Главные вкладки

    Тематическое планирование уроков химии
    календарно-тематическое планирование по химии по теме

    Франковская Евгения Николаевна

    Тематическое планирование составлено в соответствии с Программой для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 кл. – М.: Дрофа, 2011г. И в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта среднего (полного) общего образования.

     

    Скачать:


    Предварительный просмотр:

    Муниципальное казенное образовательное учреждение

    «Воскресенская средняя общеобразовательная школа»

    Калачинского района Омской области

    ПРИНЯТО                                                                                                                                                      УТВЕРЖДАЮ

    Директор школы                                                                                                                                            на заседании МО учителей

      ___________В.П. Сидкин                                                                                                                              _______________________

      Приказ № ______________                                                                                                                                

    «___»____________20____г.                                                                                                                         Протокол заседания №_____

                                                                                                                                                                              Руководитель МО

                                                                                                                                                                              ____________________Ф.И.О.

                                                                                                                                                                                 «___»________________20___ г.

                                                                     

    Рабочая программа

    по химии

    для  10,11  класса

    Автор:  Франковская Е.Н.

    с. Воскресенка

    2013/2014 учебный год

    ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

                    Программа по химии для 10 – 11 классов является логическим продолжением авторского курса для основной школы, она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов. Курс делится на две части, соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс).

    Тематическое планирование составлено в соответствии с Программой для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 кл. – М.: Дрофа, 2011г. И в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта среднего (полного) общего образования.

    Актуальность курса: Химия одна из фундаментальных наук, раскрывающих объективную картину развития материального мира, составляет неотъемлемую часть общечеловеческой культуры.

    • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

    • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

    • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

    • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

    • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

    В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
    знать / понимать 

    • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

    • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

    • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

    • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

    уметь

    • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

    • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

    • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

    • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

    • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

    • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
    • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

    • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
    • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

    • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

    • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

    • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

    Рабочая программа предусматривает выполнение практической части курса:  10 класс :2 практических работ, 2 контрольных работ, лабораторных опытов -15, демонстрационных опытов -35

    11 класс: 2 практических работ, 2 контрольных работ, лабораторных опытов -18, демонстрационных опытов -53

    Система  форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки

    В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений обучающихся. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

    Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия.

    Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении биологии.

    Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов; установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.

    Учебник: Габриелян О.С. Химия, 10 –М.: Дрофа, 2013,

                     Габриелян О.С. Химия, 11 –М.: Дрофа, 2013

            

    Раздел

    учебного курса

    Количество часов

    Текущий и промежуточный контроль. Формы контроля

    Введение

    1

    Фронтальный опрос

    Раздел 1. Теория строения органических соединений

    2

    Фронтальный опрос

    Раздел 2 . «Углеводороды и их природные источники»

    8

    Самостоятельная работа по теме «Изомеры»

    Тест -2

    Химический диктант

    Фронтальный опрос

    Контрольная работа №1 по теме: «Углеводороды и их природные источники.»

    Раздел 3. «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в природе»

    10

    Самостоятельная работа по теме: «Спирты»

    Тест

    Химический диктант

    Контрольная работа №2 по теме: «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в природе».

    Фронтальный опрос

    Раздел 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.

    6

    Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений»

    Тест

    Фронтальный опрос

    Раздел 5 «Биологически активные органические соединения»

    4

    Тест -2

    Раздел  6. «Искусственные и синтетические органические  соединения»

    3

    Практическая работа №2.  «Распознавание пластмасс и волокон».

    11 класс

    Раздел 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева  

    3

    Фронтальный опрос

    Самостоятельная работа по теме: «Строение вещества»

    Раздел 2. Строение атома

    14

    Фронтальный опрос

    Практическая работа № 1 «Получение, собирание и распознавание газов»

    Самостоятельная работа по теме: «Типы химической связи»

    Тест-3

    Химический диктант

    Раздел 3 Химические реакции

    8

    Фронтальный опрос

    Самостоятельная работа по теме: «Типы химических реакций»

    Тест

    Проверочная работа по теме: «Гидролиз»

    Химический диктант

    Контрольная работа №1 по теме  «Химические реакции»

    Раздел 4 Вещества и их свойства

    9

    Фронтальный опрос

    Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»

    Тест -2

    Проверочная работа по теме: «Соли»

    Итоговая контрольная работа за курс химии 11 класса.

    №  урока

    Тема урока.

    Кол-во

    часов

    Элементы содержания

    Требования к уровню подготовки обучающихся (результата)

    Вид контроля

    Календарные сроки

    Фактические сроки

    Введение (1 час )

    1

    Введение. Предмет органической химии.  Инструктаж по ТБ

    1

    Органическая  химия. Органические вещества, их   сходства и    отличия от неорганических веществ.

    Знать понятия органическая химия; природные, искусственные и синтетические органические соединения.

    Уметь давать сравнительную характеристику органическим и неорганическим веществам; знать предпосылки создания теории А.М. Бутлерова.

    Фронтальный опрос

    Раздел 1. Теория строения органических соединений ( 2 часа )

    2

    Теория строения органических соединений

    1

    Основные положения теории А.М. Бутлерова и её значение для развития науки. Молекулярные и структурные формулы.    Углеродная цепочка. Гомологи. Гомологический ряд. Гомологическая разность. Изомеры. Виды структурной изомерии (примеры на изомерию углеродного скелета, положения кратной связи, положения функциональной группы, межклассовую изомерию).

    Знать: основные положения теории строения органических веществ; что такое химическое строение.

    Знать понятия: гомолог, гомологический ряд, изомерия.

    Уметь: записывать молекулярные и структурные формулы.

    Фронтальный опрос

    3

    Химические формулы и модели молекул в органической химии.

    1

    Д.О. 1.Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

    Уметь: записывать электронную  и графическую формулу атома углерода; определять вторичный, третичный и четвертичный атом углерода; объяснять три валентных состояния атома углерода.

    Фронтальный опрос

           

    Раздел 2 . «Углеводороды и их природные источники» (8 часов)

    Демонстрация. 2.Горение метана, этилена, ацетилена. 3.Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. 4.Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризацией полиэтилена, ацетилена карбидным способом. 5.Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. 6.Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

    Лабораторные опыты 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Определение элементарного состава органических соединений. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки».

    4

    Алканы. Природный газ.

    1

    Природный газ. Углеводороды. Предельные углеводороды. Алканы.. Общая формула гомологического ряда алканов. Международная номенклатура ИЮПАК. Правила составления названий алканов. Изомерия углеродного скелета. Радикал.

    Физические свойства  алканов,  их зависимость от состава  и строения  молекул. Химические   свойства:   горение,   реакция   замещения (галогенирование), реакция отщепления (дегидрирование). Получение алканов из природного газа и нефти. Применение алканов.

    Д.О.2,3.

    Л.О. 1,2

    Знать основные компоненты природного газа; важнейшие направления использования нефти: в качестве энергетического сырья и основы химического синтеза.

    Знать важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное строение алканов; правила составления названий алканов, уметь называть алканы по международной номенклатуре

    Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие основные способы получения алканов; использовать знания о способах получения в решении цепочек превращений веществ.

