Главные вкладки

    Рабочая программа по химии на основе авторской программы О.С. Габриеляна при нагрузке 3 часа в 8 классе и 2 часа в 9 классе основной общеобразовательной школы
    календарно-тематическое планирование по химии по теме

    Бакаева Наталья Владимировна

    Данная программа содержит пояснительную записку, перечень мультимедийных приложений, которые можно использовать на уроках, а также рабочие программы для 8 и 9 классов (при нагрузке 3+2 часа). Оформление программы соответствует требованиям стандарта  образования по химии.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл rabochaya_programma_po_himii.docx101.2 КБ

    Предварительный просмотр:

    Рабочая программа по химии

    Пояснительная записка

    Данная программа разработана на основе обязательного минимума содержания образования по химии для основной общеобразовательной школы, требований к уровню подготовки выпускников (что является главным принципом её структурирования) и авторской программы О.С.Габриеляна.

    Изучение химии в основной школе призвано обеспечить:

    1. формирование основ химического знания – важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;
    2. развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
    3. формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
    4. выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;
    5. развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

    Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм то сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ – их свойствами; единство природы химических превращений; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

    Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. Нормативная продолжительность изучения этого содержания определяется в соответствии с Федеральным Базисным планом основного общего образования.

    Решению задач воспитания у учащихся интереса к занятиям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные формы и методы. При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая как возникают и решаются противоречия, как совершаются открытия, каковы судьбы учёных и их жизненные позиции.

    Мультимедиа обеспечение уроков химии:

    1. Химия общая  и неорганическая. 10 – 11 класс. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2001 г.
    2. Химия для всех – ХХI. Самоучитель. Решение задач. Лицензионная копия от «1С» и «ММТ и ДО».
    3. Химия 8 класс. (в 3-х дисках). Мультимедийное учебное пособие нового образца. Просвещение. 2002 г.
    4. Химия 8 – 11 класс. Библиотека наглядных пособий 1 CD for Windows. ООО Кирилл и Мефодий.
    5. Химия 8 – 11 класс. Виртуальная лаборатория. Учебное электронное издание. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2001 г.
    6. Мастер – класс учителя химии. 8 – 10 кл. Мультимедийное приложение к методическому пособию.
    7. Неорганическая химия. 8 кл. Повторение и контроль знаний. Электронное приложение.
    8. Химия. Экспресс – подготовка к ЕГЭ и ГИА. 9 – 11 кл.
    9. Химия. 9 класс. Мультимедиа приложение к учебнику О.С. Габриеляна.

    Содержание программы по химии

    На основе авторской программы О.С.Габриеляна (адаптированная)

    В 8 классе 3 часа в неделю – 102 часа

            В 9 классе 2 часа в неделю –  68 часов        всего 170 часов за год

    Химия – 8 класс, 3 часа в неделю (всего 102 часа)

    На основе авторской программы О.С.Габриеляна (адаптированная)

    Введение, 7 часов

    Цели и задачи темы: знакомить: с формулировкой закона сохранения массы веществ, структурой Периодической

                                           системы химических элементов Д.И.Менделеева, с символами химических элементов;

                                           учить: вычислять по химическим формулам относительные молекулярные и атомные массы; безопасной работе с химическим оборудованием.

    Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый – называть: химические элементы по символам, вещества по

                                                                                   формулам (простые);                                                                               объяснять: отличие химических явлений от физических;                      знать: основные закономерности Периодической система химических элементов Д.И.Менделеева.                                                                         б)повышенный – применять следующие понятия: относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, современную формулировку закона сохранения массы веществ.

                                                                                                                 

    № урока

    Дата пров.

    Понятия, вводимые на уроке

    Поурочное содержание темы (тема урока)

    Цели и задачи урока

    Домашнее задание

    Темат. контр.

    Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

    План.

    Факт.

    1 – 2.

    01.09

    05.09

    Химия, вещества простые и сложные, св-ва веществ, химический элемент и формы его существования: свободные атомы, простые в-ва, соединения; химические явления или реакции, физические явления

    Химия – наука о веществах их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия

    Углубить знания о веществе и свойствах ве- ществ, познакомить учащихся с задачами и ролью химии, сформировать понятия «простое вещество», «сложное вещество», учить различать химии- ческие явления, определять положительное и отрицательное влияние химии на жизнь человека.

    §§ 1,2

    3 – 4.

    07.09

    08.09

    08.09

    Закон сохранения массы веществ; Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; периоды большие и малые; группы и подгруппы – главная и побочная; символы хим. эл-тов.

    Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных учёных в становлении химической науки – работы М.В.Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И.Менделе- ева.

    Химическая символика.

    Знаки химических элемен- тов и  происхождение их названий. Периодическая система химических элеме- нтов Д.И.  Менделеева, её структура: малые и боль- шие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное по- собие для получения сведений о химическом элементе.

    Кратко объяснить историю становления химии как науки, познакомить с химической символикой и строением Периодической системы химических элементов Д.И. Менделе- ева, воспитывать уважение и гордость за наших учёных, объяснить их вклад в науку.

    §§ 3,4

    5.

    12.09

    -

    Практическая работа №1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудова- нием».

    Обучить практике работы в химической лаборатории, научить правилам безопас- ной работы .

    П.р.  №1

    6 – 7.

    14.09

    15.09

    15.09

    Химическая формула, индексы и коэффициенты; относительная атомная масса; относительная молекулярная масса

    Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы.

    Раскрыть химическую сим- волику; учить определять Ar и Mr , пользоваться ПСХЭ при этих вычислениях; ввести понятие «атомная единица массы». 

    § 5

    1. Атомы химических элементов, 13 часов

    Цели и задачи темы: знакомить: со строением  атомов, распределением электронов по энергетическим уровням;         объяснить: образование различных видов химической связи;                                                        учить: применять понятия, объяснять их смысл, составлять формулы бинарных соединений.  

    Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый – знать: распределение электронов в атомах элементов I – V периодов (№№1 – 20);                                                                                уметь: определять понятия изотоп, составлять формулы бинарных соединений элементов I – V периодов (№№1 – 20); составлять схемы строения атомов элементов I – V периодов (№№1 – 20) с указанием электронов в электронных слоях; определять понятия: ковалентная связь (полярная, неполярная), ионная, металлическая; тип связи в соединении.       б) повышенный –        

                                           

    № урока

    Дата пров.

    Понятия, вводимые на уроке

    Поурочное содержание темы (тема урока)

    Цели и задачи урока

    Домашнее задание

    Темат. контр.

    Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

    План.

    Факт.

    8.

    19.09

    Состав и строение атома; характеристики нейтронов, протонов, электронов; массовое число; электронейтральность атома

    Атомы как форма сущест- вования химических элеме- нтов. Основные сведения о строении атомов. Доказа- тельства сложности строе- ния атомов. Опыты Резер- форда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер – протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий протон, нейтрон, относит. атомная масса

    Познакомить с основными сведениями о строении ато- мов; подвести к понятию о сложности строения ато- мов; показать взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон» и относительная атомная масса.

    §6

    9.

    21.09

    Ядерные процессы; превращения элемента; изотопы, изотопы водорода

    Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элемен- тов. Изменение числа нейт- ронов в ядре атома – обра- зование изотопов. Совре- менное определения поня- тия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного элемента.

    Объяснить процессы, при- водящие к изменению в составе ядер химических элементов, новый смысл понятия «химический эле- мент;; ввести понятие «изотоп».

    §7

    10 – 11.

    22.09

    26.09

    Планетарная модель строения атома; электронная оболочка; электронный слой (энергетический уровень), электронные облака (орбитали) и их форма

    Электроны. Строение элек- тронных уровней атомов химических элементов ма- лых периодов (I – III). По- нятие завершённого элек- тронного уровня. ПСХЭ Д.И. Менделеева и строе- ние атомов. Физический смысл номера элемента, но- мера группы, № периода.

    Объяснить физический смысл порядкового номера химического элемента, но- мера группы и номера периода; познакомить с расположением электронов в атомах, с закономерностями ПСХЭ

    §8

    12 – 13.

    28.09

    29.09

    Металлические и неме- таллические св-ва атомов;  ионы положительные и отрицательные; ионная химическая связь; коэффициенты и индексы

    Изменение числа электро- нов на внешнем энергети- ческом уровне атома хи- мического элемента – об- разование  положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атома- ми металлов и неметаллов. Причины изменения метал- лических и неметалличес- ких свойств в периоде и группе. Образование бинар- ных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы об- разования ионной связи.

    Объяснить возникновение  металлических и неметаллических свойств элементов; углубить знания о закономерностях ПСХЭ; формировать понятия о  химической связи и её видах; изучить схему образования ионной связи.

