  СН3СНО  →   Х3
     

    Задания С3

    (решения и ответы)

    1.

    Cакт., t

    1) 3C2H2→    C6H6

    AlCl3

    2) C6H6 + CH3Cl   →   C6H5CH3 + HCl

    3) C6H5CH3 + Cl2  →  C6H5CH2Cl + HCl

                                                  H2O

    4) C6H5CH2Cl + KOH  →  C6H5CH2OH + KCl

                                                           H2SO4, t

    5) C6H5CH2OH + HCOOH   →   C6H5CH2OOCH + H2O

    2.

    1) 2K + 2C2H5OH  → 2C2H5OK + H2

    2) C2H5OK + H2SO4  →  C2H5OH + K2SO4

                                H2SO4, t

    3) C2H5OH   →  C2H4 + H2O

    4) CH2=CH2 + Br2  →  CH2Br-CH2Br

                                                           H2O

    5) CH2Br-CH2Br + 2KOH   →   CH2OH-CH2OH + 2KBr

    3.

    1) Al4C3 + 12H2O  →  3CH4 + 4Al(OH)3

                         t

    2) 2CH4  →  C2H2 + 3H2

                      Cакт., t

    3) 3C2H2   →   C6H6

    AlCl3

    4) C6H6 + CH3Cl    →  C6H5CH3 + HCl

                                           hν

    5) C6H5CH3 + Cl2  →   C6H5CH2Cl + HCl

    4.

    1) CaC2 + 2H2O   →  Ca(OH)2 + C2H2

                                          Hg2+

    2) C2H + H2O  →  CH3CHO

    3) 5CH3CHO+ 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

    4) 2CH3COOH + CaCO3   →  (CH3COO)2Ca + H2O + CO2

      t

    5) (CH3COO)2Ca  → CaCO3 + CH3-CO-CH3

    5.

                       t

    1) 2CH4  → C2H2 + 3H2

                       Cакт., t

    2) 3C2H2  →  C6H6

                                         AlCl3

    3) C6H6 + CH3Cl   →  C6H5CH3 + HCl

    4) 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →

    5CH3COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

                                                          H2SO4, t

    5) CH3COOH + CH3OH   →   CH3COOCH3 + H2O

    6.

    1) CH3-CH2-CH(CH3)-CH+ Br2  →  CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + HBr

    2) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + KOH(спирт.) →  CH3-CH=C(CH3)-CH+ H2O + KBr

    3) CH3-CH=C(CH3)-CH+ HBr →CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3

                                                                 t

    4) 2CH3-CH2-CBr(CH3)-CH+ 2Na → CH3-CH2-C(CH3)2-C(CH3)2-CH2-CH+ 2NaBr

      t

    5) 2C10H22+ 31O2  →  20CO2↑ + 22H2O

    7.

    1) CH3CHO + 2NaMnO+ 3NaOH → CH3COONa + 2Na2MnO+ 2H2O

    эл.ток

    2) 2CH3COONa    →  C2H+ 2NaHCO+ H2

                                 hν

    3) C2H+ Cl2  → C2H5Cl + HCl

                                            H2O

    4) C2H5Cl + KOH   → C2H5OH + NaCl

                              H2SO4, t

    5) 2C2H5OH   → C2H5-O-C2H+ H2O

     

     

    8.

                                          Hg2+

    1)  C2H2  + H2O  → CH3COH

    2) 5CH3CHO + 2KMnO+ 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO+ 2MnSO+ 3H2O

    3) CH3COOH + NaOH  →  CH3COONa + H2O

    4) CH3COONa + CH3I  → CH3COOCH+ NaI

    H+

    5) CH3COOCH+ H2O  →  CH3COOH + CH3OH

    9.

    t, кат.

    1) CH+ O2 →HCHO + H2O

    t, кат.

    2) HCHO + H2 → CH3OH

    3) 2CH3OH + 2Na  →  2CH3ONa + H2

    4) CH3ONa + HCl  → 2CH3OH + NaCl

    5) 5CH3OH + 6KMnO+ 9H2SO4  → 5CO2↑ + 6MnSO+ 3K2SO4 + 19H2O

    10.

