Конспект урока по теме "Гидролиз солей"
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

             (урок на основе проблемно - исследовательской технологии)

1. Тип урока: Изучение нового материала.  
2. Вид урока: Проблемно-исследовательский.
3. Цель урока: Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей.
4. Задачи урока: 
   1. Развивать у школьников умение пользоваться опорными знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочными материалами.
   2. Развивать мышление, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту. Научить составлять ионное уравнение реакции гидролиза солей по первой стадии.
   З. Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека.
5. Оборудование: Таблица сильных и слабых электролитов. Компьютерный терминал, дискета с презентациями поэтапного показа схем проведения опыта по гидролизу солей и анализа его результатов
6. Реактивы:  растворы солей: хлорид алюминия, карбонат натрия, хлорид натрия, индикаторы — лакмус, фенолфталеин.
   
                                       План урока                                                                      1. Повторение опорных знаний.
7.  Электролиты и неэлектролиты. Понятие степени электролитической диссоциации.
8.  Таблица сильных и слабых электролитов.
9.  Работа индикаторов в различных средах.

          2. Подготовка таблицы для заполнения результатов опыта.
          З. Эксперимент (изменение цвета индикаторов в растворах солей).
          4. Схема эксперимента и выводы из опыта.
          5. Доказательство через уравнения реакции.
          6. Определение понятия гидролиз солей.
          7. Выполнение упражнений.
          8. Значение гидролиза в природе и практической деятельности человека.
          9. Домашнее задание.

                                       Ход урока: 

I этап урока - подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний и опыта

II этап урока -  проблемная задача. Обсуждение в парах. Ответ формулируется учащимися

Учащиеся после проведения опыта заносят результаты в таблицу и делают самостоятельно вывод, что соли имеют кислую и щелочную реакцию.
Учитель задает вопросы:
1. Какие ионы окрашивают лакмус в красный цвет?
2. Какие ноны отвечают за цвет индикатора в щелочной среде?
З. Есть ли эти ионы в солях?
4. Является ли вода электролитом?
5. На какие ионы диссоциирует вода?
Учащиеся должны догадаться, что они исследовали водные растворы солей.
Учащиеся делают вывод, что вода участвует в гидролизе и дает ионы водорода и гидроксогруппы, избыток которых изменяет цвет индикаторов. Записывают в графу «Какие ионы» в следующей таблице:

III  этап урока - самостоятельный поиск информации в таблице, составление упрощенной схемы гидролиза солей, вывод и определение понятия гидролиза по схеме. 
На этом этапе урока учитель демонстрирует упрощенную схему на экране компьютера с заранее созданными слайдами.

                                                 AlCl3

                                   Al(OH)3                     HCl                          

                              слабое основание                 сильная кислота

                                                    [ ОН]-               <            [H]+

Учащиеся делают вывод и записывают определение, используя данную схему. 

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию, так как в растворе избы ток ионов водорода. 
Аналогично составляются схемы по другим солям и делаются соответствующие выводы. 

                                               Na2CO3                                                  

                             NaOH                       H2CO3

                                     cильное основание                              слабая кислота

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов. 
Далее учитель просит ребят самостоятельно составить аналогичную схему для хлорида натрия.

                                             NaCl

                           NaOH                     HCl

                         сильное основание                    сильная кислота

                            ОН-                     =              Н+

 IV этап урока - формирование решения проблемы, обсуждение в группах и фронтальные ответы 
Учитель обращает внимание учащихся на то, что взаимодействие ионов соли с ионами воды приводит к наличию в растворах солей избытка ионов водорода или гидроксид-ионов.
Делается вывод, что гидролиз  -  это реакция обмена между некоторыми солями и водой: «гидро» - вода, «лизис» - разложение.
Затем составляются уравнения диссоциации соли и воды, с помощью которых доказывается получение избытка ионов водорода и гидроксид-ионов. 

Избыток инов водорода дает соли кислую реакцию, поэтому лакмус краснеет. 
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную реакцию, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. 

V этап урока - закрепление изученного материала
1. На экран компьютера проецируется задание: 

• Какую реакцию будут иметь водные растворы следующих солей: 
1 вариант                                                                2 вариант
а) нитрата цинка                                              а) карбоната калия
б) сульфата калия                                            б) сульфита натрия
в) сульфида натрия                                             в) нитрата бария
• Составьте упрощенную схему гидролиза этих солей.
• Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.                                                        

2. Затем на экран проецируются правильные ответы на эти вопросы, а учащимся предлагается поменяться с соседом тетрадями, проверить задания и выставить друг другу оценки (или проверить и самим себе поставить оценку).
З. Учитель просит поднять правую руку тех учащихся, которые получили «5» и «4, и левую руку, которые получили «З».
4. Объективность поставленных оценок проверяется учителем после урока при проверке домашнего задания.
VI этап урока - подведение итогов 
Беседа учителя с учащимися.
Учитель рассказывает о большом практическом значении гидролиза для человека, касаясь органических веществ: спиртов, сложных эфиров, жиров, мыла, крахмала, целлюлозы, которые учащиеся подробно будут изучать в 10 классе.
Гидролизу подвергаются всем хорошо известные органические вещества. Происходит это под действием биологических катализаторов ферментов. В организме человека под действием следующих ферментов происходит гидролиз: амилаза фермент крахмала
                 целлюлаза фермент целлюлозы
                 протеаза фермент белка
Продукты гидролиза жира всасываются ворсинками кишечника, а затем в организме образуется жир, но уже свойственный данному организму. Потоками крови жиры переносятся в другие органы и ткани организма, где накапливаются или снова гидролизуются и постепенно окисляются до углекислого газа и воды.
В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти.
В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей.
Продукты гидролиза целлюлозы это бумага, хлопчатобумажные ткани.   Подводится контроль результатов работы учащихся на уроке с аргументацией поставленных оценок: пояснением активности их работы, правильности ответов и уровня сложности задания. 
Домашнее задание. 
Пользуясь следующей таблицей, приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную реакцию, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.

Что сильнее, того и больше!

Что сильнее, того и больше!