    §9

    14

    03.10

    Атомная, или ковалент- ная, химическая связь; одинарная, двойная, тройная ков. связи; длина связи; электрон- ные и структурные формулы

    Взаимодействие атомов элементов неметаллов меж- ду собой – образование двухатомных молекул прос- тых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и стру- ктурные формулы.

    Продолжить формирование  понятия о видах химичес- кой связи; объяснить схему образования неполярной химической связи.

    §10

    15 – 16 – 17.

    05.10

    06.10

    10.10

    Ковалентные неполярная и полярная связи; электроотрица- тельность; частичный заряд

    Взаимодействие атомов элементов неметаллов меж- ду собой – образование би- нарных соединений немее- талов. Электроотрицатель- ность. Понятие о полярной ковалентной связи.

     Продолжить формирование  понятия о видах химичес- кой связи; изучить схему образования ковалентной полярной химической свя- зи; объяснить понятие «электоотрицательность».

    §11

    18.

    12.10

    Металлическая связь; обобществлённые электроны

    Взаимодействие атомов металлов между собой – об- разование металлических кристаллов.

    Формировать понятие о видах химической связи; познакомить с образовании- ем металлической связи.

    §12

    19.

    13.10

    -

    Обобщение и систематиза- ция знаний об элементах металлических и неметалл- лических, о видах химичес- кой связи.

    Обобщить и систематизиро- вать знания о металличес- ких и неметаллических эле- ментах, о видах химической связи;

    Повт.

     §§ 6 – 12

    20.

    17.10

    -

    Контрольная работа №1

    Провести контроль знаний по изученной теме

    Повт.

    § 12

    К.р.      №1

    2. Простые вещества, 11 часов

    Цели и задачи темы: расширить знания о многообразии веществ, о соединении между собой химических элементов, углубить знания о газообразном состоянии вещества; познакомить с законом Авогадро и его значением; учить производить вычисления по закону Авогадро.

    Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый – определять: положение металлов и неметаллов в Периодической система химических элементов Д.И.Менделеева;             знать: основные физические свойства металлов;                                     уметь: находить аллотропные видоизменения по формуле вещества, вычислять молекулярную массу, количество вещества                                  б) повышенный – уметь: вычислять объём веществ (при н.у.), применять закон Авогадро при вычислении;                                                                     знать: закон Авогадро.                                                                        

    № урока

    Дата пров.

    Понятия, вводимые на уроке

    Поурочное содержание темы (тема урока)

    Цели и задачи урока

    Домашнее задание

    Темат. контр.

    Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

    План.

    Факт.

    21.

    19.10

    Физические свойства металлов: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, тягучесть, металличес- кий блеск

    Положение металлов в ПСХЭ. Важнейшие прос- тые вещества – металлы: Fe,Al,Ca,Mg,Na,K. Общие физические свойства металлов

    Знакомить с положением металлов в ПСХЭ; углубить знания о характерных физи- ческих свойствах металлов

    § 13

    22.

    20.10

     Благородные газы; аллотропия и аллотропные видоизменения; относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы

    Положение неметаллов в ПСХЭ. Важнейшие прос- тые вещества –неметаллы, образованные атомами O,H, N,S,P,C. Молекулы простых веществ – неметаллов: H2, O2, N2, галогенов. Относительная молекуляр- ная масса. Способность к образованию нескольких простых веществ – аллотро- пия. Аллотропные модифи- кации О, Р, Sn. Металлические и неметал- лические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

    Знакомить с положением неметаллов в ПСХЭ; ввести понятие «аллотропия»; познакомить с аллотропны- ми видоизменениями О, Р, Sn; укреплять навыки в вычислении относительных молекулярных масс.

    § 14

    23.

    24.10

    -

    Практическая работа №2 «Анализ почвы и воды»

    Укреплять практические навыки работы с лаборатор- ным оборудованием, в соб- людении правил ТБ.

    Повт.

    § 14

    П.р.       №2

    24.

    26.10

    Количество вещества; моль, киломоль, миллимоль; молярная масса; число Авогадро

    Число Авогадро. Количест- во вещества. Моль. Моле- кулярная масса. Кратные единицы измерения коли- чества вещества – милли- моль и киломоль, милли- молярная и киломолярная масса вещества.  

    Ввести понятие единицы количества вещества «моль»; познакомить с её кратными единицами измерения; учить произво- дить вычисления молярной массы.

    § 15

    25 – 26.

    27.10

    31.10

    -

    Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масс- СА», «число Авогадро».

    Углубить навыки по опре- делению количества вещества, молярной массы и применению числа Авогадро.

    Повт.

    § 15

    27.

    02.11

    Молярный объём; нормальные условия

    Молярный объём газов. Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа».

    Познакомить с законом Авогадро; учить практичес- кому применению его, делать вычисления по нахождению кол-ва в-ва через молярный объём

    § 16

    28.

    03.11

    Молярный объём; нормальные условия

    Молярный объём газообраз

    ных веществ. Миллимоляр- ный и киломолярный объ- ёмы газообразных веществ. Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа».

    Познакомить с законом Авогадро; учить практичес- кому применению его, делать вычисления по нахождению молярного объёма газообразных веществ.

    § 16

    29.

    14.11

    -

    Обобщение и систематиза- ция знаний по теме «Прос- тые вещества»

    Обобщить и систематизиро- вать знания по теме «Простые вещества»

    Повт.

    §§13 – 16

    30.

    16.11

    -

    Контрольная работа № 2

    Провести контроль знаний учащихся по теме «Прос- тые вещества»

    Повт.

    §10,11

    К.р.  

     №2

    3. Соединения химических элементов, 19 часов

    Цели и задачи темы: учить определять степень окисления элемента в соединениях, дать первоначальные сведения об основных классах неорганических соединений: оксидах, основаниях, кислотах и солях; составлять формулы этих соединений и давать им названия; вычислять массовую и объёмную доли компонентов в смеси.

    Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый – называть: бинарные соединения по их химическим формулам; основания, кислоты, соли по их формулам; признаки чистых веществ и смесей; агрегатное состояние веществ;                                    определять: принадлежность веществ к оксидам, основаниям, кислотам, солям, т.е. к определяемому классу неорганических веществ; степень окисления химических элементов в бинарных соединениях; растворимость кислот, оснований, солей по таблице растворимости; массовые доли элементов по химической формуле сложного вещества; растворы кислот и щелочей при помощи индикатора; тип кристалличес-    кой решётки по виду химической связи;                                                    характеризовать (описывать): распространённость, физические свойства, применение H2O, CO2, CaO, HCl, NH3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, H2SO4, H2CO3, H2SO3, NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2; кислоты по плану; физические свойства веществ с различными кристаллическими решётками; свойства чистой воды и природной;                                                                         объяснять (составлять): формулы бинарных соединений, оснований, солей, кислот по степени окисления химических элементов и групп атомов; зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток;  причины многообразия веществ.

    № урока

    Дата пров.

    Понятия, вводимые на уроке

    Поурочное содержание темы (тема урока)

    Цели и задачи урока

    Домашнее задание

    Темат. контр.

    Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

    План.

    Факт.

    31 – 32 – 33.

    17.11

    21.11

    23.11

    Бинарные, или двухэлементные, соединения; степень окисления; химическая номенклатура

    Степень окисления. Опре- деление степени окисления элементов в бинарных сое- динениях. Составление фор

    мул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения ме- таллов и неметаллов: окси- ды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

    Сформировать понятие о степени окисления; научить находить с.о. по формуле вещества и составлять фор- мулы бинарных соединений по с.о.; познакомить с началами номенклатуры хи- мических соединений  на примере бинарных.

    § 17

    34 – 35.

    24.11

    28.11

    Оксиды, гидриды, летучие водородные соединения

    Бинарные соединения неме- таллов: оксиды, летучие во- дородные соединения, их состав и названия. Предста- вители оксидов:  H2O, CO2, CaO. Представители лету- чих водородных соедине- ний:  HCl, NH3 .

    Дать понятие об оксидах; продолжить формирование умений записывать форму- лы оксидов по с.о. и, нао- борот, определять с.о. по формуле; закрепить на ок- сидах знания химической номенклатуры для бинар- ных соединений; произво- дить расчёты с использова- нием формул оксидов.

    §18

    36.

    30.11

    -

    Практическая работа №3 «Наблюдение за горящей свечёй»

    формировать важнейший метод познания химичес- ких явлений – наблюдение и умения описывать его; показать существенные от- личия физических и химии- ческих явлений.  

    Повт.

    §18

    П.р.

    №3

    37 – 38.