    1) 3C2H2  → C6H6

                                      AlCl3

    2) C6H+ C2H5Cl  → C6H5C2H+ HCl

                                             hν

    3) C6H5C2H+ Br2  → C6H5-CHBr-CH+ HBr

    4) C6H5-CHBr-CH+ KOH(спирт.) → C6H5-CH=CH2+KBr + H2O

    5) 3C6H5-CH=CH+ 2KMnO+ 4H2O → 3C6H5-CH(OH)-CH2OH + 2MnO+ 2KOH

    11.

                                                                                 t

    1) CH3-CH2-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH3-CH2-CHOOH + 2Ag + 4NH+ H2O

      hν

    2) CH3-CH2-CHOOH + Cl2  →  CH3-CHCl-COOH + HCl

    3) CH3-CHCl-COOH + NaOH(спирт.) → CH2=CH-COOH + NaCl + H2O

       H2SO4, t

    4) CH2=CH-COOH + CH3OH   →     CH2=CH-COOCH+ H2O

      t,кат.

    5) nCH2=CH-COOCH3   →        (-CH2-CH-)n

                                                  |

                                              COOCH3

    12.

                                H2SO4, 2000C

    1) C2H5OH      →      CH2=CH+ H2O

                             t, Pt

    2) CH2=CH2   →   C2H+ H2

    3) C2H+ 2[Ag(NH3)2]OH → C2Ag2↓+ 4NH+ 2H2O

    4) C2Ag+ 2HCl  → C2H+ 2AgCl

    5) 3C2H+ 8KMnO4  →  3K2C2O+ 2KOH + 8MnO+ 2H2O

    13.

    Cакт., t

    1) 3C2H2→ C6H6

    FeCl3, t

    2) C6H+ Cl2 →C6H5Cl + HCl

                                                         t

    3) C6H5Cl + CH3Cl + 2Na  →  C6H5-CH+ 2NaCl

                                                    H2SO4, t

    4) C6H5-CH3 + HO-NO2  →   CH3-C6H4-NO2  + H2O

    5) 5CH3-C6H4-NO+ 6KMnO+ 9H2SO4   → 
                                               5HOOC-C6H4-NO2  + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O

    14.

    1) CH3СОOH + NaOH → CH3СОONa + H2O

                                                       эл. ток

    2) 2CH3СОONa + 2H2O   → C2H+ 2NaHCO3+ H2

    3) C2H+ Cl2 → C2H5Cl + HCl

                                            H2O

    4) C2H5Cl + NaOH        →  C2H5OH + NaCl

                          H2SO4, t<140°

    5) 2C2H5OH     →   C2H5-O-C2H+ H2O

    15.

                                          t, кат.

    1) CH3CHO + H2      →  C2H5OH

                                  H2SO4

    2) C2H5OH + HBr  →   C2H5Br + H2O

    3) C2H5Br + KOH(спирт.) →  C2H+ KBr + H2О

                            t, Pd2+

    4) 2C2H+ O2   →        2CH3CHO

                                                                 t

    5) CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH   → CH3COOH + 2Ag↓ + 4NH+ H2O



    Предварительный просмотр:

    С-3;Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений.

    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    1. ацетат калия --> этан --> X --> этанол --> диэтиловый эфир

    2.CaC2 -->этин --> этанальX1X2X3

    3.Al4C3X1X2этаналь X3X1

    4. CaC2 -->этин --> этанальX1X2X3

    5. CaC2 X1 X2→ H3C–COOH X3→ (CH3)2–C=O

    6. HCCHX1CH3COOHX2X3уксусная кислота

    7.Метилат калияХ1 -->бромметанХ2Х3этаналь -->Х4

    8. Ацетальдегид --> ацетат калия --> этановая кислота --> этилацетат --> ацетат кальция --> ацетон