    Сам.работа

    5

    Алкены

    1

    Непредельные углеводороды. Алкены. Этилен Общая формула гомологического ряда алкенов. Правила названия алкенов по международной номенклатуре. Изомерия углеродного скелета. Получение этилена деполимеризацией полиэтилена и из этилового спирта. Применение алкенов Физические свойства  алкенов.  Устойчивость пи-связи.  Химические свойства  (на примере   этилена):    реакции    присоединения    (гидрирование,    галогенирование, гидрогалогенирование,  гидратация),  горение, качественные реакции на двойную связь: обесцвечивание йодной воды и раствора перманганата калия (без уравнения руакции), полимеризация. Полиэтилен. Полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации.

    Д.О. 2,3,4.  

    Знать отличие по составу и строению углеводородов алканов и алкенов, уметь составлять структурные и электронные формулы непредельных углеволородов; сравнивать с помощью моделей пространственное строение этана и этилена. Знать правила составления названий алкенов.

    Уметь находить изомеры из предложенного перечня веществ, записывать формулы гомологов ряда этилена и давать им названия Знать важнейшие физические и химические свойства алкенов.

    Уметь сравнивать по составу и химическим  свойствам алканы и алкены; составлять реакции горения, присоединения, полимеризации.

    Знать качественные реакции на кратную связь.

    Тест

    6

    Алкадиены и каучуки

    1

    Алкадиены. Бутадиен-1,3. Получение бутадиена-1,3 из бутана. Общая формула гомологического ряда. Химические свойства (на примере бутадиена-1,3): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование), полимеризация. Синтетический каучук бутадиеновый. Вулканизация. Резина. Эбонит. Получение синтетического каучука бутадиенового методом Лебедева (без уравнения реакции).

    Д.О. 5

    Уметь составлять структурные, молекулярные и электронные формулы алкадиенов, называть их, знать способы получения.

    Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства бутадиена.

    Уметь указывать мономер, структурное звено каучука, объяснять свойства эластичности каучука в отличие от полиэтилена, проводить испытания свойств каучука и резины, делать выводы из наблюдаемых явлений; знать состав и свойства каучука и резины.

    Фронтальный опрос

    7

    Алкины

    1

    Алкины. Ацетилен. Общая формула гомологического ряда алкинов. Правила названия алкинов по международной номенклатуре. Изомерия углеродного скелета, положения кратной связи, межклассовая (с диенами). Физические свойства ацетилена. Химические свойства алкинов (на примере ацетилена): горение, реакции присоединения (галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация - реакция Кучерова), тримеризация. Качественные реакции на алкины: обесцвечивание йодной воды и раствора перманганата калия (без записи уравнения реакции). Поливинилхлорид. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Применение ацетилена.

    Д.О. 2,3,4        Л.О.4

    Знать отличие алкинов по составу и строению от других углеводородов; уметь составлять структурные и электронные формулы.

    Уметь указывать изомеры из предложенного перечня веществ и называть их; записывать формулы гомологов ацетилена и называть их. Знать важнейшие физические и химические свойства алкенов.

    Уметь записывать реакции  характеризующие основные химические свойства алкинов: реакции присоединения, окисления, горения и тримеризации ацетилена. Знать  основные способы получения алкинов; уметь писать соответствующие уравнения реакций; уметь использовать их при решении цепочек превращений

    Фронтальный опрос

    8

    Бензол. Арены.

    1

    Ароматические углеводороды (арены). Бензол. Состав молекулы, структурные формулы (формула Кекуле и современная). Получение бензола из ацетилена, гексана, каменного угля. Физические свойства бензола. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола

    Д.О. 3

    Уметь объяснять электронное строение молекулы бензола; составлять структурные  формулы бензола и его гомологов, давать им названия; устанавливать  сходство и различие в химическом  строении аренов по сравнению с другими углеводородами; рассчитывать массовую долю углерода в молекулах углеводородов различных гомологических рядов.

    Знать важнейшие физические и химические свойства аренов.

    Тест

    9

    Нефть и способы её переработки

    1

    Природные источники углеводородов. Направления переработки. Переработка нефти: перегонка и её продукты, крекинг, риформинг.

    Д.О. 6    Л.О. 3,5

    Учащиеся должны знать важнейшие месторождения угля, нефти и газа в России; знать о процессах переработки природного сырья: фракционной переработке нефти, термического и каталитического крекинга; о продуктах, получаемых в результатах этих процессов.

    Химический диктант

    10

    Обобщение и систематизация знаний о строении и классификации органических соединений и углеводородах

    1

    Уметь называть вещества изученные вещества по тривиальной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК.

    Уметь составлять структурные формулы органических соединений и их изомеров.

    Знать важнейшие химические свойства углеводородов, способы их получения и области применения.

    11

    Контрольная работа №1 по теме: «Углеводороды и их природные источники.»

    1

    Раздел 3. «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в природе» (10 часов).

    Демонстрации. 7.Окисление спирта в альдегид.8. Качественная  реакция на многоатомные спирты.9. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». 10Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. 11.Качественные реакции на фенол.12.Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. 13.Окисление альдегидов и глюкозы с помощью гидроксида меди (II). 14.Получение уксусно-этилового  и уксусно-этилового эфиров.15. Коллекция эфирных масел16. Качественная реакция на крахмал.

    Лабораторные опыты. 6. Свойства крахмала. 7. Свойства глюкозы. 8. Свойства этилового спирта. 9.Свойства глицерина. 10. Свойства формальдегида. 11. Свойства  уксусной кислоты. 12. Свойства жиров. 13. Сравнение свойств раствора мыла и стирального порошка.

    12

    Единство химической организации живых организмов на Земле.

     Анализ контрольной работы

    1

    Химический состав живых организмов

    Фронтальный опрос

    13

    Спирты.

    1

    Состав молекулы. Функциональная группа. Гомологический ряд одноатомных спиртов. Общая формула гомологического ряда. Правила названия спиртов по международной номенклатуре. Тривиальная номенклатура. Виды изомерии: углеродного скелета, положения функциональной группы, межклассовая. Простые эфиры. Физические свойства спиртов. Понятие о водородной связи. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие со щелочными металлами, галогенводородными кислотами, дегидратация спиртов внутри- и межмолекулярная, качественная реакция на одноатомные спирты - окисление оксидом меди (II) в альдегиды. Получение этанола из этилена и глюкозы.

    Д.О.7,8  Л.О.8,9

    Знать химическое строение и уметь записывать общую формулу предельных одноатомных спиртов; уметь составлять структурные и электронные формулы; из предложенных формул указывать формулу спиртов, используя знания о функциональной группе – ОН, объяснять механизм образования водородной связи и её влияние на физические свойства спиртов Знать важнейшие химические свойства предельных одноатомных спиртов.

    Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства этилового спирта: горение, взаимодействие со щелочными металлами, галогеноводородами, дегидрадации

    Фронтальный опрос

    14

    Каменный уголь. Фенол.

    1

    Состав молекулы. Радикал фенил. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Химические свойства: взаимодействие с щелочными металлами, щелочами, бромом (качественная реакция на фенол). Получение фенола из хлорбензола и каменного угля. Коксование каменного угля. Применение фенола. Охрана окружающей среды от фенола.