    01.12

    05.12

    Гидроксид-ион, основания, классификация оснований; качественные реакции; индикаторы; номенклатура оснований

    Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Предста- вители щёлочей: NaOH, KOH, Ca(OH)2. понятие об индикаторах и качествен- ных реакциях.

    Познакомить учащихся с составом, названием, клас- сификацией и представите- лями класса оснований; продолжить формирование знаний об ионах на примере сложных ионов; показать различие между зарядами ионов и с.о.; дать представление о качественных реакциях на примере щелочей.

    § 19

    39 – 40.

    07.12

    08.12

    Кислоты, кислотные остатки и основность кислот; сложные и простые ионы; классификация кислот; номенклатура кислот

    Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: H2SO4, HCl, HNO3  Изменение окраски индика- торов

    Познакомить учащихся с составом, названием, клас- сификацией и представите- лями класса кислот; продол жить знакомство со слож- ными ионами на примере ионов кислотных остатков; продолжить формирование знаний о различиях ионов

    § 20

    41 – 42.

    12.12

    14.12

    Соли, номенклатура солей, классификация солей: средние, кислые, основные

    Соли как производные кислот и оснований. Их сос

    тав и названия. Раствори- мость солей в воде. Предс- тавители солей: , NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2 

    Познакомить учащихся с составом, названием солей; продолжить формирование умений различать и обозна- чать на письме заряды ион- ов и с.о. элементов; начать знакомство учащихся с ге- нетическим рядом металлов и неметаллов в статике (без реакций)  

    § 21

    43.

    15.12

    -

    Классификация сложных веществ. Составление фор- мул и названия сложных ве- ществ. Расчёты по форму- лам соединений (урок – упражнение).

    Продолжить формировать умение составления формул веществ и умений решать различные задачи по формулам солей.  

    Повт.

    § 21

    44.

    19.12

    Кристаллические решётки: атомные, ионные, металлические, молекулярные, агрегатное состояние веществ, аморфные и кристаллические вещества, закон постоянства состава вещества

    Аморфные и кристалличес- кие вещества. Межмолеку- лярные взаимодействия. Ти пы кристаллических решё- ток. Зависимость свойств веществ от типов кристалл- лических решёток.

    Дать понятие о кристалли- ческом и  аморфном состо- янии твёрдых веществ, по- знакомить с типами крис- таллических решёток, их взаимосвязью с видами хи- мической связи  и их влияя- нием на физические св-ва веществ; дать представле- ние о законе постоянства состава вещества  

    § 22

    45.

    21.12

    Чистые вещества и смеси; особо чистые вещества; химический анализ

    Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

    Дать понятие о чистом ве- ществе и смеси веществ; раскрыть значение смесей в природе и жизни человека; познакомить уч-ся со спо- собами разделения смесей

    § 23

    46 – 47 – 48.

    22.12

    26.12

    28.12

    Массовая доля; проба золота; объёмная доля и объёмный состав воздуха

    Массовая и объёмная доли компонентов смеси. Расчёты, связанные с использованием понятия «доля»

    сформировать универсаль- ное расчётное понятие «доля»; учить производить расчеты с использование этого понятия

    § 24

    49.

    16.01

    -

    Практическая работа № 4 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массо- вой доли в растворе»

    Обучить таким важнейшим лабораторным операциям как взвешивание, отбор проб твёрдых и жидких ве- ществ; отработать на прак- тике химические расчёты с использованием теоретичес ких знаний.

    Повт.

    § 17 – 24

    П.р.

    № 4

    50.

    18.01

    -

    Контрольная работа № 3

    Провести контроль знаний учащихся по теме «Соединения химических элементов»

    Повт.

    § 2

    К.р.

    № 3

    4. Изменения, происходящие с веществом, 16 часов

    Цели и задачи темы: знакомить с формулировкой закона сохранения массы вещества;                                                    учить: применять понятия и объяснять их смысл; объяснять химические реакции и их различия от физических явлений; применять изученные законы при проведении расчётов и составлении уравнений реакций;                                                                                                                                производить расчёты по химическим уравнениям;                                                                             различать типы реакций по признакам.

    Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый: называть: признаки физических и химических явлений; признаки и условия осуществления химических реакций; признаки реакций разложения, соединения, обмена, замещения;                          определять: типы химических реакций; количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ; степени окисления веществ в кислотах, основаниях, солях;                                                                                                         характеризовать (описывать): физические явления в химии; явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакции с соляной кислотой и др.; условия горения и способы его прекращения;     объяснять: отличие химических явлений от физических; уравнения химических реакций различных типов;                                                             б) повышенный: -

    № урока

    Дата пров.

    Понятия, вводимые на уроке

    Поурочное содержание темы (тема урока)

    Цели и задачи урока

    Домашнее задание

    Темат. контр.

    Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

    План.

    Факт.

    51.

    19.01

    Дистилляция, или перегонка; дистиллиро- ванная вода; кристаллизация и выпаривание; возгонка; фильтрование; отстаивание; делительная воронка

    Понятие явлений как изме- нений, происходящих с веществом. Явления, связан ные с изменением кристал- лического строения вещест- ва при постоянном его составе, - физические явле- ния. Физические явления в химии: дистилляция, крис- таллизация, выпаривание и возгонка веществ.

    Познакомить учащихся со способами разделения смесей и областями приме- нения этих способов в быту и народном хозяйстве; углубить знания учащихся о физических явлениях

    § 25

    52.

    23.01

    Признаки химических реакций; условия течения хим. реакций; реакции экзо- и эндо- термические; реакция горения

    Явления, связанные с изме- нением состава вещества – химические реакции. Признаки и условия проте- кания химических реакций. Выделение тепла и света – реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

    Повторить отличия хими- ческих явлений от физичес- ких; познакомить с призна- ками и условиями течения химических реакций; дать первоначальные понятия о классификации химических реакций по тепловому эффекту (+ Q; - Q)

    § 26

    53.

    25.01

    -

    Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций»

    Закрепить на практике знание признаков химичес- ких реакций; продолжить формирование умений наб- людать и описывать опыты

    Повт. § 26

    П.р. №5

    54 – 55.

    26.01

    30.01

    Химические уравнения

    Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

    Сформировать закон сохранения массы веществ; дать понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реак- ции с помощью химических формул и чисел (коэффици- ентов)

    § 27

    56 – 57 – 58 – 59 – 60.

    01.02

    02.02

    06.02

    08.02

    09.02

    Реакции разложения; реакции соединения; реакции замещения; реакции обмена

    Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

    Дать понятие о типах хими- ческих реакций; учить их различать; формировать умение записывать уравнения химических реакций

    §29,

    §30,

    §31,

    §32,

    §33.

    61.

    13.02

    -

    Практическая работа № 6 «Получение водорода и его свойства»

    Учить получать газ (Н2) и изучать его основные физи- ческие и химические свойст ва; учить соблюдать прави- ла ТБ при работе с химичес ким оборудованием

    § 14,§ 27

    П.р. № 6

    62.

    15.02

    -

    Практическая работа № 6 «Получение кислорода и его свойства»

    Учить получать газ (О2) и изучать его основные физи- ческие и химические свойст ва; учить соблюдать прави- ла ТБ при работе с химичес ким оборудованием

    § 24

    П.р. № 7

    63 – 64.

    16.02

    20.02

    -

    Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходно- го вещества. Расчёты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раст- вора с заданной массовой долей растворённого вещес тва или содержит опреде- лённую долю примесей.

    Учить производить расчёты по химическим уравнениям находить количество, мас- су и объём продуктов реак- ции по количеству, массе и объёму исходных веществ, в т.ч. и в случае, если исход ные вещества даны в виде растворов или смесей

    § 28

    65.

    22.02

    -

    Обобщение и систематиза- ция знаний по теме «Изме- нения, происходящие с веществами»

    Обобщить и систематизи- ровать  знания учащихся по теме; подвести к контроль- ной работе

    Повт.

    §§ 25 – 33

    66.

    01.03

    -

    Контрольная работа №4

    Провести контроль знаний по теме; выявить соответст- вие знаний стандартам  

    Повт. § 28

    К.р. № 4

    5. Скорость химических реакций. Химическое равновесие, 7 часов

    Цели и задачи темы: знакомить учащихся со скоростью химических реакций; с факторами, определяющими скорость химических реакций; с принципом Ле – Шателье для химического равновесия;                               учить: определять факторы, влияющие на смещение химического равновесия и определяющие скорость химических реакций.

    Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый: называть: факторы, влияющие на скорость химических реакций; признаки, необратимых и обратимых реакций; условия, влияющие на сдвиг химического равновесия; способы смещения химического равновесия;                                                                                определять: молярную концентрацию вещества; гомогенные и гетерогенные реакции;                                                                              характеризовать: зависимость скорости химической реакции от температуры, природы реагирующего вещества; влияние концентрации на скорость химической реакции; состояние химического равновесия; влияние изменения концентрации, температуры и давления на смещение химического равновесия;                                                                             объяснять понятия: скорость химической реакции, химическое равновесие, принцип Ле – Шателье, катализатор;                                              б) повышенный: -

    № урока

    Дата пров.

