Международный конгресс "Защита атмосферы"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

« Источники загрязнения Атмосферы» Международный конгресс

Слайд 2

…это проникновение в атмосферный воздух новых нехарактерных для него физических, химических и биологических веществ или изменение в естественной среде многолетней концентрации этих веществ. Загрязнение атмосферы-…

Слайд 3

Основные загрязнители атмосферного воздуха: Оксид углерода Оксиды азота Диоксид серы Углеводороды Альдегиды Тяжёлые металлы Аммиак

Слайд 4

Выбросы веществ в атмосферу

Слайд 5

ЗАКОН «О ЧИСТОМ ВОЗДУХЕ» ЗАКОН «О ЧИСТОМ ВОЗДУХЕ»

Слайд 6

Последствия загрязнения атмосферы. Смог Смог-это туман, смешанный с пылью, сажей и ядовитыми газами. Смог оказывает влияние на отражающую способность Земли Частицы пыли сокращают доступ ультрафиолетовой радиации и образуют избыточное количество паров воды. Всё это увеличивает отражающую способность атмосферы и приводит к похолоданию климата.

Слайд 8

Что такое угарный газ? Угарный газ (оксид углерода (II ) — бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Химическая формула — CO. Угарный газ— один из наиболее распространенных отравляющих газов в природе , загрязняющих окружающую среду. Главным источником СО является неполное сгорание ископаемого топлива, особенно угля. Выхлопные газы служат одним из главных источников образования СО в окружающей среде.

Слайд 9

Пирометаллургия - получение металлов и сплавов под действием высоких температур. Восстановление металлов угарным газом: PbO + C О = CO 2 + Pb

Слайд 10

Физиологическое действие угарного газа на организм . Угарный газ очень ядовит. Первыми признаками острого отравления СО являются головная боль и головокружение, в дальнейшем наступает потеря сознания. Основным противоядием при отравлении СО служит свежий воздух. Полезно также кратковременное вдыхание паров нашатырного спирта .

Слайд 11

Оксид углерода ( IV ) Углекислый газ Г аз без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода ( IV ) — обратимый процесс, в результате которого образуется угольная кислота. H 2 O + CO 2  H 2 CO 3

Слайд 12

Что такое парниковый эффект? Это предполагаемое потепление климата , в результате накопления в атмосфере " парниковых газов ", пропускающих кратковременные солнечные лучи и препятствующие тепловому , длинноволновому излучению с поверхности Земли .

Слайд 13

Применение углекислого газа

Слайд 14

SO 2 оксид серы( IV ) Сернистый газ Физические свойства SO 2 Химические свойства SO 2 Кислотный оксид Обладает всеми свойствами кислотных оксидов Слабая сернистая кислота H 2 O+SO 2 < = > H 2 SO 3 газ бесцветный запах резкий, удушливый t кип = -10С

Слайд 15

. Кислотные дожди Любая дождевая вода обладает очень слабой степенью кислотности. Однако при сгорании продуктов переработки природного топлива выделяются химические вещества, намного увеличивающие кислотность влаги, которая содержится в атмосфере. В конечном итоге эта влага выпадает на землю в виде кислотного дождя.

Слайд 16

до после

Слайд 17

Оксид азота (II) NO Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим . Образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре: N2 + O2  2 NO

Слайд 18

Оксид азота (IV)- NO 2 Кислотный оксид 2 NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде.

Слайд 19

Применение азотной кислоты: - производство азотных и комбинированных удобрений, - взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), - органических красителей. - как окислитель ракетного топлива. - в металлургии азотная кислота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.

Слайд 21

Меры по охране атмосферы от загрязнения: Разработать стандарты по выхлопным газам для автомобилей. Прекратить вырубку лесов. Устанавливать очистные сооружения на предприятиях химической промышленности. Осуществить переход на использование бестопливных источников энергии.

Слайд 22

СПАСИБО ЗА УРОК!