    9. CH3CHO Х1Х2 --> этилен --> CH3CHO X3

    10. CH3COOH -->X1С2H6 X2X3X4

    11. C2H5OHX1X2X3этин C2H4O

    12. CH2BrCH2CH2BrX1X2 -->пропенX3 --> 1,2- дибромпропан

    13. CH4X1 --> C6H6X2X3X4

    14. карбид алюминия Х1Х2бензол X3X4

    15. 1-хлорпропан Х1X2X3X2 --> изопропилбензол

    16. этенX1X2X3 -->толуолX4

    17.C2H4C2H4Cl2                                X1X2X3C6H5CООН

    18. CH3CH2CH2OH -->X1C6H14X2C6H5СН3 --> C6H5CООН

    19. С2Н2Х1 -->C6H5С2Н5X2X3X4

    20. ацетиленбензолэтилбензол X1X2полистирол

    21. C6H6→C6H5CH3 --> C6H5CООН --> C6H5CООCH3 -->CH3OH -->(CH3)2O (укажите условия проведения реакций).

    22.Укажите условия протекания 1,2,3-й реакций.

    23. C2H2→X1→X2→C6H5CH3→NO2–C6H4–CH3 X3

    24. CH3-CH2-CH(CH3)-CH3X1X2X1X3 -->CO2

    25. CH4 -->HCHOX1X2X1X3

    26. пропилацетатX1 --> CH4X2винилацетатX3

    27. CH3-CH2-CHO X1X2X3X4X5

    28. Ацетат калия X1 X2 X3 X4 X5

    29. этанол Х1Х2Ag2C2X2X3

    30.C6H6→C6H5CH(CH3)2X1X2X3X4

     

     

     

     

    Ответы на задания практической части:

    Задание 1

    Электролиз раствора ацетата калия:

    K(-)   (K+) – не восстанавливается, щелочной металл

             2H2O + 2ē = H2 + 2OH                  | 2

    А(+) 2CH3COO–2ē = CH3-CH3 + 2CO2    | 2

    Суммарное уравнение:

             2CH3COO + 2H2O = H2 + 2OH + CH3-CH3  + 2CO2 

    Или   2CH3COOK + 2H2O = H2 + 2KOH + CH3-CH3  + 2CO2 

    При нагревании этана в присутствии катализатора Ni, Pt, происходит дегидрирование, X – этен: CH3-CH3 CH2=CH2 + H2

    Следующая стадия – гидратация этена:

    CH2=CH2 + H2OCH3-CH2OH;

    Перманганат калия в кислой среде – сильный окислитель и окисляет спирты до карбоновых кислот:

    5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

    Наконец, взаимодействие уксусной кислоты и спирта приведет к образованию сложного эфира:

    CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

    Задание 2

    1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

    2) C2H2 + H2O  CH3СHO

    3) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

    4) 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2

    5) (CH3COO)2Ca CaCO3 + (CH3)2CO

    Задание 3

    1) Al4C3 + 12H2O= 3CH4 + 4 Al(OH)3 

    2) 2 CH4 -->C2H2 + 3H2

    3) C2H2 + H2O  CH3СHO

    4) 3CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2O → 2CH3COOK+ CH3COOH+ 2MnO2 + H2O