    Понятия, вводимые на уроке

    Поурочное содержание темы (тема урока)

    Цели и задачи урока

    Домашнее задание

    Темат. контр.

    Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

    План.

    Факт.

    67.

    02.03

    Скорость хим. реакции; единицы скорости хим. реакции; химическая кинетика; гомогенные и гетерогенные реакции; «кипящий» слой

    Понятие о скорости хими- ческих реакций. Единицы измерения скорости хими- ческих реакций.

    Дать понятие о скорости химических реакций и еди- ницах её измерения; позна- комить с классификацией химических реакций по признаку фазности (агрегат ному состоянию): гомоген- ные и гетерогенные

    § 29 (ст.уч.), записи в тетради

    68.

    06.03

    Зависимость скорости хим. реакции от: природы реагирующих в-в; концентрации реагирующих в-в (закон действующих масс), от температуры (правило Вант-Гоффа)

    Факторы, определяющие скорость химических реак- ций: природа реагирующих веществ, их концентрация, влияние температуры, величины поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

    Показать влияние на скорость реакций различ- ных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, площади соприкосновения, темпера- туры; расширить знания по классификации хим. реак- по агрегатному состоянию

    §30

    (ст.уч.), записи в тетради

    69.

    09.03

    Катализаторы и катализ; ингибиторы, ферменты (энзимы)

    Действие катализатора на скорость химических реак- ций. Понятие о ферментах.

    Дать понятие о катализато- ре и катализе; раскрыть особенности ферментов как биологических катализаторах белковой природы

    §31

    (ст.уч.), записи в тетради

    70.

    13.03

    Обратимые и необратимые реакции; правило Бертолле

    Обратимые и необратимые реакции.

    Познакомить с классифика- цией химических реакций по признаку обратимости; повторить условия протекания необратимых реакций

    § 32

    (ст.уч.),

    записи в тетради

    71.

    15.03

    Состояние химического равновесия; принцип Ле-Шателье; смещение химич. равновесия

    Химическое равновесие и его динамический характер. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

    Дать понятие о химическом равновесии, его динамическом характере и условиях его смещения для обратимых реакций

    §33

    (ст.уч.), повт. §§29 – 32 (ст.уч.),

    записи в тетради

    72.

    16.03

    Обобщение и систематиза- ция знаний по теме.

    Обобщить и систематизи- ровать знания, умения и навыки учащихся по данной теме; подвести к контрольной работе

    Повт.

     §§29 – 33

    (ст.уч.), записи в тетради

    73.

    20.03

    -

    Контрольная работа №5

    Провести контроль знаний по теме; выявить соответ-ствие знаний стандартам  

    Повт. § 25

    К.р. №5

    6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов, 26 часов

    Цели и задачи темы: знакомить с видами растворов, с физико – химической сущностью процесса растворения; с сущностью теории электролитической диссоциации и реакций ионного обмена; с ролью и значением ионного обмена;                                                                                                                 учить: определять растворимость веществ по таблице растворимости; выражать сущность реакций сокращёнными ионными уравнениями;                                                                                                углубить и расширить умения при работе с химическими веществами и химическим оборудованием.

    Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый: называть: хорошо растворимые, малорастворимые, практически нерастворимые вещества; основные положения физической и химической теории растворов; основные положения теории электролитической диссоциации; сильные и слабые электролиты; признаки классификации кислот, оснований, оксидов и солей; ионы по их формулам: Cl - ,NO3- ,S2-, SO42-, CO32-, PO43-, OH -, K+, Na+, Ca2+ и др.; признаки и условия протекания типичных химических реакций кислот, оснований, солей, оксидов; признаки протекания реакций ионного обмена и условия, при которых они идут до конца;                                                   определять: кислоты, основания, соли, оксиды по их химическим формулам; хорошо растворимые и практически нерастворимые вещества по таблице растворимости; электролиты и неэлектролиты; сложные и простые ионы; анионы и катионы; оксиды основные и кислотные; средние, кислые и основные соли по их химическим формулам; расчёты доли (массовой или объёмной) компонентов в смеси; вычисления массовой доли растворённого вещества;                                                      характеризовать: химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей; механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи; генетическую связь между классами неорганических веществ;                объяснять (составлять): понятия: раствор (насыщенный, ненасыщенный), слабые и сильные электролиты, неэлелектролиты, реакции ионного обмена; формулы солей, оснований, кислот по степени окисления химических элементов; уравнения химических реакций, характерных для К, О2, С; сущность реакций нейтрализации; уравнения ЭД кислот, щелочей, солей; генетический ряд металлов и неметаллов; ионные реакции (полные и сокращённые); зависимость свойств веществ от состава и строения;                                                                                                б) повышенный: -

    № урока

    Дата пров.

    Понятия, вводимые на уроке

    Поурочное содержание темы (тема урока)

    Цели и задачи урока

    Домашнее задание

    Темат. контр.

    Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

    План.

    Факт.

    74 – 75.

    22.03

    23.03

    Растворы; физическая и химическая теории растворов; гидраты и кристаллогидраты; насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы; в-ва раствор., малорастворимые и нерастворимые в воде

    Растворение как физико – химический процесс. Поня- тие о гидратах и кристалло- гидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости раство- римости твёрдых веществ от температуры. Насыщен- ные, ненасыщенные, пере- сыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

    Познакомить учащихся с растворением как физико- химическим процессом и с растворами как физико-хи- мическими системами; показать зависимость раст- воримости твёрдых веществ от температуры; дать классификацию растворов по признаку растворимости  

    § 34

    76.

    03.04

    Электролиты и неэлект- ролиты; электролити- ческая  диссоциация и ассоциация; механизм диссоциации в-в с различным типом связи; степень ЭД; сильные и слабые электролиты

    Понятие об электролитичес кой диссоциации. Электро- литы и неэлектролиты. Ме- ханизм диссоциации элект- ролитов с различным характером связи. Степень ЭД. Сильные и слабые электролиты.

    Дать понятие об электролитах и неэлектролитах; раскрыть механизм диссоциации веществ с различным типом связи; раскрыть понятие «степень диссоциации» и классификацией электролитов

    § 35

    77 – 78.

    05.04

    06.04

    Положения ТЭД; ионы простые и сложные, гидратированные и негидратированные, катионы и анионы

    Основные положения ТЭД. Классификация ионов и их свойства.

    Обобщить основы теории ЭД в виде чётких положе- ний; обобщить сведения учащихся об ионах и их классификации

    § 36

    79 – 80.

    10.04

    12.04

    Молекулярное и ионное уравнения реакций; реакции ионного обмена; реакции нейтрализации

    Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

    Познакомить учащихся с ионными уравнениями реак ций; учить составлять урав- нения ионного обмена; выя- вить признаки реакций ион- ного обмена, идущих до конца

    § 37

    81.

    13.04

    -

    Практическая работа № 8 «Ионные реакции»

    Практически провести реак ции ионного обмена; укре- пить навыки составления ионных уравнений

    Повт. § 37

    П.р. № 8

    82.

    17.04

    -

    Практическая работа № 9 «Условия течения химичес- ких реакций между растворами электролитов до конца»

    Практически выявить условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца;  укреплять навыки составления ионных уравнений

    Повт. § 20

    П.р. № 9

    83 – 84.

    19.04

    20.04

    Классификация кислот в свете ТЭД; типичные  св-ва кислот; условия протекания типичных реакций кислот; ряд напряжений металлов

    Кислоты, их классифика- ция. Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимо действие кислот с металла- ми. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаи модействие кислот с соля- ми. Использование таблицы растворимости для характе- ристики химических свойств кислот.

    Дать понятие о кислотах как классе электролитов; рассмотреть их классификацию по различным признакам; охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений; учить пользоваться рядом напряжений металлов и таблицей растворимости для прогнозирования воз- можных реакций кислот  

    § 38

    85 – 86.

    24.04

    26.04

    Классификация оснований в свете ТЭД; типичные  св-ва оснований; условия протекания типичных реакций оснований растворимых и нерастворимых

    Основания, их классифика- ция. Диссоциация основа- ний и их свойства в свете ТЭД. Взаи модействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимо- действие щелочей с оксидами неметаллов.

    Дать понятие об основаниях как классе электролитов; рассмотреть их классификацию по различным признакам; охарактеризовать общие свойства оснований в свете ионных представлений

    § 39

    87 – 88.

