Подготовка учащихся 9-х классов к муниципальному этапу ВОШ по химии
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
Данная презентация может быть использована учителями химиии в процессе подготовки обучающихся 9-х классов к муниципальному этапу Всероссийской олимпиады школьников по предмету.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 videokonsultaciya.pptx | 83.85 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Правила составления электронного баланса Химические элементы, имеющие степень окисления ноль записываются в электронный баланс с индексом, который переносится в противоположную часть баланса в виде коэффициента и учитывается при подсчете отданных или принятых электронов: Cl 2 0 С 6 0 H 12 O 6 Cl 2 0 + 2e = 2Cl – C 6 0 -24е= 6 C +4
Задание №1 Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в реакции диспропорционирования и расставьте коэффициенты в уравнении: Cl 2 +KOH = KCl +KClO 3 + H 2 O
Правила составления электронного баланса И ндекс в балансе сохраняется у элемента, образующего кислотный остаток: K 2 Cr +6 2 O 7 Cr 2 +6 +6 е = Cr 2 +3
Задание №2 Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты в уравнении: Na 2 SO 3 +K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O
Правила составления электронного баланса Индекс в балансе сохраняется у элемента, имеющего дробную степень окисления и переносится в противоположную часть электронного баланса как коэффициент:
Задание №3 Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты в уравнении: Fe 3 O 4 +HNO 3 ( конц . ) = Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 +H 2 O
Правила составления электронного баланса Если в сложном веществе несколько элементов меняют степени окисления, то записываются в электронный баланс с индексом, который переносится в противоположную часть баланса в виде коэффициента и учитывается при подсчете отданных или принятых электронов:
Правила составления электронного баланса Если в окислительно-восстановительной реакции степень окисления меняют более двух элементов, то в электронном балансе суммируются все отданные или принятые электроны и наименьшее общее кратное находится между двумя полученными числами:
Задание № 4 FeS 2 +O 2 =Fe 2 O 3 +SO 2 Напишите уравнение реакции окисления дисульфида железа( II ) концентрированной азотной кислотой. Составьте схемы электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты в уравнении:
Взаимодействие азотной кислоты с металлами Продукт восстановления NO 2 NO N 2 O NH 3 NH 4 NO 3 N 2 N 2 , NO, N 2 O Концентрированная 63-30% Ga,Tl,Zn , Cu, GeO 2 Os, Cd , SnO 2, Hg Разбавленная 30-5% Li,Be,Cu , Ag,Fe (II) Mn (II) Ni(II) Co(II) Mg,Ca,Sr,Ba , Ra,Al , Zn Sn K,Rb,Cs Сильно разбавленная менее5% Ca,Sr,Ba , Al,Sn,Zn , Sc Fe
Задание №5 Химические свойства соединений азота Какие два реагента вступили в реакцию, если получились только следующие вещества ( приведены все продукты реакции без стехиометрических коэффициентов): а) NaNO 2 +NaNO 3 +H 2 O б) NO +H 2 O в) Ca(OH) 2 +NH 3 г) NO 2
Задачи для подготовки При растворении 5,38 г кристаллогидрата сульфата цинка (ZnSO 4*X H 2 O) в 92мл воды получили раствор с массовой долей сульфата цинка 3,31%. Установите формулу кристаллогидрата. Образец сплава трех металлов-меди , золота и серебра- обработали избытком азотной кислоты. Не растворившийся осадок высушили и взвесили, его масса оказалась равной 1,97г. Раствор аккуратно упарили досуха. Сухой остаток, масса которого оказалась равной 17,9г прокалили. При этом выделилось 4,48л газа (н.у.). Рассчитайте процентное содержание металлов в сплаве.
Рекомендуемые для подготовки темы: Химические свойства и способы получения органических веществ; Химические свойства амфотерных соединений алюминия и цинка; Химические свойства соединений азота; Разложение нитратов; Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с металлами; Качественные реакции на катионы и анионы в неорганических веществах; Кристаллогидраты; Общие формулы, гомологические ряды и изомерия углеводородов; Термодинамика…
Спасибо за внимание. Удачи и побед!