    Д.О.9,10,11

    Уметь писать структурные, молекулярные формулы фенола и его гомологов, называть их; составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства фенола; знать качественную реакцию на фенол; называть области применения фенола.

    Сам.работа

    15

    Альдегиды.

    1

    Строение молекулы. Альдегидная группа. Общая формула альдегидов. Номенклатура. Получение: общий способ получения альдегидов из спиртов, получение уксусного альдегида реакцией Кучерова. Химические свойства: окисление оксидом серебра (I), гидроксидом меди (II), восстановление водородом, взаимодействие метаналя с фенолом. Фенолформальдегидная пластмасса. Реакция поликонденсации. Применение и получение метаналя и этаналя.

    Д.О.12,13  Л.О.10

    Уметь характеризовать состав альдегидов и кетонов; указывать карбонильную группу; записывать молекулярные и структурные формулы альдегидов и кетонов, давать им названия; уметь составлять уравнения, характеризующие химические свойства альдегидов на примере уксусного альдегида; знать качественную реакцию на альдегид. Знать основные способы получения альдегидов, уметь составлять уравнения реакций; называть области применения альдегидов

    Фронтальный опрос

    16

    Карбоновые кислоты

    1

    Функциональная группа. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Общая формула гомологического ряда. Получение из альдегидов. Физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот: общекислотные (диссоциация, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями), специфические (реакция этерификации). Высшие карбоновые кислоты (стеариновая, пальмитиновая).

    Л.О.11

    Уметь характеризовать состав и химическое строение карбоновых кислот, их физические свойства, знать гомологический ряд и названия карбоновых кислот,  составлять молекулярные и структурные формулы Уметь составлять уравнения химических реакций,  характеризующие химические свойства кислот: взаимодействие с некоторыми металлами, оксидами металлов, щелочами и спиртами; сравнивать свойства неорганических и органических кислот ( например, уксусной и серной).

    Тест

    17

    Сложные эфиры. Жиры

    1

    Реакция этерификации. Сложные эфиры: нахождение в природе и применение. Полиэфирное волокно «Лавсан». Жиры. Классификация жиров. Физические свойства. Химические свойства жиров: гидрирование растительных масел, гидролиз.

    Д.О. 14,15     Л.О.12,13

    Знать строение, получение, свойства и использование в быту сложных эфиров Уметь составлять уравнение реакции этерификации в общем виде; указывать условия смещения химического равновесия в обратимых реакциях в желательную сторону; называть области применения сложных эфиров; характеризовать состав, строение и свойства жиров, гидролиз жиров.

    Фронтальный опрос

    18

    Углеводы.

    1

    Состав молекул, классификация: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Химические свойства глюкозы, доказывающие двойственность: как многоатомный спирт - взаимодействие с гидроксилом меди (II) (без уравнения реакции), как альдегид - взаимодействие с оксидом серебра (I) и водородом

    Д.О.12,13,16.    Л.О.6,7

    Знать определение, состав и общую формулу углеводов; уметь классифицировать их; знать значение, роль углеводов в природе и жизни человека. Знать состав и уметь записывать структурную формулу глюкозы, как альдегидоспирта, уметь указывать функциональные группы и на основе строения предсказывать ее свойства, проводить качественную реакцию на глюкозу как на многоатомный спирт; знать применение глюкозы,

    Химический диктант

    19,20

    Обобщение и систематизация знаний о кислородсодержащих соединениях.

    2

    Закрепить знания о химических свойствах карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров.

    Уметь осуществлять цепочки превращений, уметь распознавать соли карбоновых кислот, жиры, масла, получать карбоновые кислоты из мыла и наоборот.

    21

    Контрольная работа №2 по теме: «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в природе».

    1

    Раздел 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе. (6 часов)

    Демонстрации. 17.Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.18. Реакция анилина с бромной водой.19. Доказательство наличия функциональных  групп в растворах аминокислот. 20.Растворение и осаждение белков. 21.Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. 22.Горение птичьего пера и шерстяной нити. 23.Модель молекулы ДНК.24. Переходы: Этанол      этилен        этиленгликоль             этиленгликолят меди(II); этанол         этаналь          этановая  кислота.

    Лабораторные опыты.  14. Свойства белков.

    22

    Амины. Анилин. Анализ контрольной работы.

    1

    Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Классификация аминов по числу аминогрупп и радикалу. Физические свойства метиламина. Химические свойства аминов: основные свойства (взаимодействие с соляной кислотой, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, зависимость основных свойств от радикала в амине); горение аминов.

    Физические свойства анилина. Химические свойства анилина Качественная реакция на анилин - взаимодействие с бромом. Получение анилина реакцией Зинина.  Применение анилина.

    Д.О. 17,18

    Знать классификацию, виды изомерии аминов и основы их номенклатуры. Уметь проводить сравнение свойств аминов и аммиака. Знать основные способы получения аминов и их применение Уметь записывать структурную формулу анилина; подтверждать уравнениями химических реакций свойство анилина вступать во взаимодействие с кислотой и бромом, указывать тип реакций, называть способы получения анилина и области его применения

    Фронтальный опрос

    23

    Аминокислоты

    1

    Общая формула аминокислот. Номенклатура аминокислот. Физические свойства аминокислот. Амфотерность аминокислот: взаимодействие с кислотами и щелочами. Взаимодействие друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь, пептидная группа. Применение аминокислот.

    Д.О.19

    Знать классификацию, виды изомерии аминокислот и основы их номенклатуры. Опираясь на полученные знания о химической двойственности аминокислот, уметь предсказывать их химические свойства.

    Уметь объяснять применение и биологическую функцию аминокислот

    Фронтальный опрос

    24

    Белки.

    1

    Белки, состав молекул, структуры белка. Свойства белков: денатурация, гидролиз, качественные реакции. Биологические функции белков.

    Д.О. 20,21,22  Л.О.14

    свойства белков; активно использовать межпредметные связи с биологией, с валеологией, уметь давать характеристику белкам как важнейшим составным частям пищи

    Тест

    25

    Нуклеиновые кислоты

    1

    Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функции РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии

    Д.О. 23

    Знать строение нуклеиновых кислот РНК и ДНК.

    Фронтальный опрос

    26

    Обобщение по теме: «Азотсодержащие соединения»

    1

    Д.О.24

    Закрепить знания о химических свойствах аминов, аминокислот, белков.

    27

    Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений»

    1

    Уметь распознавать органические вещества изученных классов, определять их качественный состав. Знать технику безопасности на рабочем месте.

    Раздел 5 «Биологически активные органические соединения» (4часа)

    Демонстрации. 25.Разложение пероксида водорода  каталазой сырого мяса и сырого картофеля.26. Коллекция СМС, содержащих энзимы. 27.Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. 28.Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. 29.Коллекция витаминных препаратов.30. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты  индикаторной бумагой. 31.Испытание  аптечного препарата инсулина на белок. 32.Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

    28

    Ферменты

    1

    Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

    Д.О. 25,26,27

    Знать примеры ферментов

    Фронтальный опрос

    29

    Витамины

    1

    Понятие о витаминах.  Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов

    Д.О.28, 29,30.

    Знать примеры витаминов, нарушения, связанные с витаминами

    тест

    30

    Гормоны

    1

    Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов.  Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного  диабета

    Д.О. 31

    Знать профилактику болезней.