    5) CH3COOK + KOHCH4 + K2CO3

    Задание 4

    1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

    2) C2H2 + H2O  CH3СHO

    3) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

    4) 2CH3COOH + Cl2 CH2ClCOOH + HCl

    5) CH2ClCOOH + NH3 --> CH2(NH2)COOH + HCl

    20)  CaC2 X1 X2→ H3C–COOH X3→ (CH3)2–C=O

    Задание 5

    1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

    2) Н-С≡С-Н H3C – COH 

    3) H3C–COH +2Сu(ОН)2 → H3C–COOH +Сu2О + 2Н2О   

    4) 2H3C–COOH + Ba(OH)2 →(СН3COO)2Ba + 2Н2О

    5) (СН3COO)2Ba (к) (CH3)2–C=O + BaCO3  

    Задание 6

    1) Н-С≡С-Н H3C – COH

    2) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

    3) H3C–COOH + NaOH→СН3COONa + Н2О

    4) СН3COONa + CH3I --> СН3COOCH3 + NaI

    5) СН3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OH

    Задание 7

    1) CH3OK+ H2O KOH + CH3OH

    2) CH3OH + HBr CH3Br + H2O

    3) 2CH3Br + 2Na С2H6 + 2NaBr

    4) С2H6 C2H4 + H2

    5) 2C2H+ O2 2CH3CHO

    Задание 8

    Ацетальдегид --> ацетат калия --> этановая кислота --> этилацетат --> ацетат кальция --> ацетон. Перепишем:

    CH3CHO --> CH3COOK --> CH3COOH --> CH3COOC2H5 --> (CH3COO)2Ca --> (CH3)2CO

    Тип реакции может подсказать сравнение состава исходного и получаемого веществ. Так, для первого превращения видно, что необходимо окислить альдегид в щелочной среде, например:

    CH3CHO + 2KMnO4 + 3KOH --> CH3COOK + 2K2MnO4 + 2H2O

    CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl

    CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O

    Чтобы из эфира получить ацетат, надо провести его гидролиз в щелочной среде, причем в качестве щелочи взять гидроксид кальция:

    2CH3COOC2H5 + Ca(OH)2  (CH3COO)2Ca + 2C2H5OH

    Особую сложность может вызвать последнее превращение, поскольку способы получения кетонов в базовом курсе химии обычно не рассматриваются. Для его осуществления проводят пиролиз (термическое разложение) ацетата кальция:

    (CH3COO)2Ca  (CH3)2CO + CaCO3

    Задание 9

    1) CH3CHO + H2C2H5OH

    2) C2H5OH + HBr --> C2H5Br + H2O

    3) C2H5Br + KOH (спирт) --> C2H4 + KBr + H2O

    4) 2C2H4 + O22 CH3CHO

    5) CH3CHO + Ag2O + NH3 --> CH3COONH4 + 2Ag

    Задание 10:

    1) CH3COOH + KOH --> CH3COOK + H2O

    2) CH3COOK + 2H2OH2 + 2KOH + CH3-CH3  + 2CO2 

    3) CH3-CH3 + Cl2 CH3-CH2Cl + HCl

    4) CH3-CH2Cl + NaOH (водн) -->CH3-CH2-OH +NaCl

    5) 2CH3-CH2-OHH2O + CH3-CH2-O-CH2-CH3

    Задание 11

    1) C2H5OHCH2=CH2 + H2O

    2) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

    3) CH2OH-CH2OH + 2HBrCH2BrCH2Br +2H2O

    4) CH2BrCH2Br +2KOH (спирт) Н-С≡С-Н + 2H2O +2KBr

    5) Н-С≡С-Н  +H2O

    Задание 12

    1) CH2BrCH2CH2Br + ZnCH2=CH2CH3 + ZnCl2

    2) CH2=CH2CH3+ HBrCH3-CH2BrCH3

    3) CH3-CH2BrCH3 +KOH (спирт) --> CH2=CH2CH3 + KBr

    4) CH2=CH2CH3CH2(OH)-CH(OH)-CH3 

    5) CH2(OH)-CH(OH)-CH3 + 2HBr CH2BrCH2BrCH3 + 2H2O

    Задание 13

    1) 2CH4 C2H2 + 3H2

    2) 3C2H2C6H6

    3) C6H6 + CH3ClC6H5CH3 + HCl

    4) C6H5CH3C6H5-COOH

    5) C6H5-COOHC6H5-COOC2H5 +H2O

    Задание 14

    1) Al4C3 + 12H2O= 3CH4 + 4 Al(OH)3

    2) 2CH4 C2H2 + 3H2

    3) 3C2H2C6H6

    4) C6H6 + CH3ClC6H5CH3 + HCl

    5) C6H5CH3 + Cl2 C6H5CH2Cl +HCl

    Задание 15:

