Опорные схемы
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Основные классы неорганических веществ

Определения: Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка.  

Основные оксиды – это оксиды металлов со степенью окисления +1,+2, которым соответствуют основания.

Амфотерные оксиды – это оксиды метало со степенью окисления +3,+4, которым соответствуют амфотерные гидроксиды.

Кислотные оксиды – это оксиды металлов состепенью окисления ≥ +5 и всех неметаллов , которым соответствуют кислоты.

Соответствие оксида и гидроксида /кислоты, основания или амфотерного гидроксида/ означает одинаковую степень окисления элемента в них.

Пример: HCl+7O4 → Сl2+7O7  /кислота→ кислотный оксид/

                Fe+3(OH)3→ Fe2+3O3 /амфотерный гидроксид → амфотерный оксид/

                Ca+2(OH)2 → Ca+2O /основание →основной оксид/

Задания для самостоятельной работы:

1. Распределить оксиды по группам:  P2O5, SO3, Na2O. MnO2, P2O3, CaO, CO2, Fe2O3, As2O5, SrO, Cl2O7, Br2O, I2O5, SO2, Mn2O7, WO3, N2O3/

2. Составить формулы оксидов, соответствующих данным гидроксидам:

HClO3, HClO2, H2SO4, HMnO4, H2Cr2O7, Cr(OH)3, H2CO3, HNO3, H2SO3, H2TeO3, Al(OH)3, HNO2, H2SiO3, H3PO4, H3PO3, H2SeO4, Ba(OH)2.

Основные классы неорганических веществ

Определения: Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка.  

Основные оксиды – это оксиды металлов со степенью окисления +1,+2, которым соответствуют основания.

Амфотерные оксиды – это оксиды металов со степенью окисления +2,+3, которым соответствуют амфотерные гидроксиды.

Кислотные оксиды – это оксиды металлов со степенью окисления ≥ +5 и всех неметаллов, которым соответствуют кислоты.

Соответствие оксида и гидроксида /кислоты, основания или амфотерного гидроксида/ означает одинаковую степень окисления элемента в них.

Пример: HCl+7O4 → Сl2+7O7  /кислота→ кислотный оксид/                                      

                Fe+3(OH)3→ Fe2+3O3 /амфотерный гидроксид → амфотерный  оксид/

                Ca+2(OH)2 → Ca+2O /основание →основной оксид/

Задания для самостоятельной работы:

1. Распределить оксиды по группам:  P2O5, SO3, Na2O, MnO2, P2O3, CaO, CO2,                                  Fe2O3, As2O5, SrO, Cl2O7, Br2O, I2O5, SO2, Mn2O7, WO3, N2O3

2. Составить формулы оксидов, соответствующих данным гидроксидам:

HClO3, HClO2, H2SO4, HMnO4, H2Cr2O7, Cr(OH)3, H2CO3, HNO3, H2SO3, H2TeO3, Al(OH)3, HNO2, H2SiO3, H3PO4, H3PO3, H2SeO4, Ba(OH)2.                                                                          Таблица - Кислородсодержащие кислоты хлора

Состав атомного ядра

уменьшается

Массовое число – количество нуклонов в ядре, т.е (p+n).

А= Z+ N

Изотопы – атомы одного химического элемента, отличающиеся массовым числом, т.е. числом нейтронов (N) в атоме.

Э.О...

уменьшается («сжатие» атома»)

увеличивается

  R

В периоде

В группе

Ядро – содержит протоны (р)

и нейтроны (n) – нуклоны

Периодическое изменение свойств атомов химических элементов

 увеличивается

уменьшаются

увеличиваются

усиливаются

Метал.

св- ва

немет.

св-ва

ослабевают

Атомная масса – средняя масса всех изотопов данного элемента

Порядковый номер (Z) – равен числу протонов в ядре, числу электронов в нейтральном атоме и определяет заряд ядра атома.

Относительная атомная масса (Аr) – средняя масса всего изотопного состава элемента.

Аr= Z+N

P1+1

      n0 0

Ядро

Состав ядра

Вещества

Электролиты                                                                                              Неэлектролиты

Кислоты  Соли   Щелочи                                                           Оксиды     Газы    Орган.вещ.

Электролиты

Сильные                                                                                             Слабые

 АВ   →  А+  + В-                                                                                               CD   ↔  C+ + D-  молекулы  <     ионы                                    α=n/N∙100%                                                 молекулы>  ионы

α> 30%                                            30%>α>3%                                                α<3%

1.Кислоты:                                                                            1. H2SO3, H2CO3, H2SiO3,

HClO4, HClO3, H2SO4,HNO3                                                                          HNO2, HClO2, HClO,              

(HxЭOу: у-х ≥2)                                                                           H3PO4

HCl   -HBr-HI                                                                              HF, H2S

сила увеличивается

2. Щелочи:                                                                             2. Нерастворимые  основания        

Сила увеличивается

LiOH                                                                                                    NH4OH

NaOH      

KOH                 Ca(OH)2                                                                             H2O

RbOH                  Sr(OH)2

CsOH                  Ba(OH)2

сила уменьшается

3. Соли: все растворимые                                                       3. Нерастворимые соли