    Фронтальный опрос

    31

    Лекарства

    1

    Лекарственная химия: от иатрохимии и химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

    Д.О.32

    Знать профилактику наркомании

    Тест

    Раздел  6. «Искусственные и синтетические органические  соединения» (3 часа)

    Демонстрации. 33.Коллекция пластмасс и изделий из них.34. Коллекция  искусственных и синтетических  волокон и изделий из них. 35.Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

    Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

    32

    Искусственные и синтетические полимеры

    1

    Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна, их свойства и применение. Синтетические полимеры, структура макромолекул полимеров: линейная, разветвленная и пространственная.

    Полиэтилен.

    Полипропилен.

    Синтетические волокна.

    Синтетические каучуки.

    Д.О. 33,34,35

    Л.О.15

    Знать некоторых представителей искусственных полимеров, их классификацию.

    Волокна: свойства, применение.

    Уметь приводить примеры: искусственных полимеров, волокон.  Знать полимеры, их классификацию. Пластмассы: свойства, применение. Каучуки: свойства, применение

    Уметь записывать уравнения реакций получения синтетических полимеров (реакции  полимеризации и поликонденсации)

    Фронтальный опрос

    33

    Практическая работа №2.  «Распознавание пластмасс и волокон».

    1

    Распознавание пластмасс и волокон

    Знать:

    1. Техника безопасности на рабочем месте.

    2. Правила обращения с нагревательными приборами (Р) Работа с химическими реактивами (кислотами, щелочами) (П)  

    Уметь на практике распознать пластмассы и волокна.        

    34

    Итоговый урок за курс 10 класса.

    1

    11 класс

    №  урока

    Тема урока.

    Кол-во

    часов

    Элементы содержания

    Требования к уровню подготовки обучающихся (результата)

    Вид контроля

    Календарные сроки

    Фактические сроки

    Раздел 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева  (3 часа)

     Д.О. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

    Л.О. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек

    1,2

    Основные сведения о строении атома.  Инструктаж по ТБ

    2

    Ядро: протоны и нейтроны изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Атомные орбитали. s-, p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

    Учащийся должен знать химический элемент, атом, изотопы.

    Фронтальный опрос

    3

    Периодический закон и  Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

    1

    Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Значение периодического закона.

    Д.О.1,   Л.О.1

    Учащийся должен знать  периодический закон Д.И.Менделеева;

    уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева.

    Сам.работа

    Раздел 2. Строение атома (14 часов)

    Д.О.2.Модель кристаллической решетки хлорида натрия. 3.Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. 4.Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца).5. Модель молекулы ДНК. 6.Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.7. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. 8.Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).9. Модель молярного объема газов. 10.Три агрегатных состояния воды. 11.Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. 12.Жесткость воды и способы её устранения.13. Приборы на жидких кристаллах. 14.Образцы различных дисперсных систем: эмульсии, суспензии, аэрозолей, гелей и золей. 15.Коагуляция. 16.Синерезис. 17.Эффект Тиндаля.

    Л.О. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон, изделий их них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

    4

    Ионная  химическая связь

    1

    Ионная связь. Катионы и анионы. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

    Д.О. 2, 3

    Учащийся должен знать химические понятия: ион, ионная химическая связь, вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки);

    уметь определять заряд иона, ионную связь в соединениях, объяснять природу ионной связи.

    Фронтальный опрос

    5,6

    Ковалентная (полярная и неполярная) химические связи

    2

    Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Степень окисления и валентность химических элементов.

    Д.О.4

    Учащийся должен знать химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения;

    уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную (полярную и неполярную) связь в соединениях, объяснять природу ковалентной связи

    Сам.работа

    7

    Металлическая химическая связь.

    1

    Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с металлической связью

    Учащийся должен знать химические понятия: металлическая связь, вещества металлического строения;

    уметь объяснять природу металлической связи, определять металлическую связь

    Фронтальный опрос

    8

    Водородная химическая  связь.

    1

    Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химической связи.

    Учащийся должен знать химические понятия: водородная связь, вещества, имеющие водородную связь

    тест

    9

    Полимеры

    1

    Пластмассы, термопласты т реактопласты. Волокна: природные и химические

    Д.О. 5,6,7,8    Л.О.3

    Фронтальный опрос

    10,11

    Газообразное состояние вещества

    2

    Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание.

    Д.О.9

    Учащийся должен знать химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем.

    тест

    12

    Практическая работа № 1 «Получение, собирание и распознавание газов»

    1

    Учащийся должен уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена.

    13

    Жидкое состояние вещества

    1

    Вода, ее биологическая роль. Применение воды. Жесткость воды и способы ее устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование.

    Д.О.10,11,12    Л.О.4,5

    Знать биологическую роль воды, решать задачи на нахождение жесткости воды

    Фронтальный опрос

    14

    Твердое состояние вещества.

    1

    Кристаллическое строение вещества, аморфные твёрдые вещества

    Д.О. 13  Л.О.2

    Уметь различать аморфные и кристаллические вещества

    тест

    15

    Дисперсные системы

    1

    Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

    Д.О.14,15,16,17   Л.О.6

    Знать классификацию дисперсных систем

    Фронтальный опрос

    16

    Состав вещества и смесей

    1

    Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная формула. Формульная единица вещества. Массовая и объемная доля компонента в смеси. Решение задач.

    знать вещества молекулярного и немолекулярного строения, закон постоянства состава веществ.

    Химический диктант

    17

    Обобщение знаний по теме: «Строение вещества»

    1

    Учащийся должен знать теорию химической связи;

    уметь объяснять природу химической связи, зависимость свойств веществ от их состава и строения, определять тип химической связи в соединениях.

    Раздел 3 Химические реакции (8 часов)

    Д.О. 18.Превращение красного фосфора в белый. 19. Озонатор. 20.Модели бутана и изобутана.21. Зависимость скорости реакций от природы веществ на примере взаимодействия различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействие одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой 22.Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.23. Модель кипящего слоя.24. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца(IV) ) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. 25.Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.26. Взаимодействие лития и натрия с водой. 27.Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. 28.Образцы кристаллогидратов. 29.Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. 30.Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. 31.Гидролиз карбида кальция.32.Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II) . 33.Получение мыла. 34.Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка и железа с раствором сульфата меди (II). 35.Модель электролизера. 36.Модель электролизной ванны для получения алюминия.

    Лабораторные опыты:  7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

    18

    Реакции, идущие без изменения состава веществ.

    1

    Реакции, протекающие без изменения состава веществ: аллотропия,. аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода; изомерия,. изомеры, реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия, гомология

    Д.О.18,19,20

    Учащийся должен знать химические понятия: аллотропия, изомерия, гомология, углеродный скелет, тепловой эффект реакции; теорию строения органических соединений

    Сам.работа

    19

    Реакции, идущие с изменением состава веществ.

    1

    Реакции, идущие с изменением состава веществ: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения, протекающие при производстве серной кислоты. Экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций.

    Л.О. 7,8,910

    Учащийся должен знать химические понятия: реакции соединения ,разложения, обмен,  замещения

    тест

    20

    Скорость химической реакции

    1

    Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.