    1) H2CCl-CH2-CH3 + KOH (водн) -->KCl + H2COH-CH2-CH3

    2) H2COH-CH2-CH3H2C=CH2-CH3 + H2O

    3) H2C=CH2-CH3 + HCl --> H3C-CH2Cl-CH3

    4) H3C-CH2Cl-CH3 + KOH (спирт) --> H2C=CH2-CH3 + KCl

    5)

    Задание 16 и 17

    1) С2H4 + Cl2 --> CH2Cl-CH2Cl

    2) CH2Cl-CH2Cl + 2KOH (спирт) --> C2H2 +2KCl + 2H2O

    3) 3C2H2C6H6

    4) C6H6 + CH3ClC6H5CH3 + HCl

    5) 5H3C–C6H5+6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5C6H5CООН +3К2SO4+ 6МnSО4+14Н2O (возможно использование другого окислителя)

    Задание 18:

    1) CH3CH2CH2OH + НСl→ CH3CH2CH2Сl + Н2O

    2) CH3CH2CH2Сl + 2NаC6H14 +2NаСl

    3) C6H14C6H6 + 4Н2                                                   

    4) C6H6 + СН3Сl H3C–C6H5+ НСl   

    5) 5H3C–C6H5+6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5C6H5CООН +3К2SO4+ 6МnSО4+14Н2O (возможно использование другого окислителя)

    Задание 19

    1) 3C2H2C6H6

    2) C6H+ С2Н5ClHCl+ C6H5С2Н5

    3) C6H5С2Н5 + Br2C6H5СНBrСH3 + HBr

    4) C6H5СНBrСH3 + KOH (спирт) + KBr + H2O

    5) 3+2KMnO4 + 4H2O 3 + 2MnO2 + 2KOH

    Задание 20

    1) 3C2H2C6H6

    2) C6H+ С2Н5ClHCl+ C6H5С2Н5

    3) C6H5С2Н5 + Cl2C6H5СНClСH3 + HCl

    4) C6H5СНClСH3 + KOH (спирт) + KCl + H2O

    5) n ()

    Задание 21

    1) C6H6 + CH3ClC6H5CH3 + HCl

    2) 5H3C–C6H5+6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5C6H5CООН +3К2SO4+ 6МnSО4+14Н2O

    3) C6H5CООН + CH3OH C6H5CООCH3 +H2O

    4) C6H5CООCH3 + NaOH C6H5CООNa + CH3OH

    5) 2CH3OHCH3-O-CH3 + H2O

    Задание 22:

    1) C6H12O6 --> 2C2H5OH + 2CO2 (р-я идет в присутствии ферментов)

    2) C2H5OH + HCl --> C2H5Сl + H2O

    3) C2H5Сl + C6H6 CH3–CH2–C6H5 

    4) CH3–CH2–C6H+ Сl2 CH3–CH2–C6H4Cl + HCl

    5) CH3–CH2–C6H4Cl + 6[O] --> C6H4Cl–COOH  + 2H2O + CO2

    Задание 23:

    1) 3C2H2C6H6

    2) C6H6 + Cl2C6H5Cl + HСl

    3) C6H5Cl + CH3Cl + 2NaC6H5CH3 + 2NaCl

    4) C6H5CH3 + HNO3NO2–C6H4–CH3 + H2O

    5) 5NO2–C6H4–CH3 + 6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5NO2–C6H4–CООН +3К2SO4+ 6МnSО4 + 14Н2O (возможно использование другого окислителя)

    Задание 24:

    1) CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 + Br2CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + HBr

    2) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + KOHCH3-CH2=C(CH3)-CH3 + H2O +KBr

    3) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + HBr   CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 

    4) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + 2Na2NaBr +

    5) 2C10H22 + 31 O2 -->20 CO2 + 22 H2O

    Задание 25:

    CH4 + O2 HCHO + H2O

    HCHO + H2CH3OH

    2CH3OH + 2Na -->2CH3ONa +H2

    CH3ONa + HCl --> CH3OH +NaCl

    5CH3OH + 2KMnO4 +3H2SO4 5HCHO + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

    Задание 26:

    1) CH3COO-CH2CH2CH3 +KOHCH3COOK + CH2CH2CH3OH

    2) CH3COOK + KOHCH4 + K2CO3

    3) 2CH4 C2H2 + 3H2

    4) C2H2 + CH3COOHСН3СООСН=СН2 +H2O

    5) СН3СООСН=СН2 + Br2СН3СООСНBr-СН2Br

      Задание 27: 

    1) CH3-CH2-CHO + 2Сu(OH)2 --> CH3-CH2-COOH + Сu2О + 2Н2О

    2) CH3-CH2-COOH + Cl2 CH3-CHCl-COOH + HCl

    3) CH3-CHCl-COOH +NaOH (спирт) --> CH2=CH-COOH +NaCl + H2O

    4) CH2=CH-COOH + CH3OHCH2=CH-COOCH3 + H2O

    5) nCH2=CH-COOCH3

      Задание 28: 

    Смотри ответ на задание №1

    Сложность данной цепочки в том, что если не знать первой реакции, понять о каких веществах идет речь в остальной ее части невозможно.

     

    Задание 29:

    C2H5OHCH2=CH2+H2O

    CH2=CH2HC≡CH + H2

    HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH --> AgC≡CAg +4NH3 + 2H2O

    AgC≡CAg + 2HCl --> HC≡CH + 2AgCl

    3HC≡CH + 8KMnO4 --> 3K2C2O4 + 2KOH + 2H2O + 8 MnO2

    Задание 30:

    1) C6H6 + CH2=CH-CH3C6H5-CH(CH3)2

    2) C6H5-CH(CH3)2 C6H5-COOH

    3)     + HNO3+ H2O

    4) + 6[H] + 2H2O

    5) + NaOH =       + H2O

     


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Элективный курс "Подготовка к экзамену в новой форме по русскому языку в 9 классе" готовит к экзамену девятиклассников. Материалы этого курса могут быть использованы и при подготовке к ЕГЭ по русскому языку в 11 классе.

    №п/пДатаТема занятияВиды работ1 Структура экзаменационной работы по русскому языку в новой форме и критерии её оцениванияЛекция учителя2 Этапы работы над изложениемЛекция учителя4 Редак...

    Психологическая подготовка учащихся при подготовке к ЕГЭ по физике

    Единый государственный экзамен имеет ряд особенностей. Эти особенности могут вызывать у выпускников различные трудности. В материале приведены их краткие характеристики и основные пути профилактики....

    Модуль 1Микромодуль 1: Подготовка глины Область работы: подготовка сырьевой смеси

    Презентация создана для обучения производственного персонала и студентов, прошедших правтику на промышленных предприятиях, по теме "Оборудование дробильного отделения цементных заводов, работающих по ...

    Методическая разработка "Подготовка учащихся к написанию эссе в ходе обобщающего повторительного курса "Обществознания" для подготовки к Единому государственному экзамену.

    Аннотация: в работе представлена практическая методика, позволяющая активизировать учебную деятельность учащихся в процессе подготовки успешного написания эссе при сдаче ЕГЭ по обществознанию....

    Физическая подготовка, Тактическая подготовка,Тактика защиты, Техническая подготовка

    Строевые упражнения. Понятие о строе и командах. Шеренга, колонна, дистанция и интервал. Расчет по порядку. Расчет на «первый—второй». Перестроение из одной шеренги в две. Размыкание и смыкание ...

    Контрольно-переводные нормативы по общей физической и специальной физической подготовки для перевода с дополнительной образовательной программы физкультурно-спортивной направленности шахматы на подготовку на этапе начальной подготовки (второй год обучени

    Контрольно-переводные  нормативыпо общей физической и специальной физической подготовки для перевода с дополнительной образовательной программы физкультурно-спортивной направленности шахматы на п...