    27.04

    03.05

    Оксиды солеобразующие и несолеобразующие, основные и кислотные, типичные св-ва основных и кислотных оксидов; условия протекания реакций оксидов с водой

    Обобщение сведений об оксидах, их классификация и свойства.

    Обобщить знания учащихся о составе оксидов;  рассмотреть их классификацию и свойства основных и кислот ных оксидов  

    § 40

    89 – 90.

    04.05

    08.05

    Соли средние, кислые, основные; диссоциация различных групп солей; типичные средних солей: взаимодействие их с кислотами, щелочами, др. солями и металлами; два привила ряда напряжений (активности) металлов; условия протекания реакций солей с металлами.

    Соли, их диссоциация и свойства в свете ТЭД. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодей- ствие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

    Дать понятие о солях как классе электролитов; рассмотреть их классификацию по составу; охарактеризовать общие свойства солей в свете ионных представлений

    § 41

    91 – 92.

    10.05

    11.05

    Генетическая связь; генетический ряд металлов и неметаллов и их разновидности

    Генетический ряд металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неор-

    ганических соединений.

    Дать понятие о генетичес- ком ряде и генетической связи; рассмотреть в дина- мике генетические ряды металлов и неметаллов

    § 42,

    повт.

    §§ 38 – 41

    93.

    15.05

    -

    Практическая работа№10 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

    Практически изучить свой- ства кислот, оснований, оксидов, солей; укреплять навыки в составлении ион- ных уравнений

    Повт. § 42

    П.р.

    № 10

    94.

    17.05

    -

    Обобщение и систематиза- ция знаний по теме «ТЭД».

    Обобщить и систематизиро вать знания учащихся по теме «ТЭД»; провести под- готовительную работу к контрольной работе

    Повт.

    §§ 34 – 42

    95.

    18.05

    -

    Контрольная работа № 6

    Провести контроль знаний по теме; выявить соответст- вие знаний стандартам  

    Повт. § 42

    К.р. № 6

    96.

    22.05

    Окислительно-восста- новительные реакции; окислитель и восстано- витель; окисление и восстановление;

    Окислительно-восстанови- тельные реакции. Определе ние степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и ОВР. Окислитель и восста- новитель, окисление и вос- становление.

    Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете ОВР.

    Повторить классификацию химических реакций по различным признакам; познакомить учащихся с новой классификацией по признаку изменения с.о. элементов, образующих реагирующие вещества и продукты реакции – с ОВР

    Учить составлять уравне- ния ОВР методом электронного баланса, познакомить со свойствами простых  (металлов и неметаллов), сложных (кислот, солей) в свете ОВР

    § 43

    97.

    24.05

    Метод электронного баланса

    Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете ОВР.

    Учить составлять уравне- ния ОВР методом электронного баланса, познакомить со свойствами простых  (металлов и неметаллов), сложных (кислот, солей) в свете ОВР

    § 43

    98.

    25.05

    -

    Практическая работа№11 «Решение экспериментальных задач»

    Практически закрепить навыки и умения в решении экспериментальных задач, написании уравнений ТЭД и ОВР

    Повт. § 43

    П.р. №11

    99.

    29.05

    -

    Обобщение и систематиза- ция знаний по теме «ОВР».

    Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме «ОВР»

    Повт. § 43

    Повторение, 3 часа

    № урока

    Дата пров.

    Понятия, вводимые на уроке

    Поурочное содержание темы (тема урока)

    Цели и задачи урока

    Домашнее задание

    Темат. контр.

    Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

    План.

    Факт.

    100.

    31.05

    Атомы химических веществ.

    Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме

    §6 – 12

    101

    Простые вещества. Соединения химических элементов.

    Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме

    §13 – 24

    102.

    Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

    Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме

    Химия – 9 класс, 2 часа в неделю (всего 68 часа)

    На основе авторской программы О.С.Габриеляна (адаптированная)

    Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

    Цели и задачи темы: повторить основные вопросы химии за курс 8 класса; актуализировать знания, подвести учащихся к дальнейшему усвоению нового материала по химии; научить характеризовать элемент по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

    Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый: объяснить физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, №№ группы и периода, к которым он принадлежит в ПСХЭ Д.И.Менделеева; причины многообразия веществ;              

    № урока

    Дата пров.

    Понятия, вводимые на уроке

    Поурочное содержание темы (тема урока)

    Цели и задачи урока

    Домашнее задание

    Темат. контр.

    Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

    План.

    Факт.

    1 – 2.

    05.09

    07.09

    План х-ки хим. эл-та; х-ка элемента-металла, х-ка элемента-неметалла; генетические ряды металла и неметалла

    Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и ОВР

    Дать общий план характе- ристики химического эле- мента металла и неметалла по его положению в ПСХЭ; повторить знания о строении атома, типах химической связи, о классификации неорганических веществ  

    § 1

    3.

    12.09

    Амфотерные оксиды и гидроксиды, переходные эл-ты; зав-ть хим. св-в оксидов и гидрокс-ов эл-тов побочных подгрупп ПСХЭ от с.о. их атомов

    Понятие о переходных элементах. Амфотерность.

    Генетический ряд переходного элемента.

    Продолжить формирование умения давать характеристику элемента на примере переходного; дать понятие об амфотерности; закрепить и развивать знания о гене- тической связи между классами

    § 2

    4.

    14.09

    -

    Практическая работа

     № 1 «Получение амфотерного гидроксида и опыты с ним»

    Практич. закрепить знания о свойствах амфотерных соединений; закреплять навыки составления уравнений реакций; учить док-вать амфотерность

    Повт.

     § 2

    Пр.р. №1

    5.

    19.09

    Периодический закон; перио-дическая система химических элементов -  графическое  изо-бражение Периодического за-кона; физический смысл номе-ра элемента, номера периода и номера группы; закономернос- ти изменения свойств элемен- тов в периодах и группах; значение Периодического закона и ПСХЭ

    Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

    Актуализировать знания учащихся о структуре ПСХЭ, физическом смысле порядкового №  химического элемента, №№ группы и периода, о составлении реакций, подтверждающих свойства веществ.

    § 3, повт. §§ 1 – 2

    6.

    21.09

    Контрольная работа  №1 (по темам повторения)

    Провести контроль знаний учащихся по темам повторения

    Повт. § 3

    К.р. №1

                                                                                                                                          

    1. Металлы (17 часов)

    Цели и задачи темы: обобщить свойства металлических элементов на основании ранее изученного понятия «металличность»; познакомить со способами устранения жесткости воды, со свойствами железа, с основными отличиями стали от чугуна; укреплять навыки в составлении уравнений ОВР, электронного баланса, решении задач различного характера, в охарактеризовывании элементов главных подгрупп  IА, IIА; познакомить с алюминием и железом и их соединениями

    Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый: характеризовать химические элементы малых периодов, а также K,Ca,Fe по положению в ПСХЭ и строению их атомов; строение и общие свойства металлов; реакции восстановления металлов из их соединений различными способами; свойства и области применения металлических сплавов; процесс коррозии;                                              уметь называть условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных способов;                                                         распознавать и определять: хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы в растворах; продукты реакции по формулам исходных веществ;                                    объяснять: сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу ПСХЭ; закономерности изменения свойств химических элементов в пределах:      а) малых периодов; б) главных подгрупп;                                                 следовать правилам: пользования химической посудой; работы с концентрированными кислотами и щелочами и их растворами.                  б) повышенный: -

    № урока

    Дата пров.

    Понятия, вводимые на уроке

    Поурочное содержание темы (тема урока)

    Цели и задачи урока

    Домашнее задание

    Темат. контр.

    Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

    План.

    Факт.

    7.

    26.09

    Семь металлов древности: железо, медь, серебро, ртуть, золото, свинец, олово; век медный, бронзовый, железный; бронза и художественное литьё; сплавы; чугун и сталь; диагональ B-Si-As-Te-At; щелочные и щелочноземельные металлы; восстановительные свойства металлов; относительность деления химических элементов на металлы и неметаллы; пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск; твёрдость металлов; плотность металлов; легкие и тяжёлые металлы, чёрные и цветные металлы, драгоценные металлы.

    Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.

    Повторить положения металлов в периодической системе химических элементов, выяснить особенности строения их атомов и кристаллов, область их применения и дать сведения о физических свойствах металлов и их классификации, выявить роль металлов в развитии человечества.

    § 4 – 6 (осн.

    § 5)

    8.

    28.09

    Сплавы и их классификация; чёрные металлы: чугуны и стали; цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.

    Сплавы, их свойства и значение.

    Дать понятие о сплавах, их классификации и свойствах, познакомить с важнейшими сплавами и их значением в жизни общества.

    § 7

    9.