    Д.О.21, 22,23,24

    Учащийся должен знать химические понятия: скорость химической реакции, катализ;

    уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов

    Фронтальный опрос

    21

    Обратимость реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

    1

    Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере производства серной кислоты.

    Д.О. 25

    Учащийся должен знать химическое равновесие;

    уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов.

    Фронтальный опрос

    22

    Роль воды в химической реакции

    1

    Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация, диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.

    Д.О.26,27,28

    Учащийся должен знать химические понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; теорию электролитической диссоциации;

    уметь определять заряд иона.

    Химический диктант

    23

    Гидролиз органических и неорганических соединений

    1

    Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора

    Д.О. 31,32,33  Л.О.11

    Учащийся должен уметь определять характер среды в водных растворах неорганических соединений.

    Провер.работа

    24

    Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

    1

    Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз растворов и расплавов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза.

    Д.О.29,30,34,35,36

    Учащийся должен знать химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

    уметь определять степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель

    Фронтальный опрос

    25

    Контрольная работа №1 по теме  «Химические реакции»

    1

    Раздел 4 Вещества и их свойства (9 часов)

    Д.О. 37.Коллекции образцов металлов.38. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. 39.Горение магния и алюминия в кислороде.40. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. 41.Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. 42.Алюминотермия. 43.Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.44. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.45. Коллекция образцов неметаллов.46. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида(иодида) калия. 47.Коллекция природных органических кислот.48. Разбавление концентрированной серной кислоты.49. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.50. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). 51.Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. 52.Гашение соды уксусом. 53.Качественные реакции на катионы и анионы.

    Л.О. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты  с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты с и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых основании. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а)металлов, б) неметаллов, в) кислот, г) оснований, д) минералов и  биологических материалов, содержащих некоторые соли.

    26

    Металлы

    Анализ контрольной работы №1.

    1

    Положение металлов в ПСХЭ Д.И.  Менделеева. Общие физические свойства металлов.  Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой, кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, способы защиты от коррозии. Сплавы.

    Д.О.37,38,39,40,41,42,43,44

    Л.О.18 (а)

    Учащийся должен знать основные металлы и сплавы;

    уметь характеризовать элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов, общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств металлов от их состава и строения.

    тест

    27

    Неметаллы

    1

    Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами). Благородные газы

    Д.О. 45, 46 Л.О. 18 (б)

    Учащийся должен уметь характеризовать элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов; общие химические свойства неметаллов; объяснять зависимость свойств неметаллов от их состава и строения.

    тест

    28

    Кислоты неорганические и органические

    1

    Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, спиртами.

    Д.О.47,48,49 Л.О.12,13,18(в)

    Учащийся должен знать серную, соляную, азотную, уксусную кислоты;

    уметь характеризовать общие химические свойства кислот; называть кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять характер среды водных растворов кислот.

    29

    Основания неорганические и органические

    1

    Основания неорганические и органические. Классификация оснований. Химические свойства неорганических оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

    Л.О.12,14,16,18 (г)

    Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства оснований; называть основания по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять характер среды водных растворов щелочей.

    30

    Соли

    1

    Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, катион аммония, катионы

    железа (II) и (III).

    Д.О. 50,51,52  Л.О.12,15,17,18(д)

    Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства солей; называть соли по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять характер среды водных растворов солей

    Фронтальный опрос

    31

    Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений

    1

    Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

    Д.О.53

    Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических и органических соединений.

    Провер.работа

    32

    Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»

    1

    Учащийся должен уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений.

    33

    Итоговая контрольная работа за курс химии 11 класса.

    1

    34

    Анализ контрольной работы. Итоговый урок.

    1




    Предварительный просмотр:

    Муниципальное казенное образовательное учреждение

    «Воскресенская средняя общеобразовательная школа»

    Калачинского района Омской области

    ПРИНЯТО                                                                                                                                                        УТВЕРЖДАЮ

    Директор школы                                                                                                                                              на заседании МО учителей

      ___________В.П. Сидкин                                                                                                                               _______________________

      Приказ № ______________                                                                                                                                

    «___»____________20____г.                                                                                                                          Протокол заседания №_____

                                                                                                                                                                               Руководитель МО

                                                                                                                                                                              ____________________Ф.И.О.

                                                                                                                                                                                 «___»________________20___ г.

                                                                     

    Рабочая программа

    по химии

    для  9  класса

    Автор:  Франковская Е.Н.

    с. Воскресенка

    2013/2014 учебный год

    Пояснительная записка.

              Тематическое планирование выполнено на основе программы курса химии базового уровня для 8-11 классов, составленной О.С.Габриеляном («Программа для общеобразовательных учреждений. Химия,- Москва, «Дрофа», 2011г.),  полностью соответствует Федеральному  компоненту  государственного стандарта основного общего образования по химии.

    Актуальность курса: Химия одна из фундаментальных наук, раскрывающих объективную картину развития материального мира, составляет неотъемлемую часть общечеловеческой культуры.

    Изучение химии в основной школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

    • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

    • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

    • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

    • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

    • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

    Общеучебные умения, навыки и способы деятельности :

     Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

    Результаты обучения

    Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практик ориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
    Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.

    Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

    В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

    Ученик должен                                        
    знать / понимать:

    • Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций.

    • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

    • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

    уметь :

    • называть химические элементы, изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель.

    • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических.

    • объяснять: физический смысл порядкового номера, номеров группы, периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакций ионного обмена; зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

    Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов П.С.; уравнения химических реакций;

    • распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, р-ры кислот, щелочей, хлорид – ионы, сульфат – ионы, карбонат – ионы.

    •вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества; объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции. Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

    • Безопасного обращения с веществами и материалами;
    • Экологически грамотного поведения в окружающей среде;
    • Оценке изучения хим. загрязнения окружающей среды на организм человека;
    • Критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
    • Приготовление растворов заданной концентрации.

    Рабочая программа предусматривает выполнение практической части курса: 6 практических работ, 3 контрольных работ, лабораторных опытов -17, демонстрационных опытов -27

    Система  форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки

    В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений обучающихся. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

    Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия.

    Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении биологии.

    Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов; установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.

    Учебник: Габриелян О.С. Химия,9 – М.: Дрофа, 2011

    Раздел

    учебного курса                          

    Количество часов

    Текущий и промежуточный контроль. Формы контроля

    ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА

    6

    Фронтальный опрос

    Самостоятельная работа по теме: «Характеристика химических элементов по положению в ПС»

    Самостоятельная работа по теме: «Генетическая связь металлов и неметаллов»

    Раздел 1 МЕТАЛЛЫ

    15

    Фронтальный опрос

    Самостоятельная работа по теме: «Химические свойства металлов»

    Тест

    Проверочная работа по теме: «Щелочные металлы»

    Контрольная работа    № 1 по теме «Металлы»

    Раздел 2. ПРАКТИКУМ № 1 ПО ТЕМЕ «СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ»

    3

    Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»

    Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»

    Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»

    Раздел 3.  НЕМЕТАЛЛЫ

    23

    Фронтальный опрос

    Проверочная работа по теме: «Соединения серы, галогены»

    Тест -3

    Проверочная работа по теме «Азот, фосфор и их соединения».

    Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»

    Раздел 4. ПРАКТИКУМ № 2  ПО ТЕМЕ « СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ».

    3

    Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

    Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»»

    Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»

    Раздел 5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

    10

    Фронтальный опрос

    Тест

    Терминологический диктант

    Зачёт по теме: «Предельные углеводороды»

    Раздел 6. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ

    8

    Фронтальный опрос

    Итоговая контрольная работа

    Тест

    Проверочная работа по теме: «Типы химических реакций»

    Проверочная работа по теме: «Основные классы химических соединений»

    Проверочная работа по теме: «Генетический ряд металлов и неметаллов»

    №  урока

    Тема урока.

    Кол-во

    часов

    Элементы содержания

    Требования к уровню подготовки обучающихся (результата)

    Вид контроля

    Календарные сроки

    Фактические сроки

    Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

    1

    Характеристика химического элемента на основании  его положения в периодической системе Д.И.Менделеева.

    Инструктаж по ТБ

    1

    Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

    Знать/понимать:

    • химические понятия:

    химический элемент, атом;

    • основные законы химии:

    Периодический закон.

    Уметь:

    • называть:

    химические элементы по их символам;

    • объяснять:

    физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

    закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп

    Фронтальный опрос

    опрос

    2

    Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды

    1

    Л.О1 : Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

    Знать/понимать:

    • химические понятия:

    вещество, классификация веществ.

    Уметь:

    • называть:

    соединения изученных классов;

    • характеризовать:

    химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

    • определять:

    принадлежность веществ к определённому классу соединений;

    • составлять:

    схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

    Фронтальный опрос

    3

    Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

    1

    Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

    Знать/понимать:

    • химические понятия:

    химический элемент, атом;

    • основные законы химии:

    Периодический закон.

    Уметь:

    • называть:

    химические элементы по их символам;

    • объяснять:

    физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

    закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп

    Фронтальный опрос

    Самостоят. работа

    4

    Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления

    1

    Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления

    Уметь

    - характеризовать химические свойства кислот, солей и оснований в свете ТЭД и описывать ионными уравнениями

    Уметь        

    - составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.

    Фронтальный опрос

    5

    Генетические ряды металла и неметалла

    1

    Генетические ряды металла и неметалла.

    Уметь составлять генетическую связь металлов и неметаллов

    Фронтальный опрос

    6

    Понятие о переходных элементах. Генетический ряд переходного элемента.

    1

    Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

    Уметь

    - характеризовать переходные элементы, составлять генетическуй ряд переходного элемента

    Самост.работа

    Раздел 1. МЕТАЛЛЫ (15часов).

    7

    Положение металлов в периодической  системе Д.И. Менделеева. Строение их атомов.

    1

    Л.О. 2 Ознакомление с образцами металлов

    Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь.

    Уметь:

    • характеризовать:

    положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

    Фронтальный опрос

    8

    Физические свойства металлов

    1

    Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации.

    Уметь:

    • характеризовать:

    связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка

    Фронтальный опрос

    9

    Сплавы.

    1

    Д.О.1. Образцы сплавов

    Сплавы, их классификация, свойства и значение.

    Фронтальный опрос

    10

    Химические свойства металлов.

    1

    Д.О.2 Взаимодействие металлов с неметаллами

    Л.О. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

    Л.О.4. Ознакомление с образцами природных соединений: а)натрия, б)кальция, в)алюминия, г)железа

    Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

    Уметь:

    • характеризовать:

    химические свойства металлов;

    общие физические свойства металлов;

    связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка

    • составлять:

    уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).

    Фронтальный опрос

    11

    Химические свойства металлов.  Выполнение упражнений

    1

    Самост. работа

    12

    Получение металлов

    1

    Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургии

    Знать/понимать:

    • химические понятия:

    окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

    Уметь:

    • составлять:

    уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.

    Фронтальный опрос

    13

    Коррозия металлов.

    1

    тест

    14,15

    Щелочные металлы

    2

    Д.О.3. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов

    Д.О. 4. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

    Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

    Уметь:

    • называть:

    соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

    • объяснять:

    закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы;

    сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

    • характеризовать:

    щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

    связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:

    Провер.работа

    Фронтальный опрос

    16

    Элементы II группы главной подгруппы

    1

    Д.О.5. Взаимодействие натрия и магния с кислородом

    Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Получение и применение оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение гидроксида кальция (гашеной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел,мрамор, известняк).

    Уметь:

    • называть:

    соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

    • объяснять:

    закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы;

    сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;

    • характеризовать:

    щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

    связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.

    Фронтальный опрос

    17

    Алюминий.

    1

    Л.О.5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей

    Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

    Уметь:

    • называть:

    соединения алюминия по их химическим формулам;

    • характеризовать:

    алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

    физические и химические свойства алюминия;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

    Фронтальный опрос

    18

    Железо и его соединения.

    1

    Д.О.6. Получение гидроксида железа (II) и (III)

    Л.О. 6  Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+

    Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

    Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.

    Уметь:

    • называть:

    соединения железа по их химическим формулам;

    • характеризовать:

    особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

    физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

    области применения железа;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III).

    Фронтальный опрос

    19

    Обобщение по теме «Металлы».

    1

    Фронтальный опрос

    20

    Контрольная работа    № 1 по теме «Металлы»

    1

    Контр.работа

    21

    Анализ контрольной работы № 1 по теме «Металлы»

    1

    Раздел 2. ПРАКТИКУМ № 1 ПО ТЕМЕ «Свойства металлов и их соединений» (3 часа)

    22

    Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»

    1

    Уметь:

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

    • обращаться:

    с химической посудой и лабораторным оборудованием;

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    безопасного обращения с веществами.

    23

    Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»

    1

    Уметь:

    • характеризовать:

    химические свойства металлов и их соединений;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

    • обращаться:

    с химической посудой и лабораторным оборудованием;

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    безопасного обращения с веществами.

    24

    Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»

    1

    Уметь:

    • характеризовать:

    химические свойства металлов и их соединений;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

    • обращаться:

    с химической посудой и лабораторным оборудованием;

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    безопасного обращения с веществами.

    Раздел 3. НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа).

    25,26

    Общая характеристика неметаллов

    2

    Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха.

    Знать/понимать:

    • химическую символику:

    знаки химических элементов-неметаллов.

    Уметь:

    • называть:

    химические элементы-неметаллы по их символам;

    • объяснять:

    закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

    • характеризовать:

    неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

    особенности строения атомов неметаллов;

    связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;

    • определять:

    тип химической связи в соединениях неметаллов.

    Фронтальный опрос

    27

    Водород

    1

    Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода.

    Знать/понимать:

    • химические понятия:

    химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

    Уметь:        

    • объяснять:

    двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

    • характеризовать:

    физические свойства водорода;

    химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;

    • распознавать опытным путём:

    водород среди других газов;

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    безопасного обращения с водородом.

    Фронтальный опрос

    Тест

    28

    Общая характеристика галогенов.

    1

    Д.О.7. Образцы галогенов – простых веществ

    Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

    Знать/понимать:

    • химическую символику:

    знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

    Уметь:

    • объяснять:

    закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;

    • характеризовать:

    особенности строения атомов галогенов;

    физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;

    • определять:

    степень окисления галогенов в соединениях;

    тип химической связи в соединениях галогенов;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    безопасного обращения с хлором.

