Контрольная работа "Ионные уравнения и химическое равновесие"
материал по химии (9 класс) по теме
В контрольной работе представлены задания, позволяющие оценить знания и умения учащихся составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций, определить, понимают ли они сущность ионных уравнений, продемонстрировать умение составлять молекулярные уравнения на основе ионных, также в работе присутствуют задания на химическое равновесие и условия его смещения.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 27.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Полные и сокращенные ионные уравнения. Химическое равновесие».
1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций:
- CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
- CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
- NiCl2+H2SO3 → 2HCl+NiSO3
- 2Ba(OH)2+H3PO4 →Ba2(PO4)3+H2O
- 3Ca(NO3)2 + 2 Na3PO4 --> Ca3(PO4)2↓ + 6 NaNO3
- Pb(NO3)2 + Na2S = PbS ↓ + 2NaNO3
- Na2S + ZnCl2 = ZnS↓ + 2NaCl
- MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
- H2SO4 + BaCl2 = Ba2SO4 + 2HCl
- HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
- K2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3
- K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4
- FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
2. Привести по 2 молекулярных уравнения реакций для следующих ионных:
1) 3Ca2++2PO43-=Ca3(PO4)2;
2) Fe3++3OH-=Fe(OH)3;
3) 2H++S2-=H2S;
4) H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O;
5) Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
3. Химическое равновесие.
В какую сторону сместится химическое равновесие при понижении температуры в следующих системах:
1) С2Н6 <=> 2С + 3Н2 – Q;
2) 2NO + O2 <=> 2NO2 + Q
2. В какую сторону сместится химическое равновесие при повышении давления в следующих системах:
1) N2(г) + 3 H2(г) <=> 2 NH3(г) + Q;
2) 2HgO <=> 2Hg+O2-Q
Поясните ваш ответ.
3.Изменится ли состояние равновесия в следующей системе, если смесь газов сжать:
H2 + I2 <-> 2HI
4.При взаимодействии угля с углекислым газом наблюдается обратимая реакция:
С + СО2 <=> 2СО – Q.
При каких условиях образование угарного газа минимальное?
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2012/02/14/picture-59098.jpg)
Равновесие в природе. Химическое равновесие
Урок изучения нового материала. Равновесие - это состояние, к которому стремится любая система. В презентации рассматривается состояние равновесия в природе и как оно поддерживается. Равновесие состоя...
Контрольные вопросы по теме "Химическое равновесие"
Тесты по теме химическое равновесие...
![](/sites/default/files/pictures/2013/02/03/picture-194873-1359881554.jpg)
Контрольная работа по химии 9 класс по темам "Подгруппа кислорода", "Скорость реакции", "Химическое равновесие"
Контрольная работа по химии составлена в 9 вариантах для учащихся 9 класса по темам "Подгруппа кислорода", "Скорость реакции", "Химическое равновесие", обучающихся по программе Рудзитиса, Фельдмана....
![](/sites/default/files/pictures/2013/01/10/picture-92272-1357835730.jpg)
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия (концентрация реагентов, температура, давление и катализатор). Принцип Ле Шателье. Роль смещения химического равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности
Презентация к уроку по теме: "Факторы, влияющие на смещение химического равновесия (концентрация реагентов, температура, давление и катализатор). Принцип Ле Шателье. Роль смещения химического равновес...
![](/sites/default/files/pictures/2014/03/09/picture-410046-1394354935.jpg)
Открытый урок. Тема: Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Для СПО.
Дано понятие скорости химической реакции. Экспериментальное изучение факторов , влияющих на скорость. Понятие химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Урок проводится с применением презентации этой...
![](/sites/default/files/pictures/2020/09/23/picture-1271551-1600858455.jpg)
Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Классификация химических реакций»
Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Классификация химических реакций»...
![](/sites/default/files/pictures/2023/02/24/picture-1386673-1677246821.jpg)
«Химическое равновесие. Расчеты по химическому равновесию».
Повышение профессионального мастерства педагогов через педагогическое общение с демонстрацией применения эффективных приемов, которые направлены на создание условий для активного, сознательного, творч...