    03.10

    Восстановительные св-ва металлов; взаимодействие Ме с кислородом и др. неМе; электрохимический ряд напряжений; правила применения ЭРН при определении возможности взаимодействия Ме с р-ми к-т и солей; поправки к правилам применения ЭРН

    Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжения металлов.

    Обобщить знания учащихся, полученных ранее, повторить особенности протекания реакций металлов с растворами сложных веществ, развивать логическое мышление при обобщении знаний.

    § 8

    10.

    05.10

    Самородные металлы; минералы; руды; металлургия и её виды: пиро-, гидро-, электрометаллур- гия; алюминотермия, микробио- лигические методы получения металлов

    Металлы в природе, общие способы их получения.

    Познакомить с природными соединениями металлов и с самородными металлами, дать понятие о рудах и металлургии, разъяснять их разновидности.

    § 9

    11.

    10.10

    Коррозия металлов; химическая и электрохимическая коррозия; способы борьбы с коррозией

    Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

    Дать понятие о коррозии металлов, классификации коррозийных процессов и способах защиты от коррозии.

    § 10

    12.

    12.10

    Строение атомов щелочных Ме; химические св-ва щелочных Ме: образование гидридов, хлоридов, сульфатов, пероксидов, оксидов, гидроксидов

    Общая характеристика щелочных металлов. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества.

    Отрабатывать умения характеризовать элементы по их положению в ПСХЭ  Д.И. Менделеева, записывать уравнения реакций химических свойств металлов.

    § 11

    13.

    17.10

    Оксиды и пероксиды щелочных металлов; едкие щёлочи; соли: сода питьевая, сода кристаллическая, поташ, глауберова соль, поваренная соль

    Важнейшие соединения щелочных металлов –

    оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения

    Актуализация знаний о химических свойствах основных оксидов, щелочей, солей, познакомить учащихся с применением соединений щелочных металлов в быту, производстве, сельском хозяйстве, значение их в жизни организмов

    § 11

    14.

    19.10

    Строение атома бериллия и магния, щелочнозем. металлы; хим. свойства бериллия, магния и щелочнозем. металлов: образование оксидов, хлоридов, сульфатов, нитридов, гидридов и гидроксидов; магниетермия и кальциетермия;

    Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества.

    Отработать умения характеризовать элементы по положению в периодической системе элементов, составлять уравнения реакций с участием металлов II А группы

    § 12

    15.

    24.10

    Оксиды кальция – негашеная известь и магния – жжёная магнезия; гидроксиды кальция и других щелочноземельных металлов; соли: карбонаты кальция и магния; сульфаты; фосфаты

    Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их применение в народном хозяйстве

    Отработать умения составлять уравнения реакций с участием основных оксидов, оснований, солей; познакомить учащихся с применением и биологическим значением соединений магния и кальция

    § 12

    16.

    26.10

    Строение атома алюминия; физ. и хим. св-ва алюминия: образование бромида, сульфида, карбоната, оксида алюминия

    Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства пр. вещества.

    Продолжить ф-ть представление учащихся о переходных химических элементах, умение составлять уравнения реакций

    § 13

    17.

    31.10

    Алюминотермия; получение алюминия электролизом; области применения; природные соединения алюминия: алюмосиликаты, корунд; амфотерность оксида и гидроксида алюминия

    Соединения алюминия – оксид и гидроксид. Их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений

    Прод. ф-ние умений составлять уравнения реакций с участием амфотерных соединений, укреплять навыки решения задач на выход продукта реакции  

    § 13

    18.

    02.11

    -

    Практическая работа №2 «Решение эксперимен-тальных задач на определение важнейших анионов и катионов»

    Развивать у уч-ся навыки работы с хим. веществами и оборудованием, учить экспериментально распоз- навать соответствующие катионы и анионы

    повт.

    § 13

    Пр.р.

    №2

    19.

    14.11

    Строение атома железа; степени окисления железа +2, +3; физ. и хим. свойства железа; образование хлоридов железа (II) и (III), взаимод. с серой, кислородом, водой, к-ми,

    Железо. Строение атома. Физические и химические свойства простого вещества.

    Прод. ф-ть представления о переходных элементах, умения составлять уравнения хим. реакций и решения задач

    § 14

    20.

    16.11

    Железо в природе, металл  железо; соединения катионов железа  Fe2+ и Fe3+ , качественные реакции на них и реактивы – жёлтая и красная кровяная соли, роданид  калия

    Генетические ряды  Fe2+ и Fe3+ . Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

    Развивать  умения составлять уравнения  реакций с участием всех классов неорганических веществ, сформировать знания о качественных реакциях на ионы железа.

    § 14

    21.

    21.11

    -

    Практическая работа №3 «Практическое осуществление переходов»

    Отрабатывать навыки работы с химическими реактивами и оборудованием, практическому осуществлению цепочек переходов.

    Повт. §§ 4 – 14

    Пр.р. №3

    22.

    23.11

    -

    Обобщение по теме «Металлы».

    Актуализировать и обобщить знания учащихся о металлах.

    Подг. к к.р.

    23.

    28.11

    -

    Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

    Провести контроль знаний учащихся по теме; выявить соответствие знаний стандартам по предмету

    Повт.

    §14

    2. Неметаллы (23 часа)

    Цели и задачи темы: углубить знания об электронном строении атомов и молекул неметаллов в различных агрегатных состояниях, о строении молекул веществ: оксидов, гидроксидов;                                           углублять навыки: в установлении закономерностей свойств IVА – VIA группах ПСХЭ Д.И.Менделеева; в составлении уравнений ОВР, химических реакций ЭД, в решении задач теоретического и практического характера; практические навыки работы с химическими реактивами, с лабораторным оборудованием, в соблюдении правил ТБ при работе в химическом кабинете;                                                                                                                                                  знакомить учащихся: с состоянием вещества в растворах; с основами химического производства;  воспитывать бережное отношение к природе;                                                                                       учить правильно использовать химические вещества в качестве удобрений и бытовой химии.

    Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый: характеризовать: химические элементы малых периодов по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева; свойства высших оксидов и гидроксидов изучаемых элементов; химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования химических веществ в быту, в сельском хозяйстве; реакцию восстановления металлов из их оксидов при помощи СО; связь между составом, строением и свойствами веществ и их применением; свойства и физиологические воздействия на организм СО, NH3;              круговороты С, N2 , О2 в природе (по схемам);                                          следовать правилам: получения и собирания СО2 и NH3; оказания помощи пострадавшим от неумелого пользования (обращения) с веществами;       описывать: свойства и области применения силикатных материалов (стекло, цемент);                                                                                            объяснять: сходства и различия в строении элементов, составляющих один период;                                                                                                       б) повышенный: объяснять круговорот веществ в природе;                          знать основные принципы химического производства H2SO4, HNO3, NH3, силикатов.              

    № урока

    Дата пров.

    Понятия, вводимые на уроке

    Поурочное содержание темы (тема урока)

    Цели и задачи урока

    Домашнее задание

    Темат. контр.

    Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

    План.

    Факт.

    24.

    30.11

    Элементы – металлы и элементы – неметаллы; строение атомов неМе; простые в-ва – металлы и простые в-ва – неметаллы; аллотропия, кислород и озон; состав воздуха.

    Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе элементов, особенности строения атомов, электро- отрицательность (э.о.) как мера «неМе», ряд э.о. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относитель-ность  понятия «Ме – неМе».

    Используя антитезу с металлами, рассмотреть положение неметаллов в ПСХЭ и ос-ти их строения, вспомнить ряд э.о., повторить понятие «аллотропия» и кристалли- ческое строение неМе, рассмотреть их физические св-ва, показать роль неМе в неживой и живой природе

    § 15

    25.

    05.12

    Макро- и микроэл-ты, роль микроэл-тов в жиз-ти растений, жив-ных и человека; орг.в-ва: белки, жиры, углеводы; ферменты, витамины, гормоны

    Химические элементы в клетках живых организмов.

    Обосновать роль химических элементов в клетках живых организмов; развивать знания о биол. значении микро- и макроэлементов для человека

    § 16

    26.

    07.12

    Двойственное положение водорода в ПСХЭ; физ. св-ва водорода;  хим. св-ва водорода – окисление и восстановление; применение водорода, получение, собирание, распознавание водорода

    Водород, его химические свойства. Получение и применение водорода.

    Познакомить учащихся с водородом, его физ. и химическими св-ми, применением и получением в лабораторных условиях

    § 17

    27 – 28.

