Главные вкладки

    Конспект урока по теме: "Соли аммония"
    план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

    Пономаренко Олег Александрович

    В конспекте урока "Соли аммония" приведена основная информация по получению солей аммония, их химическим свойствам и применению

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon soli_ammoniya.doc53.5 КБ

    Предварительный просмотр:

    Урок №37

    Тема урока: Соли аммония

    Цели:

    а) обучающие – изучить химические свойства солей аммония; рассмотреть их получение, значение и применение в быту и промышленности;

    б) развивающие – развивать познавательный интерес учащихся, умение логически мыслить, делать выводы, уметь использовать ранее изученный материал, развивать навыки коллективного труда;

    в) воспитательные – воспитывать интерес к урокам химии, формировать научное мировоззрение.

    Тип урока: комбинированный.

    Вид урока: урок усвоения знаний.

    Метод ведения: диалоговое общение на основе работы с материалами учебника, таблиц.

    Уровень усвоения: частично-поисковый.

    Межпредметные связи: химия, физика, экология, биология.

    План урока

    1. Проверка отсутствующих и выполнения домашнего задания.

    2. Способы получения солей аммония.

    3. Химические свойства солей аммония.

    4. Применение солей аммония.

    5. Закрепление изученного материала.

    6. Домашнее задание.

    Ход урока

    2. Соли аммония – это вещества, содержащие катион аммония (NH4+) и кислотный остаток; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли натрия. Все соли аммония хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами.

    NH3 + HCl = NH4Cl

    NH3 + HNO3 = NH4NO3

    NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

    NH3•H2O + HCl = NH4Cl + H2O

    NH3•H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O

    NH3•H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O

    3. Химические свойства

    Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах):

    NH4Cl → NH4+ + Cl

    Разложение при нагревании:

    а) если кислота летучая

    NH4Cl → NH3↑ + HCl

    NH4HCO3 → NH3↑ + Н2O + CO2

    б) если анион проявляет окислительные свойства

    NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O

    (NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O

    С кислотами (реакция обмена):

    (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2

    2NH4+ + CO32− + 2H+ + 2Cl → 2NH4+ + 2Cl + Н2O + CO2

    CO32− + 2H+ → Н2O + CO2

    C солями (реакция обмена):

    (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3

    2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3 → BaSO4↓ + 2NH4+ + 2NO3

    Ba2+ + SO42− → BaSO4

    Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

    NH4Cl + Н2O ↔ NH4OH + HCl

    NH4+ + Н2O ↔ NH4OH + H+

    При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония)

    NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O

    4. Применение

    Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ – аммонитов;

    Сульфат аммония (NH4)2SO4 – как дешёвое азотное удобрение;

    Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 – в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;

    Хлорид аммония (нашатырь) NH4Cl – в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии, в медицине.


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Химия 8 кл. Урок по теме -Соли в свете ТЭД

    В урок включён материал регионального компонента. Есть возможности применить его к своему региону....

    Урок по теме: "Соли и их классификация"

    закрепление знаний по темам: "Оксиды", "Кислоты", "основания" в игровй форме изучение нового материала по теме: "Соли"...

    Конспект урока по теме "Соли аммония"

    Конспект урока по теме "Соли аммония"...

    План урока по теме "Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV)". 9 класс. УМК Рудзитиса

    План урока по теме "Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV)" для учащихся 9 класса, обучающихся по УМК Рудзитиса в объеме 2 час а в неделю....

    Конспект урока по теме "Соли аммония"

    Конспект содержит материал урока с проблемным вопросом...

    Технология проблемного обучения. Урок по теме: « Соли аммония» 9 класс

    Технология проблемного обучения. Урок по теме: « Соли аммония» Класс:9     Цели  урока.                      ...

    Разработка урока по теме "Соли аммония" 9 класс

    Разработка урока с использованием ЭОР...