    Фронтальный опрос

    29

    Соединения галогенов

    1

    Д.О.8. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.

    Д.О.9. Вытеснение хлором брома или йода из растворов солей.

    Л.О.7. Качественные реакции на хлорид-ион.

    Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион.

    Знать/понимать:

    • химическую символику:

    формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.

    Уметь:

    • называть:

    соединения галогенов по их химических формулам;

    • характеризовать:

    химические свойства соляной кислоты;

    • составлять:

    химические формулы галогеноводородов и галогенидов;

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;

    • распознавать опытным путём:

    соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;

    использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор)

    Фронтальный опрос

    30

    Сера

    1

    Д.О.10 Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

    Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация).

    Знать/понимать:

    Уметь:

    • объяснять:

    строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

    закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;

    • характеризовать:

    физические свойства серы;

    химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

    • определять:

    тип химической связи в соединениях серы;

    степень окисления атома серы в соединениях;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

    Фронтальный опрос

    31

    Соединения серы

    1

    Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернистая кислота и её соли.

    Знать/понимать:

    • химическую символику:

    формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

    Уметь:

    • называть:

    оксиды серы по их химическим формулам;

    • характеризовать:

    физические свойства оксидов серы;

    химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

    • определять:

    принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам;

    степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;

    • составлять:

    уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами;

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

    Фронтальный опрос

    32

    Серная кислота и её соли

    1

    Л.О.8. Качественная реакция на сульфат-ион

    Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

    Знать/понимать:

    •  химическую символику:

    формулу серной кислоты.

    Уметь:

    • называть:

    серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;

    • характеризовать:

    физические свойства концентрированной серной кислоты;

    химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;

    народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;

    • определять:

    принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;

    валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;

    • составлять:

    химические формулы сульфатов;

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);

    • распознавать опытным путём:

    серную кислоту среди растворов веществ других классов;

    сульфат-ион среди других ионов;

    -безопасное обращения с концентрированной серной кислотой (растворение).

    Фронтальный опрос

    Провероч.работа

    33

    Соединения серы. Выполнение упражнений.

    1

    34

    Азот

    1

    Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.

    Знать/понимать:

    • химические понятия:

    химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

    Уметь:

    • объяснять:

    строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

    • характеризовать:

    физические свойства азота;

    химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

    • определять:

    тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях;

    степень окисления атома азота в соединениях;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

    Фронтальный опрос

    35

    Аммиак

    1

    Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака.

    Знать/понимать:

    •  химическую символику:

    формулу аммиака.

    Уметь:

    • называть:

    аммиак по его химической формуле;

    • характеризовать:

    физические и химические свойства аммиака;

    • определять:

    тип химической связи в молекуле аммиака;

    валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);

    • распознавать опытным путём:

    аммиак среди других газов;

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

    Фронтальный опрос

    36

    Соли аммония

    1

    Л.О.9. Распознавание солей аммония.

    Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хозяйстве.

    Знать/понимать:

    • химические понятия:

    катион аммония.

    Уметь:

    • называть:

    соли аммония по их химическим формулам;

    • характеризовать:

    химические свойства солей аммония;

    • определять:

    принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;

    тип химической связи в солях аммония;

    • составлять:

    химические формулы солей аммония;

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

    Фронтальный опрос

    37

    Кислородные соединения азота.

    1

    Д.О.11. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

    Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты. Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции.

    Знать/понимать:

    •  химическую символику:

    формулу азотной кислоты.

    Уметь:

    • характеризовать:

    физические свойства азотной кислоты;

    химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;

    народнохозяйственное значение азотной кислоты;

    • определять:

    принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений;

    валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

    • распознавать опытным путём:

    азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой.

    • называть:

    соли азотной кислоты по их химическим формулам;

    Фронтальный опрос

    38

    Соединения азота. Выполнение упражнений

    1

    Тест

    39

    Фосфор

    1

    Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора.

    Уметь:

    • объяснять:

    строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

    закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

    • характеризовать:

    химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

    • определять:

    тип химической связи в соединениях фосфора;

    степень окисления атома фосфора в соединениях;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

    Фронтальный опрос

    40

    Обобщение знаний по теме «Азот, фосфор и их соединения».

    1

    Д.О.12. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода и кремния.

    Д.О. 13. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, карбонатов, фосфатов

    Провер.работа

    41

    Углерод

    1

    Д.О.14. Поглощение углём растворенных веществ или газов.

    Д.О.15. Восстановление меди и её оксида углеродом.

    Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

    Уметь:

    • объяснять:

    строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

    • характеризовать:

    химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

    • определять:

    тип химической связи в соединениях углерода;

    степень окисления атома углерода в соединениях;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

    Фронтальный опрос

    42

    Кислородосодержащие соединения углерода.

    1

    Л.О.10. Получение углекислого газа и его распознавание.

    Л.О.11. Качественная реакция на карбонат-ион

    Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение.

    Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов.

    Знать/понимать:

    • химическую символику:

    формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), угольной кислоты

    Уметь:

    • называть:

    оксиды углерода по их химическим формулам;

    • характеризовать:

    физические свойства оксидов углерода;

    химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);  угольной кислоты

    • определять:

    принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений;

    степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах; угольной кислоте

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV); угольной кислоты

    • распознавать опытным путём:

    углекислый газ среди других газов;

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    безопасного обращения с оксидом углерода (II), угольной кислоты

    Фронтальный опрос

    43

    Обобщение знаний по теме «Углерод и его соединения»

    1

    тест

    44

    Кремний

    1

    Д.О.16. Образцы стекла, керамики, цемента

    Л.О. 12. Ознакомление с природными силикатами.

    Л.О. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

    Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности.

    Знать/понимать:

    •  химическую символику:

    формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

    Уметь:

    • называть:

    оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

    • характеризовать:

    химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации;

    народнохозяйственное значение силикатов;

    • определять:

    принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;

    валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;

    • составлять:

    химические формулы силикатов;

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

    Фронтальный опрос

    45

    Подготовка к контрольной работе

    1

    46

    Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»

    1

    47

    Анализ контрольной работы

    1

    Раздел 4. ПРАКТИКУМ № 2  ПО ТЕМЕ « СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ». (3 часа).

    48

    Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

    1

    Уметь:

    • характеризовать:

    химические свойства  соединений серы;

    -- составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;

    • обращаться:

    с химической посудой и лабораторным оборудованием;

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    безопасного обращения с веществами.

    49

    Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»»

    1

    Уметь:

    • характеризовать:

    химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;

    • составлять:

    уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;

    • обращаться:

    с химической посудой и лабораторным оборудованием;

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    безопасного обращения с веществами.

    50

    Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»

    1

    Уметь:

    • характеризовать:

    способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;

    • составлять:

    уравнения химических реакций получения газов;

    • обращаться:

    с химической посудой и лабораторным оборудованием;

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    безопасного обращения с веществами.

    Раздел 5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 часов).

    51

    Предмет органической химии.

    1

    Л.О.14. Изготовление моделей молекул углеводородов.

    Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органической химии.

    Знать/понимать:

    •  химические понятия:

    вещество, классификация веществ.

    Уметь:

    • характеризовать:

    строение атома углерода;

    связь между составом и строением органических веществ;

    • определять:

    валентность и степень окисления углерода в органических соединениях.

    Фронтальный опрос

    52

    Предельные углеводороды.

    1

    Д.О.17 Модели молекулы метана и других углеводородов.

    Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

    Знать/понимать:

    •  химическую символику:

    формулы метана и этана.

    Уметь:

    • называть:

    метан и этан по их химическим формулам;

    • характеризовать:

    связь между составом, строением и свойствами метана и этана;

    химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);

    • определять:

    принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;

    • составлять:

    уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    безопасного обращения с метаном (природным газом).

    Фронтальный опрос

    53

    Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.

    1

    Д.О.18. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

    Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.

    Знать/понимать:

    •  химическую символику:

    формулу этилена.

    Уметь:

    • называть:

    этилен по его химической формуле;

    • характеризовать:

    связь между составом, строением и свойствами этилена;

    химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);

    • определять:

    принадлежность этилена к непредельным углеводородам;

    • составлять:

    уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).

    Зачет по теме: «Предельные углеводороды»

    54

    Непредельные углеводороды. Ацетилен.

    1

    Строение молекулы ацетилена. Тройная связь. Химические свойства ацетилена

    Знать/понимать:

    •  химическую символику:

    формулу ацетилена.

    Уметь:

    • называть:

    ацетилен по его химической формуле;

    • характеризовать:

    связь между составом, строением и свойствами ацетилен;

    Фронтальный опрос

    55

    Спирты

    1

    Д.О.19. Образцы этанола и глицерина

    Д.О.20. Качественная реакция на многоатомные спирты

    Л.О.15. Свойства глицерина

    Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола.

    Знать/понимать:

    •  химическую символику:

    формулы метанола, этанола и глицерина.

    Уметь:

    • называть:

    спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам;

    • характеризовать:

    связь между составом и свойствами спиртов;

    химические свойства метанола и этанола (горение);

    • определять:

    принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;

    • составлять:

    уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    критической оценки информации о метаноле и этаноле.

    Фронтальный опрос

    56

    Альдегиды.

    1

    Строение молекул альдегидов. Химические свойства альдегидов.

    Знать/понимать:

    •  химическую символику:

    формулы альдегидов.

    Уметь:

    • называть:

    альдегиды  по их  химической формуле;

    • характеризовать:

    связь между составом, строением и свойствами альдегидов;

    Фронтальный опрос

    57

    Предельные одноосновные карбоновые кислоты.

    1

    Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты.

    Знать/понимать:

    •  химическую символику:

    формулы уксусной и стеариновой кислот.

    Уметь:

    • называть:

    уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;

    • характеризовать:

    связь между составом, строением и свойствами кислот;

    химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);

    • определять:

    принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;

    • составлять:

    уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);

    • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

    безопасного обращения с уксусной кислотой.

    Фронтальный опрос

    58

    Сложные эфиры. Жиры

    1

    Д.О.21. Омыление жира.

    Д.О.22 Получение уксусно-этилового эфира

    Жиры в природе и их применение.  

    Уметь:

    • характеризовать:

    нахождение в природе и применение жиров;

    Терминологический диктант

    59

    Аминокислоты и белки.

    1

    Д.О. 23. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот

    Д.О.24. Цветные реакции белков

    Д.О.25. Горение белков

    Белки, их строение и биологическая роль.

    Уметь:

    • характеризовать:

    применение аминокислот и белков;

    Фронтальный опрос

    60

    Углеводы.

    1

    Д.О.26. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра

    Д.О.27. Качественная реакция на крахмал

    Л.О.16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди

    Л.О.17. Взаимодействие крахмала с йодом.

    Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.

    Уметь:

    характеризовать

    состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы;

    физические свойства белков и их роль в организме.

    тест

    Раздел 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

    61

    Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

    1

    Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

    Знать/понимать:

    • химические понятия:

    химический элемент, атом;

    • основные законы химии:

    Периодический закон.

    Уметь:

    • называть:

    химические элементы по их символам;

    • объяснять:

    физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

    закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп

    Тест

    62

    Типы химических связей и типы кристаллических решеток

    1

    Типы химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

    Уметь:

    -определять типы кристаллических решёток

    Фронтальный опрос

    63

    Классификация химических реакций

    1

    Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

    Знать/понимать:

    • химическую символику:

    уравнения химических реакций;

    • химические понятия:

    химическая реакция, классификация реакций.

    Уметь:

    • определять:

    типы химических реакций;

    возможность протекания реакций ионного обмена;

    • составлять:

    уравнения химических реакций.

    Провер.работа

    64

    Основные классы химических соединений в свете теории электролитической диссоциации и представлений о  процессах окисления и восстановления

    1

    Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

    Знать/понимать:

    • химическую символику:

    формулы химических веществ;

    • химические понятия:

    вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель.

    Уметь:

    • называть:

    соединения изученных классов;

    • объяснять:

    сущность реакций ионного обмена;

    • характеризовать:

    химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;

    • определять:

    состав веществ по их формулам;

    принадлежность веществ к определённому классу соединений;

    • составлять:

    формулы неорганических соединений изученных классов.

    Провероч.работа

    65

    Генетические ряды металлов, неметаллов и переходных металлов

    1

    Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла.

    Уметь:

    -составлять генетическую связь металлов, неметаллов, переходных элементов

    Провер.работа

    66

    Обобщение знаний за курс 9 класса

    1

    67

    Итоговая контрольная работа

    1

    68

    Итоговый урок

    1

                                                                                                                                                                                                               СОГЛАСОВАНО

    Зам.директора по УР  

    __________________

            «___»_________2013г.                                                                              


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Тематическое планирование уроков химии 10 класс 1час/нед

    Тематическое планирование уроков химии в 10 классе из расчета 1 час в неделю по учебнику О.С.Габриеляна (базовый уровень)....

    Пояснительная записка и тематическое планирование уроков химии в 9 кл по программе О.С.Габриеляна

    В пояснительной записке отражены требования к уровню подготовки учащихся - личностные,метапредметные, предметные.  Перед каждой темой указаны ключевые компетенции, которые нужно сформироват...

    тематическое планирование уроков химии в 10 классе базовый уровень

    тематическое планирование уроков химии в 10 классе для базового курса изучения (1 час в неделю)...

    Календарно-тематическое планирование уроков химии 10 класса (базовый уровень,1,5 часа в неделю) О. С. Габриелян

    Календарно-тематическое планирование уроков химии 10 класса (базовый уровень,1,5 часа в неделю, всего 52часа) к учебнику О. С. Габриеляна...

    Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9-х классах

    Календарно-тематическое планирование составлено по программе и учебнику О.С.Габриеляна....

    Календарно- тематическое планирование уроков химии в 8 классе

    Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе по программе под редакцией О.С.Габриеляна.  (2 часа в неделю, 68 часов в год)...

    Тематическое планирование уроков химии, биологии и обществознания. Контрольные работы по химии и биологии.

    Календарно - тематическое планирование уроков. Контрольные работы разработаны по вариантам....