    12.12

    14.12

    Строение атомов галогенов и их с.о.; физ. св-ва галогенов; хим. св-ва галогенов: взаимод. с металлами, водородом, р-рами солей галогенов; изменения св-в галогенов от F к I; галогеноводо-роды, галогеноводородные к-ты: фтороводородная, хлороводо-родная, или соляная, бромоводо-родная, иодоводородная; галогениды: фториды, хлориды, бромиды, иодиды; кач-ная реакция на галогенид-ионы; природные соединения галогенов: галит, сильвин, сильвинит, флюорит; получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей; биологическое значение галогенов; применение хлора и соединений хлора, фтора и брома

    Общая характеристика галогенов. Строение атомов галогенов – простых веществ, их свойства. Краткие сведения о Cl2 ,Вr2 , F2 и I2. Соединения галогенов, их свойства. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

    На примере галогенов показать химические свойства неметаллов, закономерности  изменения неметаллов, свойств в подгруппе, дать краткие сведения о значении галогенов – пр. веществ, их химические свойства,  а также их соединений, качественной реакции на галогены

    §§18 – 20

    29.

    19.12

    Кислород в природе; хим. св-ва кислорода: взаимодействие с простыми в-вами, сложными в-вами: горение и медленное окисление; дыхание и фото-синтез; получение кислорода; применение кислорода

    Кислород, его химические свойства. Получение и применение кислорода.

    Познакомить учащихся с кислородом, его физическими и химическими свойствами, его получением и применением

    § 21

    30.

    21.12

    Строение атомов серы и с.о. серы; аллотропия серы: ромбическая, моноклинная и кристаллическая сера; хим. св-ва серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом; сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная сера; биологическое значение; применение серы; сероводород и сульфиды; сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты

    Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение , свойства и применение.

    Сформировать знания о сере, ее физических и химических свойствах, строении ее атома, познакомить учащихся с особыми свойствами SO3, их получением и применением

    § 22,

    § 23 (с. 134-136)

    31.

    26.12

    Серная кислота, разбавленная и концентрированная; применение серной кислоты; соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос; пр-во серной кислоты

    Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

    Познакомить учащихся со свойствами и применением H2SO4, со стадиями ее производства, отработать навыки записи уравнений реакций с участием кислот и кислотных оксидов

    §23

    32.

    28.12

    Строение атома и молекулы азота; св-ва азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом; получение азота из жидкого воздуха; применение азота; азот в природе и его биолог. св-ва

    Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

    Сформировать представление о строении атома и молекулы азота, о его свойствах, круговороте азота в природе

    § 24

    33.

    16.01

    Строение молекулы аммиака; водородная связь; св-ва аммиака: взаимод. с водой, к-ми, кислородом; донорно-акцептор-  ный механизм образования иона аммиака; получение, собирание, распознавание аммиака

    Аммиак, строение, свойства, получение и применение.

    Сформировать знания о строении, получении и свойствах аммиака, его значении

    § 25

    34.

    18.01

    -

    Практическая работа №4 «Получение аммиака и исследование его свойств»

    Сформировать знания о свойствах аммиака, укрепление навыков при работе с лабораторным оборудованием и соблюдение юридических правил техники безопасности

    Повт.

    § 25

    Пр.р. №4

    35.

    23.01

    Соли аммония; св-ва солей аммония, обусловленные ионами аммония и кислотных остатков; разложение солей аммония; кач-ная реакция на ион аммония; хлорид, нитрит, карбонат аммония и их применение

    Соли аммония, их свойства и применение.

    Формировать знания о свойствах солей аммония (разложение, качественная реакция)

    § 26

    36.

    25.01

    Несолеобразующие и кислотные оксиды азота; оксид азота (IV); св-ва азотной кислоты как электролита и как окислителя; взаимодействие концентрир. и разбавленной азотной кислоты с медью; применение азотной кислоты; нитраты, селитры

    Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

    Познакомить учащихся со свойствами, получением и применением NO и NO2, повторить классификацию и свойства оксидов и, на примере HNO3, общие свойства кислот в свете ТЭД; познакомить со специфическими свойствами HNO3 и ее применением; дать понятие о нитратах и нитритах, изучить их физические и химические свойства, показать их значение

    § 27

    37.

    30.01

    Аллотропия фосфора: белый фосфор, красный фосфор; св-ва фосфора: образование фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V)

    Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.

    Повторить строение атома, аллотропию и сравнить характеристику белого и красного фосфора; выявить области их применения

    § 28

    38.

    01.02

    Фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты; биологическое значение фосфора и его соединений

    Основные соединения фосфора: оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

    Познакомить учащихся с кислотными соединениями фосфора, дать представление о фосфорных удобрениях

    § 28

    39.

    06.02

    Строение атома и с.о. углерода; аллотропия углерода: алмаз и графит; древесный и активированный уголь; адсорбция, её применение; хим. св-ва углерода: взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, оксидами металлов; карбиды кальция и алюминия; ацетилен и метан; круговорот углерода в природе

    Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение.

    Повторить строение атома и аллотропии на примере С, познакомить со строением, сравнить свойства и применение алмаза и графита;  дать понятие об аморфном углероде и области его применения

    § 29

    40.

    08.02

    Оксид углерода (II), или угарный газ: получение, св-ва, применение; оксид углерода (IV), или углекислый газ: получение, св-ва, применение; угольная к-та и её соли: карбонаты и гидрокарбонаты; переход карбоната в гидрокарбонат и обратно; жёсткость воды – временная и постоянная – и способы её устранения; кач-ная реакция на соли угольной кислоты

    Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.

    Познакомить учащихся со строением, физическими и химическими свойствами, получением и применением угарного и углекислого газов

    § 30

    41.

    13.02

    Карбонаты: кальцинированная сода, поташ, значение карбонатов в природе и жизни человека

    Карбонаты: кальцинированная сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

    На примере карбонатов и гидрокарбонатов повторить средние и кислые соли, познакомить с химическими свойствами солей угольной кислоты и их представителями, рассмотреть жесткость воды и способы ее устранения

    § 30

    42.

    15.02

    -

    Практическая работа №5 «Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

    Закрепить навыки работы с химическими реактивами и оборудованием, показать взаимосвязь двух рядов солей на примере переходов карбонатов в гидрокарбонаты и обратно

    Повт.

    § 30

    Пр.р. №5

    43.

    20.02

    Природные соединения кремния: кремнезём, кварц и его разновидности, силикаты, алюмосиликаты, асбест; биолог. значение кремния; свойства кремния: полупроводниковые, взаимод. с кислородом, металлами, щелочами

    Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

    Познакомить учащихся с формами существования кремния как химического элемента, атома, простого вещества, его химическими свойствами, сравнить их с соответствующими формами углерода; показать значение SiO2 и силикатов в природе и жизни человека

    § 31

    44.

    22.02

    Силан, оксид кремния (IV), его строение, св-ва: взаимод. со щелочами, основными оксидами, карбонатами и магнием; кремниевая кислота и её соли; растворимое стекло; применение кремния и его соединений; стекло, цемент

    Понятие о силикатной промышленности.

    Дать понятие о силикатной промышленности, о производстве керамики, стекла, цемента, показать применение этих материалов

    § 31 (с. 182-185)

    45.

    27.02

    -

    Обобщение по теме «Неметаллы»

    Актуализировать и систематизировать знания учащихся по теме «Неметаллы»

    Повт.

    §§ 15-31

    46.

    01.03

    -

    Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

    Провести контроль знаний учащихся по теме; выявить соответствие знаний стандартам по предмету

    Повт.§ 31

    К.р. № 3

    3. Органические соединения (16 часов)

    Цели и задачи темы: познакомить учащихся с основами теории А.М.Бутлерова; с некоторыми основными органическими соединениями, их основными химическими свойствами, физиологическим воздействием на организм спиртов, значением жиров, белков, углеводов;                                         учить различать углеводы предельного и непредельного строения;                                                    углублять знания о многообразии веществ: а) различие в качественном составе;  б) различие в строении молекул.

    Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый: называть свойства органических веществ;                             определять принадлежность веществ к определённому классу соединений; описывать: химические свойства веществ различных классов органических соединений; биологически важные соединения (углеводы, белки, жиры); свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина; состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки, спиртового раствора йода;                       объяснять причины многообразия органических веществ;                        следовать правилам работы с метаном, бензином в соответствии с инструкцией по выполнению химических опытов;                                         б) повышенный: знать: причины многообразия углеродных соединений; виды связей, важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру; строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одно- и многоатомных спиртов, уксусного альдегида, уксусной кислоты; понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах, реакции этерификации, полимериза- ции и поликонденсации;                                                                                     уметь: разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ; составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь; распознавать важнейшие органические соединения.

    № урока

    Дата пров.

    Понятия, вводимые на уроке

    Поурочное содержание темы (тема урока)

    Цели и задачи урока

    Домашнее задание

    Темат. контр.

    Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

    План.

    Факт.

    47.

    06.03

    Предмет изучения органичес-кой химии ; особенности орг. в-в; валентность и с.о.; теория хим. строения орг. соединений А.М. Бутлерова; структурные формулы; значение органической химии

    Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины многообразия углеродных соединений. Теория строения органических соединений  А.М. Бутлерова.

    Дать понятие о предмете органической химии, показать особенности орг. в-в по сравнению с неорг. в-вами, сформировать понятие валентности в сравнении со с.о.; раскрыть основные положения теории Бутле-рова; сравнить её значение орг. химии со значением теории периодичности для неорг. химии

    § 32

    48.

    13.03

    Предельные углеводороды; гомологический ряд; радикалы; изомеры и изомерия; названия предельных углеводородов; физические св-ва предельных углеводородов; химические св-ва предельных углеводородов: реакции горения и дегидрирования

    Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скелета. Химические свойства алканов: реакция горения, замещения, разложения и изомеризации. Применение метана.

    Познакомить учащихся с понятиям «гомологи-ческий ряд», «гомологи», «общая формула» на примере алканов и научить учащихся давать названия алканам по ИЮПАК, раскрыть взаимосвязь понятий «строение→свойства→приме- нение» для алканов

    § 33

    49.

    15.03

    Непредельные углеводороды гомологического ряда этилена; названия этиленовых углеводородов; реакции полимеризации, мономеры, полимеры; качественные реакции на двойную связь: реакция с бромной водой и с раствором перманганата калия

    Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Двойная связь в молекуле этилена. Свойства этилена: реакции присоединения(водорода, галогена, галогеноводорода, воды) и окисления. Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

    Дать представление о реакциях дегидрирования как основном способе получения алкенов и реакциях гидрирования как противоположном процессе, познакомить с гомологическим рядом алкенов, их представителями, свойствами и применением; развить понятие изомерии на примере этого класса углеродов, равно как и их номенклатуру

    § 34

    50.

    20.03

    -

    Практическая работа №6 «Получение и свойства этилена»

    Укрепить практические навыки получения и изучения свойств газов, закреплять навыки составления уравнений реакций и оформления практических работ

    Повт.

    § 34

    Пр.р. №6

    51.

    22.03

    Тройная связь, химические свойства алкинов

    Алкины. Ацетилен. Тройная связь в молекуле C2H2. Применение C2H2 на основе свойств: реакция горения, присоединение хлороводорода и дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид, реакция гидратации ацетилена.

    Дать представления об алкинах на примере ацетилена, объяснить образование тройной связи, познакомить со свойствами алкинов, в частности ацетилена; углубить знания о реакциях полимеризации и гидратации

    § 34 (ст.уч.)

    52.

    03.04

    Спирты и их атомность; предельные одноатомные спирты: метанол и этанол; окисление этилового спирта в уксусный альдегид; двухатомный спирт этиленгликоль; трёхатомный спирт глицерин; качественная реакция на многоатомные спирты; функциональные группы: гидроксидная и альдегидная

    Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных – на примере этиленгликоля. Трёхатомный спирт – глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

    Сформировать у учащихся представление о классифика-ции кислородсодержащих  веществ, познакомить учащихся с представителями спиртов, их химическими свойствами и влиянием на живые организмы; на основе реакции окисления спиртов, познакомить учащихся с альдегидами, их представителями, свойствами и применением

    § 35

    53 – 54.

    05.04

    10.04

    Карбоксидная группа; карбоновые кислоты; предельные одноосновные карбоновые кислоты; уксусная кислота; св-ва карбоновых кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями; ацетаты; реакция этерификации; сложные эфиры; применение кислот и сложных эфиров

    Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.

    На основе реакции окисления альдегидов дать понятие о предельных карбоновых кислотах, их свойствах и применении на примере уксусной кислоты, дать понятие о реакции этерификации и сложных эфирах

    § 36

    55.

    12.04

    Предельные и непредельные жирные кислоты; жиры как сложные эфиры; применение жиров; растительные и животные жиры; замена жиров в технике непищевым сырьём; мыла; синтетические моющие средства

    Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

    Познакомить учащихся с жирами как наиболее сложными  соединениями глицерина и жирных кислот; дать представление о мылах и синтетических моющих средствах

    § 37

    56.

    17.04

    Аминокислоты и их амфотерность; реакции поликонденсации; пептидная связь и полипептиды

    Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации.

    Дать представления об аминокислотах как амфотерных органических соединениях; сравнить их с неорганическими амфотерными гидроксидами; дать понятие о реакциях поликонденсации и их продуктами реакции

    §38 (с. 224 – 226)

    57.

    19.04

    Первичная структура белков; биол. функции белков; св-ва Б. и кач-ные реакции на Б.

    Белки, их строение и биологическая роль

    Познакомить учащихся с полипептидами – белками, рассмотреть их биологическую роль и свойства.

    §38

    58 – 59.

    24.04

    26.04

    Углеводы: моносахариды, ди- и полисахариды: глюкоза и фруктоза; сахароза; крахмал; целлюлоза

    Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль

    Дать общее представление и их классификацию, познакомить уч-ся с представителями моно-, ди- и полисахаридов, показать их биологическую роль и значение

    § 39

    60.

    03.05

    -

    Практическая работа №7  «Решение экспериментальных задач на распознавание орг. веществ с использованием качественных реакций на альдегиды, многоатомные спирты, и непредельные соединения

    Экспериментально учить проводить качественные реакции на распознавание органических веществ разных классов соединений.

    Повт.

    §39

    Пр. р.

    №7

    61.

    08.05

    Полимеры природные и синтетические; реакции полимеризации и поликонденсации; мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации; структуры полимеров: линейная, разветвлённая, пространственная; пластмассы; волокна природные и хим-ие, искусств. и синтетические

    Полимеры.

    Дать представление о пластмассах и волокнах, их классификации, познакомить с представителями и значением.

    §40

    62.

    10.05

    -

    Практическая работа

    №8 «Распознавание волокон и пластмасс»

    Практически закрепить предыдущий материал

    Повт.

    §40

    Пр. р.

    №8

    63.

    15.05

    -

    Обобщение знаний уч-ся по органической химии

    Об-ть и конк-ть знания уч-ся по теме: «Орг. соед», подвести уч-ся к контрольной работе

    Повт.

    §32 – 40

    64.

    17.05

    -

    Контрольная работа №4 по теме «Орг. соединен.»

    Проверка знаний уч-ся по теме «Органические соединения»

    Повт.

    §1 - 3

    Повторение и обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 часа)

    № урока

    Дата

    проведения

    Понятия, вводимые на уроке

    Поурочное содержание темы (тема урока)

    Цели и задачи урока

    Домашнее задание

    Темат. контр.

    Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

    План.

    Факт.

    65.

    22.05

    -

    Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

    Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме

    66.

    24.05

    -

    Строение вещества (виды химических связей и типы кристаллических решёток)

    Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме

    67.

    -

    Классы химических соединений в свете ТЭД и ОВР

    Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме

    68.

    -

    Органические соединения

    Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Рабочая программа по химии 8 класс по УМК О.С.Габриеляна

    Очень трудно бываает учителю в краткий срок составить рабочую программу соответствующую всем критериям требований. Хочется надеятся, что данная программа поможет коллегам справиться с предложенной хад...

    Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

    Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

    Рабочая программа курса « Английский язык» на основе программы Верещагиной И.Н., Бондаренко К.А. 2 класс (1-й год обучения) 2 часа в неделю, 68 часов в год.

    Многократно проверенная и успешно применяемая программа по учебнику Верещагиной И.Н. и Бондаренко К.А....

    Рабочая программа по географии на основе авторской программы Т.П. Герасимовой 6 класс), И.В. Душиной (7 класс), И.И. Бариновой (8-9 классы) при нагрузке 2 часа в каждом классе основной общеобразовательной школы

    Программа содержит пояснительную записку, перечень мультимедийного обеспечения для использования на уроках географии, также содержит обязательный региональный компонент по географии Ростовской области...

    Рабочая программа по биологии на основе авторской программы В.В. Пасечника, В.М. Пакуловой, В.В. латюшина и др. при нагрузке 2 часа в каждом классе основной общеобразовательной школы

    Программа содержит пояснительную записку, перечень мультимедиаобеспечения для работы на уроках, а также рабочие программы для 5 - 9 классов. Рабочие программы составлены в соответствие с требованиями ...

    Рабочая программа составлена на основе авторской программы А. Д. Дейкиной, Т. М. Пахновой 10- 11 класс (68 часов)

    Рабочая программа составлена на основе авторской программы А.Д. Дейкиной, Т.М. Пахновой 10-11 класс (68 часов)...